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(共43張PPT)
2025年高考化學考向分析
定量型實驗
1.（方式創新）（2023全國乙）元素分析是有機化合物的表征手段之一。按如圖實驗裝
置（部分裝置略）對有機化合物進行C、 元素分析。
回答下列問題:
（1） 將裝有樣品的坩堝和 放入石英管中，先__________________________，而
后將已稱重的形管、 與石英管連接，檢查____________。依次點燃煤氣燈______,進
行實驗。
通入排出石英管內的空氣
裝置氣密性
、
（2） 的作用有___________________________________________________________
______________________________________。 的作用是_____________________
（舉1例，用化學方程式表示）。
排出裝置內空氣；作為氧化劑，將有機物氧化為和；將生成的和趕入、裝置中被完全吸收
（3） 和中的試劑分別是___、___（填標號）。和 中的試劑不可調換，理由是
__________________________________。
A.
B.
C.堿石灰
D.
A
C
堿石灰會同時吸收水蒸氣和二氧化碳
（4） 坩堝中樣品 反應完全后，應進行操作:_____________________________
_________________________________________________________。取下和 管稱重。
熄滅處煤氣燈，繼續通入一段時間，然后熄滅處煤氣燈，待石英管冷卻至室溫，停止通入
（5） 若樣品為,實驗結束后，管增重,管增重 。質
譜測得該有機物的相對分子質量為118，其分子式為________。
【解析】 （1）將裝有樣品的坩堝和放入石英管中，先通入 排出石英管內的空
氣，避免原先石英管內的、干擾實驗測定。再將已稱重的形管、 與石英管
連接，然后檢查裝置氣密性。若坩堝內的有機物不完全燃燒生成，后面的 可作
為氧化劑，在高溫條件下將再氧化為，為了達到該目的，應先點燃 處酒精燈后
再點燃處酒精燈，保證生成的可以完全被氧化為。（2）實驗中 的作用：①可
以排出裝置內空氣；②作為氧化劑，將有機物氧化為和；③持續通入的 ，可
以將生成的和吹送到、裝置中，使其完全被吸收，提高實驗的準確度。
作為氧化劑，將可能生成的氧化為，其化學方程式為 。
（3）有機物燃燒后生成的用吸收，用堿石灰吸收，其中 管
裝、管裝堿石灰，二者不可調換，這是因為堿石灰能同時吸收和 ，若堿
石灰放在前面，增加的重量既有又有，則無法判定原有機物中所含C、 的物質
的量，也就無法確定有機物分子式。（4）坩堝中樣品反應完全后，先關閉 處煤氣燈
（處煤氣燈先不關閉，保證能全被氧化為），由于裝置內仍有殘留的和 ，
因此要繼續通入一段時間，將和吹送至、裝置中，接著熄滅 處煤氣燈，
待石英管冷卻至室溫，再停止通入 。
（5）管裝有無水，用來吸收生成的，因此增重量即為 的質量，據此可計
算原有機物中原子的物質的量； 管
裝有堿石灰，用來吸收生成的，因此增重量為 的質量，據此可計算原有機物中C
原子的物質的量；有機物中 元素的質量為
，其物質的量
；該有機物中C、、 三種元素原子的物質的量
比為，最簡式為 （相對分子質量為59），經質
譜測得該有機物的相對分子質量為118，則其分子式為 。
2.（2022北京）煤中硫的存在形態分為有機
硫和無機硫 、硫化物及微量單質硫
等 。庫侖滴定法是常用的快速檢測煤中全
硫含量的方法，其主要過程如圖所示。
已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體中主要含、、、 、
。
（1） 煤樣需研磨成細小粉末，目的是__________________________________________
_______________。
（2） 高溫下，煤中的完全轉化為 ，該反應的化學方程式為
___________________________________。
增大固體與空氣的接觸面積，加快反應速率，使煤粉完全燃燒
（3） 通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫
儀進行測定。
已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測
前，電解質溶液中 保持定值時，電解池不工
① 在電解池中發生反應的離子方程式為___________________________________。
② 測硫儀工作時電解池陽極的電極反應式為_______________。
作。待測氣體進入電解池后，溶解并將 還
原，測硫儀便立即自動進行電解，到 又回到
原定值時，測定結束。通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。
（4） 煤樣為，電解消耗的電量為 庫侖。
煤樣中硫的質量分數為_______。
已知：電解中轉移 電子所消耗的電量
為96 500庫侖。
（5） 條件控制和誤差分析。
① 測定過程中，需要控制電解質溶液的。當時，非電解生成的 使測得的全
硫含量偏小，生成 的離子方程式為_____________________________。
② 管式爐中煤樣燃燒時會有少量 產生，使測得的全硫含量______（填“偏大”或“偏
小”），該測量結果可進行校正。
偏小
【解析】 （3）①根據題目信息，氣體進入電解池后，溶解并將還原成， 在
水溶液中被氧化成，離子方程式為 。②與
外接電源正極相接的為電解池陽極，在陽極被氧化成 ，電極反應式為
。（4）由與 反應的離子方程式，以及測硫儀工作時電解池的陽極
電極反應式，可以得到關系式，電解消耗的電量為 庫侖，則
，因此 ，則煤樣中硫的質量分數為
。（5）①當時，非電解生成的 使測得的全硫含量偏小，說
明在時溶液有其他反應會生成，推知應該是待測氣體中的將氧化成 。②
煤燃燒時有產生，說明硫元素沒有全部轉化為，測定過程中，溶解到水中的
減少，與反應所生成的會偏少，電解時需要生成的 會偏少，則轉移電子數偏
小，導致測得全硫含量結果偏小。
3.（2020天津）為測定 溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問
題：
Ⅰ.甲方案
實驗原理：
實驗步驟：
（1） 判斷 沉淀完全的操作及現象為_____
__________________________________________。
向上層清液中繼續滴加溶液，無白色沉淀生成
（2） 步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為____________。
（3） 步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為______。
（4） 固體質量為，則____ 。
溶液
坩堝
（5） 若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，
則測得 ______（填“偏高”“偏低”或“無
影響”）。
偏低
Ⅱ.乙方案
實驗原理：
實驗步驟：
①按如圖連接方式安裝裝置（夾持儀器略去）
②……
③在儀器A、B、C、D、 中加入圖示的試劑
④調整D、 中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄
⑤將 溶液滴入A中并攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生
⑥待體系恢復到室溫，移動管，保持D、 中兩液面相平，讀數并記錄
⑦處理數據
（6） 步驟②為________________。
檢查裝置氣密性
（7） 步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是___（填序號）。
.反應熱受溫度影響
（8） 粉質量為，若測得體積為，已知實驗條件下 ，則
_ _________ （列出計算表達式）。
.氣體密度受溫度影響
.反應速率受溫度影響
（9） 若步驟 管液面高于D管，未調液面即讀數，則
測得 ______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
偏高
（10） 是否能用同樣的裝置和方法測定 溶液的濃度：____（填“是”或“否”）。
否
【解析】 原理對接 甲方案的測定原理是將 轉化
為，然后稱量出 的質量，再根據關系式
求出 的物質的量。因此實驗中需
要準確地獲得的質量。乙方案的原理是根據鋅能與、 反應，先用足量的鋅
與一定量的 溶液反應，然后用足量的稀硫酸與鋅反應，測量出生成的氫氣的體積，
由此計算出與硫酸反應消耗掉的鋅的量，最后再根據與 溶液反應的鋅的量求出
的物質的量，最后求出 溶液的物質的量濃度。
（1）加入溶液后，若已經完全沉淀，則向上層清液中繼續加入 溶液時
就不會產生新的沉淀，故相應的檢驗方法是向上層清液中加入 溶液，沒有白色沉
淀出現，說明沉淀完全。（2）沉淀中所含有的雜質為、 ，可用
溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有 的方法來
達到目的。（3）灼燒固體時通常在坩堝中進行。（4）
的物質的量是，由“ ”守恒可知
，
。（5）
由于燒杯內壁會沾有一定量 ，因此若不洗滌燒杯，
會導致損失，由此計算出的 的量少于理論
值，從而導致測量出的 溶液濃度偏低。（6）由于
實驗涉及氣體，故裝置連接好后應檢查裝置的氣密性。
（7）由于氣體密度受溫度影響，故要想準確測量氫氣
的體積，必須保證反應前后體系溫度相等，故答案為 。
（8）消耗的鋅的物質的量為 ，生成的
，因此與反應的 的物質的
量為 ，故
。（9）當 管液面高于D
管時，說明C、D中氣體壓強大于大氣壓，這樣測量出
的氣體體積值偏小，由 的計算表達式知測量出
的 偏高。（10）比鎂活潑的金屬都與水反應，
故不能用此方法、此裝置測定 溶液的濃度。
1.（2023陜西名校二聯）碳酸錳 是制造高性能
磁性材料的主要原料。實驗室以 為原料制備少
量并研究其性質，制備 的裝置如圖1所示。
已知: 難溶于水、乙醇，在干燥空氣中穩定，
開始分解。 請回答下列問題:
（1） 儀器B的名稱為______________。
恒壓滴液漏斗
（2） 在燒瓶中加入一定量的 固體粉末，滴加硫
酸酸化的 溶液，其反應的離子方程式為________
________________________________________________，
反應過程中 隨時間的變化曲線如圖2所示，則
反應產生的對反應具有催化作用
（3） 反應一段時間，當裝置A中的溶液由紫色變為無色時，再滴加 溶液，充
分反應生成。生成 的離子方程式為_________________________________
____________________________________________________________________________。
（4） 實驗結束后，將裝置A中的混合物過濾，用乙醇洗滌濾渣，再__________，即得
到干燥的 固體。用乙醇洗滌的優點是____________________________。
低溫烘干
防止潮濕的被空氣氧化
時 迅速增大的原因是___________________________________。
（5） 在空氣中加熱 固體，隨著溫度的升高，殘留固體的質量變化如圖3所示，
則A點的成分為______（填化學式）， 反應的化學方程式為___________________
___________________________________________________________________________。
【裝置剖析】
【熱重曲線分析】
實驗 目的 制備少量 并研究其性質
實驗 操作 及相 關分 析 （2）反應過程中隨時間的變化曲線如題圖2所示，時 迅
速增大,其原因是反應產生的 對反應具有催化作用。
（4）在開始分解，故反應制備的 用乙醇洗滌后，應低溫
烘干，得到干燥的固體。 難溶于水、乙醇，在干燥空氣中穩定，
結合易被氧化可知，用乙醇洗滌的優點是防止潮濕的 被空氣氧化
2.（2023山東濟南一中等名校三模）碳酸釤（摩爾質量為 ）為
難溶于水的白色粉末，可用于治療高磷酸鹽血癥。回答下列問題：
Ⅰ．實驗室通過將和通入溶液中制備水合碳酸釤
（1） 裝置的連接順序是 __，___ （填接口標號）。
（2） 實驗有不足之處，改進辦法是____________________________________________
_______________。
在甲與丙（或與）之間接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
（3） 生成水合碳酸釤的化學方程式為______
________________________________________
_____________________________________。
（4） 若氨氣過量，溶液堿性太強會生成副產物 ，反應的化學方程式為
___________________________________________________。
Ⅱ．碳酸釤質量分數的測定：
準確稱取產品試樣，溶于稀鹽酸中，加入 緩沖溶液，
加入紫脲酸銨混合指示劑，用 標準溶液滴定至
呈藍紫色，消耗溶液 。
（5） 產品中碳酸釤的質量分數 _______。
Ⅲ．測定 中結晶水的含量：
下圖為測定分解產物的實驗裝置，將裝置A稱重，記為 。將提純
后的樣品裝入裝置A中，再次將裝置A稱重，記為 ，將裝有試劑的裝置C稱重，記
為 。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟：
①打開、和，緩緩通入 ；
②數分鐘后關閉____，打開____，點燃酒精噴燈，加熱裝置A中樣品；
③一段時間后，熄滅酒精噴燈，打開，通入數分鐘后，冷卻到室溫，關閉和 ，
稱量裝置A。重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為（此時裝置A中為 ）。
稱重裝置C，記為 。
（6） 實驗步驟②中關閉________，打開____（填寫止水夾標號）。
、
（7） 計算中結晶水數目_ __________________（用含、 、
的代數式表示）。
【裝置剖析】
實驗目的 制備水合碳酸釤 ，并進行定量測定
實驗計算及 相關分析 （5）根據 得出
，
（7）
________________________________________________________________________________________________________
3.（圖像創新）（2023安徽、云南等四省聯考）醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合
物 具有可逆載氧能力，能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應中應
用廣泛。合成反應如下所示，回答下列問題。
Ⅰ.合成
（1） 合成裝置如圖所示。在氮氣的保護下，向含有雙水楊
醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱
回流。A處應安裝的儀器是____________（填名稱），B處
應安裝的儀器是______________（填名稱）。裝置C的作用
是______。
球形冷凝管
恒壓滴液漏斗
液封
（2） 回流 ，沉淀轉化為暗紅色晶體。回流結束后進行如下操作：
A.停止通氮氣
B.停止加熱
C.關閉冷凝水
正確的操作順序為_____（填標號）。充分冷卻后將三頸燒瓶中混合物過濾，洗滌并干
燥，得到配合物 。
Ⅱ.載氧量測定
（3） 將質量為的（摩爾質量為 ）加入圓底燒瓶中，在恒壓滴液漏斗
中加入（配合物在 中可吸氧），按如圖所示搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內
空氣。檢查裝置氣密性的操作為先關閉______________，然后調節水平儀的水位至與量
氣管水位產生一定液面差。裝置不漏氣的現象是________________。
活塞1和活塞2
液面差恒定不變
（4） 調整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時，記錄量氣管水位的體積刻
度為。將 加入圓底燒瓶，待吸氧反應結束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊
平，記錄量氣管水位的體積刻度為。已知大氣壓為，氧氣的壓強為，溫度為 。
配合物載氧量 的計算式為______________。
【裝置剖析】
實驗目的 合成配合物 并測定其載氧量
實驗操作 及相關 分析 （2）回流結束后，應先停止加熱，然后關閉冷凝水，最后停止通氮氣，充
分冷卻后將三頸燒瓶中混合物過濾、洗滌、干燥得到配合物。
（3）由實驗裝置圖可知，檢查裝置氣密性的操作為先關閉活塞1和活塞2，
然后調節水平儀的水位至與量氣管水位產生一定液面差，若液面差穩定，說
明裝置氣密性良好
實驗計算 （4）由題意可知，的物質的量為 。由理想氣體狀態方程
知， 吸收氧氣的物質的量（【易錯提醒】吸收氧氣的體積為
，不要思維定式錯寫成）為 ，則吸收氧氣的物質
的量和的物質的量的比值為
謝謝
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