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(共61張PPT)
2025年高考化學(xué)考向分析
原電池
原電池的原理及應(yīng)用
1.（2023海南）利用金屬 、海水及其中的溶解氧可組成電
池，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A
A. 電極為電池正極
B.電池工作時(shí)，海水中的向 電極移動(dòng)
C.電池工作時(shí)，緊鄰 電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性
D.每消耗，電池最多向外提供 電子的電量
【解析】 .
由分析可知， 電極為電池正極。
由分析可知，電池工作時(shí)，海水中的向 電極移動(dòng)。
由分析可知，電極的電極反應(yīng)為 ，
水解使溶液顯酸性。
的物質(zhì)的量為，根據(jù) 極的電極反應(yīng)可
知，電池最多向外提供 電子的電量。
2.（2021山東）以溶液為離子導(dǎo)體，分別組成、 、
清潔燃料電池，下列說(shuō)法正確的是( )
C
A.放電過(guò)程中， 均向負(fù)極移動(dòng)
B.放電過(guò)程中， 物質(zhì)的量均減小
C.消耗等質(zhì)量燃料， 燃料電池的理論放電量最大
D.消耗時(shí)，理論上燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
【解析】 燃料電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)（口訣：正正負(fù)負(fù)），則 向正極
移動(dòng)。
燃料電池的總反應(yīng)為，因此放電過(guò)程中，
的物質(zhì)的量不變。
根據(jù)失，失，失 ，
知消耗燃料時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為、、 ，
顯然 轉(zhuǎn)移電子最多，放電量最大。
根據(jù)，知消耗，理論上 燃料電池氣體
產(chǎn)物為，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
3.（2021河北）電池結(jié)構(gòu)如圖，和 為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該
電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
D
A.隔膜允許通過(guò)，不允許 通過(guò)
B.放電時(shí),電流由電極沿導(dǎo)線流向電極；充電時(shí)， 電
極為陽(yáng)極
C.產(chǎn)生電量時(shí)，生成的質(zhì)量與消耗 的質(zhì)量比
值約為2.22
D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗 鉀時(shí)，鉛酸蓄
電池消耗 水
【解析】 .
由上述分析知，A項(xiàng)、B項(xiàng)正確。
由氧原子守恒可知，生成的和消耗的 的質(zhì)量
比為 。
鉛酸蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)為
，消耗
水，轉(zhuǎn)移電子，而 電池中，消耗
，轉(zhuǎn)移 電子，由轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
可知，鉛酸蓄電池消耗的水為，即消耗 水。
4.（前沿科技）（2023山東，雙選）利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn) 電鍍廢液的濃縮再
生。電池裝置如圖所示,甲、乙兩室均預(yù)加相同的 電鍍廢液,向甲室加入足量氨水
后電池開始工作。下列說(shuō)法正確的是( )
CD
A.甲室 電極為正極
B.隔膜為陽(yáng)離子膜
C.電池總反應(yīng)為
D. 擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響
【解析】
.
由分析可知，甲室 電極為負(fù)極。
由分析可知，隔膜為陰離子膜。
上述分析中正、負(fù)極反應(yīng)式得失電子數(shù)相等，相加消去 ，得到總反應(yīng)為
。
若擴(kuò)散到乙室會(huì)與銅離子反應(yīng)生成 ，使銅離子濃度降低，銅離子
得電子能力減弱，因此將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響。
5.（2020全國(guó)Ⅰ）為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題：
（1） 電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率 應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇
____作為電解質(zhì)。
陽(yáng)離子 陰離子
4.07 4.61
5.19 7.40
6.59 7.91
7.62 8.27
（2） 電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋
中的陽(yáng)離子進(jìn)入______電極溶液中。
石墨
（3） 電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中增加了 。石墨電
極上未見析出。可知，石墨電極溶液中 ______________。
（4） 根據(jù)（2）、（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為__________________，
鐵電極的電極反應(yīng)式為_________________。因此，驗(yàn)證了 氧化性小于______，還
原性小于____。
【解析】 （1）會(huì)與溶液中的 發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
，會(huì)與溶液中的形成微溶物 ，
在酸性的溶液中會(huì)氧化 ，由于鹽橋中陰、陽(yáng)離子不能與溶液中的物質(zhì)發(fā)
生化學(xué)反應(yīng)，因此、、 是不能選的。最后根據(jù)陰、陽(yáng)離子的電遷移率應(yīng)
盡可能地接近，選擇 作鹽橋中電解質(zhì)較合適。（2）原電池放電時(shí)電子由負(fù)極流向正
極，結(jié)合電子由鐵電極流向石墨電極，可知鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極。根據(jù)原電
池放電時(shí)離子移動(dòng)規(guī)律（口訣：正正負(fù)負(fù)），知鹽橋中的陽(yáng)離子流向正極（石墨電極）
溶液中。（3）由題意知負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為
，則鐵電極溶液中增加 時(shí)，石墨電極溶液中
增加 ，故此時(shí)石墨電極溶液中
。（4）石墨電極的電極反應(yīng)式為
，鐵電極的電極反應(yīng)式為 ，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，
可以驗(yàn)證氧化性，還原性 。
二次電池
6.（2022全國(guó)乙） 電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好應(yīng)用前景。近年
來(lái)，科學(xué)家研究了一種光照充電 電池（如圖所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生
電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng) 和陽(yáng)極反應(yīng)
對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
C
A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)
B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)
C.放電時(shí)， 從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移
D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)
【解析】 由圖可知該裝置為二次電池，放電時(shí)、 ；充電時(shí)
、 ，由此寫出的電極反應(yīng)式如下：
電極 電極反應(yīng)式
光照充電 陽(yáng)極（光催化電極）
陰極（金屬鋰）
原電池放電 正極（光催化電極）
負(fù)極（金屬鋰）
充電時(shí)為電解池，由題目信息知，光照時(shí)，光催
化電極產(chǎn)生電子和空穴 ，電子通過(guò)外電路轉(zhuǎn)移到
鋰電極發(fā)生反應(yīng) ，光催化電極上發(fā)生反應(yīng)
，總反應(yīng)為 ，
因此充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)。
放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，因此放電時(shí)， 從負(fù)極
穿過(guò)離子交換膜向正極遷移。
放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為
。
7.（2021遼寧）如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬間化合物 。下列說(shuō)法正
確的是( )
B
A.放電時(shí)，電極反應(yīng)為
B.放電時(shí)，由電極向 電極移動(dòng)
C.充電時(shí)， 電極的質(zhì)量減小
D.充電時(shí)，電極反應(yīng)為
【解析】 根據(jù)示意圖中的原電池電極材料是活潑金屬以及放電后產(chǎn)生化合物 ，
可推知極為負(fù)極、 極為正極，電池放電時(shí)與充電時(shí)的電極反應(yīng)式如下：
電極反應(yīng)式
放 電 電極（負(fù)極）
電極（正極）
充 電 電極（陰極）
電極（陽(yáng)極）
由上述分析可知，A項(xiàng)錯(cuò)誤。
放電時(shí)，由負(fù)極往正極 移動(dòng)（口訣：正正負(fù)負(fù)）。
充電時(shí)電極為陰極，電極反應(yīng)為 ，電極質(zhì)量將增加。
充電時(shí)電極為陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，是“”而不是“ ”。
8.（前沿科技）（2023全國(guó)乙）室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存
儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電
極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。 工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：
,,
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A
A.充電時(shí) 從鈉電極向硫電極遷移
B.放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為
D.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能
【解析】 根據(jù)在硫電極發(fā)生的反應(yīng)可知，放電時(shí)硫電極為正極、
鈉電極為負(fù)極，充電時(shí)硫電極為陽(yáng)極、鈉電極為陰極。
充電時(shí)從電解池角度分析， 從陽(yáng)極（硫電極）移向陰
極（鈉電極）（口訣：陰陽(yáng)相吸）。
放電時(shí)從原電池角度分析，外電路電子由負(fù)極（鈉電極）流向正極（硫電極）
（【杰哥補(bǔ)充】溶液導(dǎo)電的原因是離子的定向移動(dòng)，沒有電子參與，即“離子不上岸，
電子不下水”），即由 。
根據(jù)題目信息知，放電時(shí)在正極得電子并與
結(jié)合生成，可先令化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)
元素守恒與電荷守恒，先寫出：
，再配平 元素，即可確定正
極電極反應(yīng)式為 （【杰哥支招】也可以利用題目給的硫電極
發(fā)生的三步反應(yīng)，將中間產(chǎn)物、 消掉后得到上述電極反應(yīng)式）。
炭化纖維素紙中含具有良好導(dǎo)電性的炭，可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能。
9.（2022廣東）科學(xué)家基于易溶于 的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯
流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備（如圖）。充電時(shí)電極 的反應(yīng)為
。
下列說(shuō)法正確的是( )
C
A.充電時(shí)電極 是陰極
B.放電時(shí)溶液的 減小
C.放電時(shí) 溶液的濃度增大
D.每生成，電極質(zhì)量理論上增加
【解析】 電池放電時(shí)與充電時(shí)的電極反應(yīng)式如下：
電極反應(yīng)式
放 電 電極（負(fù)極）
電極（正極）
充 電 電極（陰極）
電極（陽(yáng)極）
由充電時(shí)電極的反應(yīng)式可知，電極 發(fā)生還原反應(yīng)，則
充電時(shí)電極為陰極，電極 為陽(yáng)極。
放電時(shí)，電極反應(yīng)生成、電極反應(yīng)生成 ，
溶液的濃度增大,但溶液一直為中性,故放電時(shí) 溶液的
不變。
充電時(shí)，每生成，轉(zhuǎn)移電子，由題干電極 的反應(yīng)式可知，有
參與反應(yīng)，則電極質(zhì)量理論上增加 。
10.鈉離子電池的工作原理與鋰離子電池相似，工作示意圖如圖所示，該電池的總反應(yīng)
為 ，下列說(shuō)法不正確的是( )
D
A.放電時(shí)，電子從銅箔電極流入鋁箔電極，將過(guò)渡金屬
還原到低價(jià)
B.放電時(shí)， 從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌回正
極材料
C.充電時(shí)，鋁箔電極與外接電源的正極相連
D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為
【解析】 根據(jù)示意圖以及題給的總反應(yīng)可知，放電時(shí)
銅箔電極為負(fù)極，鋁箔電極為正極。放電時(shí)，嵌在硬碳
中的失去電子形成 移向正極（原電池放電，離子
移動(dòng)口訣：正正負(fù)負(fù)），正極上過(guò)渡金屬得電子發(fā)生還
原反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合從負(fù)極過(guò)來(lái)的 。放電時(shí)與充電時(shí)
的電極反應(yīng)式如下：
銅箔（放電負(fù)極、充電陰極） 鋁箔（放電正極、充電陽(yáng)極）
放 電
充 電
放電時(shí)銅箔電極為負(fù)極，鋁箔電極為正極，電子由
負(fù)極流向正極，則電子從銅箔電極流入鋁箔電極，正極
上過(guò)渡金屬得電子，被還原到低價(jià)。
從正極反應(yīng)式
可以看出， 從負(fù)極硬碳中脫出，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌回正
極材料。（【杰哥支招】原電池放電時(shí)離子移動(dòng)口訣為
“正正負(fù)負(fù)”，也可確定 從負(fù)極移向正極）
充電時(shí)，外接電源的正極接被充電電池的正極
（口訣：正接正、負(fù)接負(fù)），鋁箔電極為正極，充電時(shí)
與外接電源的正極相連。
充電時(shí)，鋁箔電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為
。
新型電池
11.（生態(tài)環(huán)保）（2024四川涼山州模擬）沉積物微生物燃料電池 可以將沉積物
中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)加速沉積物中污染物的去除，用 處理含硫廢水
的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
C
A.外電路的電流方向是從碳棒到碳棒
B.碳棒 附近溶液的酸性增強(qiáng)
C.碳棒 存在電極反應(yīng)：
D.升高溫度可提高電池的能量轉(zhuǎn)化效率
.
.
.
【解析】
12.（前沿科技）（2024吉林長(zhǎng)春二中月考）纖維電池的發(fā)
明為可穿戴電子設(shè)備的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。一種纖維狀鈉離子
電池放電的總反應(yīng)式為
，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A
A.放電時(shí)， 向乙極移動(dòng)
B.該電池充電時(shí)甲極應(yīng)該與電源的負(fù)極相連
C.放電時(shí)乙極反應(yīng)式為
D.工作一段時(shí)間后溶液中 濃度幾乎不變
【解析】 電池放電的總反應(yīng)式為
，
， 元素失電子化合價(jià)升
高，因此甲極為負(fù)極，乙極為正極。
電極反應(yīng)式
放 電 負(fù)極（甲極）
正極（乙極）
充 電 陽(yáng)極（甲極）
陽(yáng)極（乙極）
放電時(shí)從原電池角度分析， 向負(fù)極（甲極）移動(dòng)
（口訣：正正負(fù)負(fù)）。
甲極為負(fù)極，該電池充電時(shí)甲極應(yīng)該與電源的負(fù)極相
連。
根據(jù)分析知，放電時(shí)乙極反應(yīng)式為
。
根據(jù)分析知，電池工作一段時(shí)間后，負(fù)極產(chǎn)生 的
量與正極消耗的量相同，因此溶液中 濃度幾乎不變。
13.我國(guó)科技工作者首次提出一種新型的電池，該電池正極為含有、 的水溶液，
負(fù)極為固態(tài)有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為 溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)
正極和固態(tài)負(fù)極隔開，其工作原理如圖所示。已知 在水溶液中呈黃色，下列有關(guān)判斷
正確的是( )
D
A.甲是電池放電原理圖，乙是電池充電原理圖
B.放電時(shí)，液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色加深
C.充電時(shí)， 穿過(guò)隔膜從右側(cè)移向左側(cè)
D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為
【解析】 根據(jù)題目信息“負(fù)極為固態(tài)有機(jī)聚合物”，
可知固態(tài)有機(jī)聚合物在負(fù)極失去電子，用 調(diào)平電荷，因
此負(fù)極電極反應(yīng)式為 ，故乙
是電池放電原理圖。
放電時(shí)，正極反應(yīng)式為， 被還原為
， 濃度減小，液態(tài)電解質(zhì)溶液顏色變淺。
充電時(shí)，從“電解池”角度分析，甲圖中左側(cè)電極為陽(yáng)極、右側(cè)電極為陰極，陽(yáng)離子
從陽(yáng)極移向陰極（口訣：陰陽(yáng)相吸），所以甲中 從左側(cè)移向右側(cè)。
1.（2023福建福州質(zhì)檢） 熱激活電池常用作智能化彈藥
的彈載電源，在接收到啟動(dòng)信號(hào)后，點(diǎn)火頭點(diǎn)燃引燃條，加熱片
迅速反應(yīng)放熱使 熔化，從而激活電池。下列有關(guān)
熱激活電池的說(shuō)法正確的是( )
B
A.該電池不能在常溫下使用
B.放電時(shí)電池中電解質(zhì)的質(zhì)量將增加
C.電極作正極，電極反應(yīng)為
D.放電時(shí)電池內(nèi)部向 電極移動(dòng)
【解析】 根據(jù)題干信息可知該電池能在常溫下使用。
放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
，電池總反應(yīng)為
，因此電池中電解質(zhì)的質(zhì)量將增
加。
電極作正極，電極反應(yīng)為 。
原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即放電時(shí)，向正極電極 移動(dòng)。
2.（方式創(chuàng)新·模塊融合）（2024福建南平一中檢測(cè)）鹽酸羥胺 是一種常見的
還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似 。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電
池裝置中含 的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說(shuō)法正確的
是( )
A.電池工作時(shí)， 電極是正極
B.圖2中，A為和，B為
C.電池工作時(shí)，每消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），左室溶液質(zhì)量增加
D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極區(qū)溶液的 均下降
√
【解析】 .
根據(jù)分析知， 電極是負(fù)極。
根據(jù)分析知，1個(gè)得3個(gè)，題圖2中已經(jīng)有3個(gè) 參與反應(yīng)，因此A
不可能為和 。
根據(jù)分析知，左室中電極反應(yīng)為，個(gè) 中有1
個(gè)是左側(cè)溶液中提供的，3個(gè)是右側(cè)溶液遷移過(guò)來(lái)的，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 的
物質(zhì)的量為，則左室增加的質(zhì)量為和 的質(zhì)量，即增加的質(zhì)
量為 。
根據(jù)C項(xiàng)分析知，正極區(qū)消耗，正極區(qū)濃度減小， 增大，負(fù)極電極反應(yīng)為
，生成的與向左側(cè)溶液遷移的 的物質(zhì)的量相等，電池工作一段
時(shí)間后， 不變。
3.（前沿科技）（2023遼寧教研聯(lián)考模擬）《》報(bào)道了一種兩相無(wú)膜鋅/
（吩噻嗪）電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示 在水系/非水系電解液界面上來(lái)回
穿梭，維持電荷守恒。已知：的密度為 ，難溶于水。下列說(shuō)法錯(cuò)誤
的是( )
D
A.電池使用時(shí)不能倒置
B.充電時(shí)，石墨氈上的電極反應(yīng)式為
C.放電時(shí)，由 層移向水層
D.放電時(shí)，板質(zhì)量每減少 ，水層質(zhì)量
增加
【解析】
.
水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能夠
將正極與負(fù)極分隔開，故不能倒置。
充電時(shí)，石墨氈作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為
。
放電時(shí)，從原電池角度分析， 由
層（正極區(qū)）移向水層（負(fù)極區(qū)）。
放電時(shí)， 極發(fā)生反應(yīng)
，板質(zhì)量每減少 ，
轉(zhuǎn)移電子，水層質(zhì)量增加 ，同時(shí)
有由層移向水層
質(zhì)量增加，故水層質(zhì)量共增加 。
4.（陌生概念）（2023重慶模擬）液態(tài)金屬電池在規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用前景。
某可充電液態(tài)金屬電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，電池采用了三層液態(tài)設(shè)計(jì)，其三層
液體因密度差和互不混溶而自動(dòng)分層，隔膜為法拉第選擇性膜，該膜既有電子通道，又
有離子通道除外 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
C
A.放電時(shí)，電極 為正極
B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為
C.放電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子，得到 的總物質(zhì)的量為
D.法拉第選擇性膜避免了直接接觸 而導(dǎo)致充放電性能下降
【解析】 放電時(shí)，電子移動(dòng)方向：電極 電極 ，
則電極為正極，電極反應(yīng)式為；電極
為負(fù)極,電極反應(yīng)式為 。
放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式的“逆反應(yīng)”為充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式，反應(yīng)物與生成物對(duì)調(diào)，
“”改為“”，因此充電時(shí)陰極反應(yīng)式為 。
放電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，電極處生成 ，同時(shí)電子又通過(guò)法拉第
選擇性膜中的電子通道進(jìn)入含有和的熔融電解質(zhì)，得到電子生成 ，則
得到的總物質(zhì)的量大于 。
不能通過(guò)法拉第選擇性膜,避免了直接接觸 而發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致充放電性
能下降。
5.（方式創(chuàng)新·模塊融合）（2023遼寧沈陽(yáng)二模）上海交通大
學(xué)利用光電催化將脫除與制備 相耦合，高效協(xié)同轉(zhuǎn)
化過(guò)程如圖所示，放電時(shí)，雙極膜中間層的解離為 和
，向兩極移動(dòng)。
已知：
；
。
下列分析正確的是( )
D
A. 電極作負(fù)極，電勢(shì)更高
B.正極區(qū)每消耗，轉(zhuǎn)移 電子
C.當(dāng)生成時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加
D.總反應(yīng)為
，該過(guò)
程為自發(fā)過(guò)程
【解析】 電極上失電子生成 ，
作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為
；正極上 得電
子生成 ，正極反應(yīng)式為
。
作負(fù)極，負(fù)極電勢(shì)低于正極電勢(shì)。
選項(xiàng)中未注明氣體是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積來(lái)確
定氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算。
根據(jù)分析知，，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移 電子，負(fù)
極吸收，同時(shí)從雙極膜轉(zhuǎn)移來(lái)，因此負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加 。
根據(jù)蓋斯定律可知，總反應(yīng)可由 得到，
總反應(yīng)的
，
，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。
6.（方式創(chuàng)新·模塊融合）（2023山東聊城模擬，雙選）水溶液鋅電池（圖1）的電極材
料是研究熱點(diǎn)之一，一種在晶體空位中嵌入 的電極材料充放電過(guò)程如圖2所示
（除中心空位外，其他空位未畫出）。已知：（1）充放電過(guò)程中，晶體中 的個(gè)數(shù)
不變；（2）嵌入的 位于晶胞面上。下列敘述正確的是( )
A.該電極材料在鋅電池中作負(fù)極
B.①為活化過(guò)程，其中 的價(jià)態(tài)一定發(fā)生變化
C.②代表電池放電過(guò)程
D.③中晶體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
【解析】 鋅電池中電極上失去電子生成，則 電極作負(fù)極。
根據(jù)題圖2的①過(guò)程中晶胞中產(chǎn)生空位，該過(guò)程為活化過(guò)程，
√
√
（【杰哥提醒】化合物中空位的化合價(jià)可看作0），根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)
和為0可知， 元素化合價(jià)升高。
過(guò)程中該電池的電極上嵌入，說(shuō)明體系中有生成，即 失去電子
生成 ，因此表示放電過(guò)程。
根據(jù)“均攤法”可知，晶胞中所含的個(gè)數(shù)為 ，
個(gè)數(shù)為，因此與個(gè)數(shù)比為 ，因此當(dāng)過(guò)程③中
晶體轉(zhuǎn)化為 晶體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
（【杰哥支招】通過(guò)計(jì)算晶胞與 晶胞
中 數(shù)目變化，得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目）。
謝謝
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