資源簡介

(共46張PPT)
2025年高考化學考向分析
探究型實驗
1.（2023北京）資料顯示，可以將氧化為。某小組同學設計實驗探究被 氧
化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)。
已知：易溶于溶液，發(fā)生反應（紅棕色）；和 氧化性幾乎相同。
（1） 將等體積的溶液加入到銅粉和 的固體混合物中，振蕩。
實驗記錄如下：
實驗現(xiàn)象
實驗Ⅰ 極少量 溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉
轉化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色
實驗Ⅱ 部分 溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉
化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色
實驗Ⅲ 完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉
完全溶解，溶液為深紅棕色
① 初始階段，被氧化的反應速率：實驗Ⅰ___（填“ ”“ ”或“ ”）實驗Ⅱ。
② 實驗Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有 （藍色）或
（無色），進行以下實驗探究：
步驟．取實驗Ⅲ的深紅棕色溶液，加入 ，多次萃取、分液。
步驟 ．取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。
?。襟E 的目的是__________________________。
ⅱ．查閱資料，， （無色）容易被空氣氧化。用
離子方程式解釋步驟 的溶液中發(fā)生的變化：
____________________________________________________________________________
_________________________________。
除去，防止干擾后續(xù)實驗
、
③ 結合實驗Ⅲ，推測實驗Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 ，實驗Ⅰ中銅被氧化的化學方程
式是___________________________________________。分別取實驗Ⅰ和Ⅱ充分反應后的
固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃 溶液，________________________________
（填實驗現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是________________
_______________________________________。
（或）
白色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o色
銅與碘的反應為可逆反應（或濃度小未能氧化全部的）
（2） 上述實驗結果，僅將氧化為 價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，
證實了能將氧化為。裝置如圖所示，、 分別是__________________________
________。
銅、含的的溶液
（3） 運用氧化還原反應規(guī)律，分析在上述實驗中被 氧化的產(chǎn)物中價態(tài)不同的原因：
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
__________________________ 。
在實驗Ⅰ、實驗Ⅱ、實驗Ⅲ中可以進一步與結合生成沉淀或， 濃
度減小使得氧化性增強，發(fā)生反應 和
【解析】
實驗目的 探究被 氧化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)
實驗原理 （1）或
實驗現(xiàn)象 及相關 分析 （1）①在水中溶解度很小，主要被 氧化，實驗Ⅰ與實驗Ⅱ相比，實驗
Ⅱ中濃度比較大，則平衡正向移動，的濃度較大，與 接觸
更加充分，與的反應速率增大，故被氧化的反應速率:實驗Ⅰ 實驗
Ⅱ。
實驗現(xiàn)象 及相關 分析 ②實驗Ⅲ所得深紅棕色溶液中存在平衡，加入萃取， 濃
度減小，平衡逆向移動， 濃度減小，防止干擾后續(xù)實驗。分
液后溶液無色，則以 的形式存在，加入濃氨水后，溶液顏色變淺
藍色，并逐漸加深，結合 無色且易被空氣氧化的信息可知，
先轉化為，無色的 被氧化為藍色的
，離子方程式為
、
。
續(xù)表
實驗現(xiàn)象 及相關 分析 ③由題干信息可知，實驗Ⅰ中可被和氧化為 ，化學方程式為
、,加入濃 溶液，發(fā)生反應
，故產(chǎn)生白色沉淀溶解，溶液變?yōu)闊o色的現(xiàn)象；觀察到
少量紅色的銅，說明實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中碘和銅均未完全反應，則說明銅和碘
的反應為可逆反應，或濃度小，未能氧化全部的
實驗試劑 及相關 分析 （2）通過原電池裝置證實可以將氧化為，則銅作負極，因為 在
水中溶解度很小，由已知信息可知,的氧化性和 幾乎相同，則正極的電
解質溶液可以是含的的 溶液（【點撥】設置實驗探究
驗證，以實驗Ⅲ為對照組選擇燒杯 中的試劑。）
續(xù)表
實驗結論 及相關 分析 （3）含的的溶液與銅組成的原電池裝置中，將 氧
化為；而在實驗Ⅲ中將氧化為價，這是由于可以進一步與
結合生成沉淀或，濃度減小使得 氧化性增強，發(fā)生反應
和
續(xù)表
2.（2021北京）某小組實驗驗證“ ”為可逆反應并測定其平衡常數(shù)。
（1） 實驗驗證
實驗Ⅰ.將的溶液和的溶液 等體積
混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
實驗Ⅱ.向少量粉中加入的溶液 ，固體完全溶解。
① ?、裰谐恋恚尤霛庀跛?，證實沉淀為 。現(xiàn)象是______________________________
___。
灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體
② Ⅱ中溶液選用，不選用 的原因是____________________________
___________________。
綜合上述實驗，證實“ ”為可逆反應。
防止酸性條件下，氧化，干擾實驗結果
③ 小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖，寫出
操作步驟及現(xiàn)象：____________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
閉合開關，觀察到電流計指針偏轉后歸零，往左側燒杯中滴加較濃的或溶液，電流計指針反向偏轉，表明平衡發(fā)生了移動（合理即可）
鉑/石墨電極
酸性溶液或酸性溶液或二者的酸性混合溶液
溶液
（2） 測定平衡常數(shù)
實驗Ⅲ.一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應達到平衡狀態(tài)時，取 上層清液，用
標準溶液滴定，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗標準溶液 。
資料：（白色） ；
（紅色） 。
① 滴定過程中 的作用是__________。
② 測得平衡常數(shù) _ _____________。
作指示劑
（3） 思考問題
① 取實驗Ⅰ的濁液測定，會使所測 值______（填 “偏高”“偏低”或“不受影響”）。
② 不用實驗Ⅱ中清液測定 的原因是____________________________________________
___。
偏低
完全反應，無法判斷體系是否達到化學平衡狀態(tài)
【解析】 （1）①由于 能與濃硝酸發(fā)生反應
，故當觀察到的現(xiàn)象為灰黑色固體溶解，產(chǎn)
生紅棕色氣體，即可證實灰黑色固體是。②由于酸性條件下，能氧化 ，從而
干擾實驗，故實驗Ⅱ不能使用 溶液。③由題圖可知，利用原電池原理證明反應
為可逆反應，兩電極反應可能分別為 、
或、，故另一個電極必須是與 或
不反應的材料，可用石墨或者鉑電極，左側燒杯中電解質溶液必須含有 或者
，可采用酸性溶液或酸性 溶液或二者的酸性混合溶液，右側燒杯中
電解質溶液必須含有，故可用 溶液。組裝好儀器后，加入電解質溶液，閉合
開關 ，裝置產(chǎn)生電流，電流從哪邊流入，指針則向哪個方向偏轉，根據(jù)左側燒杯中所
加試劑的不同，電流方向可能不同，因此可能觀察到的現(xiàn)象為 電極逐漸溶解，靈敏
電流計指針向左偏轉，一段時間后指針歸零，說明此時反應達到平衡，再向左側燒杯中
滴加較濃的 溶液，靈敏電流計指針向右偏轉，表明平衡發(fā)生了移動；另一種現(xiàn)象
為 電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉，一段時間后指針歸零，說明此時反應
達到平衡，再向左側燒杯中滴加較濃的溶液， 電極上固體逐漸減少，靈敏
電流計指針向左偏轉，表明平衡發(fā)生了移動。（2）①根據(jù)已知信息可知，當溶液中
完全反應后，才能發(fā)生反應并呈現(xiàn)出特殊顏色，故 起指示劑作用。②根據(jù)
滴定實驗可得上層清液中，則與反應的 為
，根據(jù)離子方程式可知，參與反應的與生成的 均為
，實驗Ⅰ將的溶液與等體積的 溶液混
合，反應前初始的 ，因此反應達平衡后，剩余的
，故該反應的平衡
常數(shù) 。
（3）①若取實驗Ⅰ所得濁液測定濃度，則與 反應導致
平衡逆向移動，測得的平衡體系中偏大，即 偏大，
故測得的值將偏低。②實驗Ⅱ中 完全溶解，無法判斷體系是否達到化學平衡狀態(tài)，
故不用實驗Ⅱ所得清液測定 。
3.（2023湖南長沙適應性考試）某化學興趣小組為了探究在相同條件下, 的還原性
是否強于 ，進行了如下三個實驗。
【實驗1】通過和在溶液中的反應比較和 的還原性強弱。實驗操作
與現(xiàn)象如下:
在避光處，向溶液中緩慢加入 溶液至過量，
攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體，并留存翠綠色
溶液待用。
已知:Ⅰ.草酸 為二元弱酸。
Ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀 為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中
存在: 。
（1） 實驗室配制 溶液時若不加鹽酸一起進行配制，常常得到紅褐色的液體，請
用離子方程式說明原因：_____________________________。
（2） 取實驗1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加 溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，
溶液變紅，說明晶體中含有 價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是_____________
____________________________________________________________________________
____________________________。
溶液中存在平衡：，加入硫酸后，與反應使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅
（3） 經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為 。為了確認實驗1中是否發(fā)生了氧化
還原反應，取少量翠綠色溶液,向其中滴加___（填標號），未見明顯現(xiàn)象。
A.少量 溶液
B.少量 溶液
C.少量 溶液
該小組據(jù)此判斷氧化還原反應沒有發(fā)生，請簡述未發(fā)生氧化還原反應的原因：________
____________________________________________________________________________
___________。
B
與生成穩(wěn)定的，和的濃度降低，的氧化性和的還原性減弱
【實驗2】通過比較與、 反應的難易，判斷二者還原性的強弱。實驗操
作與現(xiàn)象如下:
①向溶液中加入 溶液，過濾，立即產(chǎn)
生黃色沉淀;
②洗滌①中的黃色沉淀（已知: 為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸），
向其中加入過量的 溶液，振蕩，靜置，反應劇烈放熱，產(chǎn)生大量的紅褐色沉淀
和無色氣體;
③待充分反應后，向其中加入稀硫酸，調節(jié) 約為4,得到翠綠色溶液。
（4） 證明 被氧化的實驗現(xiàn)象是____________________________________________
________________。
②中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀（或③中得到翠綠色溶液，答一點即可）
（5） 以上現(xiàn)象能否說明 沒有被氧化。請判斷并說明理由:____________________
___________________________________________________________________________。
否；有價的碳的化合物生成，才能說明被氧化，以上現(xiàn)象無法判斷是否有價的碳的化合物生成
【實驗3】利用電化學裝置進行實驗，其裝置如圖:
（6） 用溶液、溶液和其他試劑,設計如圖裝置進行實驗，比較 和
的還原性強弱，一段時間后，該小組依據(jù)實驗所觀察到的現(xiàn)象做出了 比
還原性強的實驗結論。則下列實驗現(xiàn)象描述能支持這一結論的有______（填標號）。
ACD
A.電流表指針發(fā)生偏轉
B.取左側燒杯內溶液滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.取左側燒杯內溶液滴加 溶液，有藍色沉淀生成
D.右側燒杯的電極附近有無色氣泡生成，經(jīng)實驗，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
【解析】 （1）溶液中的易水解：，
使液體呈紅褐色。（2）由已知Ⅱ，運用平衡移動原理可解釋原因。（3）若 被
還原，則溶液中出現(xiàn)，加入 溶液會出現(xiàn)深藍色沉淀。（4）
為黃色固體，向其中加入過量的 溶液，產(chǎn)生大量的紅褐色沉淀
，說明將氧化了；③中得到翠綠色溶液，說明存在 ，也
可以說明將 氧化了。（6）若圖示裝置構成原電池，即正極發(fā)生反應
，負極發(fā)生反應 ,則可得出題中結論。
電流表指針發(fā)生偏轉，說明有電子轉移，發(fā)生了氧化還原反應。 取左側燒杯內溶
液滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，不能確定是否被還原為 。
取左側燒杯內溶液滴加 溶液，有藍色沉淀生成，說明溶液中存在
。 右側燒杯的電極附近有無色氣泡生成，經(jīng)實驗，該氣體能使澄清石灰水變
渾濁，說明產(chǎn)生的氣體是， 被氧化。
1.（2023遼寧省實驗中學檢測）是強氧化劑,除了能與、 反應外,還可與其
他還原劑如、C發(fā)生反應,某化學課外興趣小組為探究與 的反應情況,設計如
圖所示裝置進行相關實驗。
（1） 此裝置中,怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性 ______________________
____________________________________________________________________________
______________________________________________________。
打開活塞,關閉活塞,將球形干燥管的尖端連接橡皮管,橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中,微熱試管,水槽內有氣泡逸出,停止加熱,橡皮管內形成一段水柱,則裝置氣密性良好
（2） 實驗開始時,先打開、 ，并制取氫氣,一段時間后,再點燃酒精燈加熱,目的是
______________________________。
排盡裝置內的空氣,防止發(fā)生爆炸
（3） 該裝置中,堿石灰的作用是___________________。
吸收及干燥氫氣
（4） 實際實驗過程中觀察到 熔化后,很快變成白色粉末。但干燥管內無水硫酸銅
并未變成藍色。則與 反應的化學方程式為______________________。
（5） 出于實驗安全考慮,實驗結束時___（填標號）。
B
A.應先關閉活塞 ,然后移去酒精燈
B.應先移去酒精燈,然后關閉活塞
C.A和B都可以
（6） 制取 時由于設備密封性不好而進入了
少量空氣,導致制得的產(chǎn)品中含有 雜質。
某學生設計了以下實驗方案來測定該產(chǎn)品中
的質量分數(shù):
該氧化鈉產(chǎn)品中 的質量分數(shù)為_____。
【解析】 （1）此裝置中,檢查除啟普發(fā)生器之外的裝
置的氣密性（【解題關鍵】檢驗裝置氣密性時要整個
裝置形成密閉體系）,操作為打開活塞,關閉活塞 ,將
球形干燥管的尖端連接橡皮管,橡皮管的另一端放入盛
有水的水槽中,微熱試管,水槽內有氣泡逸出,停止加熱, 橡皮管內形成一段水柱,則裝置氣
密性良好。（2）實驗開始時,先打開、 ,并制取氫氣,一段時間后,再點燃酒精燈加熱,可
排盡裝置內的空氣,防止發(fā)生爆炸。（3）由于氫氣中混有 和水蒸氣,需除去,故堿石灰
用于吸收 及干燥氫氣。（4）干燥管內無水硫酸銅并未變成藍色,表明沒有水生成,則
與 反應的化學方
程式為 。（5）出于實驗安全
考慮,在加熱過程中,應防止空氣進入試管,則實驗結束
時,應先移去酒精燈,然后關閉活塞。（6） 產(chǎn)品
在氧氣中充分燃燒,被氧化為,質量由
增重至,則參加反應的 的質量為
,由關系式 ,得
,該氧化
鈉產(chǎn)品中 的質量分數(shù)為
。
2.（2023湖南湘潭模擬）銅是生活中常見的金屬，以銅為原料進行如下實驗?；卮鹣铝?br/>問題：
Ⅰ.制備
（1） 利用銅與濃硫酸反應制備 ，下列
裝置適宜的是___（填裝置標號），該裝置
內發(fā)生反應的化學方程式為______________
_________________________________。
B
（2） 反應后，發(fā)生裝置中有黑色物質生成，
發(fā)生副反應生成了黑色固體、
溶液顏色呈灰藍色，原因是____________________________________。
Ⅱ.探究溫度對銅與過氧化氫反應速率的影響
向溶液中滴加 硫酸溶液，將光潔無銹的銅絲置于其中，
銅絲表面產(chǎn)生氣泡并逐漸變多，剩余溶液呈藍色。經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為 ，查閱資料
發(fā)現(xiàn)是催化 分解的結果。
（3） 寫出生成 的離子方程式：________________________________。
（4） 學習小組提出猜想：升高溫度， 催化能力增強。該小組設計如下實驗驗證猜想。
① 小組同學認為實驗 的結果不能證明猜想成立，理由是______________________
___。
溫度升高促進的分解
② 為進一步驗證猜想，補充實驗 的方案（填寫表中橫線處）。小組同學結合實驗
，判斷猜想成立，依據(jù)是____。
實驗 序號 溶液/ 溶液/ 水/ 水浴溫度/ 內生成 的平
均速率/
1 10 1 1 20 2.4
2 10 1 1 30 9
3 10 1 1 40 90
4 10 0 2 20
10
實驗 序號 溶液/ 溶液/ 水/ 水浴溫度/ 內生成 的平
均速率/
5 ___ ___ ____ ________________ ________________ ________________ ________________
6 10 0 2 40
0
2
30
實驗組生成的平均速率隨溫度升高的增加程度比對照組大
續(xù)表
【解析】
實驗 目的 以銅為原料制備 ，并探究溫度對銅與過氧化氫反應速率的影響
實驗 原理 （1）制備 ；
（3）銅與過氧化氫反應：
實驗 裝置 （1）反應物為銅（固體）與濃硫酸（液體），反應條件為加熱，應選用固液
加熱裝置，裝置A無加熱裝置（【拓展】裝置A為簡易的啟普發(fā)生器，用于塊
狀固體與液體在不加熱條件下制備難溶于反應液的氣體），裝置C為固固加熱
裝置，應選裝置B
實驗現(xiàn) 象及相 關分析 （2）反應后，發(fā)生裝置中有黑色物質生成，溶液顏色呈灰藍色，這是因為發(fā)
生了副反應，生成了黑色固體、
實驗結 論及相 關分析 （4）①實驗1、2、3中加入溶液、 溶液、水的體積相同，水浴溫
度不同，水浴溫度越高，內生成 的平均速率越大，但由于溫度升高會
加快過氧化氫的分解，則實驗1、2、3的結果不能說明升高溫度， 催化能
力增強.
②由實驗1、4，實驗3、6可知實驗中、水浴溫度相同，加入 溶
液的體積不同，（【點撥】探究某個因素對反應速率的影響時，多采用控制
變量法，一般需設計對照實驗）得出實驗2、5也是一組對照實驗，則實驗5中
應加入溶液、溶液、 水，水浴溫
度為；升高溫度，催化能力增強的依據(jù)是實驗組生成 的平均
速率隨溫度升高的增加程度比對照組 大
續(xù)表
3.（2023廣東深圳模擬）某學習小組在實驗室進行了有關碘化鉛 的實驗探究?；?br/>答下列問題：
Ⅰ.制備 懸濁液
（1） 溶液和溶液反應會產(chǎn)生金黃色的 沉淀，形成美麗的“黃金雨”。
① 溶液在空氣中久置會變質，其原因是__________________________________。
② 生成 的化學方程式為________________________________。充分反應后，經(jīng)一
系列操作得到純凈的固體，向其中加入蒸餾水，得到 懸濁液。
具有還原性，會被空氣中的氧化
Ⅱ.探究濃度對 沉淀溶解平衡的影響
【查閱資料】ⅰ.溫度一定時，強電解質稀溶
液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；
時， 飽和溶液的電導率為
。
（2） 稀釋對沉淀溶解平衡的影響：時，向 懸濁液中加入一定體積的蒸
餾水，通過圖甲所示裝置測定電導率，并得到電導率隨時間變化的曲線（圖乙）。
① 實驗裝置中儀器 的名稱為____________。
② 由電導率變化曲線可知，實驗中通過儀器 加入蒸餾水的方式是___（填標號）。
酸式滴定管
B
A.連續(xù)逐滴加入 B.分三次快速加入 C.一次性快速加入
③ 圖乙中，____________________段（用字母表示，任寫一段）表示 達到沉淀溶
解平衡狀態(tài)； 段溶液的電導率逐漸增大的原因是__________________，溶液中離子濃
度不斷增大。
（或或或）
固體不斷溶解
（3） 對沉淀溶解平衡的影響：時，將懸濁液靜置后，取
上層清液（即飽和溶液） 于燒杯中，另取蒸餾水于相
同規(guī)格的燒杯中進行對比實驗，再分別向其中加入 溶液。實驗數(shù)據(jù)記錄如
表：
累計加入的 溶液的體積/ 電導率/ 飽和溶液 蒸餾水
0 368 4
0.50
1.00
① 上述實驗過程中，增大飽和溶液中 的濃度，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________
_______。
② 利用蒸餾水進行對比實驗時，所取蒸餾水的體積為_____ 。
③ 表格數(shù)據(jù)______（填“大于”“小于”或“等于”），說明增大 的濃度，
沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動。
產(chǎn)生金黃色沉淀
200
小于
【裝置剖析】
實驗目的 制備懸濁液并探究 沉淀溶解平衡的影響因素
實驗原理 （1）②
實驗現(xiàn)象及相 關分析 （3）①增大飽和溶液中 的濃度，平衡
逆向移動，可觀察到溶液中產(chǎn)生金黃色
沉淀
實驗探究及相 關分析 （3）②為保證變量唯一，所取蒸餾水的體積應與所取上層清液的體
積相同，即 。
③增大的濃度， 沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，導致上
層清液中濃度的增加量小于蒸餾水中 濃度的增加量，故上層清液
的電導率的變化量小于蒸餾水的電導率的變化量，則 小于
謝謝
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