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2025年高考化學考向分析
實驗方案的設計與評價
1.（2023新課標）根據實驗操作及現象，下列結論正確的是( )
選項 實驗操作及現象 結論
A 常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中,前者產生無色氣 體，后者無明顯現象 稀硝酸的氧化性
比濃硝酸強
B 取一定量樣品，溶解后加入 溶液，產生白色沉 淀。加入濃 ,仍有沉淀 此樣品中含有
C 將銀和溶液與銅和 溶液組成原電池。連通后 銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍 的金屬性比
的強
D 向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺 溴與苯發生了加
成反應
C
微型實驗方案的設計與評價
【解析】 常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，反應無法持續發生，所以現象不明顯；稀
硝酸與鐵不發生鈍化，二者反應會產生無色氣體，因此不能通過該實驗現象比較濃硝酸
和稀硝酸的氧化性強弱。
會與反應生成沉淀，加入濃，會被氧化成 ，
為白色沉淀且難溶于硝酸，因此無論樣品中是否含有 ，該實驗操作
所得到的最終現象都是有白色沉淀，所以不能通過該實驗現象判斷樣品中含有 。
連通后銀表面有銀白色金屬沉積，電極反應式為，可知 為原電池
正極；銅電極附近溶液逐漸變藍，電極反應式為，可知 為原電池負
極，而原電池的負極是較易失電子的金屬單質，即的金屬性比 強，故該實驗可以
比較銅和銀的金屬性強弱。
向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺，是因為苯可以萃取溴水中的 ，
并不是溴與苯發生了加成反應。
2.（2023浙江1月選考）探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確
的是( )
選項 實驗方案 現象 結論
A 往溶液中加入 片 短時間內無明顯 現象 的氧化能力比 弱
B 往溶液中滴加 溶 液，再加入少量 固體 溶液先變成紅色 后無明顯變化 與 的反應不可
逆
C 將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶 于鹽酸，滴加 溶液 溶液呈淺綠色 食品脫氧劑樣品中沒有
價鐵
D 向沸水中逐滴加滴飽和 溶液，持續煮沸 溶液先變成紅褐 色再析出沉淀 先水解得 ，
再聚集成 沉淀
D
【解析】 在空氣中容易被氧化，表面會形成一層氧化鋅薄膜，因此往 溶
液中加入片，短時間內無明顯現象。但的還原性大于 ，因此一段時間后可以發
生反應：，即的氧化能力比 的強。
往溶液中滴加溶液，發生反應 ，溶液變成
紅色，再加入少量固體，對上述平衡無影響，故不能說明與 的反應不
可逆。
食品脫氧劑樣品中有可能含價鐵，溶于鹽酸后發生反應 ，
因此最后溶液呈淺綠色，滴加 溶液不變紅。
向沸水中逐滴加滴飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，得到
膠體，持續煮沸， 膠體發生聚沉，析出紅褐色沉淀。
3.（2022全國乙）由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是( )
選項 實驗操作 現象 結論
A 向 溶液中滴加過量氯水，再加入 淀粉 溶液 先變橙色，后變藍色 氧化性：
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加 熱，加入新制的 懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發生水解
C 石蠟油加強熱，將產生的氣體通入 的 溶液 溶液由紅棕色變無色 氣體中含有不飽
和烴
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口濕潤的藍色石 蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可
逆反應
C
【解析】 向 溶液中滴加過量氯水，溴離子會被氧化成溴單質，溶液變為橙色；
由于氯水過量，因此再加入淀粉溶液，一定會發生反應 ，因
此溶液變藍只能說明碘離子被氧化成，但無法證明是溴單質將碘離子氧化成 ，無法
說明氧化性 。
稀硫酸可以催化蔗糖水解，但水浴加熱后應先向溶液中加入 溶液，將溶液調
至堿性后，再加入新制的懸濁液，如果不加 溶液，稀硫酸會和新制的
反應，就不會產生磚紅色沉淀，但不能說明蔗糖沒有發生水解。
石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴
（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵），能與溴發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色。
加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，觀察到試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，可推
知加熱時產生 氣體，但不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，因為可逆反應必須是“同一
條件”下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，氯乙烯加成聚
合變成聚氯乙烯與聚氯乙烯加熱分解的條件是不一樣的，不能證明是可逆反應。
4.（2022全國甲）根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是( )
選項 實驗目的 實驗及現象 結論
A 比較和 的水解常數 分別測濃度均為 的和 溶液 的 ，后者大于前者
B 檢驗鐵銹中是否含有二 價鐵 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入 溶液，紫色褪去 鐵銹中含有二價鐵
C 探究氫離子濃度對 、 相互轉 化的影響 向 溶液中緩慢滴加硫 酸，黃色變為橙紅色 增大氫離子濃度，轉化
平衡向生成 的方
向移動
D 檢驗乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金屬鈉， 產生無色氣體 乙醇中含有水
C
【解析】 電離出的不會水解，不影響 的水解程度，也不影響溶
液酸堿性；但是電離出的會水解 ，會
與水解出的反應，使降低，因此的溶液的
小于溶液的，不能說明的水解程度一定小于 的水
解程度，也不能說明 （【杰哥支招】應選用濃度均為
的和溶液來進行實驗，因為 不會水解、不影響溶液
，所以溶液 越大，就可以說明溶液中陰離子的水解程度越大）。
鐵銹溶于濃鹽酸，溶液中有，也會被 氧化，使溶液紫色褪去。應改為將
鐵銹溶于稀硫酸中，因為中價的處于最高價態，不會被 氧化，因此如果
溶液紫色褪去，可以說明鐵銹中含有二價鐵。
溶液中存在平衡： ，緩慢滴
加硫酸，濃度增大，平衡正向移動，濃度逐漸減小、 濃度逐漸增大，溶
液由黃色逐漸變成橙紅色。
無論是乙醇還是水都會和鈉反應生成氫氣，因此該實驗無法說明乙醇中含有水。
5.（2022江蘇）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是( )
選項 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的試管中滴加幾滴 溶液，振 蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化 具有還原性
B 向盛有 水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振 蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化 具有漂白性
C 向盛有淀粉 溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩， 觀察溶液顏色變化 的氧化性比 的強
D 用計測量醋酸、鹽酸的，比較溶液 大小 是弱電解質
D
【解析】 可以與反應使溶液變為紅色，可用于檢驗；向盛有
溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，溶液顏色沒有變化（說明沒有 ）；再滴
加幾滴新制氯水，觀察到溶液變紅（說明有），這是因為被氯水氧化成 ，
可以驗證 具有還原性。
向盛有 水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，可以觀察到品紅溶液褪色；
加熱試管，溶液又恢復紅色，由實驗過程中溶液的顏色變化，可以說明 具有漂白性。
向盛有淀粉 溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，可以觀察到溶液變成藍色，這
是因為被溴水氧化，可以說明的氧化性比 的強。
要達到探究目的，必須控制醋酸溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，正確的探究方
案為在時，取濃度皆為的鹽酸和醋酸溶液，用計測量溶液 ，鹽酸
的而醋酸的，則可以說明 是弱電解質。
6.（2022遼寧）下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是( )
選項 實驗目的 實驗方法或操作
A 測定中和反應反應熱 酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶
內溶液的溫度
B 探究濃度對化學反應速率 的影響 量取同體積不同濃度的 溶液，分別加入等
體積等濃度的 溶液，對比現象
C 判斷反應后 是否沉淀 完全 將溶液與 溶液混合，反應后靜置，
向上層清液中再加1滴 溶液
D 檢驗淀粉是否發生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
C
【解析】 酸堿中和滴定的實驗裝置沒有采取保溫措施，而且酸堿不是一次性快速
混合而是逐滴加入，無論是裝置還是滴定過程都會有大量熱量散失，不能用于測定中和
反應反應熱。
和發生氧化還原反應，生成和 ，反應前后沒有明顯現象，
無法根據實驗現象的不同來探究濃度對化學反應速率的影響。
將溶液與溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴 溶液，
如果出現白色沉淀，說明反應后 沒有沉淀完全；反之，如果沒有出現白色沉淀，則
說明反應后 已沉淀完全。
向淀粉水解液中加入碘水，如果溶液變藍，有可能是淀粉沒有水解或者是部分水
解，而溶液不變藍，則說明淀粉完全水解，由此可知溶液無論是藍色還是無色，淀粉都
可能發生水解，因此無法用碘水判斷淀粉是否發生水解。（【杰哥支招】淀粉水解會生
成葡萄糖，因此要檢驗淀粉是否發生水解，可以使用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗溶液
中是否含有葡萄糖，若加入銀氨溶液,水浴加熱后出現銀鏡，或加入新制氫氧化銅出現
磚紅色沉淀，都可說明溶液中有葡萄糖，進而判斷淀粉發生了水解）
7.（2021浙江6月選考）下列方案設計、現象和結論都正確的是( )
選項 目的 方案設計 現象和結論
A 探究乙醇消去反 應的產物 取乙醇，加入 濃硫酸、少 量沸石，迅速升溫至 ，將產生 的氣體通入 溴水中 若溴水褪色，則乙醇消
去反應的產物為乙烯
B 探究乙酰水楊酸 樣品中是否含有 水楊酸 取少量樣品，加入 蒸餾水和少 量乙醇，振蕩，再加入滴 溶液 若有紫色沉淀生成，則
該產品中含有水楊酸
C 探究金屬鈉在氧 氣中燃燒所得固 體粉末的成分 取少量固體粉末，加入 蒸餾 水 若無氣體生成，則固體
粉末為 ;若有氣體生
成,則固體粉末為
D 探究 固 體樣品是否變質 取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足 量稀鹽酸，再加入足量 溶液 若有白色沉淀產生，則
樣品已經變質
√
【解析】 乙醇在 、濃硫酸的作用下，發生分子間脫水生成乙醚
，在 、濃硫酸的作用下，才會發生消去反
應生成乙烯 ，方案設計的溫度不正確，且生成的
氣體中可能含有， 能使溴水褪色。
乙酰水楊酸（ ）中沒有酚羥基，水楊酸（ ）中有酚羥基，可以用
溶液鑒別二者，因為酚羥基可以與 溶液發生顯色反應，生成可溶的絡合物，
可以觀察到溶液顯紫色，選項中的“有紫色沉淀生成”不正確。
如果金屬鈉沒有完全燃燒，未反應的金屬鈉與水反應也可以生成氫氣。
取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，與稀鹽酸會反應生成 ，
如果固體樣品沒有變質，則加入足量 溶液不會有白色沉淀生成；如果加入
足量溶液有白色沉淀產生，則該白色沉淀為難溶于鹽酸的 ，可說明原
固體樣品發生變質。
8.（2023遼寧大連期末）下列裝置能達到實驗目的的是( )
裝置 目的
A _____________________________________________ 制備乙酸乙酯
B ____________________________________________ 檢驗溴丁烷發生消去反應生成 丁烯
裝置 目的
C ____________________________________________ 驗證乙炔具有還原性
D ____________________________________________ 驗證乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
√
續表
【解析】 乙酸乙酯能在氫氧化鈉溶液中發生水解反應，應改用飽和碳酸鈉溶液，
其目的是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，此外導管應懸于液面上方，避免
倒吸。
溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后，可以發生消去反應生成丁烯， 丁
烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但由于乙醇易揮發，因此反應生成的氣體中還含有乙
醇蒸氣，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對 丁烯的檢驗造成干擾，因此該實驗
裝置無法檢驗 丁烯的生成，應在發生裝置和酸性高錳酸鉀溶液之間，加裝盛有水的
洗氣瓶，目的是吸收揮發出的乙醇蒸氣（乙醇極易溶于水），觀察到溶液褪色，則可以
檢驗溴丁烷的消去反應產物中含有 丁烯。
電石與飽和食鹽水反應，除了生成乙炔，還會生成、 等具有還原性的雜質
氣體，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對驗證乙炔的還原性造成干擾，無法達到實驗目
的，應在發生裝置與酸性高錳酸鉀溶液之間加裝盛有 溶液的洗氣瓶，目的是除去
、 等雜質氣體，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則可驗證乙炔具有還
原性。
溶液可以與反應生成，說明酸性： ；由于
有揮發性，生成的氣體中會混有 氣體，不能直接通入苯酚鈉溶
液中，而是要先通過裝有飽和溶液的洗氣瓶除去，且 與
反應生成不會引入新雜質，再將 通入苯酚鈉溶液中，溶液中出現白色渾
濁（生成苯酚），則可證明酸性： 苯酚，因此該實驗裝置能驗證乙酸、碳酸、
苯酚的酸性強弱。
綜合實驗方案的設計與評價
9.（2023廣東）化學反應常伴隨熱效應。某些反應（如中和反應）的熱量變化，其數值
可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式 計算獲得。
（1） 鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入指示劑，用
溶液滴定至終點，消耗溶液 。
① 上述滴定操作用到的儀器有_____（填標號）。
AD
A. B. C. D.
② 該鹽酸濃度為________ 。
（2） 熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各 進行反應，測得反應前后體系的
溫度值分別為、，則該過程放出的熱量為_____________和 分別取
和，忽略水以外各物質吸收的熱量，下同 。
（3） 借鑒（2）的方法，甲同學測量放熱反應
的焓變 （忽略溫度對焓變的影響，下同）。
實驗結果見下表。
序號 反應試劑 體系溫度/ 反應前 反應后
ⅰ 溶液 粉
ⅱ 粉
① 溫度：___（填“ ”“ ”或“ ”）。
② ________________________________________________（選擇表中一組數據計
算）。結果表明，該方法可行。
［或］
（4） 乙同學也借鑒（2）的方法，測量反應
的焓變。
查閱資料 配制 溶液時需加入酸。加酸的目的是______________。
提出猜想粉與溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在 粉和酸的反
應。
驗證猜想 用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入
粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和_______________________
（用離子方程式表示）。
實驗小結 猜想成立，不能直接測反應A的焓變。
教師指導 鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體
生成的實驗方案。
抑制水解
優化設計 乙同學根據相關原理，重新設計了優化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。
該方案為 ___________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________ 。
將一定量的粉加入一定濃度的 溶液中反應，測量反應熱，計算
得到反應的焓變 ；根據（3）中
實驗計算得到反應的焓變 ；根據蓋斯定律
計算得到反應的焓變為
（5） 化學能可轉化為熱能，寫出其在生產或生活中的一種應用____________________
_______________________。
燃料燃燒［或鋁熱反應焊接鐵軌等合理答案］
【解析】 （1）①酸堿中和滴定操作時需要使用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴
定管、鐵架臺等，故選。②滴定時發生的反應為 ，故
。
（2）由可得
（【點撥】酸堿中和反應為放熱反應，溶液溫度升高，即，放出的熱量取正值，因此） 。
（3）①溶液中含有的物質的量為，
粉和粉的物質的量分別為、 ，結合反應的化學方程式可知，
實驗ⅰ中有參與反應，實驗ⅱ中有 參與反應，所以實驗ⅰ放
出的熱量更多，則 。②結合題給公式可知，若按實驗ⅰ進行計算，則
；若按實驗ⅱ進行計算，
則 。
（4）易水解：,為抑制水解，在配制
溶液時需加入酸。根據題目信息：用試紙測得溶液的 不大于1，可知溶
液呈強酸性，且加入粉后產生氣泡，說明溶液中還存在 與酸的反應，其反應的離子
方程式為 。優化的實驗方案重點為如何防止 與酸反應產生
影響，可以借助蓋斯定律，結合（3）中實驗設計分步反應來測量反應A的焓變。由于
測量反應 的焓變會有生成氣體的副反應干擾，
按照命題老師的引導，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案，以求出反應A的
焓變。根據題目的第（3）問，我們已經知道
的焓變，因此可以設計反應 的焓變，并利用蓋斯定
律求出反應A的焓變。
（5）化學能可轉化為熱能，最常見的就是可燃物（如化石燃料、氫氣、酒精等）的燃
燒，另外鋁熱反應焊接鐵軌也是化學能轉化為熱能的應用。
10.（2021天津）某化學小組同學利用一定濃度的溶液制備,再用氧化 ,
并檢驗氧化產物。
Ⅰ.制備
該小組同學設計了如下氣體發生裝置（夾持裝置省略）
（1） 甲裝置中主要儀器的名稱為__________________。
分液漏斗、錐形瓶
（2） 乙裝置中，用黏合劑將 制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性
良好后打開活塞，經長頸漏斗向試管中緩慢加入 溶液至__________________。
欲使反應停止，關閉活塞 即可，此時裝置中的現象是________________________
________________________。
剛好沒過固體
試管內的溶液被壓入長頸漏斗中，與分離
圖2
（3） 丙裝置可用于制備較多 ,催化劑鉑絲可上下移動。制備
過程中如果體系內壓強過大，安全管中的現象是__________,此
時可以將鉑絲抽離 溶液，還可以采取的安全措施是_______
_________。
液面上升
打開彈簧夾
（4） 丙裝置的特點是____（填標號）。
.可以控制制備反應的開始和結束
.可通過調節催化劑與液體接觸的面積來控制反應的速率
.與乙裝置相比，產物中的 含量高、雜質種類少
Ⅱ.氧化
該小組同學設計的氧化的裝置如圖（夾持裝置省略）
（5） 在圖中方框內補全干燥裝置和干燥劑。
【答案】
Ⅲ.檢驗產物
（6） 為檢驗上述實驗收集到的產物，該小組同學進行了如下實驗并得出相應結論。
實驗序號 檢驗試劑和反應條件 現象 結論
① 酸性 溶液 紫紅色褪去 產物含有乙醛
② 新制 ，加熱 生成磚紅色沉淀 產物含有乙醛
③ 微紅色含酚酞的 溶液 微紅色褪去 產物可能含有乙酸
實驗①~③中的結論不合理的是____（填標號），原因是___________________________
____。
①
乙醇也能使酸性溶液褪色
【解析】 （1）甲裝置中主要儀器的名稱為分液漏斗和錐形瓶。（2）乙裝置有多孔塑
料片、活塞，是啟普發生器的簡易裝置，優點是可以隨時控制反應的發生和停止。用黏
合劑將制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞 ，經
長頸漏斗向試管中緩慢加入溶液至剛好浸沒 固體，此時液體和固體接觸，
開始反應產生氧氣；如果關閉活塞，一開始溶液仍浸沒 固體，此時生成的
氧氣無法排出，使得試管內的壓強逐漸增大，可以觀察到試管內的 溶液被壓入長
頸漏斗中，與 分離，反應停止。（3）丙裝置的安全管與外界大氣相通，制備過程
中如果氣體生成速率過快，導致體系內壓強過大， 溶液會被壓入安全管中，可以
觀察到安全管中液面上升，圓底燒瓶中液面下降。如果看到安全管中液面逐漸上升，表
示圓底燒瓶內氣體壓強逐漸增大，此時可以將鉑絲抽離 溶液，使反應速率減慢，
還可以打開彈簧夾 ，使燒瓶內壓強降低。（4）丙裝置中的催化劑鉑絲可上下移動，
可控制制備反應的開始和結束， 項符合題意；增大固體催化劑與溶液的接觸面積可提
高催化效率，通過調節催化劑與液體接觸的面積可以控制反應的速率， 項符合題意；
產物中含量的高低、雜質種類的多少，主要影響因素是 溶液的濃度、純度、用
量等，乙、丙裝置差異對產物沒有太大影響， 項不符合題意。（5）氧氣可以用濃硫酸
干燥，可以加裝一個盛裝濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，注意導管是“長進短出”，裝置圖示
為 。（6）實驗①不合理，收集到的產物可能有未反應的乙醇，無論
是乙醇還是乙醛，都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此酸性 溶液紫紅色褪去
不能說明產物一定含有乙醛；收集的產物可能含有乙醇、乙醛、乙酸，只有乙醛能與新
制 反應生成磚紅色沉淀，因此實驗②推論合理；只有乙酸可以電離出氫離子使
溶液顯酸性，讓微紅色含酚酞的 溶液顏色褪去，因此實驗③推論合理。
11.（2023湖南師范大學附屬中學檢測）亞硝酸鈉 是一種常見的食品添加劑，使
用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組欲制備亞硝酸鈉并進行一定的實驗探究，查閱資
料知道：
；
；
；
④酸性溶液可將、氧化為，本身被還原成 。
用如圖所示裝置制備
（1） 寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
（2） B裝置的作用是________________________________________________________
_____________。
將轉化為，揮發的溶于水得到稀硝酸，與稀硝酸反應生成
（3） 有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈
的 ，應在B、C裝置間增加一個裝置，請在框內畫出增加的裝置圖，并標明盛放
的試劑。
【答案】
（4） 試設計實驗檢驗裝置C中 的存
在：__________________________________
______________________________________
___________________________________
（寫出操作、現象和結論）。
取裝置C中產物少許置于試管中，加入稀鹽酸，有無色氣泡冒出，并在試管口上方轉變為紅棕色，則產物中含有
【解析】
（3）裝置B并未除去與， 進入裝置C發生反應
， 進入裝置C發生反應
，所以裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和
氫氧化鈉。為制備純凈的，應在B、C裝置間增加一個可以同時除去與 的
裝置，該試劑可以是堿性干燥劑堿石灰，堿石灰可以填裝在 形管或球形干燥管中，裝
置圖示為
（4）根據題目信息③， 可以與稀鹽酸發生反應
，反應產生的無色 氣體遇空氣會變
為紅棕色的氣體，可以據此現象來檢驗 的存在。
1.（2023重慶）下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是( )
選項 實驗操作 現象 結論
A 向盛有和 的 試管中分別滴加濃鹽酸 盛 的試管中 產生黃綠色氣體 氧化性：
B 向溶液中通入 氣體 出現黑色沉淀 酸性：
C 乙醇和濃硫酸共熱至 ， 將產生的氣體通入溴水中 溴水褪色 乙烯發生了加成反應
D 向溶液中滴加 溶液 出現黃色沉淀 發生了水解反應
A
【解析】 盛有的試管中滴加濃鹽酸會產生黃綠色氣體，說明
的氧化性大于；盛有的試管中滴加濃鹽酸不會生成，說明 的氧化
性小于。由此可推斷氧化性 。
溶液中通入氣體，發生反應 ，這是高中
有名的“弱酸制強酸”的特例，之所以可以生成黑色沉淀，是因為 溶解度極小，
不溶于 ，因此可以發生復分解反應，不能得出題述結論。
乙醇和濃硫酸共熱時，生成的氣體中除了有乙烯，還可能有 和乙醇蒸氣，乙醇
和 都能使溴水褪色，故無法說明溴水褪色一定是乙烯發生了加成反應。
向溶液中滴加溶液出現黃色沉淀，說明電離出
進而與形成沉淀，而不是 發生了水解反應。
2.（2023湖北十一校第二次聯考）下列實驗操作、現象與結論相匹配的是( )
選項 操作 現象 結論
A 向蔗糖中加入濃硫酸，將生成的 氣體依次通入品紅溶液、澄清石 灰水中 品紅溶液褪色、 澄清石灰水變渾 濁 蔗糖與濃硫酸反應的產物中
含有、
B 常溫下，分別測定濃度均為 的 溶液和 溶液的 均等于7 常溫下，
的
溶液和 溶液中水的電離
程度相等
選項 操作 現象 結論
C 常溫下，將 苯與 溶液混合 所得混合溶液的 體積為 混合過程中削弱了
分子間的氫鍵，且苯與
分子間的作用弱于
氫鍵
D 向 溶液中滴加濃氨水至過 量 先產生藍色沉 淀，后逐漸溶解 是兩性氫氧化物
√
續表
【解析】 如果品紅溶液未將完全吸收，則 也能使澄清石灰水變渾濁。
是弱酸弱堿鹽，促進水的電離， 為強酸強堿鹽，對水的電離無影
響，二者的溶液中水的電離程度不相同。（【釋疑】常溫下，
溶液的，原因是的水解程度與 的水解程度相當）
常溫下，將苯與溶液混合所得混合溶液體積為 ，說
明混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與 分子間的作用弱于氫鍵，
導致分子間距離增大，從而使溶液體積變大。
溶液先與氨水反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀與氨水反應生成絡合
物，則先產生藍色沉淀，后逐漸溶解，不能說明 是兩性氫氧化物. .（【點撥】
兩性氫氧化物是指既能與酸反應、又能與堿反應的物質，此處操作中并未涉及與酸的反
應）。
3.（2023浙江杭州五校聯考）下列方案設計、現象和結論都正確的是( )
選項 目的 方案設計 現象和結論
A 探究 溶液的酸堿 性 將氫氧化鎂投入足量 濃氯化銨溶液中 氫氧化鎂溶解，則 溶液顯
酸性
B 探究鋼鐵的電化學腐蝕 在鐵片上滴一滴含有 酚酞的食鹽水 一段時間后液滴邊緣出現紅色，
則鐵片發生了吸氧腐蝕
C 比較、結合 的能力強弱 向次氯酸鈣溶液中通 入少量 產生白色渾濁，則
D 比較氯元素和碳元素的 非金屬性強弱 將鹽酸滴入碳酸氫鈉 溶液中 產生氣體，則氯元素比碳元素的
非金屬性強
B
【解析】 將氫氧化鎂投入足量濃氯化銨溶液中， 存在沉淀溶解平衡
，與結合為難電離的 ，沉淀溶
解平衡正向移動，不能證明氯化銨溶液顯酸性。
食鹽水為中性溶液，一段時間后液滴邊緣出現紅色，說明氧氣參與反應并生成了
，鐵片發生了吸氧腐蝕。
向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，產生白色渾濁碳酸鈣，不能證明碳酸的二
級電離常數大于次氯酸的電離常數，因為生成的碳酸氫根離子較少，且碳酸氫根離子電
離出的碳酸根離子又能與鈣離子生成沉淀，促進了碳酸氫根離子的電離。
元素的非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，若通過酸性強弱判斷氯元
素比碳元素的非金屬性強應比較的酸性與 的酸性。
圖1
4.（2023安徽六安測試）某興趣小組為探究濃硫
酸與銅的反應，設計了如圖1所示裝置。
（1） 銅絲與濃硫酸反應的化學方程式為
_________________________________________。
（2） 為驗證品紅被 漂白的產物不穩定，簡述操作步驟及現象：________________
_______________________________________________________________。
（3） 浸有 溶液的棉團的作用是____________________________。
加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色
吸收二氧化硫，防止污染環境
圖2
（4） 為進一步探究的還原性，將過量的通入 含
和過量 的混合溶液中（裝置如圖2所示），觀察
到裝置中產生了白色沉淀。
某合作學習小組設計實驗，對產生的原因進行探究（不考慮溶液中
的影響）。
①查閱資料 不同濃度的被還原的產物不同且產物不單一；不同時， 的氧
化性不同。溶液的 。
② 提出猜想 猜想被氧化。猜想在酸性條件下被 氧化。猜想3：
___________________________________。
與、酸性條件下的都反應
③ 設計實驗、驗證猜想 限選實驗試劑： 溶液、
溶液、溶液、 溶液、
溶液、溶液、 溶
液、溶液和 固體。
實驗步驟 實驗現象和結論
實驗1：取少量反應后的上層清液于試管 中，滴入少量_______________________溶 液 出現__________，證明猜想1成立。溶液
中與 發生反應的離子方程式為
____________________________________
___________________________________
實驗2：向圖2所示裝置中加入 ___________________溶液、 ______ _______________ 溶液和過量的 固 體，再通入過量 出現白色沉淀，證明猜想2成立
藍色沉淀
④交流討論 小組同學認為，綜合上述兩個實驗不足以證明猜想3成立。
⑤ 優化實驗 若要證明猜想3成立，還要進行實驗3。
實驗3的設計思路為___________________________________________________________
________________________（只需提供設計思路，不需要寫出具體操作步驟）。
用不含的鐵鹽驗證能氧化，用不含的硝酸鹽驗證酸性條件下能氧化
【解析】
實驗目 的 探究濃硫酸與銅的反應及 的還原性
實驗 原理 （1）
實驗操 作及 現象 （2） 能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，如果又變成紅色，說
明品紅被 漂白的產物不穩定。
（3）溶于水生成亞硫酸，可使紫色石蕊溶液變紅； 有毒，會污染環
境，不能任意排放，浸有 溶液的棉團的作用是吸收二氧化硫，防止污染
環境
實驗 猜想 （4）猜想被氧化。猜想在酸性條件下被 氧化。猜想
與、酸性條件下的 都反應
實驗設 計及相 關分析 （4）③實驗可用 溶液檢驗，則取少量反應后的上層清液
于試管中，滴入少量 溶液，如果出現藍色沉淀，說
明有生成，證明猜想1成立。溶液中與 發生反應的離子方程式為
。
實驗溶液的，所以 ，
，若要證明猜想2成立，需要保證和 的濃度和原
溶液相等，則應向題圖2所示裝置中加入 溶液、
溶液和過量的 固體（【技法】控制變量
法），再通入過量 ，出現白色沉淀，證明猜想2成立。
續表
實驗設 計及相 關分析 ⑤實驗3：若要證明與、酸性條件下的 都反應，結合猜想1和猜想
2的驗證，可以用不含的鐵鹽驗證能氧化，用不含 的硝酸鹽
驗證酸性條件下能氧化
續表
5.（2023湖南懷化檢測）氮化鈣 是一種棕色粉末，耐高溫、導電性好，在空氣
中會被氧化，易潮解。某小組利用氨氣與鈣反應制備氮化鈣，實驗裝置如圖所示。
請回答下列問題:
（1） 盛裝濃氨水的儀器名稱是__________，試劑 可能是________________________
_______，裝置D中肚容式儀器的作用是________。
分液漏斗
氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
防倒吸
（2） 寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式：___________________________。
（3） 實驗開始時，先啟動A處反應，一段時間后再點燃C處酒精燈，其目的是_______
_______________________________。
排出裝置內的空氣，避免氧氣等與鈣反應
（4） 從化學鍵角度分析，與和鈣直接反應制備相比，利用和 反應制備
的優點是______________________________________________________________
___________。
與反應比與反應容易，因此斷裂氮氮三鍵比斷裂氮氫鍵需要的能量高
（5）① 從提高產品純度的角度考慮，應在裝置C、D之間增加裝
置___（填標號）。
② 某同學稱取 制備的產品，加入足量的碳酸鉀溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥得
沉淀。通過數據、 即可求得氮化鈣的質量分數，該方案________（填“可行”或“不
可行”），理由是_____________________________________________________________
_________________。
不可行
產品中如果混有未參加反應的鈣，也可以和水反應轉化為鈣離子，從而形成碳酸鈣沉淀
（6） 從實驗安全角度考慮，上
述方案的缺陷是_______________
__________________。
尾氣中含有，沒有的處理裝置
（7） 請設計實驗證明產品中是否混有鈣:_______________________________________
____________________________________________________________________________。
取少量產品溶于足量蒸餾水，將產生的氣體通過足量濃硫酸，收集氣體并檢驗是否含有，若有，則產品中含鈣，否則不含鈣
【解析】
實驗目的 利用 與鈣反應制備氮化鈣
實驗操作 及相關 分析 （3）由于空氣中的氧氣、氮氣、水等都能與鈣反應，所以實驗開始時，先
啟動A處反應，排出裝置內的空氣，一段時間后再點燃C處酒精燈
（4）斷裂氮氮三鍵比斷裂氮氫鍵需要的能量高，因此與反應比 與
反應容易。
（5）①裝置D中的水蒸氣可揮發到裝置C中，會影響產品的純度，故可在
裝置C、D之間增加一個吸收水蒸氣的裝置，裝置不能防倒吸，裝置、
不能吸收水蒸氣，故應選裝置 。
②該方案不可行，鈣是活潑金屬，沒有反應完的鈣也可以和水反應轉化為
鈣離子，從而形成碳酸鈣沉淀。
（6）尾氣中含有氫氣，氫氣易燃，排放到空氣中易發生危險，因此該方案
中缺少氫氣的處理裝置
實驗操作 及相關 分析 （7）鈣與水反應生成氫氣，氮化鈣與水反應不能生成氫氣，所以通過檢驗
產品與水反應的氣體產物中是否含有氫氣可以確定產品中是否混有鈣，即
取少量產品溶于足量蒸餾水，將產生的氣體通過足量濃硫酸，收集氣體并
檢驗是否含有氫氣，若有氫氣，則產品中含鈣，否則不含鈣
續表
謝謝
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