資源簡介

(共38張PPT)
2025年高考化學考向分析
常用儀器及基本操作
實驗儀器的選擇和使用
1.（2023全國甲）實驗室將粗鹽提純并配制的 溶液。下列儀器中,
本實驗必須用到的有( )
D
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
【解析】 實驗室將粗鹽提純時，需要將粗鹽溶于一定量的水中，雜質離子 、
、 依次用稍過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液形成沉淀后除去，
該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗（【提醒】不是分液漏斗）和玻璃棒；過濾
后所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發皿和酒精燈；
配制溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量固體（天平） 溶
解（燒杯、量筒和玻璃棒） 轉移（燒杯、玻璃棒、容量瓶） 洗滌 定容
（膠頭滴管） 搖勻，因此本實驗必須用到的儀器有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧
酒精燈，D項正確。
2.（2023北京）完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是( )
實驗室制 實驗室收集
_____________________ __________________________
A B
驗證 易溶于水且溶液呈堿性 除去中混有的少量
___________________ __________________
C D
D
【解析】 濃鹽酸與在加熱條件下可反應生成 。
（乙烯）難溶于水，可用排水法收集。
將膠頭滴管里的水擠壓到燒瓶，由于 易溶于水，因此燒瓶中氣體大量減少導致
壓強急劇降低，打開活塞可觀察到水迅速被壓入燒瓶中形成噴泉，且由于 與水生成
堿性物質，使含酚酞的溶液變紅，可驗證 易溶于水且溶液呈堿性。
溶液除了與反應，也會與 發生反應，不能達到除雜的目的，應該改
為用飽和 溶液進行洗氣。
3.（2023湖南）下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是( )
A
A.重結晶法提純苯甲酸:①②③ B.蒸餾法分離和
C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯:③⑤ D.酸堿滴定法測定 溶液濃度:④⑥
【解析】 ①為漏斗、②為球形冷凝管、③為溫度計、④為酸式滴定管、⑤為蒸餾燒瓶、
⑥為錐形瓶。
利用重結晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結晶，用到的
玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，用不到儀器②③。
蒸餾法需要用溫度計來測量蒸氣溫度，蒸餾燒瓶用來盛裝和 的混合溶液，
錐形瓶用于收集冷凝后的餾分，用到儀器③⑤⑥。
濃硫酸催化乙醇制備乙烯的實驗中，需要迅速升溫至 ，需用到溫度計測量溫
度，用蒸餾燒瓶盛裝混合液體，用到儀器③⑤。
酸堿滴定法測定 溶液濃度，是利用已知濃度酸（盛裝在酸式滴定管中）滴定
未知濃度的 溶液（盛裝在錐形瓶中），用到儀器④⑥。
4.（2022浙江6月選考）名稱為“吸濾瓶”的儀器是( )
D
A. B. C. D.
【解析】 A中裝置為蒸餾燒瓶，B中裝置為分液漏斗，C中裝置為容量瓶，D中裝置為
吸濾瓶（是一種比較厚、類似錐形瓶、有一個分支、能夠進行真空反應的玻璃儀器）。
5.（2022山東）下列試劑的實驗室保存方法錯誤的是( )
C
A.濃硝酸保存在棕色細口瓶中 B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中
C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中
【解析】 由于濃硝酸是見光易分解的液體，故濃硝酸需在棕色細口瓶中避光保存。
玻璃的主要成分有 ，會與氫氧化鈉反應，故氫氧化鈉固體需保存在廣口塑料瓶
中。
四氯化碳是有機溶劑，且能夠溶解塑料，故不能保存在廣口塑料瓶中，應該保存
在細口玻璃瓶中。
高錳酸鉀固體見光易分解，需密封保存在棕色廣口瓶中，并放置于陰冷處。
6.（2021山東）關于下列儀器使用的說法錯誤的是( )
A
A.①、④不可加熱
B.②、④不可用作反應容器
C.③、⑤可用于物質分離
D.②、④、⑤使用前需檢漏
【解析】 為錐形瓶，④為容量瓶，錐形瓶可以加熱，但加熱時必須墊上陶土網。
為酸式滴定管，用于滴定過程中盛裝酸性或強氧化性溶液或精確量取一定體積
的液體;④為容量瓶，用于一定物質的量濃度溶液的配制，都不可用作反應容器。
為蒸餾燒瓶，可用于蒸餾操作;⑤為分液漏斗，可用于萃取分液，二者都能用于
物質分離。
為酸式滴定管，④為容量瓶，⑤為分液漏斗，使用前均需要檢查是否漏液。
7.（2021天津）進行下列實驗操作時，選用儀器正確的是( )
提取碘水中的碘 量取一定體積的 溶液 熔化 固體 濃縮 溶液
________________ ______ ____________________ ____________________
A B C D
D
【解析】 提取碘水中的 ，采用萃取、分液的方法，用到的是分液漏斗、燒杯。
量取 溶液應使用酸式滴定管，堿式滴定管的橡膠管易被氧化。
熔化 固體應用坩堝。
濃縮 溶液用蒸發皿。
8.（2021廣東）測定濃硫酸試劑中 含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，
稀釋；②轉移定容得待測液；③移取待測液，用的 溶液
滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為( )
B
A. B. C. D.
【解析】 操作①量取一定量的濃硫酸并稀釋，所需儀器為量筒、膠頭滴管、燒杯、玻
璃棒；操作②轉移定容得待測液，所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；操作③移取
待測液，用的 溶液滴定，所需儀器為酸式滴定管、堿式
滴定管、錐形瓶。A中儀器為 容量瓶，B中儀器為分液漏斗，C中儀器為錐形瓶，
D中儀器為堿式滴定管。題述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗。
基本操作
9.（2023海南）下列實驗操作不能達到實驗目的的是( )
選項 A B
目的 檢驗 氯丁烷中氯元素 檢驗 是否沉淀完全
操作 _______________________ ___________________________
選項 C D
目的 制備檢驗醛基用的 制備晶體
操作 ____________________ _______________________________
A
【解析】 欲檢驗氯丁烷中氯元素，應先向氯丁烷中加入 溶液并加熱，
使其水解生成，再加入硝酸酸化的溶液，若產生白色沉淀（即 ），則說
明 氯丁烷中含有氯元素。
向上層清液中加入溶液，若無白色沉淀產生，說明 已經沉淀完全。
向的溶液中滴加5滴的溶液（特別注意 需過量），可
得到新制的 ，用于檢驗醛基。
乙醇極性比水小，離子化合物 在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇可
析出 晶體。
10.（2023浙江6月選考）下列說法正確的是( )
C
A.圖①裝置可用于制取并收集氨氣
B.圖②操作可排出盛有 溶液滴定管尖嘴內的氣泡
C.圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大
D.圖④裝置鹽橋中陽離子向 溶液中遷移
【解析】 受熱分解生成和 ，在試管口
遇冷，和又重新化合成，因此直接加熱
無法制取氨氣。
中所示為堿式滴定管，由于 溶液具有強氧化
性，會腐蝕橡膠管，因此 溶液不能盛放在堿式滴定
管中，而應盛放在酸式滴定管中。
配制一定物質的量濃度的溶液時，若定容時俯視刻度
線，當操作者眼睛觀察到液面最低處與刻度線相切時，實際上液面是低于刻度線的，即
加入的蒸餾水偏少，所配溶液的濃度偏大。
鋅銅原電池中，為原電池的負極， 為原電池的正極，根據放電時離子移動的
方向，鹽橋中陽離子向正極移動，即向 溶液中遷移。
11.（2022山東）實驗室用基準 配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指
示劑，并以鹽酸滴定 標準溶液。下列說法錯誤的是( )
A
A.可用量筒量取 標準溶液置于錐形瓶中
B.應選用配帶塑料塞的容量瓶配制 標準溶液
C.應選用燒杯而非稱量紙稱量 固體
D.達到滴定終點時溶液顯橙色
【解析】 量筒的精確度不高，量取體積的誤差較大（【提醒】用量筒量取液體體
積時，讀數到小數點后一位），應改用堿式滴定管或移液管量取 標準
溶液置于錐形瓶中。
溶液顯堿性，會和玻璃塞中的 反應產生具有黏性的硅酸鈉，使得瓶塞
黏結而無法打開，因此盛放 溶液的容器不能用玻璃塞，應選用配帶塑料塞的容
量瓶配制 標準溶液。
有一定的腐蝕性，在稱量 固體時，應將其放在小燒杯中稱量。
溶液顯堿性，甲基橙滴入溶液中顯黃色，滴入鹽酸時溶液 逐漸
降低，接近終點時，改為每次滴加半滴鹽酸，當加入最后半滴鹽酸后，溶液由黃色剛好
變為橙色，且半分鐘內不恢復原色，表示已經到達滴定終點。
12.（2022海南）下列實驗操作規范的是( )
B
A.過濾
B.排空氣法收集
C.混合濃硫酸和乙醇
D.溶液的轉移
【解析】 過濾時，漏斗下端尖嘴部分要緊靠燒杯內壁，這是為了防止液體濺出。
的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集 。
混合濃硫酸和乙醇時，應將沸點高、密度大的濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入乙醇中，
并用玻璃棒不斷攪拌。
轉移溶液時，應使用玻璃棒引流。
13.（2021河北）下列操作規范且能達到實驗目的的是( )
A
A.測定醋酸濃度
B.測定中和反應的反
應熱
C.稀釋濃硫酸
D.萃取分離碘水中的碘
【解析】
14.（2023遼寧模擬）用下列裝置完成相關實驗，合理的是( )
D
A.裝置①可吸收多余的 氣體
B.關閉止水夾，打開活塞 ，可檢查裝置②的氣密性
C.裝置③用于檢驗溴乙烷水解后上層清液中溴離子的存在
D.裝置④可用于分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯
【解析】 極易溶于水，裝置①中導管伸入水面以下，會引起倒吸。
關閉止水夾，打開活塞 ，橡皮管的連接保證了分液漏斗中的壓強和燒瓶中的壓
強相等，由于重力的作用，水一定能順利滴下來，不能檢查裝置②的氣密性。
檢驗溴乙烷水解后上層清液中的溴離子，先要加入足量的稀硝酸中和剩余的堿，
然后再加入硝酸銀溶液。
碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，混合時會分層，裝置④為分液裝置，可以分離碳
酸鈉溶液和乙酸乙酯。
1.（2023山東）實驗室安全至關重要,下列實驗室事故處理方法錯誤的是( )
A
A.眼睛濺進酸液,先用大量水沖洗,再用飽和碳酸鈉溶液沖洗
B.皮膚濺上堿液,先用大量水沖洗,再用 的硼酸溶液沖洗
C.電器起火,先切斷電源,再用二氧化碳滅火器滅火
D.活潑金屬燃燒起火,用滅火毯（石棉布）滅火
【解析】 眼睛濺進酸液，應先用大量水沖洗，再用 的碳酸氫鈉溶液沖洗，
飽和碳酸鈉溶液的堿性與腐蝕性較強，不宜用來沖洗眼睛。
皮膚濺上堿液，應立即用大量水沖洗，盡可能減少堿對皮膚的傷害，再用 的硼
酸溶液中和殘余的堿。
電器設備所引起的火災，先切斷電源，并用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火
（【提醒】切記不能使用泡沫滅火器滅火，以免觸電）。
活潑金屬（如、 ）會與水反應，所以燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火。
2.（2024河南洛陽聯考）用氫氧化鈉固體配制的 溶液，下列圖
示對應的操作規范的是( )
_________________________________________ ________________
A.稱量 B.轉移
________________ _______________
C.定容 D.搖勻
D
【解析】 稱量固體時，由于固體易潮解，故應將 固體放入燒杯
中稱量。
轉移溶液時，需要使用玻璃棒引流。
定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶中。
搖勻時，要上下顛倒搖勻。
3.（2023四川涼山州三模）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確的是
（非玻璃儀器任選，不考慮存放試劑的容器）( )
選項 實驗目的 玻璃儀器 試劑
A 測定鹽酸濃度 堿式滴定管、膠頭滴管 標準溶液、待測
鹽酸、甲基橙
B 制取并收集純凈干燥的 氯氣 圓底燒瓶、分液漏斗、集 氣瓶、導管 二氧化錳、濃鹽酸、飽
和食鹽水、濃硫酸
C 用濃硫酸配制 稀硫酸 量筒、燒杯、玻璃棒、 容量瓶、膠頭滴管 的濃硫
酸、蒸餾水
D 實驗室制備 膠體 燒杯、酒精燈、膠頭滴管 氫氧化鈉溶
液、飽和氯化鐵溶液
C
【解析】 用 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,以酚酞為指示劑，用到的玻璃儀
器有堿式滴定管和錐形瓶，用不到膠頭滴管。
二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，則制備氯氣所需的玻璃儀器有圓底燒瓶、
分液漏斗、導管和酒精燈，飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的 氣體，濃硫酸用于干
燥氯氣，用集氣瓶來收集氯氣，題中缺少酒精燈。
用濃硫酸配制稀硫酸時，應選用 容量瓶（【易錯警示】
配制時選用的是容量瓶，計算時需要按照 計算），配制步驟為計算、量
取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，則實驗過程中需要用到的
玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 容量瓶、膠頭滴管。
將飽和氯化鐵溶液滴到沸水中可制得氫氧化鐵膠體，則實驗室制備氫氧化鐵膠體
需要的試劑為蒸餾水和飽和氯化鐵溶液。
4.（2023河北石家莊二中檢測）下列實驗裝置或實驗操作能完成相應實驗目的的是
( )
D
甲
乙
丙
丁
A.裝置甲：驗證苯和液溴發生取代反應
B.裝置乙：實驗室制乙炔
C.裝置丙：驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性
D.裝置丁：提高乙酸乙酯的產率
【解析】 苯與液溴在催化劑作用下生成氣體，通入 溶液后會生成淡黃
色的沉淀，但反應物液溴易揮發，經導管進入水中會反應生成和， 電
離出的也會和反應生成淡黃色沉淀，因此該裝置無法驗證有 生成，應在發生
裝置與溶液之間加裝四氯化碳洗氣瓶，除去中的 ，如此才能達到實驗目
的。
裝置乙為啟普發生器的簡易裝置（【易錯警示】啟普發生器適用于塊狀固體與液
體在不加熱條件下制備大量氣體（如、、 等）,不能用于劇烈的或放出大量熱
量的反應）。飽和食鹽水和電石反應生成的氫氧化鈣易堵塞多孔塑料板,生成氣體過多
時易發生爆炸。
加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解,小試管中受熱
溫度低,為驗證二者的穩定性,小試管中應為碳酸氫鈉。
乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應,分水器可分離出水使酯化反應正向進行,
可提高乙酸乙酯的產率。
5.（2023天津南開區聯考）鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室常見
的試劑。欲使用的鹽酸，現擬用質量分數為 的鹽酸
來配制，請回答下列問題：
（1） 配制溶液所用質量分數為的鹽酸的體積為____ 。
（2） 該實驗需要使用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________
_____。
25
容量瓶
（3） 下列操作會使所配溶液濃度小于 的是____（填標號）。
.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶內有少量殘留的蒸餾水
.在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
.定容時俯視刻度線
.定容時加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線
.將配制好的溶液轉入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液
.用量筒量取質量分數為 的鹽酸時仰視讀數
【解析】 （1）設質量分數為的鹽酸 的物質的量濃度為
，體積為，由溶液中溶質 的質量一定可知，
，則質量分數為
的鹽酸的物質的量濃度為 （【速解】根據公式
直接代入數據計算可得，質量分數為的鹽酸 的物質
的量濃度為），配制溶液應選用 容量瓶，
根據稀釋前后的物質的量相等可得,所用的質量分數為 的鹽酸的體積為
。
（2）該實驗需要使用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
容量瓶。
（3） .容量瓶內有少量殘留的蒸餾水，對實驗無影響（【提示】定容時需要加蒸餾水，
故使用前容量瓶中有少量蒸餾水對實驗無影響，不需要干燥容量瓶），不符合題意。 .
在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質損失，所配溶液濃度偏小，符合題
意。 .定容時俯視刻度線，導致實際所配溶液體積偏小，濃度偏大（【必記口訣】“仰
小俯大”，即定容時仰視刻度線會導致所配制溶液的物質的量濃度偏小，俯視刻度線會
導致所配制溶液的物質的量濃度偏大），不符合題意。 .定容時加蒸餾水超過了刻度線，
倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線，導致溶質損失，所配溶液濃度偏小，符
合題意。 .將配制好的溶液轉入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液，對所配溶液的濃
度無影響，不符合題意。.用量筒量取質量分數為 的鹽酸時仰視讀數，導致量取
的鹽酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，不符合題意。故應選 。
謝謝
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