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(共78張PPT)
2025年高考化學考向分析
元素周期表 元素周期律
元素周期表的結構及其應用
1.（2022廣東）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最
高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是( )
C
A.原子半徑：丁 戊 乙
B.非金屬性：戊 丁 丙
C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生
D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應
【解析】 戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸，結合題圖可知，戊
可能是最高價氧化物對應的水化物為或 最高價氧化物對應
的水化物為。若戊是，則甲為C、乙為、丙為、丁為 ；若
戊是，則甲為、乙為、丙為、丁為 。
同周期元素，原子半徑為“序大徑小”；同族元素，原子半徑為“層多徑大”，因此無
論戊是還是，原子半徑的大小順序都是丁 戊 乙。
同周期從左到右，元素非金屬性逐漸增強，因此非金屬性:戊 丁 丙。
根據推斷，甲可能是C或，若甲為，其最簡單氫化物為，遇 會化合生成
而有白煙產生；若甲為C，其最簡單氫化物為，遇 不反應，沒有白煙生成。
根據推斷，丙可能為或，丙的最高價氧化物對應的水化物可能為 或
，都會與強堿反應。
2.（2021浙江6月選考）已知短周期元素、、、、和 在周期表中的相對位置如下
所示，其中的最高化合價為 。下列說法不正確的是( )
A
A.還原性：
B.能從中置換出
C.能與反應得到
D. 最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應
【解析】 根據六種元素在周期表中的相對位置可
知，、是第二周期元素，、、、 是第三周
期元素，由的最高化合價為，可知為 元素，
根據各元素的相對位置可確定為元素， 為C元
素，為元素，為元素，為 元素。
由于價的還原性大于價，因此的還原性大于 。
在中燃燒能置換出C，并生成 。
能和在高溫下發生置換反應生成和 。
元素的最高價氧化物對應的水化物為，最低價氫化物為 ，二者能反應
生成 。
3.（2023江蘇）元素C、、 位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是( )
D
A.原子半徑：
B.第一電離能：
C.碳單質、晶體硅、 均為共價晶體
D.可在周期表中元素 附近尋找新半導體材料
【解析】 同主族元素原子半徑從上往下逐漸增大，故原子半徑：
。
由于同主族元素原子半徑從上往下逐漸增大，原子半徑越大，越容易失去電子，
因此第一電離能逐漸減小，故第一電離能： 。
晶體硅、 均為共價晶體，碳單質有多種同素異形體，其中金剛石為共價晶體，
而石墨為混合晶體， 為分子晶體。
在周期表中元素位于金屬元素與非金屬元素交界處，元素周期表中附近有 、
、B等準金屬元素，因此可在元素 附近尋找新半導體材料。
4.（2023山東師范大學附中測試）國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學
影像圖。探知火星氣體及巖石中富含、、、 四種短周期主族元素，它們在元素周
期表中的相對位置如圖所示，已知的單質與 的氧化物在高溫下可以發生置換反應。
下列判斷正確的是( )
D
A.由不能制備
B.中陽離子和陰離子的個數比為
C.晶體中 原子的配位數為2
D.、、 能形成具有阻燃性能且溶液呈堿性的物質
【解析】
和都屬于酸性氧化物，但是是共價晶體，是分子晶體， 的熔
沸點遠高于的，在高溫下和反應生成和 。
中陽離子和陰離子的個數之比為 。
是由硅氧四面體結合而成的共價晶體，硅原子的配位數為4。
、、三種元素形成的化合物為 ，溶液顯堿性，常用于阻燃和防腐。
元素性質及其變化規律
5.（2023天津）下列比較C和 的非金屬性的方法，錯誤的是( )
B
A.單質氧化性 B.氧化物熔點
C.和氫氣化合難易程度 D.最高價氧化物對應水化物的酸性
【解析】 單質的氧化性越強，元素的非金屬性越強，可通過比較單質的氧化性強
弱比較C和 的非金屬性強弱。
氧化物熔點主要由晶體類型，以及熔化時破壞的化學鍵或分子間作用力決定，無
法通過氧化物熔點高低比較C和 的非金屬性強弱。
元素的非金屬性越強，對應的單質與氫氣化合越容易，可通過比較單質和氫氣化合
的難易程度比較C和 的非金屬性強弱。
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，可通過比較最高
價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較C和 的非金屬性強弱。
6.（2023北京）下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是( )
A
A.鍵的鍵能小于 鍵的鍵能
B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C.氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性
D.氣態氟化氫中存在，而氣態氯化氫中是 分子
【解析】 雖然鍵鍵長小于鍵鍵長，但由于 原子的價層電子數為7，且
半徑很小，因此兩個原子間的電子云密度大，斥力強，導致 鍵變的不穩定，鍵能
較小，因此鍵的鍵能小于 鍵的鍵能，與電負性無關，符合題意。
氟的電負性大于氯的電負性。鍵的極性大于鍵的極性，使 的極性
大于 的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸
性更強，不符合題意。
氟的電負性大于氯的電負性，鍵的極性大于鍵的極性，和 都是雙
原子分子，因此分子極性強于 ，不符合題意。
氟的電負性大于氯的電負性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分
子間氫鍵，因此分子可以締合形成，但 不存在氫鍵，沒有締合現象，不符
合題意。
7.（2022遼寧）短周期元素、、、、原子序數依次增大。基態、、 原子均有
兩個單電子，簡單離子在同周期離子中半徑最小，與 同主族。下列說法錯誤的是
( )
B
A.能與多種元素形成共價鍵 B.簡單氫化物沸點：
C.第一電離能： D.電負性：
【解析】 根據基態、、 原子均有兩個單電子的信息，可以進行討論：①若為第二
周期元素，最外層電子排布式為或，即C或 ；②若為第三周期元素，最
外層電子排布式為或，即或。由于與同主族且短周期元素、 、
、、原子序數依次增大，可確定為C、為、為，則為。 簡單離子在同周
期離子中半徑最小，則為 。
為C，可以與多種元素（如、、、、 等）形成共價鍵。
和的簡單氫化物分別為和，有分子間氫鍵，沸點高于 。
為，為，基態原子的價層電子排布式為， 軌道為半充滿的穩定結
構，故的第一電離能比 大。（【技法】同周期主族元素原子的第一電離能從左到右
整體呈增大趨勢,但一定要注意第ⅡA族、第ⅤA族反常，分別比同周期第ⅢA族、第
族的大）
為，為， 的電負性更大。
8.（2020山東）短周期主族元素、、、的原子序數依次增大，基態 原子的電子總
數是其最高能級電子數的2倍，可與形成淡黃色化合物,、 最外層電子數相同。
下列說法正確的是( )
C
A.第一電離能： B.簡單離子的還原性：
C.簡單離子的半徑： D.氫化物水溶液的酸性：
【解析】 根據可與形成淡黃色化合物，即該化合物為 ，結合原子序數關
系可知，為元素，為元素；由原子序數關系可知為 元素，則與其同主族
（最外層電子數相同）的為 元素。
根據第一電離能遞變規律，可知其相對大小順序為 。
根據非金屬性：，可知簡單離子的還原性： 。
根據離子半徑的變化規律，可知簡單離子半徑： 。
氫化物水溶液的酸性： 。
9.（2023浙江6月選考）、、、四種短周期主族元素，原子序數依次增大。、 與
位于同一周期，且只有、元素相鄰。基態原子核外有2個未成對電子， 原子在同
周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是( )
A
A.第一電離能：
B.電負性：
C.、原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：
D. 與水反應生成產物之一是非極性分子
【解析】
同周期從左到右第一電離能有逐漸增大的趨勢（第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大
于第族），則第一電離能： 。
同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：
。
和 都是10電子微粒，電子數相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小
（序大徑小），因此離子半徑： 。
與的反應為 【類比遷移】高中學過
制備乙炔的反應： ，陰離子相同，則可類比寫出
與的反應，乙炔 為直線形分子，其正電中心與負電中心重合，是非極性分子。
10.（2020天津）短周期元素、、、 的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說
法正確的是( )
元素 最高價氧化物的水化物
分子式
溶液對應的 1.00 13.00 1.57 0.70
A
A.元素電負性: B.簡單離子半徑:
C.元素第一電離能: D.簡單氫化物的沸點:
【解析】 從的最高價氧化物的水化物的化學式和 的最高價氧化物的水化物的
溶液的可知，、分別是磷、硫元素，結合、 的最高價氧化物的水
化物的溶液的,可知、 分別是氮、鈉元素。
電負性: 。
離子半徑: 。
磷的 軌道為半充滿穩定狀態，其第一電離能大于硫。
分子間存在氫鍵，導致其沸點高于 。
11.［電離能與電負性］
（1） （2023北京）比較原子和 原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理
由：_______________________________________________________________________。
，、同主族，原子半徑大于原子半徑，原子更容易失去電子
（2） （2022全國甲）圖a、、分別表示C、、和的逐級電離能 變化趨勢
（縱坐標的標度不同）。第一電離能的變化圖是__（填標號），判斷的根據是________
____________________________________________________________________________
_______________________________________________；
第三電離能的變化圖是___（填標號）。
同周期元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，但的軌道上的電子排布是半充滿的，相對較穩定，其第一電離能高于鄰位C、的第一電離能
（3） （2022河北）與 相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是____，原因
是 _________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
___________________________________________ 。
（4） （2020全國Ⅰ）及其周期表中相鄰元素的第一電離能 如表所示。
，原因是__________________________________________________。
，原因是________________________________________________
____________________________________________________________________________
_____________________。
與同主族，電子層數多，原子半徑大，易失電子
、、B同周期，核電荷數依次增加。為全充滿穩定結構，第一電離能最大。與相比，B核電荷數大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大
的第二電離能表示失去的是的電子，第一電離能表示失去的是 的電子，
的第一電離能表示失去的是的電子，第二電離能表示失去的是的電子，
電子處于全充滿狀態，其與 電子能量差值更大
（5） 元素銅與鎳的第二電離能分別為、 ，
的原因是_________________________________________________。
（6） 光催化還原制備反應中，帶狀納米 是該反應的良好催化劑。
、、 電負性由大至小的順序是____________。
失去的是全充滿的電子，而失去的是電子
【解析】 （1）、同主族，原子半徑大于 原子半徑，半徑越大，原子核對最外層
電子的吸引力越小，因此原子失去一個電子比 原子失去一個電子更容易，第一電離
能：。（2）C、、、 四種元素在同周期，從左到右第一電離能有逐漸增大的
趨勢，但由于基態原子的軌道上的電子為半充滿的穩定結構，因此 的第一電離能
較相鄰的C、兩種元素高，故第一電離能由小到大的順序為 ，圖a符合。
第三電離能可以視為原子已經失去2個電子形成 價陽離子后，再失去一個電子所需要
吸收的能量，的價電子排布式為、的價電子排布式為 ，C的第三電離
能需要破壞軌道全充滿穩定結構，所需的電離能會略大于相鄰 的第三電離能，圖b
符合。（3）的第一電離能表示失去的是的電子， 的第二電離能表示失去的是
的電子。的第一電離能表示失去的是的電子，但 的第二電離能表示失去第
二個電子時需要破壞 全充滿穩定結構，所需要吸收的能量會比第一電離能大得多，
因此與鋅相比，的第二電離能與第一電離能差值更大。（4）與同主族， 原子
半徑小于原子半徑，較難失去電子，因此第一電離能。、 、B同周期，
核電荷數依次增加，第一電離能有逐漸增大的趨勢，但基態 原子的價電子排布式為
全充滿穩定結構，因此第一電離能大于相鄰的和B；與B相比， 原子半徑大且
核電荷數小，因此的第一電離能小于B。（5）基態原子的價層電子排布式為 ，
基態原子的價層電子排布式為，的第二電離能表示失去的是 的電子，而
的第二電離能表示失去第二個電子需要破壞 全充滿穩定結構，所需能量較高，因
此元素銅與鎳的第二電離能：。（6）是非金屬性極強的元素， 是金屬元
素， 的性質介于金屬和非金屬之間。非金屬性越強，電負性越大，因此電負性由大至
小的順序為 。
元素“位—構—性”關系的綜合應用
12.（2023全國甲）、、、 為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數
之和為19。的最外層電子數與其層電子數相等， 是形成酸雨的物質之一。下列
說法正確的是( )
C
A.原子半徑： B.簡單氫化物的沸點：
C.與可形成離子化合物 D. 的最高價含氧酸是弱酸
【解析】 是形成酸雨的物質之一，優先考慮或，由于、、、 為短周
期主族元素，原子序數依次增大，因此為、為；的最外層電子數與其 層電子數
相等，且原子序數比大，因此為。、、、 為短周期主族元素，最外層電子
數之和為19，為，最外層5個電子；為，最外層6個電子；為 ，最外層2個電
子，則的最外層電子數為6，為 。
為，為，、 為同周期主族元素，原子序數越大，原子半徑越小
（口訣：序大徑小），因此原子半徑 。
為，簡單氫化物為；為，簡單氫化物為，含有分子間氫鍵而
沒有分子間氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為 。
與可形成， 為離子化合物。
為，其最高價含氧酸為， 是強酸。
13.（2023全國乙）一種礦物由短周期元素、、 組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體
生成。、、原子序數依次增大。簡單離子與 具有相同的電子結構。下列敘
述正確的是( )
A
A.的常見化合價有、 B.原子半徑大小為
C.的水合物具有兩性 D. 單質只有4種同素異形體
【解析】 、為短周期元素，簡單離子與具有相同的電子結構，則為， 為
；、、組成的物質溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產生，則 為C，產生的氣體為
，該礦物由 組成。
為，常見價態有如和如 。
為第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素C、；C、 為同周期主族元素，
原子序數越大，原子半徑越小【口訣】序大徑小，因此原子半徑 ，所以原子半
徑大小為 。
為，為，為，對應的水化物為， 只能與酸反應，
不能與堿反應，所以 的水合物不具有兩性。
為C，碳的同素異形體有金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯 、碳納米管等，
不止4種。
14.（2022全國甲）、、、 是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子
數之和為19。與、、位于不同周期，、相鄰，原子最外層電子數是 原子內層
電子數的2倍。下列說法正確的是( )
D
A.非金屬性： B.單質的熔點：
C.簡單氫化物的沸點： D.最高價含氧酸的酸性：
【解析】 短周期主族元素中，內層電子數為2或10，但原子最外層電子數是 原子內
層電子數的2倍，可以確定原子內層電子數為2，是第二周期元素； 最外層電子
數為4，為C或。由于、、、是原子序數依次增大的短周期主族元素且與 、
、位于不同周期，因此可以確定必為。由、相鄰可知，為。、、、 的
最外層電子數之和為19，已經確定的的最外層電子數為3、 的最外層電子數為
4，因此和的最外層電子數之和為12。位于第二周期、 位于第三周期且原子序數大
于，因此 的最外層電子數可能為5、6、7，對這三種情況進行討論：
為（金屬元素），為或或（都是非金屬元素），則 的非金屬性一定大于
。
的單質為，屬于金屬晶體；的單質為，屬于共價晶體，故單質熔點 。
與的簡單氫化物分別是和、和、和,這三組中 的簡
單氫化物都沒有氫鍵，但的簡單氫化物都有氫鍵，因此這三組沸點都是 的簡單氫化
物低于 的簡單氫化物。
元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，無論是或或 ，非金屬性
均強于，因此最高價含氧酸酸性：，也就是、、 的酸性都大
于 。
15.（2022海南）短周期主族元素、、、的原子序數依次增大，、 同周期并相
鄰，是組成水的元素之一，在同周期主族元素中金屬性最強， 原子在同周期主族元
素中原子半徑最小。下列判斷正確的是( )
C
A. 是非極性分子
B.簡單氫化物沸點：
C.與 形成的化合物是離子化合物
D.、、 三種元素組成的化合物水溶液呈酸性
【解析】 是組成水的元素之一，則可能為或，但原子序數，可知不能是
而必須是，且、同周期并相鄰，因此為。原子序數大于 且在同周期主族元素
中金屬性最強，因此為。原子序數大于 且在同周期主族元素中原子半徑最小，
則為 。
是，其中心原子形成3個 鍵，還有1個孤電子對，則 分子的空間結
構為三角錐形，分子的正電荷中心和負電荷中心不重合，為極性分子。
和的簡單氫化物分別為和，兩個分子都存在分子間氫鍵，但 的氫鍵
數目比多，因此沸點。（【技法】也可根據常溫下為氣體， 為
液體進行判斷，沸點 ）
為，為，兩者形成的化合物、 均為離子化合物。
、、三種元素組成的化合物中， 屬于強酸強堿鹽，其水溶液呈中性；
屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性。
16.（2023浙江1月選考）、、、、五種短周期元素，原子序數依次增大。的
軌道全充滿，的能級電子數量是能級的兩倍，是地殼中含量最多的元素， 是純堿
中的一種元素。下列說法不正確的是( )
B
A.電負性：
B.最高正價：
C.與 的化合物中可能含有非極性共價鍵
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：
【解析】 的能級電子數量是能級的兩倍，則為C電子排布式為； 的
軌道全充滿且原子序數，則為或B；是地殼中含量最多的元素，為 ；原
子序數，則為；是純堿中的一種元素，由于為C、為 ，因
此為 。
同一周期主族元素從左至右，電負性逐漸增大，因此電負性 或B。
的最高正價為， 無最高正價。
和形成的化合物 中存在離子鍵與非極性共價鍵。
元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性 ，兩者
的最高價氧化物對應水化物分別為和，酸性 。
17.（2022浙江6月選考）、、、、五種短周期主族元素，原子序數依次增大。
的核外電子數等于其周期數，分子呈三角錐形，的核外電子數等于、 核外電子
數之和。與同主族， 是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是( )
B
A.與 形成的10電子微粒有2種
B.與 形成的一種化合物可用于飲用水的消毒
C.與 的晶體類型不同
D.由、、 三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
【解析】 的原子序數最小且的核外電子數等于其周期數，可推知應為；與 同
主族（ⅠA族）且的原子序數大于、、，因此必為 的原子序數太小了，不符
合。分子呈三角錐形，因此可能為或與 分子的空間結構都是三角錐形
，但原子序數小于，因此確定為。的核外電子數等于、 核外電子數
之和，因此確定為。的原子序數大于，位于第三周期，且 是同周期中非金屬性
最強的元素，因此確定為 。
為，為，由和形成的10電子微粒有、、 。
為，為，和形成的 可用于自來水消毒。
為，為，為，則為，屬于離子晶體，為 ，也屬于離子
晶體，兩者晶體類型相同。
為，為，為，這三種元素可以組成和 ，水溶液顯酸性，但也可
以組成 ，其水溶液顯堿性。
18.（2021山東）、為第三周期元素， 最高正價與最低負價的代數和為6，二者形成
的一種化合物能以[XY4][XY6] 的形式存在。下列說法錯誤的是( )
D
A.原子半徑： B.簡單氫化物的還原性：
C.同周期元素形成的單質中氧化性最強 D.同周期中第一電離能小于 的元素有4種
【解析】 由題目信息“為第三周期元素，最高正價與最低負價的代數和為6”，可知
為。根據離子和,可知的化合價為，又因為第三周期元素，因此 為
。
和 為同周期元素，原子序數越大，原子半徑越小，因此原子半徑：
。
元素非金屬性越強，則其對應的簡單氫化物穩定性越強、還原性越弱，非金屬
性：，因此簡單氫化物的還原性： 。
同周期元素由左至右，非金屬性逐漸增強，對應單質的氧化性逐漸增強，第三周期
中的非金屬性最強，因此 的氧化性最強。
同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但由于 能級處于半充滿狀態，
為穩定結構，其第一電離能大于的第一電離能，故同周期中第一電離能小于 的元素有
、、、、 ，共5種。
基于陌生物質結構的元素推斷
大招8 對應練習
解題覺醒
第一步：從題干找確定元素或線索。
第二步：透過結構中原子形成的共價鍵數目并結合題目信息推斷。
第三步：檢查所有元素是否都符合題目信息，確定推斷的正確性。
19.（2022湖南）科學家合成了一種新的共價化合物（結構如圖
所示），、、、為原子序數依次增大的短周期元素， 的
原子序數等于與 的原子序數之和。下列說法錯誤的是( )
C
A.原子半徑： B.非金屬性：
C.的單質具有較強的還原性 D.原子序數為82的元素與 位于同一主族
【解析】
第一步：從題干找確定元 素或線索 、、、為原子序數依次增大的短周期元素， 的原子
序數等于與 的原子序數之和：根據題目信息無法確定元
素，只能從結構推斷元素
第二步：透過結構中原子 形成的共價鍵數目并結合 題目信息推斷 __________________________________________________________________________________
第三步：檢查所有元素是 否都符合題目信息，確定 推斷的正確性 根據結構推斷，為C、為、為、為，檢查 的原
子序數確實等于與 的原子序數之和，推斷正確
同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑
的大小順序為。
同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強；同主族
從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性的強弱順序
為 。
的非金屬性是所有元素中最強的，其單質 的氧化性極
強。
82號元素的原子結構示意圖為 ，位于第六周期第ⅣA
族，與 位于同一主族。
【杰哥支招】元素周期表中0族元素原子序數需要記憶：
、、、、、、 。
可以由第六周期0族元素 （其原子序數為86），反推原子序數
為82的原子在元素周期表第六周期第ⅣA族
20.（2021河北，雙選）如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。
其中、、、為原子序數依次增大的短周期元素，和同主族，原子序數為 原
子價電子數的3倍。下列說法正確的是( )
CD
A.和的最高化合價均為 價
B.和在水中均為強酸，電子式可表示為
與
C.四種元素中，原子半徑最大， 原子半徑最小
D.、 和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價
鍵的化合物
【解析】
第一步：從題干找確定元 素或線索 、、、為原子序數依次增大的短周期元素，和 同
主族，原子序數為 原子價電子數的3倍：由題目信息無
法確定元素，只能從結構式推斷元素
第二步：透過結構中原子 形成的共價鍵數目并結合 題目信息推斷 ________________________________________________________________________________________
第三步：檢查所有元素是 否都符合題目信息，確定 推斷的正確性 根據結構推斷，為、為、為、為，檢查和 確
實同主族，推斷正確
續表
和分別是、， 無正價。
和分別是和， 在水中不能完全
電離，屬于弱酸。
原子半徑先看電子層數，電子層數多原子半徑
大；同電子層數（同周期），則原子序數越大，原
子半徑越小，因此原子半徑的大小順序是
。
、、三種元素可形成 ，該化合物同
時含有離子鍵和共價鍵。
21.（2023湖北部分重點中學聯考）某化學品的結構如圖所示，已知
、、、、 均為短周期主族元素，其中、、在同一周期，
、同處另一周期， 原子的最外層電子數等于其電子層數，則下
列說法正確的是( )
C
A.元素對應簡單離子半徑大小關系為
B.在的同周期主族元素中，第一電離能比 大的元素只有1種
C.、、、形成的最簡單氫化物中，沸點高低順序為
D.和形成的化合物可以溶解在 所形成的最高價氧化物對應的水化物中
【解析】
第一步：從題干找確定元素或線 索 、、、、均為短周期主族元素，其中 、
、在同一周期，、 同處另一周期；
原子的最外層電子數等于其電子
層數，可能是、或
由此信息無法確定具體元素，故需要從結構入手
第二步：透過結構中原子形成的 共價鍵數目并結合題目信息推斷 __________________________________________________________________________
第三步：檢查所有元素是否都符 合題目信息，確定推斷的正確性 —
續表
簡單離子半徑 。
在第二周期主族元素中，第一電離能比大的元素有和 兩種。
最簡單氫化物的沸點高低順序為 （分子間存在2個氫鍵）
（分子間存在1個氫鍵） 。
不溶于 。
22.（2023遼寧）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如圖所示。、 、
、、是核電荷數依次增大的短周期元素，、原子序數之和等于， 原子價電子
數是 原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是( )
A
A.與的化合物為極性分子 B.第一電離能
C. 的氧化物是兩性氧化物 D.該陰離子中含有配位鍵
【解析】
第一步：從題干找確定元素或線索 、、、、 是核電荷數依次增大的短周期元
素，只能知道五種元素均為前三周期元素，無法
確定具體元素
第二步：透過結構中原子形成的共 價鍵數目并結合題目信息推斷 ____________________________________________________________________
第三步：檢查所有元素是否都符合 題目信息，確定推斷的正確性 、原子序數之和等于，原子價電子數是
原子價電子數的2倍
與C形成的化合物為烴類，烴類物質的正、負電荷
中心可能重合，如 ，其為非極性分子。
同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，
故第一電離能： 。
既能與強酸反應，也能與強堿反應，屬于兩性
氧化物。
陰離子中，最外層3個電子分別與3個中的 形成
共價鍵，第4個的 在獲得1個電子后提供孤電子對，與
的空軌道形成配位鍵。
1.（2023青島調研檢測）前四周期五種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的
最高價氧化物的水化物為強酸。下列說法錯誤的是( )
甲
乙 丙 丁
戊
D
A.戊屬于非金屬元素 B.原子半徑：乙 丙 丁
C.丙的最高價含氧酸可能是一種強酸 D.簡單氫化物的沸點：丁 甲
【解析】 圖中五種元素位于前四周期，則甲、丙、戊分別位于第二、三、四周期，丁
的最高價氧化物的水化物為強酸，則丁是或，若丁為，則甲為，乙為，丙為 ，
戊為；若丁為，則甲為，乙為，丙為，戊為 。
甲或
乙或 丙或 丁或
戊或
戊是或 ，均屬于非金屬元素。
同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：乙 丙 丁。
丙為或，的最高價含氧酸 為強酸。
丁為時甲為，由于分子間可形成氫鍵，其沸點比高；丁為 時，甲為
，由于分子間可形成氫鍵，其沸點比 高。
2.（2023湖北）、、、為原子序數依次增加的同一短周期元素，其中、、 相
鄰，的核外電子數與的價層電子數相等， 是氧化性最強的單質，4種元素可形成離
子化合物 。下列說法正確的是( )
A
A.分子的極性： B.第一電離能：
C.氧化性： D.鍵能：
【解析】 是氧化性最強的單質，則是，、、、 為原子序數依次增加的同一
短周期元素，其中、、相鄰，可知為，為；的核外電子數與 的價層電子數
的價層電子數為5相等，因此 為B。
為，分子中有3個 鍵，中心原子B所含孤電子對數為
，因此 的價層電子對數為3，分子空間結構為平面正三角形，是
非極性分子；為，分子中含有3個 鍵，中心原子 所含孤電子對數為
，因此 的價層電子對數為4，分子空間結構為三角錐形，是極性分
子。則分子的極性： 。
同周期元素從左到右第一電離能有逐漸增大的趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第Ⅴ
A族大于第族，則第一電離能： 。
為，為，和B的化合價都是，但 的非金屬性強于B，故
的氧化性更強一些。
、、分別為、、 ，分子含有的共價鍵數目分別是3、2、1，因此鍵
能大小是 。
3.（2023南京六校調研）短周期元素、、、 的原子序數依次增大，它們組成一種
團簇分子，結構如圖所示。、的族序數等于周期數， 是地殼中最豐富、分布最廣的
元素， 原子最外層電子數為2。下列說法不正確的是( )
C
A.該團簇分子的分子式為 B.簡單離子半徑：
C.工業上常電解熔融的制取單質 D.第一電離能：
【解析】 是地殼中最豐富、分布最廣的元素，則為 元素；
、的族序數等于周期數，結合原子序數關系和圖示可知，
為元素，為元素；原子最外層電子數為2，且位于和
之間，為 元素。
由題圖可知，該團簇分子的分子式為 。
具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小（【口訣】序大徑小），
故簡單離子半徑： 。
工業上常電解熔融制取 。
的軌道全充滿，為穩定結構，故其第一電離能大于 。
4.（2023黑龍江哈爾濱質檢）已知、、、、 是同一短周期的五種主族元素。單
質 具有強氧化性，可用于殺菌消毒。五種元素組成的鹽是一種新型電池的電解質，
結構如圖所示。下列說法正確的是( )
D
A.原子半徑：
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：
C.簡單氣態氫化物的穩定性：
D.陰離子中四種元素的原子均滿足8電子穩定結構
【解析】 、、、、 是同一短周期的五種主族元素，
單質具有強氧化性，可用于殺菌消毒，則為 元素；由
題圖可知，形成價陽離子，則為 元素；陰離子帶一
個單位負電荷，、、 形成的共價鍵數目分別為1、4、4，
則為元素、為B元素、 為C元素。
同周期主族元素，從左向右原子半徑逐漸減小，故鋰原子的原子半徑在五種元素
中最大。
同周期主族元素，從左向右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物
的酸性依次增強，故硼酸的酸性弱于碳酸。
元素的非金屬性越強，形成的簡單氣態氫化物越穩定，非金屬性 ，故簡單氣
態氫化物的穩定性 。
由陰離子的結構可知，陰離子中硼、碳、氧、氟四種元素的原子均滿足8電子穩定
結構。
5.（2023湖南）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知： 、
、 和為原子序數依次增大的前20號元素，為金屬元素。基態原子 軌道上的電子
數和軌道上的電子數相等，基態、、原子的未成對電子數之比為 。下列說法
正確的是( )
C
A.電負性：
B.原子半徑：
C.和 的單質都能與水反應生成氣體
D. 元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
【解析】 基態原子軌道上的電子數和軌道上的電子數相等，可以推測為
電子排布式為或電子排布式為，但 并無未成對電子，
因此確定為；基態、、原子的未成對電子數之比為，由于確定為 ，有2
個未成對電子，因此有3個未成對電子，為或，再結合化學式 ，
可推知為有，沒有；的未成對電子數為1，且原子序數介于 和
之間，則可能是、、，結合為金屬元素和化學式 可推
知，應為、是化合價為的，該化合物的化學式為，因此 、
、、四種元素分別為、、、 。
同一周期主族元素從左到右電負性依次增大、同主族元素從上到下電負性依次減
小，因此四種原子的電負性大小為 。
同周期主族元素原子半徑由左至右逐漸減小、同主族元素原子半徑由上至下逐漸
增大，故四種原子的半徑大小關系為 。
的氧化性極強，與水發生置換反應，生成和； 的還原性極強，也可以與
水發生置換反應，生成和，因此和 的單質都能與水反應生成氣體。
元素的最高價氧化物對應的水化物為 ，沒有強氧化性。
6.（2023廣東六校聯考）由四種短周期元素、、、 構成的分子結構如圖所示，其中
所有原子均達到8電子穩定結構。四種元素位于不同主族， 的內層電子數比其最外層
電子數多3;、、同周期，的原子半徑在三者中最小， 的非金屬性在三者中最弱。
下列有關敘述正確的是( )
B
A.四種元素的氫化物均可能含非極性鍵
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：
C.簡單氫化物的穩定性：
D.簡單離子半徑：
【解析】
第一步：從題干找確定 元素或線索 的內層電子數比其最外層電子數多3，則為 ；
、、同周期，則、、 均位于第二周
期
第二步：透過結構中原 子形成的共價鍵數目并 結合題目信息推斷 ___________________________________________________________________________
第三步：檢查所有元素 是否都符合題目信息， 確定推斷的正確性 為，為C，為，為 四種元素位于不同的主族，
且均達到8電子穩定結構；、、三種元素中， 的原子
半徑最小，C的非金屬性最弱
續表
中不含非極性鍵。
非金屬性，故酸性 。
非金屬性，故穩定性 。
電子層數越多，離子半徑越大，具有相同電子層結構的離子，核
電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑 。
謝謝
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