資源簡介

(共23張PPT)
2025年高考化學考向分析
滴定實驗相關計算
解題覺醒
用已知、找關系、求未知。
1.（2023河南鄭州模擬）硫代硫酸鈉晶體 可用作定
影劑、還原劑。利用 標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
（1） 溶液配制：稱取 某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在
______中溶解，完全溶解后，全部轉移至 的________中，加蒸餾水至_________
_________________。
燒杯
容量瓶
溶液的凹液面與刻度線相切
（2） 滴定：取的標準溶液 ，硫酸酸化后加入過量
，發生反應 。然后用硫代硫酸鈉樣品溶
液滴定至淡黃綠色，發生反應 。加入淀粉溶液作為指示劑，
繼續滴定，當溶液___________________________________，即為終點。平行滴定3次，
樣品溶液的平均用量為，則樣品純度為_____ （結果保留三位有效數字）。
藍色褪去，且內溶液不恢復成藍色
95.0
【解析】 （1）配制一定物質的量濃度的溶液，若溶質為固體，則應先稱量固體質量，
將固體在燒杯中溶解，恢復至室溫后再轉移至容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁
和玻璃棒 次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
繼續將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線 時，改用膠頭滴管滴
加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
（2）標準溶液與過量反應，被氧化成 ，再用硫代硫酸鈉樣品溶液
滴定至淡黃綠色，大部分的都已經被還原成，此時溶液中還有少部分的 ，
因此加入淀粉后溶液變藍，再繼續滴加硫代硫酸鈉溶液，當全部與 反應完時，
溶液的藍色褪去，且 內溶液不恢復成藍色，即為滴定終點。滴定計算，運用大招
“用已知、找關系、求未知”，如下：
②找關系
2.（2023浙江名校聯考）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中 的質量分數：①將
試樣配成溶液。②取 溶液置于錐形瓶中，加入
溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶
液中加入濃硫酸，滴入3滴鄰菲咯啉指示液，用
標準溶液滴定過量的，消耗溶液體積為。已知的還原產物為 ，
與 反應后生成無毒無害氣體。測定過程中涉及反應的離子方程式為
_________________________________________________________，試樣中 的質量
分數為_______（結果保留三位有效數字）。
、
【解析】 根據題意分析，測定過程中涉及反應的離子方程式為
、 。本實驗先用定量的
溶液（含）將待測液中的完全反應，再用 標
準溶液滴定過量的，用總的的物質的量減去過量的 的物質的量，即可求
出與反應的 的物質的量，計算過程如下：
Ⅰ.用測與反應后剩余的
②找關系（ ）
（與 反應剩余的）
Ⅱ.總的物質的量減去剩余的的物質的量等于與反應的 的物質的量，
再求出 的物質的量
②找關系
（與反應的）
3.（2023湖南師范大學附屬中學檢測）為測定某樣品中亞硝酸鈉的含量，稱取 樣
品溶于水配成溶液，取 溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴入
的標準酸性溶液 ，兩者恰好完全反應。已知：酸性
溶液可將氧化為，本身被還原成 。
（1） 寫出上述反應的離子方程式：____________________________________________
__。
（2） 計算樣品中亞硝酸鈉的質量分數：________（結果保留四位有效數字）。
【解析】 （1）根據題目信息：酸性溶液可將氧化為 ，本身被還原成
，離子方程式為 。
（2）用標準酸性 溶液滴定未知濃度的亞硝酸鈉溶液，按照大招思路解題，計算
過程如下：
②找關系
因此樣品中亞硝酸鈉的質量分數為 。
4.（2023湖北武漢武鋼三中檢測）環己烯含量的測定：在一定條件下,向 環己烯樣品
中加入定量制得的,與環己烯充分反應后,剩余的與足量作用生成 ,用
的標準溶液滴定,終點時消耗標準溶液 （以上數據均已
扣除干擾因素）。
測定過程中,發生的反應如下:
（1） 滴定所用指示劑為__________。樣品中環己烯的質量分數為_ _________________
（用字母表示）。
淀粉溶液
（2） 下列情況會導致測定結果偏低的是____（填標號）。
bc
a.樣品中含有苯酚雜質
b.在測定過程中部分環己烯揮發
c. 標準溶液部分被氧化
【解析】 （1）達到滴定終點時，溶液中的 完全反應，可以用淀粉溶液作指示劑。該
滴定實驗涉及三個反應，需要逐個分析：溶液滴定反應②生成的； 是由反
應①剩余的氧化得來的；環己烯與過量的 反應。
Ⅰ.用測，用推反應①剩余的
②找關系（根據題目的反應②與③）
（反應①剩余的）
Ⅱ.總的物質的量減去剩余的的物質的量等于與環己烯反應的 的物質的量，再
求出環己烯的物質的量
②找關系（根據題目的反應 ）
與環己烯反應的 環己烯
因此環己烯的質量分數 。
（2）樣品中含有苯酚雜質，苯酚能與溴反應，會導致樣品消耗的 偏多，剩余的
偏少，最終消耗的溶液偏少，測定結果偏高。 在測定過程中部分環己
烯揮發，會導致樣品消耗的偏少，剩余的偏多，最終消耗的 溶液偏多，
測定結果偏低。標準溶液部分被氧化，最終消耗的 溶液偏多，測
定結果偏低。
5.（2023北京順義區牛欄山一中期中）用沉淀滴定法快速測定等碘化物溶液中 ，
實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。
Ⅰ.準備標準溶液
.準確稱取基準物后，配制成 標準溶液，放在棕色
試劑瓶中避光保存，備用。
.配制 標準溶液，備用。
Ⅱ.滴定的主要步驟
.取待測溶液 于錐形瓶中。
.加入溶液（過量），使完全轉化為 沉淀。
.加入 溶液作指示劑。
.用溶液滴定過量的，使其恰好完全轉化為 沉淀后，
體系出現淡紅色，停止滴定。
.重復上述操作兩次。三次測定數據如表所示：
實驗序號 1 2 3
消耗標準溶液體積/ 10.24 10.02 9.98
.數據處理。
回答下列問題：
（1） 將稱得的 配制成標準溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯、量筒和玻璃棒外還
有________________________________。
（2） 標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是__________________。
（3） 滴定應在 的條件下進行，其目的是________________________________
___________________________。
（4） 和 兩步操作是否可以顛倒：______________；說明理由：__________________
___________________________________。
（棕色）容量瓶、膠頭滴管
見光易分解
防止因的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制的水解）
否（或不能）
若顛倒，與反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點
（5） 所消耗的標準溶液平均體積為______，測得 ________
。
（6） 在滴定管中裝入 標準溶液的前一步，應進行的操作為_________________
__________。
10.00
用標準溶液進行潤洗
（7） 判斷下列操作對測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
① 若在配制 標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果______。
② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果______。
偏高
偏高
解題關鍵 沉淀滴定法是以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。本題的滴定原理為
、，指示劑為 ，當達到滴定終
點時，溶液變為淡紅色，滴定過程中定量關系為 。
（1）配制一定物質的量濃度的標準溶液，除燒杯、量筒和玻璃棒外，還需用到的玻璃
儀器有（棕色）容量瓶、膠頭滴管。（2） 見光容易分解，因此需要保存
在棕色試劑瓶中。（3）滴定實驗中用溶液作指示劑， 容易發生水解，
影響滴定終點判斷，因此控制，目的是抑制的水解。（4）能與 發
生氧化還原反應，因此、 不能顛倒，否則指示劑耗盡，
無法判斷滴定終點。（5）第1組數據誤差較大，舍去，取第2組、第3組實驗數據的平均
值，消耗標準溶液的體積為 。滴定計算題，
可用大招進行分析計算，如下：
Ⅰ.用測與反應后剩余的
②找關系（ ）
（與 反應剩余的）
Ⅱ.總的物質的量減去剩余的的物質的量等于與反應的 的物質的量，再求出
的物質的量及濃度
②找關系
（與反應的）
（6）在滴定管中裝入 標準溶液之前，
要先用 標準溶液潤洗滴定管。（7）①
配制 標準溶液時，若燒杯中溶液有少量
濺出，配制的 標準溶液的濃度偏低，則
滴定時消耗的標準溶液的體積偏小，測得的 偏高。②滴定管0刻度在上，
讀數時從上往下讀數，讀取體積偏小，計算所用的物質的量偏低，測得的
偏高。
謝謝
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