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(共21張PPT)
2025年高考化學(xué)考向分析
金屬的腐蝕與防護(hù)
1.（傳統(tǒng)文化）（2024河北秦皇島聯(lián)考）1965年越王勾踐
寶劍出土?xí)r冰冷發(fā)亮，劍刃仍然鋒利，經(jīng)分析劍身有銅錫
合金等物質(zhì)，鍍了一層含鉻的超級(jí)稀有金屬，經(jīng)測(cè)試劍花
D
A.墓坑填青灰泥與白膏泥密封性好，環(huán)境干燥，避免電化學(xué)腐蝕
B.棺槨堅(jiān)固嚴(yán)密，劍出土?xí)r帶著劍鞘，減少劍與空氣接觸
C.劍身鍍了一層含鉻的超級(jí)稀有金屬，增強(qiáng)抗腐蝕性
D.涂硫黃粉產(chǎn)生黑色的硫化銅等穩(wěn)定物質(zhì)
紋黑色部分是因?yàn)樵昧螯S粉末處理過(guò)。為什么越王勾踐寶劍在地下保存了2 000多年
仍能比較完好，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是( )
【解析】 墓坑填青灰泥與白膏泥密封性好，具有很好的防水性，從而保證墓坑相
對(duì)干燥，避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。
棺槨堅(jiān)固嚴(yán)密、劍出土?xí)r帶著劍鞘，都能有效避免劍體與空氣接觸，減緩腐蝕速
率。
由信息可知?jiǎng)ι礤兞艘粚雍t的超級(jí)稀有金屬，可增強(qiáng)劍身的抗腐蝕性。
硫黃粉與銅發(fā)生反應(yīng)生成硫化亞銅。
2.（2022廣東）為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅
鐵片放入酸化的 溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐
蝕的是( )
D
A.加入 溶液產(chǎn)生沉淀 B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)
C.加入溶液無(wú)紅色出現(xiàn) D.加入 溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成
【解析】 在溶液中無(wú)論鐵片是否被腐蝕，溶液中都有，加入 溶液均
會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。
淀粉碘化鉀溶液與溶液在本實(shí)驗(yàn)中只能檢測(cè)溶液中是否有 ，但無(wú)論
是否被腐蝕，都不會(huì)有 。
若鐵片被腐蝕，則溶液中含有，加入溶液會(huì)生成 藍(lán)
色沉淀。
3.（2020上海）如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
B
A.開關(guān)未閉合時(shí)， 棒上B點(diǎn)腐蝕最快
B.若為，與連接，棒處 最大
C.若為,與連接， 棒上發(fā)生反應(yīng):
D.若為,分別與、連接， 腐蝕情況前者更慢
【解析】 開關(guān)未閉合時(shí)， 棒上B點(diǎn)同時(shí)與空氣、
接觸，腐蝕最快。
若為，與連接，形成原電池， 棒作負(fù)極，
電極反應(yīng)為 ，C棒作正極，電極反應(yīng)為
，故C棒處 最大。
若為，與連接，形成原電池， 棒為正極，
電極反應(yīng)為 。
若為，與連接時(shí)，棒為正極，被保護(hù)，與連接時(shí)， 棒為負(fù)極，
被腐蝕，故 腐蝕情況前者更慢。
4.（2023上海七寶中學(xué)月考）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法
進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的
是( )
C
A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流出，流入
鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
【解析】 依題意，鋼管樁為陰極，電子流向
陰極，陰極被保護(hù)，鋼管樁表面腐蝕電流是指鐵失
去電子形成的電流，接近于0，鐵不容易失去電子。
陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子經(jīng)外電
路流向陰極。
高硅鑄鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，主要是海水中的水被氧化生成氧氣，惰性
輔助陽(yáng)極不被損耗。
根據(jù)海水對(duì)鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強(qiáng)度。
5.（2024河南豫北名校聯(lián)考）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)金屬生銹時(shí)，銹層內(nèi)如果有硫酸鹽會(huì)加快金
屬的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
C
A.鋼鐵的腐蝕中正極電極反應(yīng)式為
B.酸雨地區(qū)的鋼鐵更易被腐蝕
C.生成 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D.硫酸鹽加速電子傳遞，有一定的催化劑作用
【解析】 由題圖可知鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，
作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 ，C
作正極，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為
。
酸雨地區(qū)吸收的水中溶有電解質(zhì)，溶液導(dǎo)
電性增強(qiáng)，鋼鐵更易被腐蝕。
不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成 ，題給化學(xué)方程式原子不守恒、得失
電子不守恒，正確的化學(xué)方程式為 。
根據(jù)題干信息“銹層內(nèi)如果有硫酸鹽會(huì)加快金屬的腐蝕”，知硫酸鹽能增加導(dǎo)電性，
加速電子傳遞，有一定的催化劑作用。
1.（2022上海）濃硫酸貯存罐的鈍化金屬保護(hù)法
示意圖如圖，其原理是利用可鈍化的金屬與直流
電源相連,控制合適的電壓，使金屬貯存罐表面形
成致密的鈍化膜，以有效減緩金屬腐蝕。下列選
項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )
C
A.金屬貯存罐可用鋼制材料 B.電子沿導(dǎo)線流入輔助電極
C.貯存濃硫酸的金屬罐與電源負(fù)極相連 D.電壓高到一定程度有可能會(huì)加劇腐蝕
【解析】 .
鋼的主要成分是鐵，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，因
此金屬貯存罐可用鋼制材料。
貯存濃硫酸的金屬罐為陽(yáng)極，連接電源正極，輔助電極是陰極，電子沿導(dǎo)線
流入輔助電極。
電壓過(guò)高時(shí)，有可能會(huì)加劇腐蝕。
2.（2024四川南充模擬）某研究小組利用圖1裝置探究鐵粉腐蝕原理。擠壓膠頭滴管將
醋酸溶液滴入鐵粉與碳粉的均勻混合物中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2所示。下
列說(shuō)法正確的是( )
D
A.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 B.該實(shí)驗(yàn)中鐵粉只發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C.段壓強(qiáng)增大只是因?yàn)楫a(chǎn)生了 D. 段鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕
【解析】 .
鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、熱能。
鐵粉與醋酸接觸，也會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕。
鐵粉的腐蝕反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，能引起壓強(qiáng)增大，因此 裝置內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增
大，可能是因?yàn)楫a(chǎn)生了氫氣，也可能是因?yàn)闇囟壬仙?br/>之后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，說(shuō)明裝置內(nèi)氣體分子數(shù)目減小，氧氣被消耗，發(fā)生吸氧
腐蝕。
3.（2024內(nèi)蒙古赤峰聯(lián)考）硫酸鹽還原菌 在地球上分布很
廣泛，通過(guò)多種相互作用發(fā)揮諸多潛力，但在水體中，會(huì)促
使許多金屬及合金發(fā)生腐蝕。某種 合金在硫酸鹽還原菌存
在條件下腐蝕的機(jī)理如圖所示，對(duì)于該反應(yīng)機(jī)理相關(guān)信息分
析錯(cuò)誤的是 ( )
A
①升高溫度會(huì)加速硫酸鹽還原菌 對(duì)金屬的腐蝕
②硫酸鹽還原菌 對(duì)金屬的腐蝕作用是在有氧環(huán)境下進(jìn)行的
③在硫酸鹽還原菌作用下，腐蝕后最終會(huì)生成
④電化學(xué)腐蝕中負(fù)極反應(yīng)式為
⑤當(dāng)在的作用下轉(zhuǎn)化為時(shí)，理論上正極反應(yīng)會(huì)消耗 水
A.①②③ B.①②⑤ C.②③④ D.②③⑤
【解析】 ①高溫下蛋白質(zhì)容易變性，使硫酸鹽還原菌
失去生理活性，會(huì)減弱其對(duì)金屬的腐蝕，錯(cuò)誤。
②根據(jù)示意圖可知，過(guò)程中并沒(méi)有氧氣參與，硫酸鹽還原菌
對(duì)金屬的腐蝕作用是在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行的，錯(cuò)誤。
③根據(jù)示意圖可知，硫酸鹽被硫酸鹽還原菌還原成，腐蝕后生成的 最
終與反應(yīng)生成 ，錯(cuò)誤。
④電化學(xué)腐蝕中負(fù)極鐵失去電子被氧化，電極反應(yīng)式為 ，正確。
⑤在的作用下轉(zhuǎn)化為時(shí)需要 可視為與
結(jié)合變成，根據(jù)示意圖可知，水在正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成
和，所以理論上正極反應(yīng)會(huì)消耗 水，正確。
4.（新情境）（2023山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考）利用小粒徑零價(jià)
鐵 的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯（ ），進(jìn)行水體修
復(fù)的過(guò)程如圖。、、 等共存物的存在會(huì)影響水體修
復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)釋放電子的物質(zhì)的量為 ，其中
A
A.上述反應(yīng)僅②③④在正極發(fā)生
B.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去時(shí)，
C.④的電極反應(yīng)式為
D.增大單位體積水體中小微粒的投入量，可使 增大
用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
【解析】 由題圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反
應(yīng)①②③④均為得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)，均應(yīng)在正極發(fā)生。
三氯乙烯中碳元素的化合價(jià)可看作 ，乙烯中碳元素化
合價(jià)可看作，轉(zhuǎn)化為 時(shí)，得到
電子，脫去氯原子，所以脫去 時(shí)
。
第一步 根據(jù)題目信息寫出誰(shuí)變成誰(shuí)，確認(rèn)得失電子數(shù)，注意變 價(jià)元素原子守恒
（1個(gè)價(jià)個(gè)價(jià) ）
第二步 根據(jù)信息用 調(diào)平電荷
第三步 看補(bǔ)，用 檢查
增大單位體積水體中小微粒 的投入量，可以增大小
微粒和正極的接觸面積，加快 釋放電子的速率，可使
增大。
謝謝
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