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(共38張PPT)
2025年高考化學(xué)考向分析
原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布
原子結(jié)構(gòu) 核素 同位素
1.（2021天津）核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問(wèn)題的重要手段之一。氘 是核聚
變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是( )
B
A.的中子數(shù)為2 B. 的核電荷數(shù)為1
C.是自然界中最輕的原子 D. 是氫元素的一種同素異形體
【解析】 中子數(shù)質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的中子數(shù)為 。
的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)，則核電荷數(shù)為1。
自然界中最輕的原子是（質(zhì)量數(shù)為1），不是 （質(zhì)量數(shù)為2）。
是氫元素的一種同位素而不是同素異形體。（【提醒】同位素的研究對(duì)象是核
素（具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子），同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)）
2.（2023吉林測(cè)試）116號(hào)元素為， 原子的核外最外層電子數(shù)是6，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
是( )
B
A.是第七周期第族元素 B. 的同位素原子具有不同的電子數(shù)
C.在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為177的核素符號(hào)是
【解析】 號(hào)元素是第七周期第 族元素。
的同位素原子具有相同的電子數(shù)，不同的中子數(shù)。
同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以 在同族元素中非金屬性最弱。
中子數(shù)為177的核素，其質(zhì)量數(shù)為，符號(hào)是 。
3.（2023山東濰坊測(cè)試）地殼中鈾的平均含量約為 ，在鈾元素中，用作核燃料的
只占，通過(guò)鈾濃縮可提高鈾元素中 的含量。下列關(guān)于鈾元素的說(shuō)法正
確的是( )
A
A.與 互為同位素
B.可利用與 化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離
C.鈾在核發(fā)電過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化
D.鈾是錒系元素，屬于主族元素
【解析】 與 兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素。
同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，應(yīng)利用物理性質(zhì)（如兩原子質(zhì)量不同）將
和 進(jìn)行分離。
核發(fā)電的工作原理是利用 原子等發(fā)生核裂變，屬于核變化，化學(xué)變化中的最小
微粒是原子。
鈾是錒系元素，位于元素周期表第七周期第ⅢB族，屬于副族元素。
4.（2022山東）、 的半衰期很短，在自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如
下：； 。下列說(shuō)法正確的是( )
B
A. 的中子數(shù)為2
B.、 互為同位素
C.、 可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D.自然界不存在、 分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
【解析】 根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒、質(zhì)量數(shù)守恒，為、為 。
為，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，即 。
為、為，和的質(zhì)子數(shù)相同（都是2），但中子數(shù)不同（ 的中子數(shù)為
4、的中子數(shù)為2），因此、 互為同位素。
由題目信息可知，、 的半衰期很短，在自然界中不能穩(wěn)定存在，即不能較
長(zhǎng)時(shí)間被科學(xué)家所觀測(cè)與追蹤，因此不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程。
由題目信息可知，、 的半衰期很短，很容易衰變成其他穩(wěn)定原子，因此自
然界不存在、 分子是因?yàn)樵印昂恕辈环€(wěn)定。
5.（2023山西忻州聯(lián)考）我國(guó)科學(xué)家成功合成出新核素 ，熔合反應(yīng)為
。下列敘述正確的是( )
C
A.和 的物理性質(zhì)完全相同
B.上述熔合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.上述熔合反應(yīng)中、
D. 核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為47
【解析】 的兩種核素中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，互為同位素，物理性質(zhì)不完
全相同。
該熔合反應(yīng)的原子核發(fā)生了改變，不屬于化學(xué)變化，更不屬于氧化還原反應(yīng)。
由質(zhì)子數(shù)守恒可得，解得 ；由質(zhì)量數(shù)守恒可得
，解得 。
的中子數(shù)為， 。
6.（2020全國(guó)Ⅰ）1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用 粒子（即氦核 ）轟擊金屬
原子，得到核素，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河： 。其
中元素、 的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是( )
B
A.的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B.、 均可形成三氯化物
C.的原子半徑小于的 D. 僅有一種含氧酸
【解析】 由質(zhì)量數(shù)守恒可知，元素的質(zhì)量數(shù)（即）為27。設(shè)的最外層電子數(shù)為 ，
結(jié)合題給信息可知，，解得，又為金屬原子，可得，結(jié)合
的質(zhì)量數(shù)為27，則為、為 。
為 ，相對(duì)原子質(zhì)量為27。
可形成、可形成，因此、 均可形成三氯化物。
和位于同一周期，同周期元素原子，原子序數(shù)越大原子半徑越小，因此 的原
子半徑大于 的。
的含氧酸有、、 等，不只有一種含氧酸。
原子核外電子排布及其原理
題型1 電子排布式和電子排布圖的書(shū)寫(xiě)
7.（1） （2023全國(guó)乙）基態(tài) 原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。
（2） （2023北京）基態(tài) 原子價(jià)層電子排布式是________。
（3） （2022海南）基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為 。( )
（4） （2022北京） 價(jià)層電子排布式為_(kāi)____。
（5） （2022山東）基態(tài) 原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______，在元素周期表中位置為
______________。
（6） （2022廣東）與 同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。
第四周期族
（7） （2022全國(guó)甲）基態(tài) 原子的價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為_(kāi) _________。
（8） （2021海南）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。
（9） （2020全國(guó)Ⅱ）基態(tài) 原子的核外電子排布式為_(kāi)____________________________
__________。
（或）
（10） （陌生概念）（2023四川成都三模節(jié)選）
① 經(jīng)測(cè)定滕氏藍(lán)與普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)相同，測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)的手段是_______________；
深藍(lán)色是（Ⅱ）和 （Ⅲ）之間價(jià)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，這些電子是____能級(jí)電子。
② 將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，
下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是_____（填標(biāo)號(hào)）。
射線衍射實(shí)驗(yàn)
BD
A. B. C. D.
【解析】 （1）為26號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，價(jià)電子排
布式為。（2）為16號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，
價(jià)層電子排布式為。（3）基態(tài)鉀原子的價(jià)層電子排布式為 ，其價(jià)層電子軌道
表示式為 ，錯(cuò)誤。（4）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為， 的核外電
子排布式為，則的價(jià)電子排布式為。（5）是28號(hào)元素，故基態(tài) 原
子的核外電子排布式為，其價(jià)電子排布式為； 在元素周期表中位于
第4橫行第10縱列，即位于第四周期 族。（6）主族元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式，可
以通過(guò)元素在元素周期表中的周期與主族序數(shù)寫(xiě)出來(lái)。位于第三周期 族，其基態(tài)
原子價(jià)電子排布式為，位于第四周期 族，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
。（7）原子核外有9個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為 ，則其價(jià)電
子排布圖為 。
（8）基態(tài)原子核外電子數(shù)為25，其電子排布式為 ，則價(jià)層
電子排布式為。（9）基態(tài) 原子核外電子數(shù)為22，其核外電子排布式為
或。（10）①可以通過(guò) 射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定晶體結(jié)
構(gòu)。（Ⅱ）的價(jià)電子排布式為；（Ⅲ）的價(jià)電子排布式為。（Ⅱ）和
（Ⅲ）之間轉(zhuǎn)移的是能級(jí)電子。②中的價(jià)電子排布式為 ，沒(méi)有
未成對(duì)電子，A項(xiàng)不符合題意;中的價(jià)電子排布式為 ，有未成對(duì)
電子，B項(xiàng)符合題意;中的價(jià)電子排布式為 ，沒(méi)有未成對(duì)電子，
C項(xiàng)不符合題意;中的價(jià)電子排布式為 ，有未成對(duì)電子，D項(xiàng)符
合題意。
題型2 原子核外未成對(duì)電子數(shù)判斷
8.（1） （2022海南）基態(tài) 原子的電子排布式為_(kāi)__________，其中未成對(duì)電子有___個(gè)。
（2） （2020全國(guó)Ⅰ）基態(tài)與 離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)____。
（3） 元素與 中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是____。
（4） 基態(tài) 原子有___個(gè)未成對(duì)電子。
（5） 鎳元素基態(tài)原子的 能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__。
2
2
2
【解析】 （1）基態(tài)原子核外有8個(gè)電子，其電子排布式為 ,其價(jià)電子軌道表
示式為 ，
因此基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子。（2）基態(tài) 的價(jià)層電子軌道表示式為 ，
有4個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài) 的價(jià)層電子軌道表示式為 ，
有5個(gè)未成對(duì)電子，因此基態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。（3）基態(tài) 原
子的價(jià)電子軌道表示式為 ，
未成對(duì)電子數(shù)為5；基態(tài) 原子的價(jià)電子軌道表示式為 ，
未成對(duì)電子數(shù)為2，因此元素與中基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是 。（4）
與C、 同族，位于元素周期表中第四周期ⅣA族，其基態(tài)價(jià)電子軌道表示式
為 ，有2個(gè)未成對(duì)電子。（5）基態(tài)鎳原子核外電子數(shù)為28，其電子排布式為
，價(jià)電子軌道表示式為 ， 能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2。
題型3 電子云輪廓圖和電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的判斷
9.（1） （2022河北）基態(tài) 原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_(kāi)________
_____。
（2） （2021山東）基態(tài) 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種。
（或）
9
（3） （2021河北）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用
表示，與之相反的用 表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電
子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)________。
或
（4） （2023福建廈門(mén)二中檢測(cè)）基態(tài) 原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形
狀為_(kāi)_____。 元素原子中最外層電子有___種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（5） （2023福建福州聯(lián)考）基態(tài) 原子的核外電子有____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，___種
不同能級(jí)的電子。
球形
4
29
7
【解析】 （1）基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為 ，“ ”與“ ”表示兩種不同的
自旋狀態(tài)，因此兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為（或 ）。（2）在同一個(gè)原子中，
所有電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（電子所處的能層與能級(jí)、原子軌道、自旋方向）一定不相同，也
就是說(shuō)一個(gè)原子有個(gè)電子，就會(huì)有種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。基態(tài) 原子共有9個(gè)核外
電子，其核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種。（3）基態(tài)磷原子的價(jià)電子軌道表示式
為 ，其中 軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0。根據(jù)
洪特規(guī)則可知，其軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同（可以3個(gè)都是或3個(gè)都是 ），
因此價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。（4）基態(tài) 原子核外電子排布式是
，最高能層電子為 ，其電子的電子云輪廓圖形狀為球形，
元素位于第六周期ⅤA族，其價(jià)電子排布式為 ，則原子中最外層電子有4種空
間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（5）基態(tài) 原子的核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，共有
29種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。基態(tài)原子核外電子排布式為 ，則有7
種不同能級(jí)的電子。
題型4 根據(jù)電子排布方式判斷能量高低
10.（2023浙江1月選考改編，雙選）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：
、、 ，下列有關(guān)這些微粒的敘述，正確的
是 ( )
AB
A.微粒半徑：
B.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②
C.電離一個(gè)電子所需最低能量：
D.得電子能力：
【解析】 由硅原子核形成的三種微粒的電子排布式分別為 、②
、，可推知①為基態(tài)原子、②為基態(tài)、③為激發(fā)態(tài)
原子。
電子層數(shù)為4，半徑最大；①、②具有相同的電子層數(shù)和核電荷數(shù)，核外電子數(shù)
越多，離子半徑越大，半徑；由以上分析可知，微粒半徑： 。
根據(jù)上述分析可知，電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②。
、②電離出一個(gè)電子所需能量分別表示基態(tài)原子的第一電離能 、第二電離
能且；③為激發(fā)態(tài) 原子，能量高，電離出一個(gè)電子所需能量比較小，因此
電離一個(gè)電子所需最低能量： 。
和②的核電荷數(shù)相同，微粒半徑: ，則原子核對(duì)最外層電子的吸引力:
，得電子能力: 。
11.（1） （2022全國(guó)乙）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有____，其中能量較高的是___。
（填標(biāo)號(hào)）
（2） （2021全國(guó)乙）對(duì)于基態(tài) 原子，下列敘述正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。
AC
A.軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為
B.電子能量較高，總是在比 電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)
C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大
【解析】 （1）的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。 項(xiàng)中為
（共9個(gè)電子，符合氟原子電子數(shù)），表示基態(tài)氟原子 能級(jí)上的1個(gè)電子
躍遷到能量較高的能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，正確。項(xiàng)中為 ，原
子核外共10個(gè)電子，表示的不是氟原子，錯(cuò)誤。項(xiàng)中為 ，原子核外共8個(gè)電
子，表示的不是氟原子，錯(cuò)誤。項(xiàng)中為 （共9個(gè)電子，符合氟原子電子
數(shù)），表示基態(tài)氟原子能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到能量較高的 能級(jí)上，屬于氟原子的
激發(fā)態(tài)，正確。與相比，由于能級(jí)的能量比 能級(jí)的能
量高，因此能量較高的是。（2） 原子核外有24個(gè)電子，當(dāng)軌道處于半
充滿時(shí)體系總能量低（此時(shí)價(jià)電子軌道表示式為 ）因此能量最低的基態(tài)
原子核外電子排布式應(yīng)為 ，A項(xiàng)正確。
電子能量較高，離原子核外更遠(yuǎn)的空間出現(xiàn)的概率比電子大，但不能說(shuō) 電子一定
在比電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，電子也有可能出現(xiàn)在離核較遠(yuǎn)的空間，同樣 電子
也有可能出現(xiàn)在離核較近的空間，B項(xiàng)錯(cuò)誤。位于同周期元素的原子，原子序數(shù)越大，
即越靠近周期表右側(cè)的原子（除零族元素原子外），電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力
也越大。鉀與鉻位于同周期，鉻的原子序數(shù)大于鉀，故鉻的電負(fù)性比鉀高，鉻原子對(duì)鍵
合電子的吸引力比鉀的大，C項(xiàng)正確。
1.（2022北京）（鍶）的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中 值不變。
土壤生物中值與土壤中值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中 值可
進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說(shuō)法不正確的是( )
A
A. 位于元素周期表中第六周期第ⅡA族
B.可用質(zhì)譜法區(qū)分和
C.和 含有的中子數(shù)分別為49和48
D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中 值相同
【解析】 和、 同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族。
和 的質(zhì)量數(shù)不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分。
的質(zhì)子數(shù)為38，的中子數(shù)為，的中子數(shù)為 。
對(duì)于陌生選項(xiàng)可從題干中找尋相關(guān)信息進(jìn)行判斷。
2.（2023山西大同學(xué)情調(diào)研）科學(xué)家以鈣離子撞擊锎 靶，產(chǎn)生了一種超重元素
，其反應(yīng)可表示為 。下列說(shuō)法正確的是( )
B
A.鈣離子的電子式為 B.與 的中子數(shù)相差25
C.1個(gè)與1個(gè)的質(zhì)量之比約為 D.與 互為同素異形體
【解析】 鈣離子的電子式為 。
的中子數(shù)為，的中子數(shù)為 ，二者相差
25。
個(gè)的相對(duì)質(zhì)量約為1，1個(gè)的相對(duì)質(zhì)量為12，故1個(gè)與1個(gè) 的質(zhì)量之比約
為 。
與 為質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素。
3.（2023湖北新高考協(xié)作體聯(lián)考） 報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電
催化還原的新方法，其反應(yīng)為 。下列敘述錯(cuò)誤的是
( )
D
A.鈉原子核外電子有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B.和 形成離子鍵的過(guò)程為
C.與C同主族的價(jià)電子排布式為
D.基態(tài) 原子價(jià)電子的軌道表示式為
【解析】 鈉原子核外有11個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，故有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
鈉原子失電子形成鈉離子，氯原子得電子形成氯離子，二者通過(guò)靜電作用，形成
離子鍵。
為第四周期第ⅣA族元素，價(jià)電子排布式為 。
基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 ，則價(jià)電子的軌道表示式為 。
4.（2023上海華師大二附中校考） 是具有重要發(fā)展前景的二次電池電極材料。某科
研團(tuán)隊(duì)通過(guò)研究實(shí)現(xiàn)了鎂電池 正極材料的穩(wěn)定儲(chǔ)鎂。
（1） 鐵元素在元素周期表中的位置是________________，
其基態(tài)原子核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
第四周期第族
15
（2） 下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是____（填序號(hào)）。
②
③ ④
④
（3） 原子中的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用 表示，與之相反的
用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的 原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代
數(shù)和為_(kāi)________。
或
【解析】 （1）為26號(hào)元素，位于第四周期第族；基態(tài) 原子的核外電子排布式為
，則其基態(tài)原子核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2） 表
示激發(fā)態(tài)，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)； 為基態(tài) 原子，其失去
一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)； 表示激發(fā)態(tài) 原子，其失去一個(gè)電子所需能量低于基
態(tài)原子； 表示基態(tài)，由于的第二電離能高于其第一電離能，故基態(tài)
失去一個(gè)電子所需能量較高。（3）基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為 ，根據(jù)題意可
知，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或 。
5.（2023安徽蚌埠二中測(cè)試）按照下列元素基態(tài)原子的核外電子排布特征回答問(wèn)題。
A元素的原子只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子;B元素原子的 軌道上得到1個(gè)電子后不能再
容納電子;C元素原子的 軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D元
素原子的第三能層上有8個(gè)電子,第四能層上只有1個(gè)電子; 元素原子的最外層電子排布式
為；為金屬元素且原子核外電子總數(shù)和 電子總數(shù)相等。
（1） 寫(xiě)出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式:____________________
_________________________________（至少寫(xiě)出5個(gè)）。
（2） 寫(xiě)出元素基態(tài)原子的核外電子排布式：_________________； 元素基態(tài)原子的
核外電子軌道表示式為_(kāi) ________________。
、、、、（其他合理答案均可）
（3） 寫(xiě)出用上述元素組成的物質(zhì)制備A的單質(zhì)的化學(xué)方程式:____________________、
_______________________________________________（至少寫(xiě)出2個(gè)）。
（4） 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?可通過(guò)______試驗(yàn)來(lái)實(shí)現(xiàn);檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?,
通常所用的試劑是____________和________。
（其他合理答案均可）
焰色
溶液
稀硝酸
【解析】 A元素的原子只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子，故A為;B元素原子的 軌道上
得到1個(gè)電子后不能再容納電子,所以B為；C元素原子的 軌道上有1個(gè)電子的自旋方
向與其他電子的自旋方向相反，所以C為 ;D元素原子的第三能層上有8個(gè)電子，第四能
層上只有1個(gè)電子，所以D為;元素原子的最外層電子排布式為，所以為;
為金屬元素且原子核外電子總數(shù)和電子總數(shù)相等,則為 。
（1）由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式為、、 、
、等。（3）利用上述元素組成的物質(zhì)制備 的化學(xué)方程式有
、 等。（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?br/>，可以通過(guò)焰色試驗(yàn)來(lái)實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈校ǔＪ褂玫脑噭┦?br/>溶液和稀硝酸。
謝謝
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