資源簡介

(共88張PPT)
2025年高考化學考向分析
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡及其影響因素
1.（生活情境）（2023山東青島期末）牙釉質的主要成分為羥基磷酸鈣 ，
在牙齒表面存在著如下平衡：
，已知
的 。下列說法錯誤的是( )
C
A.殘留在牙齒上的糖會發酵產生 ，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質
B.按時刷牙可減少食物殘留，從而減少有機酸的產生，防止腐蝕牙齒
C.用含 的溶液漱口，可使平衡左移，保護牙齒
D.含氟牙膏使轉化為更難溶的 ，促進牙齒表面礦物質的沉積，
修復牙釉質
【解析】 殘留在牙齒上的糖會發酵產生，則將消耗，導致 減小，
使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質。
由A項分析可知，按時刷牙可減少食物殘留，從而減少有機酸的產生，防止腐蝕牙
齒。
堿性太強，具有強腐蝕性，不能用含 的溶液漱口，否則將腐蝕口腔等
組織。
，含氟牙膏使 轉化為更難溶的
，促進牙齒表面礦物質的沉積，修復牙釉質。
2.（2023天津中學期末）把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：
。下列敘述正確的是( )
D
A.給溶液加熱，溶液的 升高
B.恒溫下向溶液中加入，溶液的 升高
C.向溶液中加入溶液， 固體增多
D.向溶液中加入少量的固體， 固體增多
【解析】 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以給溶液加熱，溶液的 降
低。
溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的 不變。
向溶液中加入溶液，能和反應生成 白色沉淀，
被消耗而減少。
向溶液中加入少量的固體， 的濃度增大，氫氧化鈣的溶解平衡逆向移
動， 固體增多。
3.（2024浙江寧波九校聯考）某溫度下向含固體的 飽和溶液中加少量稀鹽酸，
下列說法正確的是( )
C
A.的溶解度、均減小 B.的溶解度、 均不變
C.的溶解度減小、不變 D.的溶解度不變、 減小
【解析】 在含固體的 飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：
，當加入少量稀鹽酸時， 增大，平衡逆向移動，飽
和溶液中的減小，即溶解的質量減小、溶解度減小；的 只受溫度影
響，溫度不變，的 不變。
4.（2023湖南）處理某銅冶金污水（含、、、 ）的部分流程如下：
已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的 如表所示。
物質
開始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
， 。
下列說法錯誤的是( )
A.“沉渣Ⅰ”中含有和
B. 溶液呈堿性，其主要原因是
C.“沉淀池Ⅱ”中，當和 完全沉淀時，
溶液中
D.“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可
用作工業冷卻循環用水
√
【解析】
.
“沉渣Ⅰ”中含有和 。
水解使 溶液顯堿性，以第一步水解為主，其離子方程式為
。
當和完全沉淀時，和
均達到溶解平衡，
。
污水經過處理后其中含有較多的
、及沒有除凈的 ，故“出水”應
該經過陽離子交換樹脂軟化處理，達到工業
冷卻循環用水的標準后，才能使用。
5.已知常溫下，幾種難溶電解質的溶度積 如表所示，下列說法不正確的是( )
化學式
溶度積
B
A.在的懸濁液中加入少量固體， 增大
B.在的懸濁液中加入溶液后，不可能轉化為
C.溶液中混入了一定量，可以通過向溶液中加入 的方法調節
溶液的，除去
D.向含一定濃度的和的溶液中加過量 溶液，完全反應后過濾，濾液中
【解析】 的懸濁液中存在沉淀溶解平衡：
，加入少量固體，與 反應生成
，溶液中濃度降低，促使溶解平衡正向移動， 增大。
在的懸濁液中加入溶液后，若溶液中 濃度夠大，能使
，則可以轉化為 。（【警示】對于難
溶電解質的相互轉化，通常都是由溶度積大的向溶度積小的轉化，但是對于溶度積相差
不大的，一定條件下，溶度積小的也可能向溶度積大的轉化）
由題給數據知，完全沉淀時 ，此時
，不會形成沉淀，故向溶液中加入
調節溶液的，可達到除去溶液中的 雜質的目的。
加入過量溶液，則和都沉淀完全，過濾后的濾液為 和
的飽和溶液，、 均達到溶解平衡，故
。
6.（2024湖北部分學校聯考，雙選）分別進行下列操作，由現象得出的結論正確的是
( )
選項 操作 現象 結論
A 將稀硫酸和 反應生成的氣體通入含 的 懸濁液中 出現黑色沉淀
B 向盛有 溶液的試 管中滴加 溶液，再 向其中滴加滴 溶液 先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀
C 向懸濁液中滴入少量 溶液 固體變黑
D 將氣體通入濃度均為 的 和 溶液中 先出現 黑色沉淀
【解析】 稀硫酸和反應生成的氣體為，將通入含的 懸濁液
中，電離出的會直接和生成黑色的 沉淀，不能判斷是否發生沉淀轉
化，因此無法判斷與 的大小。
向盛有溶液的試管中滴加 溶液，
并沒有完全沉淀，因此再加入溶液，直接與 反應，沒有發生沉淀轉化，
因此無法判斷與 的大小關系。
懸濁液表示已經達到飽和，向其中滴入少量 溶液，固體變黑，說明發
生沉淀轉化：,可推知 。
溶解度小的物質先沉淀，由實驗現象可知，溶解度小于；由于和 是
同類型的難溶電解質（都是型），因此溶解度小的也小， 。
沉淀溶解平衡圖像
7.（2021全國甲）已知相同溫度下， 。某溫度下，飽和溶液
中、與 的關系如圖所示。下列說法正確的是
( )
B
A.曲線①代表 的沉淀溶解曲線
B.該溫度下的值為
C.加適量固體可使溶液由點變到 點
D. 時兩溶液中
【解析】
結合上述分析，可知曲線①代表 的沉淀溶
解曲線，曲線②代表 的沉淀溶解曲線。
根據曲線①上橫縱坐標均為5.0的點可知，溶解
平衡體系中 ，
則該溫度下 。
加適量固體，溶液中 增大，由于溫
度保持不變，即溶液中減小，可使溶液由 點
向 點移動。
當時， 點平衡時
， 點平衡時
，即兩溶液中
。
8.（2022海南，雙選）某元素的氫氧化物 在
水中的溶解反應為 、
。，
與的關系如圖所示，為或 濃度的值。
下列說法錯誤的是( )
BD
A.曲線①代表與 的關系
B.的約為
C.向的溶液中加入 溶液至
，體系中元素主要以 存在
D.向 的溶液中加入等體積
的后，體系中元素主要以 存在
【解析】
由圖像分析可知，曲線①代表與 的關系。
根據圖像可知，時，，即 時，
，因此的 。
向的溶液中加入溶液至 ，根據圖像分析可
知，時溶液中的、濃度均極小，則體系中元素 主要以
存在。
分析題圖可知，當即 時，
，，即約為 。加入等體
積的后，先與反應，最后的依然大于， 大于
14，故反應后體系中元素主要還是以 存在。
9.（2023全國乙）一定溫度下，和 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
下列說法正確的是( )
C
A.點條件下能生成 沉淀，也能生
成 沉淀
B.點時， ,
C. 的平衡
常數
D.向、均為 的混
合溶液中滴加溶液，先產生
沉淀
. .
.
【解析】
點位于和 沉淀溶解平衡曲
線的右上方，由上述分析知越往上、越往右
離子濃度越小，則點的離子積 必小于
或，因此 點不會有沉
淀生成。
由上述分析可知，
、
， 只與溫度有關而與濃
度無關，因此點兩者的 不相等。
的平衡
常數表達式為 ，將該表達式轉
化為和兩種難溶物溶度積有關的式子：
。
該混合溶液中形成 沉淀所需的
，
形成 沉淀所需的
，形成 所
需的較小，所以先產生 沉淀。
10.（2023新課標）向飽和溶液（有足量 固
體）中滴加氨水,發生反應
和 。
與 的關
系如圖所示{其中代表、、 或
。
下列說法錯誤的是( )
A
A.曲線Ⅰ可視為溶解度隨 濃度變化曲線
B.的溶度積常數
C.反應的平衡常數的值為
D.時，溶液中
【解析】
.
隨著逐漸增大，結合 形成和，而 減
小會促使 平衡正向移動，增大溶解度的同時也增大了
濃度，溶解多少 溶液就會增加多少，因此 的溶解度曲線應與 的曲線吻
合，應該為曲線Ⅳ。
分析題圖可知， 時，
、
，則 的溶度積常數
。
分析題圖可知， 時，溶
液中和 的濃度分別為
和 ，則
的平
衡常數 。
分析題圖可知， 時，溶
液中 。
11.（2023全國甲）如圖所示為、和 在水中達沉淀溶解平衡時
的關系圖{；可認為 離子沉
淀完全}。下列敘述正確的是( )
C
A.由點可求得
B.時 的溶解度為
C.濃度均為的和 可通過
分步沉淀進行分離
D.、 混合溶液中
時，二者不會同時沉
淀
【解析】 由點 可知，此時
，即
； ，
，則
（【提醒】題目沒有
特別說明時，默認溫度為 ），因此
。
方法一 由線上的點 可知，此時
， ，則
，因此，可知時
的溶解度為 。
方法二 由線上的點 可知，此時
，，即
時的溶解度為 。
分析題圖可知， 約為2.8時，
，即 完全沉淀，
而此時 尚未開始沉淀，因此可通過調節溶
液的方法分步沉淀和 。
當時 完全沉
淀，分析題圖可知此時約為 ，且
，此時 已經開始
沉淀了，選項中
，即
，會有
沉淀出現，因此、 可以同時沉淀。
12.（2023北京）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的 體系中
的可能產物。
已知：①圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質的量分數與 的關系。
②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合 ；曲線Ⅱ的離子
濃度關系符合［注：起始 ，
不同下 由圖1得到］。
圖1
圖2
下列說法不正確的是( )
A.由圖1，，
B.由圖2，初始狀態、 ，無沉淀生成
C.由圖2，初始狀態、 ，平衡后溶液中存在
D.由圖1和圖2，初始狀態、 ，發生反應：
C
【解析】 分析題圖1可知，時，與 物質的量分數相等，在同
一溶液中物質的量濃度也相等，即 。
分析題圖2可知，初始狀態、 對應的點在題圖2中
和 的溶解平衡曲線下方，溶液中離子濃度偏小，此時
且，因此不會生成 或
沉淀。
分析題圖2可知，、 對應的點位于曲線Ⅱ的上方，會生成
沉淀，根據元素質量守恒，溶液中
。
分析題圖1可知，時，溶液中主要含碳微粒是 ；分析題圖2可知，
、對應的點位于曲線Ⅱ的上方，會生成 沉淀，因此反應
的離子方程式為 。
13.（2022湖南）室溫時，用的標準 溶
液滴定濃度相等的、和 混合溶液，通過電位
滴定法獲得與 的關系曲線如圖所示［忽略
沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于
時，認為該離子沉淀完全。
， ，
］。下列說法正確的是( )
C
A.點:有白色沉淀生成 B.原溶液中的濃度為
C.當沉淀完全時，已經有部分沉淀 D.點:
【解析】 由于、、 是同類型的難溶電解質［都是
， 越小，在水中的溶解度也越小。
向濃度相等的、和 混合溶液中滴加硝酸銀溶液，三種
離子沉淀的先后順序為、、 。
先沉淀，是黃色的，所以點有黃色沉淀 生成。
當滴入硝酸銀溶液時， 發生突變，說明
此時、、 沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質的量為
，又原溶液中、、 濃度相等，
則、和 均為
，故的濃度為 。
當沉淀完全時濃度為 ，溶液
中的
，
產生 沉淀的最小
,隨著滴定的
進行，溶液體積增大，當完全沉淀時，加入 溶液的
體積小于 ，則混合液中
，故此時已經有部分 沉淀。
點加入了過量的硝酸銀溶液，濃度最大；在 濃
度相同的條件下，越大，對應的陰離子濃度也越大，因此
點各離子濃度的大小順序為 。
14.（2022山東）工業上以為原料生產 ，對其工藝條件進行研究。現有
含的、溶液，含的 、
溶液。在一定范圍內，四種溶液中隨 的變化關系如
圖所示。下列說法錯誤的是( )
D
A.反應 的平衡常數
B.
C.曲線④代表含的 溶液的變化曲
線
D.對含且和初始濃度均為
的混合溶液， 時才發生沉淀轉化
【解析】
反應 的平衡常數
。
由分析可知，曲線①代表含固體的 溶液的變化曲線，則
的溶度積 。溫度不變，溶
度積不變，則溶液為7.7時，曲線②的 ，此時
，則 。
由圖像分析可知，曲線④表示含固體的 溶液的變化曲線。
由圖像分析可知，含且和初始濃度均為 的混合
溶液分別對應曲線②和曲線④，由曲線交點可知，當 時即可發生沉淀
轉化。
的相關計算
15.（2023河南焦作期末）已知， ，
。某溶液中含有、和，濃度均為 ，
向該溶液中逐滴加入的 溶液時，三種陽離子產生沉淀的先后順序為
( )
A
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【解析】 根據溶度積的定義可知，三種離子沉淀時分別有
， ，
，溶液中、、的濃度均為 ，
則向該溶液中逐滴加入溶液產生沉淀時，所需 分別為
、 、
，所需 越小越先沉淀，所以這三種離子產生沉
淀的先后順序為、、 。
16.（2023重慶名校聯考）
（1） 工業上利用含的廢液制備時，廢液中除含 外，主要還含
、 等雜質離子，可以將雜質離子轉化為相應氟化物沉淀而除去。寫出加入
最先除去的雜質的離子方程式：________________________________________
［已知：； ；
。
（2） 已知：，，向 溶液中加入
和，當兩種沉淀共存時， ___________。
（3） 已知在時，。時，向
溶液中加入固體，如要生成沉淀，則溶液的 最小是____［已知：
,， 。
9.2
【解析】 （1）、的組成類型相同，且，故 先將
廢液中的轉化為 沉淀而除去，離子方程式為
。（2）體系中存在、 沉淀，即
、 均處于沉淀溶解平衡狀態，則
。（3）沉淀的 最小
最大最小最大，即剛開始沉淀時的 最小。當
時， ,則
,故， 。
17.（1） 在化學分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中的 ，利
用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中 恰好沉淀完全
（濃度等于時，溶液中為___________ ，此時溶液
中等于___________（已知、的分別為 和
）。
（2） （2021海南） 時，潮濕的石膏雕像表面會發生反應：
，其平衡常數 _______［已知
， 。
3 250
（3） 和 都是鋰離子電池的
電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為
，還含有少量、 等雜質）來
制備。工藝流程如下：
若“濾液②”中 ,加入
【答案】 恰好沉淀完全時，
， ,因此不會生成
沉淀
雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使 恰好沉淀完全即溶液中
，此時是否有 沉淀生成？（列式計算）。
、的分別為、 。
【解析】 （1）根據溶度積計算：
，故
。
（2）已知 ，
，
則該反應的 。
18.（1） 用廢電池的鋅皮制備 的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質鐵：
化合物
近似值
其方法是：加稀和溶解，鐵變為______，加堿調節至 為____時，鐵剛好
沉淀完全（離子濃度小于 時,即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿至
為___時，鋅開始沉淀（假定濃度為）。若上述過程不加 的后
果是____________________，原因是___________________________。
2.7
6
和分離不開
和的相近
（2） （2020全國Ⅲ改編）常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的 如表所示。
金屬離子
開始沉淀時的 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全時的 8.7 4.7 3.2 9.0
利用上述表格數據，計算的 _________________（列出計算式）。如果“轉
化”后的溶液中濃度為，則“調”應控制的 是____。
6.2
（3） （2020山東改編）時相關物質的 如表所示。
物質
使用氨水調溶液的，使和完全沉淀，則 的理論最小值為____（當溶液中
某離子濃度 時，可認為該離子沉淀完全）。
4.9
【解析】 （1）鋅皮中的少量雜質鐵與稀反應生成，再被 氧化：
，最后變為。給出氫氧化物的 ，求陽離
子完全沉淀所需的 ，可以按照三步快速解出：
的， 時，求出
；
② ；
③常溫下，，因此 。
濃度為，調節至 開始沉淀，此時符合
，可以按照三步快速解出：
①的， ，求出
； ；
③常溫下，，因此 。
酸性條件下被氧化為，再通過調節溶液的可使、 兩種元素分別以
和形式分離開來，若不加，由數據可知和的
近似值相同，因此會在相同 時一起沉淀，而無法達到分離的目的。
（2）本題有兩組數據可以計算出的 。
數據開始沉淀時的為 ，可知
， ，
的 。
數據完全沉淀時的為 ，可知
， ，
的 。
已經求出的，當濃度為，欲求溶液的 ，可以按照三步快
速解出：
①的 ，
，求出 ；
② ；
③常溫下，，因此 。
（3）和都屬于型的難溶電解質， 表達式皆為
，因此越小溶解度越小,在 逐漸升高的過程中越優先沉淀。由數
據可知，，因此溶解度也是， 完全沉
淀時也必將完全沉淀。欲使和完全沉淀，則只需要計算使 完全沉淀時
溶液對應的即可。已知的，當濃度為 ，欲求溶液
的 ，可以按照三步快速解出：
的， ，求
出 ；
；
③常溫下，，因此 。
當調節至，則和 皆完全沉淀。
1.（2023北京東城區綜合練習）室溫下，時刻向兩個盛有 蒸餾水的燒杯中分別
加入、 蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分
散系的導電能力變化如圖。
下列分析不正確的是( )
B
A.該實驗可證明蔗糖不是電解質
B.該實驗可證明碳酸鈣是強電解質
C.當①中導電能力不變時，
達到平衡
D.時刻，①中再加 ，導電能力不變
【解析】 蔗糖溶解過程中分散系的導
電能力基本不變，說明蔗糖為非電解質。
由題圖知，溶于水的碳酸鈣發生了電離，
但不能判斷其是否完全電離，故不能證明碳
酸鈣屬于強電解質。
碳酸鈣溶解過程中分散系的導電能力增
強，當導電能力不變時，說明
達到平衡。
時刻，①中碳酸鈣在水中已達到溶解平衡，再加 碳酸鈣，溶液中的離子濃度
不變，導電能力不變。
2.（2023廣東深圳二調）室溫下，以氟磷灰石 為原料，經酸浸、轉化可得
到、和。已知：，的、 、
。下列說法不正確的是( )
B
A. 的沉淀溶解平衡可表示為
B.酸浸過程中溶液時，
C. 溶液中存在：
D.向溶液中加入少量水稀釋時， 的值增大
【解析】 氟磷灰石 在溶液中存在沉淀溶解平衡，可表示為
。
在溶液中分三步電離：, ，
,，, 。
時，由可知， ，
。
方法一 溶液中,根據電荷守恒可得：
，根據元素質量守恒
可得： ，兩式聯立消去
可得： 。
方法二 含與且不含、 等不水解的離子找質子守恒。
溶液中存在電離平衡:， ，向
溶液中加入少量水稀釋時，由于為定值，減小，則 增大，
即 的值增大。
3.下列說法正確的是( )
選項 實驗 現象 結論
A 向2支盛有 相同濃度銀氨溶液的試管中 分別加入2滴相同濃度的和 溶液 一支試管中產生黃色 沉淀，另一支中無明 顯現象
B 室溫下,向濃度均為的 和 混合溶液中滴加 溶液 出現白色沉淀
C 將 溶液滴入 溶液 至不再有沉淀產生，再滴加 溶液 先有白色沉淀生成， 后變為淺藍色沉淀 的溶度積比 的大
D 將稀硫酸與 反應產生的氣體不斷通入 與 的濁液中 白色沉淀逐漸變為黑 色沉淀
A
【解析】 根據題中描述可知黃色沉淀為 ，另一支試管中無明顯現象，說明沒有
析出，證明 。
和均為白色沉淀，根據該實驗現象不能判斷出二者的 的相對大小
關系。
對于組成類似（陰、陽離子個數比相同）的難溶電解質，溶度積大的易轉化為溶
度積小的。
稀硫酸與反應可產生，通入與 的濁液中，雖然白色沉淀變成黑
色沉淀，但因溶液中存在,也可與 反應產生沉淀，不能說明
。
4.（2023湖北武漢部分學校調研）常溫下，用
的溶液滴定 未知濃度的
溶液。溶液電導率、隨滴入
溶液體積 的變化關系如圖所示。
下列敘述錯誤的是( )
D
A.當時，溶液中的溶質為
B.該溶液的物質的量濃度是
C.該溫度下的溶度積常數
D.當 時，溶液中
【解析】 隨著的加入，發生反應:,
減小，增大；隨著 的加入，溶液體積增大，溶液中離子濃度減小，
電導率先減小，當反應完全時，電導率達到最小值，再加 溶液，溶液中離
子濃度增大，電導率逐漸增大。
5.（2023河北石家莊期末檢測）時，向的 溶液中通入氨氣，
測得溶液的與 之間的變化曲線如圖所示［已知：
，， ，忽略反應過程
中溶液體積的變化］。下列說法正確的是( )
C
A.的數量級是
B.點溶液中會產生 沉淀
C. 點溶液中存在：
D.點溶液中存在：
【解析】
6.（2023山東歷城二中期末）常溫下，將 粉
末置于盛有 蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入
固體（忽略溶液體積的變化）并充分攪拌，該過程
中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的
是( )
C
A.反應 的
B.相同溫度下，在水中和在溶液中的 不變
C.曲線代表 濃度變化
D.鍋爐水垢中的可先用溶液處理，使
轉化為 后，再用酸除去
【解析】 .
反應 的
。
B（√） 只與溫度有關，而與溶劑無關，故相同溫度
下，在水中和在溶液中的 不變。
曲線代表 濃度變化。
鍋爐水垢中的 微溶于水，不溶于酸，可根據沉
淀溶解平衡，先用溶液處理，使 轉化為
，棄去沉淀轉化后的溶液，再向其中加入鹽酸，發
生反應： ，達到除
去鍋爐水垢的目的。
7.（2023河北衡水中學模擬）時，和
的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：
，，其中為
或 。下列說法正確的是( )
D
A.曲線Ⅰ代表 的沉淀溶解平衡曲線
B.點：，點：
C.點對應的溶液為過飽和溶液，有 沉
淀析出
D. 時，
的平
衡常數
【解析】 圖像分析根據 的沉淀溶解平衡可
知， ，同理
；分析題圖可知，斜率：
曲線Ⅰ Ⅱ，則曲線Ⅰ、Ⅱ分別代表、 的沉
淀溶解平衡曲線；
，
即 ，
，即 。
曲線Ⅰ代表 沉淀溶解平衡曲線。
根據圖像可知，橫軸和縱軸均表示濃度的負對數，
離子濃度越大，其負對數越小， 點：
。
點對應的溶液中， ，
則點對應的 溶液為不飽和溶液，溶液中沒
有 析出。
的平衡常數 。
8.（方式創新·學科融合）（2023山東煙臺二模）已知
、 。常溫下，
難溶物 在不同濃度鹽酸（足量）中恰好不再溶解時，
測得混合液中與 的關系如圖所示。下列說
法錯誤的是( )
B
A.約為
B.點對應溶液中：
C.點對應溶液中：
D.直線上任一點均滿足：
【解析】
. .
.
9.（生態環保）（2022全國乙）廢舊鉛蓄電
池的鉛膏中主要含有、、 和
，還有少量、、 的鹽或氧化物等，
為了保護環境、充分利用鉛資源，通過下圖
流程實現鉛的回收。
一些難溶電解質的溶度積常數如下表:
難溶電解質
一定條件下,一些金屬氫氧化物沉淀時的 如表所示:
金屬氫氧化物
開始沉淀的 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列問題:
（1） 在“脫硫”中 轉化反應的離子方
程式為_________________________________
______________________________，用沉淀
溶解平衡原理解釋選擇 的原因
____________________________________________________________________________________________________________________ 。
該反應的 ，
反應正向進行的程度很大，可以進行到底
（2） 在“脫硫”中,加入 不能使鉛膏中
完全轉化，原因是 ____________________________________________________________________________________________________________________________ 。
反應 的
，
反應正向進行的程度很小
（3） 在“酸浸”中，除加入醋酸，還要加入 。
（ⅰ） 能被 氧化的離子是______；
（ⅱ） 促進了金屬在醋酸中轉化為 ，其化學方程式為________________
_______________________;
（ⅲ） 也能使轉化為， 的作用是__________。
作還原劑
（4） “酸浸”后溶液的約為 ，濾渣的
主要成分是__________________。
、
（5） “沉鉛”的濾液中，金屬離子有
____________。
、
【解析】 加入使 轉化為
，便于后續的酸浸；通過酸浸，
鉛元素全部轉化為可溶性的 ，過濾
后在濾液中加入溶液，使 轉化
為，加熱分解得到 。
（1）的遠小于的，易發生生成 的沉淀轉化，且進行較為徹底。
（2）的大于的，生成 的沉淀轉化的反應進行的程度也很小。
（3）（ⅰ）具有還原性，能被氧化；（ⅱ）能氧化，使其轉化成，
再與結合生成 ，依據氧化還原反應的規律，即可寫出反應的化學方程
式；（ⅲ）通過與、反應轉化為,發生氧化還原反應， 化合價降
低， 作還原劑。（4）根據題給信息，
當時，、 完全轉化為
、。（5）加入 溶液，
發生沉鉛的反應為
，
故濾液中含有的金屬離子有 以及未沉淀
的 。
謝謝
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