資源簡介

(共118張PPT)
2025年高考化學考向分析
鹽類水解
鹽類水解的影響因素及應用
1.（2023北京）下列過程與水解反應無關的是( )
B
A.熱的純堿溶液去除油脂
B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子烴
C.蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸
D.向沸水中滴入飽和溶液制備 膠體
【解析】 純堿溶液因碳酸根離子的水解顯堿性，油脂在堿性、加熱條件下會發生
水解反應，生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，不符
合題意。
重油在高溫、高壓和催化劑作用下生成小分子烴的反應為裂化或裂解反應，符合
題意。
蛋白質在酶的作用下發生水解反應生成氨基酸，不符合題意。
向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，發生水解反應生成 膠體，不符合題意。
2.（2021北京）下列實驗中，均產生白色沉淀。
下列分析不正確的是( )
B
A.與 溶液中所含微粒種類相同
B.能促進、 水解
C.能促進、 水解
D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液 均降低
【解析】 溶液、溶液中均存在、、、 、
、、 ，故含有的微粒種類相同。
在溶液中存在電離平衡：，加入后，和 反
應生成沉淀，促進 的電離平衡正向移動，而不是促進水解。
與、都能發生相互促進的水解反應。（與 水解相互促進：
；與 水解相互促進：
（泡沫滅火器的反應原理））
個實驗最終都會降低和 的濃度，而溶液顯堿性來自兩種離子的水解，
當這兩種離子濃度降低了，水解出的濃度自然也會降低， 減小。
杰哥補充
很多同學一定有疑惑，不是說與不會生成沉淀嗎？為什么在這個題目中
與會反應產生白色沉淀呢？其實，與 在某些條件下是不會沉淀的，但在
某些條件下會反應形成沉淀，這個取決于溶液的 、溫度、離子濃度等。舉個例子，
對而言，當偏高，平衡正移， 濃度會升高，使溶液的
，那自然就會有 沉淀生成啦！因此在學化學的時候，一
定要靈活，遇到題目信息與自己所學知識不相同時，以題目信息為主，并且要運用高中
知識點去解釋、探究可能的原因噢
3.（2023安徽合肥質檢）某化學興趣小組測定了溶液的 隨溫度的
變化，結果如圖所示。下列敘述正確的是( )
D
A.溶液呈堿性的原因是
B.溶液中：
C.圖1表明升溫過程中的水解程度減小， 減小
D.由圖2可推知降低溫度時，水的電離平衡逆向移動
【解析】 的水解分步進行，且以第一步為主：
。
方法一 全部是離子，找電荷守恒， 溶液中存在電荷守恒：
，溶液顯堿性， ，則
。
方法二 不含和，找元素質量守恒， 溶液中存在元素質量守
恒：，則 。
碳酸鈉水解吸熱，升高溫度促進水解，溶液 增大，但溫度升高，水的電
離平衡也正向移動，水的離子積增大， 降低，綜合兩者作用，溫度對水的電離平衡
的影響程度大于對碳酸根離子水解程度的影響，故升溫的整體結果是溶液 減小。
降低溫度，的水解程度減小，溶液中減小，溶液 減小，但溫度降
低，水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小， 增大，綜合兩者作用，溫度對水的
電離平衡的影響程度大于對碳酸根離子水解程度的影響，故降溫的整體結果是溶液
增大。
溶液中粒子濃度大小的比較
大招17 對應練習
解題覺醒
溶液中粒子濃度的大小比較，根據所給關系式，可以分為兩種：
若給的是等式關系，判斷依據：全部是離子找電荷守恒；不含與 找元素質量守
恒；含與且不含、 等不水解的離子找質子守恒；以上三點都不符合時往
往是電荷守恒與元素質量守恒湊出來的。
若給的是大小順序關系，第一步：先考慮出現的粒子，強電解質拆成離子，弱電解質不
拆；第二步：比粒子的個數，此時不考慮水解和電離；第三步，考慮粒子的電離和水解。
4.（2023江蘇）室溫下，用含少量的溶液制備 的過程如圖所示。已
知， 。下列說法正確的是( )
C
A.溶液中：
B.“除鎂”得到的上層清液中：
C.溶液中：
D.“沉錳”后的濾液中：
【解析】 全部是離子，找電荷守恒，
溶液中存在電荷守恒：
。
加入溶液除鎂，生成沉淀，上層澄清液為 的飽和溶液，又
，因此
。
含與且不含、等不水解的離子找質子守恒， 溶
液中存在質子守恒： ，故
。
全部是離子，找電荷守恒，但“沉錳” 后的濾液中還存在（【提醒】除鎂步驟一般
加入的是過量）、等，因此選項中的電荷守恒還少了、 等。
5.（2023浙江6月選考）草酸 是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：
實驗Ⅰ：往溶液中滴加 溶液。
實驗Ⅱ：往溶液中滴加 溶液。
已知：的電離常數,, ，
溶液混合后體積變化忽略不計，下列說法正確的是( )
D
A.實驗Ⅰ可選用甲基橙作指示劑，指示反應終點
B.實驗Ⅰ中溶液時，存在
C.實驗Ⅱ中發生反應
D.實驗Ⅱ中溶液時，溶液中
【解析】 和完全中和生成，溶液由于 水解
而顯堿性，指示劑應選擇在堿性范圍變色的酚酞才能減小實驗誤差。
實驗Ⅰ中溶液時，恰好反應一半的 ，混合溶液的溶質為
等濃度的和，, ，
,， 的電離程度大于
的水解程度，因此存在 。
往溶液中滴加 溶液，由于一開始
滴入的溶液量很少，溶液中有大量 ，若發生
，則生成的會和反應生成 ，因此發生
的離子反應為 （ 【杰哥補充】
的平衡常數 ，
該反應平衡常數很大，可確定反應幾乎完全向右進行）。
當滴加的溶液時，由于過量，生成 沉淀之后溶液中
還有剩余的鈣離子，其濃度為
，溶液中
。
6.（2023吉林長春質監）關于常溫時的下列溶液，說法正確的是( )
C
A.氨水加水稀釋后，電離程度增大， 增大
B. 相等的醋酸和氯化銨溶液中，陽離子物質的量濃度之和相等
C.溶液中：
D.醋酸鈉溶液中：
【解析】 加水稀釋促進 電離（【點撥】越稀越電離），但溶液體積增大，
溶液體積增大使濃度減小的程度大于加水稀釋促進電離使 濃度增大的程度
（【點撥】平衡移動是有限的，只能減弱外界條件引起的改變，并不能抵消這種改變），
故整體分析結果是濃度減小， 減小。
醋酸中的陽離子只有氫離子，氯化銨溶液中的陽離子有氫離子和銨根離子， 相
等的醋酸和氯化銨溶液中氫離子濃度相同，故氯化銨溶液中的陽離子總濃度比醋酸中的
大。
全部是離子，找電荷守恒， 溶液中存在電荷守恒：
，又 溶液顯堿性，
，故 。
醋酸根離子會水解， 醋酸鈉溶液中
。
7.（2023河南模擬）為二元弱酸， ，
，設溶液中 （總）
。室溫下用 溶液滴定
溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質
的量濃度關系一定正確的是( )
D
A. 溶液：
B.（總）的溶液：
C.的溶液：
D.（總）的溶液：
【解析】 題給式子既不是單純的電荷守恒，也不是單純的元素質量守恒，所以寫
出電荷守恒式與元素質量守恒式后，檢查是否能組合出題目的等式。電荷守恒為
，元素質量守恒為
，兩式整理得
。
根據元素質量守恒可知，溶液符合（總）。 既存在電離
平衡又存在水解平衡，水解的離子方程式為 ，
的水解常數，可知 的電離程度大于水解程度，則
。
滴入 溶液后，溶液中的電荷守恒為
，室溫下 表示
，則 （總）
，由于溶液體積變大，（總） ，則
。
根據元素質量守恒可知，溶液符合（總）。題給式子含 與
且不含等不水解的離子，初步判定為質子守恒。 溶液為單一溶液，可
以依據兩種方法來寫質子守恒。
方法一：用電荷守恒和元素質量守恒推導出
質子守恒，電荷守恒為
，
元素質量守恒為
，
聯立兩式消去 得
。方法二：
8.（1） ［同濃度的鹽溶液中同種離子的濃度大小比較］現有 的五種溶液，
、 、、、 ，
由大到小的順序為______________________。
（2） ［同的鹽溶液中同種離子的濃度大小比較］現有 相同的4種溶液，
、、、， 由大到小的順序為
_________________。
【解析】 （1）
略小 于 的 溶液 電離出的，少部分水解，最終
濃度略小于
略小 于 的 溶 液 在水中發生水解：
在水中發生水解：
水解出的會抑制的水解， 水解程度減小
的 溶液 在水中不水解，對 的水解既不促進也不抑制
略小 于 的 溶 液 在水中發生水解：
在水中發生水解：
水解出的會與水解出的 反應，兩種
離子的水解平衡都正向移動與 的水解互相
促進， 水解程度增大
遠小 于 的 氨水 是弱堿，只會電離出很少量的
（約電離），遠小于
由以上分析可知，溶液中由大到小的順序為 。
續表
（2）
原理解釋 杰哥“調味料”判斷法
溶液顯酸性的原因是 在水中 發生水解：，和 在水中不水解，不 影響溶液酸堿性，因此 相同的 和溶液中 濃 度相同 把 想象成是酸性“調味料”，當
溶液酸性相同相同 時，則溶液
所含的酸性“調味料”濃度一樣
原理解釋 杰哥“調味料”判斷法
在水中水解使溶液顯酸性： ； 在水中水解也使溶液顯酸 性： ； 由于也會提供，與 溶液相比， 相同時 溶液所含的 濃 度較低 和 都是因為水解使溶液顯
酸性的“調味料”，比起只有 一
種“調味料”的 來說，
中既有 又有
，當酸性相同相同 時，
溶液所含 濃度會
比較小
續表
原理解釋 杰哥“調味料”判斷法
在水中電離：，電離出是溶液顯酸性的主要原因，且會大幅抑制 的水解，在相同時， 濃度 是最小的 能直接電離出 ，是酸性非
常強的“調味料”，與
溶液相比， 的酸性是水解得來
的，比起 的電離而言弱得
多，因此酸性相同相同 時，
溶液所含 濃度會小得
多
綜上所述，由大到小的順序為 。
續表
滴定過程中溶液粒子濃度變化
大招18 對應練習
解題覺醒
抓特殊點：“起始”點、“恰好反應一半”點、“中性”點、“恰好完全反應”點、“過量”點。
9.（圖像創新）（2023海南中學檢測）已知。初始溫度 時，向
氨水中滴加稀硫酸，測得混合溶液的溫度、 隨加
入稀硫酸的體積 的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
D
A.、、三點對應 的水解平衡常數：
B.水的電離程度：
C.點對應溶液中：
D.若，則 點對應溶液中
【解析】
.
的水解過程吸熱，溫度越高， 的水解平衡常數越
大，溫度:,則、、三點對應 的水解
平衡常數: 。
點對應溶液的溶質為、 點對應溶液的溶質為
和、點對應溶液的溶質為 和
，由于促進水的電離，和 均
會抑制水的電離，故 點水的電離程度最大。
根據電荷守恒, 溶液中
, 水解使溶液呈酸
性，，則 。
若,則和 的物質的量相等，此時的
溶液為 溶液，根據電荷守恒有
（【易錯】注意與弱酸
的區別，是強酸，溶液中只存在 ），根據元素質量
守恒有 ，聯立兩式消去
可得 。
10.（2023福建龍巖質檢）按如圖1裝置，常溫下
分別向 溶液和
溶液中逐滴滴加
的稀鹽酸，測得壓強隨鹽酸體積的變
化曲線如圖2所示，已知：碳酸的
； 。下列說法
正確的是( )
C
A.為 溶液的反應曲線
B.點溶液中的數量級為
C.到點之間的離子濃度大小關系：
D.水的電離程度：
【解析】
11.（2023湖南）常溫下,用濃度為的 標準溶液滴定濃度均為
的和的混合溶液，滴定過程中溶液的 隨
的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
D
A.約為
B.點:
C.點:
D.水的電離程度:
【解析】
.
抓開始滴定的起始點，由上述分析可知， 點溶
液溶質組成為等物質的量的和， 不影響溶
液酸堿性，因此點可視為 （【提醒】體積加
倍，濃度減半）溶液的 ，溶液
，根據 ，
此時溶液中 ，因此
。
，表示加入的 溶液體積和混合酸的體積相
等，由于、、濃度都相同，且 會
部分電離出 ，根據元素質量守恒有
。
抓反應一半的點，由上述分析可知， 點溶液中
含有及等物質的量的和， 不影
響溶液酸堿性，而點溶液顯酸性，說明 的
電離程度大于 的水解程度，因此溶液中
。
抓恰好完全反應的點， 點時酸堿恰好完全中和，
生成可促進水電離的可水解的鹽 ，且沒有會抑制水
電離的酸或堿，因此 點是中和過程中，水電離程度最大的
點；點相比點又多加了，過量的 會抑制水的電
離導致水的電離程度降低，因此水的電離程度: 。
12.（2023黑龍江哈爾濱質監） 時，向
（二元弱酸）溶液中滴加
溶液，溶液與加入 溶液體積的關
系如圖所示。下列說法正確的是( )
C
A. 點對應的溶液中：
B.點對應的溶液中：
C.、、、四點中， 點對應的溶液中水的電離程度最大
D.、、、 四點對應的溶液中均有：
【解析】
.
加入溶液前,溶液的濃度為,加入 溶液后，溶液體積增大，
故點對應的溶液中： 。
點對應溶液的溶質為,此時溶液 ,
說明 的電離程度大于水解程度，
。
酸、堿抑制水的電離，可水解的正鹽促進水的電離，可
水解的酸式鹽若酸式酸根離子的電離程度大于水解程度則抑
制水的電離、若酸式酸根離子的電離程度小于水解程度則促
進水的電離。過程中，未加氫氧化鈉溶液時， 電
離出 ，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸逐漸被中
和為鹽，對水的抑制程度減弱； 過程中，抑制水電離
的的量逐漸減少（【點撥】 的電離程度大于水解程
度）、促進水電離的 的量逐漸增多，水的電離程度逐漸
增大，故、、、四點中， 點對應的溶液中水的電離程
度最大。
全部是離子，找電荷守恒，、、、 四點，根據電
荷守恒可得 。
13.（2023天津南開中學模擬）常溫下，已知醋酸的電離常數 ，向
溶液中逐滴加入的 溶液，溶液中水電
離的隨加入溶液體積的變化關系如圖所示。已知 。下列說法正
確的是( )
B
A.、兩點對應溶液的 相同
B. 點對應溶液中：
C. 點對應溶液中，
D.點坐標為
【解析】
半反應點：點對應溶液的溶質為等濃度的和， 的水解
常數為，則 的電離程度大于
的水解程度，溶液呈酸性，抑制水的電離，則 點對應溶液中
（√）］
過量點：點對應溶液的溶質為等濃度的和 ，溶液呈堿性，抑制水的
電離，由物料守恒知
（ ）］
14.（圖像創新）（2023山東泰安模擬，雙選）
時，用 溶液滴定同濃度的
溶液，被滴定分數、 及微粒分
布分數，表示 、
或 的關系如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
CD
A.時，第一步電離平衡常數
B.點溶液中：
C.、、、四點溶液中水的電離程度：
D.點溶液中：
【解析】
時，點溶液中，約為4，代入 第一步電離平衡常數
得 。
點溶液中，，則 ，結合電荷守恒
，可得
。
過程中，抑制水電離的的量逐漸減少、抑制水電離的 的量逐漸增多，
水的電離程度逐漸增大；過程中，抑制水電離的 的量逐漸減少、促進水電離
的的量逐漸增多，水的電離程度逐漸增大，故、、、四點中， 點對應的溶液
中水的電離程度最大。
分析題圖可知點溶液中， ，
，且點時被滴定分數大于1，因此 。
電解質溶液圖像——對數圖像分析
大招19 對應練習
解題覺醒
第一步，確定坐標軸的含義。
第二步，明晰曲線的變化趨勢。
第三步，抓特殊點。
第四步，作出判斷。
15.（方式創新·學科融合）（2023遼寧大連雙基測試）常溫下用 標準溶液滴定
等濃度的三元酸溶液，得到與、或 或
的關系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是( )
A.當時，
B.，對應
C.到 滴定過程中，水的電離程度逐漸增大
D.用標準液滴定 溶液時，可選用酚酞作指示劑
√
【解析】 根據，得 ，
同理，，。根據 ，代入
圖2中三個點的坐標值，可以計算出， ，
，，， 。
當時，， ，
。
由得，若，則 ，即
；由得 ，若
，則，即 。
，對應 。
到滴定過程中，溶液中溶質逐漸由轉變為， 的水解
程度小于 的，水解促進水的電離，則水的電離程度逐漸增大。
用標準液滴定溶液（呈酸性），達到滴定終點時得到 溶液，分
析題圖1可知滴定終點時溶液的約為10，在酚酞的 變色范圍之內，可選用酚酞作指
示劑。
16.（2023湖北武漢調研） 在水中存在兩種平衡：
；。在
時，與的關系如圖所示，表示或濃度的負對數 。下列
說法錯誤的是( )
D
A.曲線①代表與 的關系
B.點坐標為
C. 的
D.向的溶液中加入
至時，元素以 形式存在
【解析】
由上述分析知A項正確。
曲線②上時和點時對應的 相等，即
，解得，故 點
，坐標為 。
曲線①上時，，所以
，同理， ，則
。
結合C項分析，時， ,
,均遠小于,結合
原子守恒可知，此時元素主要以 形式存在。
17.（2023湖南郴州質監） 時，向二元
弱酸溶液中滴加 溶液（忽略溫度
變化），所得混合溶液的 與粒子濃度變
化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
D
A.隨著溶液的滴加， 增大
B.溶液中水的電離程度：
C.點對應的溶液中：
D.當溶液的時，
【解析】
時，向二元弱酸溶液中滴加溶液，溶液酸性減弱， 減小，
不變，增大， 增大。
隨著溶液的加入，抑制水電離的 逐漸減少，促進水電離的可水解的鹽逐
漸增多，，水的電離程度增強，水的電離程度： 。
點時 ，溶液中存在電荷守恒：
，則
，溶液呈酸性， ，轉化
可得 。
當溶液的時， ，
， ，
， ，
。
18.（2023山東濟南統考，雙選）已知 屬于難溶于水、可溶
于酸的鹽。常溫下,用調節濁液的,測得在不同 條件
下,體系中為或與 的關系如圖所示。下
列說法錯誤的是( )
BC
A.的數量級為
B.代表與 的變化曲線
C. 點溶液顯堿性
D.點的溶液中存在：
【解析】
19.（2023山東，雙選）在含的溶液中,一定 范圍內,存在平衡關系：
;; ;
;,平衡常數依次為、、、、 。
已知、,、隨 的變化關系如圖所示,下列
說法錯誤的是( )
BD
A.線表示 的變化情況
B.隨增大, 先增大后減小
C.
D.溶液中元素與元素的物質的量之比始終為
【解析】
.
線（即圖中的）表示 的變化情況。
由題目信息“在含 的溶液中”，可知在一定
范圍內，該溶液為 的飽和溶液，
始終符合沉淀溶解平衡，因此
維持不變。
點存在 和
，且 ，因此
，
由題圖中點坐標可知對應的是，即 。
若溶液只含，溶液中元素與元素的物質的量之比始終為 ，但由于溶液
有額外加入去改變，因此溶液中元素與 元素的物質的量之比并沒有始終維持
。
電解質溶液圖像——分布分數圖像分析
大招20 對應練習
解題覺醒
分析圖像：定曲線、讀濃度、找交點、可替換。
20.（2023湖北） 為某鄰苯二酚類配體，其
,。常溫下構建（Ⅲ） 溶液
體系，其中 ,
。體系中含 物種的組分
分布系數 與 的關系如圖所示，分布系數
,已知, 。下列
說法正確的是( )
C
A.當時,體系中
B.在之間，含的物種主要為
C.的平衡常數的 約為14
D.當時，參與配位的
【解析】 當 時，
，含 的粒子
在強酸性環境中主要以存在，此時 約
為，因此 ；②常溫下
時，； 的
，即 ，可知
，求出溶液中
約為 。由以上分析可知：體系中
。
在 之間，
；
溶液中，，即 時
；同理，即 時，
，據此可以畫出 體系的分布系數圖
為 ，7.46和12.4取中間
值為，可知附近的分布系數遠大于
和，利用守恒可知，此時
（所含 的濃度）
（ 所含 的濃
度），可知 的濃
度大于、的濃度，因此 在
之間，含的物種主要為 。
的平衡常數表達式為
，分析題圖可知，當 時，
，此時
。時體系中含的物種主要為 ，
考慮有部分結合形成配離子、，此時 可求出近似值約為
；已知 、
，欲求 ，可利用
，將
、 代入計算出
，因此選項所求， 。
當時， ，參與配位
的 。
21.（2024湖南師大附中入學考）在含初始濃度為 的溶液中滴加一定濃
度的氨水，含微粒存在下列轉化： ；
。
、、的分布分數 與 的關系如圖所示。下列推斷
不正確的是( )
已知：的分布分數 。
A.曲線表示與 的關系
B.反應①的平衡常數
C. 點銀元素的2個物種濃度相等，均為
D.當 時，含 微粒的主
要存在形式是
【解析】 圖像分析較小時，含微粒的主要存在形式是；隨著 增大，
先發生反應①生成逐漸減小、 逐漸增大；隨著
繼續增大，發生反應②生成 逐漸減小、
逐漸增大。
√
識圖結果
由上述分析知A項正確。
曲線、相交于點，此時，則 、
，而 的平衡常數
，由 與題給兩個反應的
關系可知，，則 。
點時，因同時還存在 ，且加入氨水，溶液體
積增大，結合元素質量守恒可知， 。
分析題圖可知，當 時，即時，含 微粒
的主要存在形式是 。
22.（2023河北石家莊質檢）已知常溫下水溶液中、、、、 的分布分數
隨變化曲線如圖1；溶液中 和
的關系如圖2。用 溶液滴定
溶液，下列說法錯誤的是( )
D
A.曲線表示
B.的水解平衡常數
C.滴定過程中溶液會變渾濁
D.滴定過程中始終存在：
【解析】 隨增大，溶液中、減少， 、
增多， 先增多后減少，結合粒子分布分數的
計算公式可確定題圖1中各曲線含義。
由上述分析知A項正確。
時 ，則
。
難溶，滴定過程中會生成 沉淀。
若滴定過程中 不沉淀，則溶液中存在電荷守恒:
，元素質量守恒：
，兩式聯立得：
，但生成 沉淀。
23.（2023山東濰坊二模，雙選）常溫下，
用測定溶液中的 時，
含微粒的分布系數及平均配位數
與的關系如圖所示。與 的
配合物存在如下平衡：
AD
A.,
B.在點：
C.在點：
D.若點，
。下列說法錯誤的是( )
【解析】 隨著的增大，含 微粒依次發生轉
化： 。根據
曲線交點處，相應粒子的濃度相同，可以計算出對應平
衡常數等于對應交點處的值，即 ，
，， 。
由上述分析可知，， 。
在點，， ，則
。
在點， ，平均配位數
，， ，根據電荷
守恒可知， ，
則 ，
。
點時， ，平均配位數
，，, ,結
合電荷守恒可知
，則
，
；
根據、 ，則
，點時，則 ，
，故 。
1.（2020全國Ⅰ）以酚酞為指示劑，用的
溶液滴定未知濃度的二元酸溶液。溶液中， 、
分布系數 隨滴加溶液體積 的變化關系如圖所示。
［比如的分布系數：
下列敘述正確的是( )
C
A.曲線①代表,曲線②代表
B.溶液的濃度為
C.的電離常數
D.滴定終點時，溶液中
【解析】
2.（2023重慶聯考）用一定濃度的 溶液分別滴定體積均
為，濃度均為的、 和
三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導率如圖所示。
（已知：溶液電導率越大，導電能力越強）下列說法錯誤的
是( )
D
A.曲線①②③分別代表、和
B.的濃度為
C.、、、四點中， 點水的電離程度最小
D.點對應的溶液中粒子濃度大小關系：
【解析】 三種堿溶液濃度都是 ，
是二元強堿， 是一元強堿，它們均完全電離，
而 是一元弱堿，在溶液中存在電離平衡，因此溶液
中的離子濃度： ，故曲線①②
③分別代表、和 在滴定過程中的電
導率曲線。
曲線①代表在滴定過程中的電導率曲線,點時電導率最小， 點表示的是硫
酸與恰好完全反應，反應為 ，由于二者消
耗的體積相同，二者反應的物質的量之比是，所以的濃度與 相同，均
為 。
點時恰好被中和得到 ，該
鹽是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，水的電離受到促進作
用，點時恰好被中和得到 ，該鹽是強酸
強堿鹽，不水解，水的電離不受影響，點時 恰好被
完全中和產生， 是強酸強堿鹽，不水解，
溶液顯中性，水的電離不受影響，點是、
等濃度的混合溶液，過量的酸電離產生 ，使水的電離受到
抑制，所以、、、四點中，水的電離程度點最大， 點
最小。
根據電荷守恒可知溶液中離子濃度關系為
。
3.（2023廣東深圳一調）常溫下，乙二胺 的水溶液中，
、和的分布分數與 的關
系如圖所示。已知： 。
下列說法不正確的是( )
C
A. 溶液顯酸性
B.曲線可表示
C.
的平衡常數
D. 溶液中：
【解析】 類比“”，乙二胺可看作二元堿，隨著 的減
小，逐漸減少、 先增加后
減少、 逐漸增多。
根據上述分析可知， 是二元弱堿，
屬于強酸弱堿鹽，
水解使溶液顯酸性。
由上述分析知B項正確。
表示 的第一
步電離，則其平衡常數為 。
，
即 的電離程度大于其水解程度（【技法】
可通過最大時對應溶液的 作出判
斷），所以 溶液中：
。
4.（圖像創新）（2023遼寧）某廢水處理過程中始終保
持飽和，即，通過調節 使
和形成硫化物而分離，體系中與 關系
如圖所示，為、、和 的濃度,單位為
。已知 ,下列說法正確的是
( )
D
A.
B.③為與 的關系曲線
C.
D.
【解析】 圖像讀取 方法一
方法二 根據，可得 ，即
，和符合 的函
數關系，同理，， ，
即，和 符合
的函數關系，則④表示與 的關系曲線，③表
示與的關系曲線；根據 ，
可得 ，
，、符合 的
函數關系，同理、符合 的函數關系，
，則對應的軸截距小，②表示與 的關系曲線，
①表示與 的關系曲線。
曲線①和③的交點表示溶液中 ，則有
。
曲線③為與 的關系曲線。
曲線④代表與的關系曲線，由曲線④所給的坐標，可求出 和
，再根據題目已知條件 ，兩個坐標選擇其中一個即可求出
。
① 利用坐標、 ，
。
②利用坐標、 ，
。
D（√）欲求，需知道相同時和 各是多少，但題圖中沒有給
出相同下的和，由于題目給出 ，因此可以通過
，將 消掉，再利用曲線③的坐
標以及C選項的來求出 。
①利用坐標 ，
，因此 。
②利用坐標， ，
因此 。
5.（2023湖北武漢調研）常溫下，用 鹽
酸滴定溶液，溶液中 、
、的分布分數 ［已知
隨 變化的曲線及滴定曲
線如圖。下列說法不正確的是( )
D
A.
B.點溶液中
C.滴定分析時， 點可用甲基橙作指示劑
D.忽略溶液體積變化， 點溶液中
【解析】
加入的鹽酸體積為 時，所得溶液中
、、，說明此時
與恰好反應生成和，則 。
，又點時 ，
，則
。
點溶液 ，溶液呈酸性，故可用甲基橙
作指示劑。
點時所加鹽酸體積為，溶液總體積為 ，
溶液中， ，
由電荷守恒可得
，點溶液呈酸性， ，則
，又由元素質量守
恒可得
（【點撥】根據點時 判斷，在滴定過程中始終有
元素質量守恒關系式
），且 點時
,聯立可得
。
6.（圖像創新）（2023遼寧本溪高級中學
一模）時，將 氣體緩慢通入
的氨水中，溶液的 、體系
中粒子濃度的對數 與反應物的物質
的量之比 的關系如圖所
D
A.時，的電離平衡常數為
B.時，
C.所示溶液：
D.所示溶液：
示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關說法錯誤的是( )
【解析】 抓特殊點 ，分
析題圖可知，當溶液
時，
,則
，此時
，故
的電離平衡常數
。
時,溶液中的溶質為等濃度的和 ，分析題圖可知此時溶液顯
堿性，則一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則此時溶液中的粒子濃度大小
順序為 。
抓特殊點，所示溶液 ，
則 ，根據
的電離常數
，則
，
故 。
所示溶液中 ，且存在電荷守恒
,因，故 所示溶液中
，故假設錯誤。
7.（2023河北邯鄲二模）某酸溶液中含有
粒子的分布分數與 的變化關系如圖所示。下
列說法正確的是( )
C
A.已知亞磷酸的結構為，則可能為
B.向溶液中滴加少量 溶液，發生反應的
離子方程式為
C. 溶液中存在:
D. 溶液中存在:
【解析】 由題圖各粒子的分布分數與
的變化關系可知，該酸應該為三元弱酸，亞磷酸的
結構為 ，含有兩個羥基，為二元酸，所
以不可能為 。
向溶液中滴加少量 溶液，發生反應
的離子方程式應為 。
方法一 分析題圖可知， 點時，
，所以 的電離常數
， 點時，
，則 ；
在 溶液中，存在電離平衡和水解平衡，
的水解常數
， ，則有
。
方法二 分析題圖可知，溶液中 最大時，
溶液的為，溶液呈堿性，說明 的
水解程度大于電離程度，則有
。
全部是離子，找電荷守恒，在 溶液中，
存在電荷守恒：
。
8.（2023山東臨沂檢測）常溫下，向一定濃度溶液中加入 ，保持溶液體
積和溫度不變，測得與為、、 變化如圖所示。下
列說法錯誤的是( )
A
A.常溫下，
B. 點溶液中：
C. 溶液中：
D.點溶液中：
【解析】 向一定濃度溶液中加入 固體，
隨著增大，減小、 減小、
增大，則 增大，
減小。
增大，則減小。又
，
則與呈線性關系，故曲線 表示
，曲線表示，曲線 表
示 。
,
，則
。
點溶液中 ,題給式子可
變形為
,
全部是離子，找電荷守恒，由電荷守恒有
，
則 。
第一步：先考慮出現的 粒子，強電解質拆成離 子，弱電解質不拆 先出現的是，是強電解質，拆成和
第二步：比粒子的個 數，此時不考慮水解和 電離 和的個數比為，可以判斷出
第三 步:考 慮粒子 的電離 和水解 ① （主）
② （
，即 的電離
程度大于其水解程度）
的電離程度大于其水解程度，故（ ，又水解、電
離的程度都很微弱，因此溶液最終微粒濃度大小順序為
點時，溶液，溶液呈酸性，且
（【點撥】點對應 ，此時
續表
），則由電荷守恒
得
。
9.（2023湖北華中師大一附中測試）溶洞水體中的 與
空氣中的保持平衡，水體中為、 、
或與 的關系如圖所示。已知
，下列說法錯誤的是( )
D
A.
B.Ⅱ代表與 的關系曲線
C.
D.點溶液中，
【解析】 溶洞水體中的與空氣中的 保持平衡，
故可認為保持不變，隨著 增大，溶液堿性增強，
、的濃度增大，較小時 ，
較大時，故Ⅰ為與 的關系
曲線，Ⅱ為與的關系曲線，隨著 增大，
減小，Ⅲ為與 的關系曲線。
由點，得 ，
由點得 ，
。
點時，，則，， 。
點溶液中，， ,則由
可求得 點
，
。
謝謝
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