資源簡介

(共50張PPT)
2025年高考化學(xué)考向分析
電離平衡
弱電解質(zhì)的電離平衡
1.（2023廣東六校聯(lián)考）二元酸在水中存在電離： ，
。下列說法正確的是( )
C
A. 溶液中含A的物種有3種
B.室溫下，溶液中水電離出的
C.溶液中
D.將的溶液加水稀釋， 減小
【解析】 根據(jù)題給電離方程式可知， 第一步完全電離，第二步部分電離，則
溶液中含A的物種有和 ，共2種。
只電離，不水解，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，故室溫下，
溶液中水電離出的 。
溶液中存在電荷守恒：
（【口訣】陽離子擺一邊、陰離子擺一邊，電荷數(shù)往前乘），溶液顯酸性，
，故 。
，將的溶液加水稀釋，促進(jìn)水解， 減
少，增加，所以 增大。
2.（2020北京）室溫下，對于 醋酸溶液,下列判斷正確的是( )
C
A.該溶液中的粒子數(shù)為
B.加入少量固體后，溶液的 降低
C.滴加溶液過程中，與之和始終為
D.與溶液反應(yīng)的離子方程式為
【解析】 屬于弱電解質(zhì),不能完全電離， 醋酸溶液中，
粒子數(shù)小于 。
加入少量固體，抑制醋酸的電離（同離子效應(yīng)）， 濃度降低，溶液
的 升高。
根據(jù)元素質(zhì)量守恒： 醋酸溶液中
。
醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆寫成離子，正確的離子方程式為
。
3.（2021浙江6月選考）某同學(xué)擬用計測定溶液以探究某酸 是否為弱電解質(zhì)。下
列說法正確的是( )
B
A.時,若測得溶液,則 是弱酸
B.時，若測得溶液且，則 是弱酸
C.時，若測得溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至 ，測得
，,則 是弱酸
D.時，若測得溶液，取該溶液，升溫至，測得 ，
,則 是弱酸
【解析】 時，溶液，即溶液呈中性，說明 不水
解， 為強(qiáng)酸。
時，的溶液且，說明 部分電離，溶液中存
在電離平衡，即 為弱酸。
無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng) 時，將溶液稀釋至體積為原來的10倍時，稀
釋后溶液的只能接近7，即，故據(jù)此無法判斷 是弱酸。（一般來說，將
強(qiáng)酸的溶液稀釋至體積為原來的10倍， 增大1，C項(xiàng)需考慮特殊情況，若原來酸溶液
的，稀釋至體積為原來的10倍類似于無限稀釋，會出現(xiàn) 變化小于1的情況，故
據(jù)此無法判斷該酸是強(qiáng)酸還是弱酸）
若為強(qiáng)酸，則 溶液呈中性，但升溫能促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，
溶液中、均增大，即溶液減小，，故據(jù)此不能判斷 為弱酸。
4.（2024河南信陽質(zhì)檢）亞砷酸 可用于治療白血病。亞砷酸在溶液中存在多種
微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
( )
C
A.人體血液的為，用藥后人體所含砷元素微粒主要是
B. 可發(fā)生電離和水解，溶液顯堿性
C.當(dāng)溶液的時，
D.用 表示微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，時
【解析】 分析題圖可知當(dāng)在之間時，
元素的主要存在形式為 。
分析題圖及砷元素的存在形式可知， 可發(fā)生電
離和水解，又的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大時，溶液
（【說明】 的水解程度大于其電離程度）,溶液顯堿性。
當(dāng)溶液的時，溶液中陽離子除 外還有加入的堿的陽離子，則根據(jù)電荷守
恒有 。
分析題圖可知，當(dāng)溶液的時，溶液中含的微粒主要有 、
、，用 表示微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則
。
5.（2023北京海淀區(qū)期末）分別測定不同濃度溶液、溶液和 溶液的電
導(dǎo)率 數(shù)值，測定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理如表所示。
溶液 4 839 2 478 1 252
溶液 10 958 5 593 2 797
溶液 267 182 126
已知：代表 溶液的電導(dǎo)率數(shù)值；其他條件相同時，電導(dǎo)率越大，溶液
導(dǎo)電性越好。
下列說法不正確的是( )
B
A.僅由 的數(shù)據(jù)不能說明三種電解質(zhì)的強(qiáng)弱
B.表中數(shù)據(jù)不能說明同等條件下與 的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
C. 比值數(shù)據(jù)能說明 存在電離平衡
D.溶液的 數(shù)據(jù)能說明溶液越稀， 的電離程度越大
【解析】 、均為強(qiáng)電解質(zhì)，不能僅由的數(shù)據(jù)說明、 電解質(zhì)的
強(qiáng)弱。
同等條件下，氯離子濃度相同，氯離子的導(dǎo)電能力相同， 溶液的電導(dǎo)率大于
溶液的電導(dǎo)率，說明同等條件下的導(dǎo)電能力比 的導(dǎo)電能力強(qiáng)。
分析題表中數(shù)據(jù)可知，溶液、溶液的 比值數(shù)據(jù)約等于濃度之比，說
明兩者均不存在電離平衡，而溶液的 比值數(shù)據(jù)卻大于濃度之比，說明
存在電離平衡，且由和的值知，溶液越稀， 的
電離程度越大。
6.（2022全國乙）常溫下，一元酸的。在某體系中，與 離
子不能穿過隔膜，未電離的 可自由穿過該膜（如圖所示）。設(shè)溶液中
，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是( )
B
A.溶液Ⅰ中
B.溶液Ⅱ中的的電離度為
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為
【解析】 常溫下溶液Ⅰ的 ，則
溶液Ⅰ中，
。
常溫下溶液Ⅱ的 ，即 ，代入
，可推出
，因此
。
根據(jù)題意，未電離的可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的 相等。
溶液Ⅰ的
，
，因此溶液Ⅰ中
，即
；由B項(xiàng)分析知，溶
液Ⅱ中 ，即
，
兩溶液的相等 。
杰哥支招
溶液Ⅰ的濃度很小，會促使
平衡逆移，降低；當(dāng)溶液Ⅰ中的
降低，溶液Ⅱ中的 便會移動到溶液Ⅰ中，因
此從A原子守恒角度來看，溶液Ⅰ中的
肯定要大于溶液Ⅱ中的 ，D項(xiàng)不用計
算也可以判斷是錯誤的，在考試中可以節(jié)省
大量推導(dǎo)時間哦
電離平衡常數(shù)
7.（2023重慶調(diào)研）常溫下,部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下列離子方程式書寫正
確的是( )
化學(xué)式
電離常 數(shù) ; ;
C
A.向溶液中滴加少量氯水:
B.向溶液中通入過量
C.向溶液中通入少量
D.向溶液中通入過量
【解析】 根據(jù)題表電離常數(shù)可知,酸性:,向 溶液中滴
加少量氯水,、都能與反應(yīng)生成 ,正確的離子方程式為
。
根據(jù)題表電離常數(shù)可知,酸性:,向 溶液中通入過量
,生成和,正確的離子方程式為 。
向溶液中通入過量,發(fā)生氧化還原反應(yīng): 。
8.（2023廣東二模）時，苯胺的電離平衡常數(shù) 。下列說
法正確的是( )
D
A.苯胺的電離方程式為
B.分別加熱濃度均為的溶液和溶液，兩者的 均增大
C.濃度為的溶液中，
D.等體積、等濃度的溶液和 溶液混合后，溶液呈酸性
【解析】 苯胺是一元弱堿，電離方程式為 。
為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，且水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫
度，水解程度增大，溶液中濃度增大，溶液減小; 是強(qiáng)酸，在水溶液中完全
電離，升高溫度，溶液的 基本不變。
苯胺是一元弱堿，在溶液中部分電離，溶液呈堿性，且還存在水的電離，溶液中
的 。
由電離常數(shù)可知，的水解常數(shù) ，
則等體積、等濃度的溶液和溶液混合后， 的電離程度小于
的水解程度，溶液呈酸性。
9.（2023河北石家莊質(zhì)檢）時，已知 的氨水中存在如下平衡：
下列說法正確的是( )
C
A.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
B.該氨水中存在
C.若該氨水中，則
D.向該氨水中加入硫酸，當(dāng) 時，溶液呈中性
【解析】 可逆反應(yīng)是指在相同條件下既可正向進(jìn)行，也可逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，
反應(yīng)①和②的反應(yīng)物和生成物不完全相同，不互為可逆反應(yīng)。
根據(jù)電荷守恒，氨水中存在 。
反應(yīng)反應(yīng)②可得
，則 ，結(jié)合電荷守恒
以及，可得 。
溶液呈中性，則 ，根據(jù)電荷守恒
，知 。
10.（2023湖北名校聯(lián)合測評）常溫下，向 溶液中滴加等濃度
的弱酸溶液，所得混合溶液中與 的關(guān)系如圖所示。已知
。下列說法正確的是( )
C
A.
B.恰好完全反應(yīng)時，溶液中
C.當(dāng)溶液呈中性時，一定存在
D.時的值比 時的大
【解析】 .
，
，則 。
由A項(xiàng)分析知，酸性：，向 溶液中滴
加弱酸溶液，發(fā)生反應(yīng)： ，恰
好完全反應(yīng)時，生成等物質(zhì)的量濃度的和 ，但是
會發(fā)生電離， 會發(fā)生水解
， 電離程
度和 水解程度不一樣，故濃度不相等。
根據(jù)電荷守恒可知溶液中
，溶液為中
性時， ，混合溶液中一定存在關(guān)系：
，則 成立。
，
電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，
時的值與 時相等。
11.（2022廣東）食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸（用表示）。 的
應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。時，的 。
（1） 某小組研究下 電離平衡的影響因素。
提出假設(shè) 稀釋溶液或改變濃度, 電離平衡會發(fā)生移動。
設(shè)計方案并完成實(shí)驗(yàn) 用濃度均為 的
和 溶液,按下表配制總體積相同的系列溶
液;測定 ,記錄數(shù)據(jù)。
① 根據(jù)表中信息,補(bǔ)充數(shù)據(jù):_____， ______。
3.00
33.00
② 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知,稀釋 溶液,電離平衡____（填“正”或“逆”）向移動;結(jié)合表中數(shù)據(jù),
給出判斷理由: ______________________________________________________________
________________________________________________________________ 。
正
③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知,增大濃度, 電離平衡逆向移動。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的的濃度為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的 ，稀釋10倍后，假設(shè)電離平衡不移
動，理論為，實(shí)際為，說明稀釋時，促進(jìn)了 的電離
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 假設(shè)成立。
（2） 小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn):隨著的增加，的值逐漸接近的 。
查閱資料獲悉:一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的 。
對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)中與資料數(shù)據(jù) 存在一定差異;推測可能由
物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定 溶液的濃度再驗(yàn)證。
移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用 溶液滴定至終
點(diǎn)，消耗體積為,則該溶液的濃度為________ 。畫出上述過程的滴
定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。
用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與 混合溶
液，測定 ,結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。
【答案】
（3） 小組進(jìn)一步提出:如果只有濃度均約為的和 溶液，如何準(zhǔn)確
測定的 小組同學(xué)設(shè)計方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。
Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液
Ⅱ _ _______________________________________________，測得溶液的 為4.76
移取溶液，向其中加入溶液
實(shí)驗(yàn)總結(jié) 得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。
（4） 根據(jù) 可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途________________
______________________。
、殺菌消毒（其他合理答案也可）
【解析】 （1）①實(shí)驗(yàn)中， ，兩種溶液的濃度相等，當(dāng)
時，，為保證溶液的總體積為 ，則
。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的濃度為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的，但是沒有從2.86變?yōu)椋瑵舛认鄬ψ兇?br/>實(shí)際為，說明稀釋時，促進(jìn)了的電離。（2）與以物質(zhì)的量為反應(yīng)，則 ，
。
與完全反應(yīng)時，生成強(qiáng)堿弱酸鹽 ，滴定終點(diǎn)時，溶液顯堿性，所以加
入溶液時，對應(yīng)的滴定終點(diǎn)溶液的 。（3）醋酸的電離平衡：
，平衡常數(shù)，當(dāng)時， ，故
在Ⅱ中，向溶液中加入溶液，反應(yīng)后的溶液中和 濃度
相等，測定溶液的，即可得出。（4） 為弱酸，可以用于自來水的殺菌消毒。
1.常溫下，下列用來判斷 是一種弱酸的說法正確的是( )
①向的溶液中加入固體，溶液 增大
相同的鹽酸和溶液，取相同體積分別用標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定測其濃度，
溶液消耗的 溶液的體積較大
溶液的
的鹽酸與過量的反應(yīng)，當(dāng)加入 固體后，反應(yīng)速率減慢，但
生成氫氣的總量不變
⑤相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的 溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，
消耗金屬的量相同
的溶液與的 溶液等體積混合后溶液呈酸性
溶液中有兩種分子存在
⑧醋酸鈉溶液的 大于7
A.②③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑧ D.全部
√
【解析】
序號 解釋 正誤
① 加入固體，溶液增大，說明結(jié)合 生成了 ，故可知 為弱酸 正確
② 中和等體積、相同的鹽酸和溶液， 溶液消耗的 溶液的體積較大，說明溶液的濃度大，則 為弱 酸 正確
③ 溶液的，說明溶液中 小于 ，故 為弱酸 正確
④ 鹽酸與反應(yīng)，加入 固體，反應(yīng)速率減慢，說明溶液中 減小，則可知與反應(yīng)生成了弱酸，故可知 為弱酸 正確
序號 解釋 正誤
⑤ 同濃度、同體積的 溶液和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)，消 耗金屬的量相同，不能說明 是弱酸 不正
確
⑥ 之和為14的強(qiáng)酸與溶液,等體積混和后，溶液呈中性，而 之和 為14的弱酸與 溶液,等體積混和后，溶液呈酸性 正確
⑦ 水溶液中有水分子存在，則另一種分子必為醋酸分子，可知醋酸不完全 電離，則 是弱酸 正確
⑧ 醋酸鈉溶液的大于7，說明醋酸鈉溶液呈堿性，故可知 是弱 酸 正確
續(xù)表
2.（2023北京東城區(qū)模擬）時，的電離常數(shù)， 的電離常
數(shù)、 。下列說法不正確的是( )
B
A.溶液和 溶液中離子種類相同
B.時，反應(yīng)的
C.，物質(zhì)的量濃度相同的溶液與溶液的 前者小于后者
D.向氯水中加入少量固體， 增大
【解析】 碳酸鈉在水中電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子水解生成碳酸氫
根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸分子，溶液中還存在水的電離，故 溶液中
存在的離子有、、、、 ，碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫
根離子，碳酸氫根離子電離出碳酸根離子和氫離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸分子，
溶液中還存在水的電離，故溶液中存在的離子有、、、 、
，兩溶液中離子種類相同。
時，反應(yīng) 的
。
次氯酸的電離平衡常數(shù)比碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)大，根據(jù)越弱越水解分析，
碳酸根離子的水解程度比的大，故等物質(zhì)的量濃度的溶液與 溶液，
溶液堿性較強(qiáng)， 較大。
氯水中存在平衡：，向氯水中加入固體， 和碳
酸氫鈉反應(yīng)，平衡右移，由電離常數(shù)知， 不與碳酸氫鈉反應(yīng)（【點(diǎn)撥】酸性：
，不滿足“強(qiáng)制弱”的復(fù)分解反應(yīng)，可用假設(shè)法進(jìn)行驗(yàn)證，假設(shè)
與碳酸氫鈉反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)生成和 ，但與題給酸性強(qiáng)弱順序
不符，故不反應(yīng)），故 增大。
3.（2023杭州質(zhì)檢）時,的、的 ,下列
說法正確的是( )
B
A.分別測定某溶液、醋酸溶液的,前者小于后者,可以證明的
B.向的溶液中加入的 溶液,溶液中水的電離程度
與純水相同,可能小于或大于
C.向的溶液中加入的 溶液充分反應(yīng),所得
溶液中
D.將的溶液與的醋酸混合, 的電離度增大
【解析】 沒有指明測定相同濃度的溶液、醋酸溶液的，不能根據(jù)溶液的
證明 的電離常數(shù)大于醋酸的電離常數(shù)。
向溶液中加入等體積等濃度的溶液，得到溶液， 水解促進(jìn)水的電離，
當(dāng)溶液中水的電離程度與純水相同時，可能是或過量，或 電離對水電
離的抑制作用和水解對水電離的促進(jìn)作用相互抵消，因此 可能小于或大于
。
兩溶液充分反應(yīng)后，得到等物質(zhì)的量的和的混合溶液， 的水解常數(shù)
的，因此的水解程度小于的電離程度， 。
將的溶液與的醋酸混合，溶液中不變， 的電離度不變。
4.（2023廣東模擬）時， 第一步完全電離，第二步電離平衡常數(shù)
。下列說法正確的是( )
B
A. 溶液顯堿性
B.溶液中存在
C.的溶液中，
D.向溶液中滴加溶液至中性時，
【解析】 第一步完全電離，則溶液中， 只電離不水解，溶
液顯酸性。
溶液中存在元素質(zhì)量守恒： 。
的溶液中， ，則
。
向溶液中滴加溶液至中性時， ，
，故 。
5.（2023河北滄州一中階段檢測）焦亞硫酸鈉 在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等
方面應(yīng)用廣泛。利用煙道氣中的生產(chǎn) 的工藝如圖所示。下列對Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中
發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式判斷錯誤的是( )
弱電解質(zhì) 電離常數(shù)
、
、
A.Ⅰ中：
B.Ⅱ中：
C.Ⅲ中：
D.Ⅲ中：
√
【解析】 .
6.（信息應(yīng)用）（2023江蘇競賽）許多無水體系有著與水溶液相似的性質(zhì)，無水硫酸便
是其中一例。
已知無水硫酸中存在如下三個平衡：
下列說法不正確的是( )
D
A.無水硫酸中
B.的酸性可能強(qiáng)于
C.無水硫酸黏稠的原因之一是分子間存在氫鍵
D.已知 ，得出結(jié)論：硝酸酸性強(qiáng)于硫酸
【解析】 由 可知，無水硫酸中
。
的非金屬性強(qiáng)于的，吸電子能力更強(qiáng)， 電離出氫離子的能力可能更強(qiáng)，
故的酸性可能強(qiáng)于 。
分子間存在氫鍵可增大無水硫酸分子間作用力，使無水硫酸黏稠。
中電離產(chǎn)生了和
和結(jié)合生成，電離產(chǎn)生了和和結(jié)合生成， 體
現(xiàn)酸性， 沒有體現(xiàn)酸性。
謝謝
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