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(共54張PPT)
2025年高考化學考向分析
阿伏加德羅常數的8大考法
1.［考法1：標準狀況下氣體體積］［選變判］
（1） 標準狀況下，中含有的分子數目為 ( )
×
（2） 鋅與足量的稀硫酸反應生成，轉移的電子數為 ( )
×
（3） 常溫常壓下，氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為 ( )
×
（4） 標準狀況下，中含有 個氧原子( )
×
（5） 常溫常壓下，與足量稀硫酸反應，生成氣體的體積大于 ( )
√
【解析】 （1）在標準狀況下，不是氣體，不是 ，
分子數目不為 。
（2）題目并未說明氣體所處的狀況，無法確定氣體摩爾體積，無法判定轉移的電子數。
（3）常溫常壓下，氯氣不是 （【杰哥補充】常溫常壓下，氣體摩爾體積是
，因此氯氣在常溫常壓下的物質的量小于 ，與足量鎂粉反應轉
移的電子數小于），因此與足量鎂粉反應轉移的電子數也不是 。
（4）在標準狀況下,不是氣體，不是 ，含有的氧原子數不等于
。
（5）與足量稀硫酸反應，生成 ，常溫常壓下，氣體的摩爾體積
是，生成氣體的體積大于 。
杰哥提醒
（1）在標準狀況下，、、苯、、、、、 、碳原子數
的烷烴均為非氣體， 在標準狀況下是氣體。（2）在常溫常壓下不是氣體的物
質，在標準狀況下也不會是氣體。
2.［考法2：混合物求微粒個數］［選變判］
（1） 標準狀況下，和的混合氣體中，含碳原子的數目為 ( )
√
（2） 和的混合物中含有的離子總數為 ( )
√
（3） 和的混合物中含有的銅原子數為 ( )
√
（4） 由甲苯與甘油（丙三醇）組成的混合物中含氫原子的總數為 ( )
√
（5） 和的混合氣體中含有的原子數為 ( )
√
（6） 乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為 ( )
√
（7） 質量分數為的溶液中含有的氧原子數目為 ( )
×
【解析】 （1）標準狀況下，假設全部是，含碳原子的數目為 ；
假設全部是，含碳原子的數目也是 ，可知在標準狀況下，
和的混合氣體中，無論和按什么比例混合，碳原子的數目都為 。
（2）由和構成，假設全部是，含有的離子總數為 ；假設
全部是，含有的離子總數為，可知和 的混合物中，無論
和按什么比例混合，離子總數都為。（3）假設全部是 ，
，含有的銅原子數為；假設全部是 ，
，含有的銅原子數也是，可知和 的混合
物中，無論和按什么比例混合，銅原子數都為 。（4）甲苯的分子式為
，丙三醇的分子式為，假設全部是甲苯，含有的 原子數為
；假設全部是丙三醇，含有的 原子數為
，可知 甲苯與甘油組成的混合物中，無論甲苯與
甘油按什么比例混合，氫原子數都為 。（5）可以有兩種解法，第一種解法：極值
法，假設全部是，原子數為；假設 全部是
，原子數為，可知和 的混合氣體中，無論
與按什么比例混合，原子數都為。第二種解法：最簡式法，和 的最簡式
相同（都是），用最簡式計算，則和的混合氣體中含有的 原子數為
。（6）可以用極值法解題，也可以用最簡式法解題。最簡式
法：乙烯的分子式為，環丁烷的分子式為，最簡式都是，因此 乙烯和
環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為。（7） 質
量分數為的溶液中含溶質的物質的量，則
中含有的氧原子數目為，但溶液中含有的氧原子除了中的原子之外，還有
中的原子，因此溶液中含有的氧原子數目大于 。
杰哥支招
（1）混合物求微粒個數，可采用“極值法”來解題。如含A、B兩種物質的混合物，先假
設全部是A求出一個極值，再假設全部是B求出另外一個極值，若兩個極值相等，則在
該條件下無論A、B混合比例是多少，所求都會是一個定值；若兩個極值不相等，則混
合后最終的數值會介于這兩個極值之間。
（2）固定質量求兩種物質的微粒個數，若最簡式相同，則可以通過最簡式的摩爾質量
去計算微粒個數。
3.［考法3：特殊物質的化學鍵數目］［選變判］
（1） 二氧化硅晶體含有鍵的數目為 ( )
√
（2） 金剛石含有的鍵數目是 ( )
√
（3） 白磷晶體中含有的鍵數目是 ( )
√
（4） 苯中含有碳碳雙鍵的數目為 ( )
×
（5） 標準狀況下，乙烷中所含的極性共價鍵數目為 ( )
√
（6） 分子式為的烴中含有鍵的數目一定是 ( )
√
（7） 分子式為的烴中，含有碳碳雙鍵的數目為 ( )
×
（8） 常溫常壓下，乙醛所含 鍵的數目為 ( )
×
（9） 丙烯酸中含有雙鍵的數目為 ( )
×
【解析】 （1）二氧化硅含有的鍵數目為， 二氧化硅的物質的量
，含有的鍵數目為 。（2）
金剛石含有的鍵數目是。（3）白磷的分子式為 ，結構式為
，含有的鍵數目為，白磷晶體中含有的 鍵數目為
。（4）苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的
特殊的鍵（大 鍵），苯不含碳碳雙鍵。（5）烴類中含有碳氫共價鍵（極性共價鍵）
和碳碳共價鍵（非極性共價鍵），因此含有的極性共價鍵數就是 ，標準
狀況下乙烷（分子式為）為，所含的極性共價鍵數目為 。
（6）的摩爾質量為，的物質的量為 。對烴類而
言，原子一定是形成碳氫鍵，因此的中含有 鍵的數目為
。（7）分子式為 的烴，可能是含有1個碳碳雙鍵的
烯烴，也可能是環烷烴，環烷烴中全是飽和碳原子，沒有碳碳雙鍵。（8）1個共價單鍵
含1個 鍵，1個共價雙鍵含1個 鍵和1個 鍵，乙醛的結構式為 ，可知
乙醛分子含有 鍵的數目為，因此乙醛含有 鍵的數目為 。
（9）丙烯酸分子中含有1個碳碳雙鍵和1個羧基，其中羧基含有1個碳氧雙鍵，因此
丙烯酸中含有雙鍵（碳碳雙鍵、碳氧雙鍵）的數目為 。
杰哥補充
含鍵的數目是，金剛石含鍵的數目是， 單晶硅
含鍵的數目是，含鍵的數目是，含 鍵的數目是
。
4.［考法4：同位素問題、質子/中子/電子、離子與基團］［選變判］
（1） 中含有 個氧原子( )
√
（2） 超重水含有的中子數為 ( )
√
（3） 常溫常壓下，含有的中子數和電子數均為 ( )
×
（4） 和中含有的中子數均為 ( )
√
（5） 個羥基和 個氫氧根離子所含電子數相等( )
√
【解析】 （1）的相對分子質量為，為 ，含有的氧原
子數為。（2）為氫元素的一種核素，即,質量數為3（質子數、中子數 ），
相對原子質量為3，因此的相對分子質量為， 的分子數為
，含有的中子數為。（3）1個 原子有7個中子、7個電
子；1個原子有0個中子、1個電子。因此含有的中子數為 、電子數為
。（4）的質量數為，1個 分子含有的中子數為
；的質量數為，1個 分子含有的中子數為
。由以上分析可知， 含有的中子數為
, 含有的中子數為
。（5）1個羥基含有的電子數為 ，因
此個羥基所含電子數為；1個氫氧根離子 含有的電子數為
，因此個氫氧根離子所含電子數為 。
杰哥提醒
由于質量數的數值非常接近相對原子質量的數值，因此在計算時，可以用質量數代替相
對原子質量。若題目沒有特別標注原子的質量數，則默認是自然界最常見的核素， 為
個質子個中子）、C為（6個質子個中子）、為（67個質子 個中
子）、為（8個質子個中子）等。同位素中考查頻率最高的氕、氘 、氚
，質子數和電子數都是1，中子數分別為0、1、2，務必要熟悉掌握
5.［考法5：注意體積陷阱、注意 定義］［選變判］
（1） 溶液中含有的數目為 ( )
×
（2） 溶液中含有的數目小于 ( )
×
（3） 的硫酸溶液中含有的數為 ( )
×
（4） ,、體積為的溶液中，含有的數目為 ( )
√
（5） 的純水中，含個 ( )
×
【解析】 （1）溶液中含有的物質的量濃度為 ，但題目
未給溶液體積的信息，無法計算 的物質的量及粒子數目。（2）只知道溶液的濃度，
不知道溶液的體積，無法計算粒子的數目。（3） 的硫酸溶液，即氫離子的濃度
為的硫酸溶液，因此的硫酸溶液中含有的 為
，的數目為。（4）、的 溶液，
,因此該溶液中含有的 的物質的量為
，的數目為。（5） 的純水中，
，由于純水呈中性，因此，則 的純水
中，，的數目為
【易錯】題目并沒有給定，因此不能使用 計算氫氧根離子的濃度，而
是要用“純水為中性”，即，來求氫氧根離子的濃度 。
杰哥提醒
（1）水溶液只有濃度沒有體積，無法確定溶液中的粒子數。
（2）表示溶液中氫離子濃度的負對數值，與酸的種類無關，因此的 、
、、四種酸溶液，所含的氫離子數目都是； 與溫度無
關，的水溶液中氫離子濃度就是，但與溫度有關，因此 的
水溶液中，氫氧根離子濃度只有在時才是 。
6.［考法6：電解質的電離和水解綜合］［選變判］
（1） 熔融的中含有的陽離子數為 ( )
√
（2） 的溶液中含有的數目為 ( )
×
（3） 時，的溶液中水電離出的的數目為 ( )
√
（4） 室溫下，的溶液中，由水電離出的的數目為 ( )
×
（5） 溶液中和的總數為 ( )
×
（6） 將通入水中，所得溶液中、、的數目之和為 ( )
×
（7） 在水中水解形成的膠體粒子的數目小于 ( )
√
（8） 向含的溶液中加入 調成中性，此時溶液中含
的數目為 ( )
√
【解析】 （1）熔融的電離出的陽離子是、陰離子是，
的物質的量為，含有的陽離子（鈉離子）數為。（2） 為弱酸根離子，
在水中會發生水解生成，因此溶液中含有的 的數目小于
，根據元素質量守恒可知，和的總數才是。（3）的
溶液中，時， ，因此溶液中的
，是正鹽不會電離出 ，因
此溶液中的都是水電離出來的，則溶液中水電離出的 的數目為
。（4）的溶液中，（包含電離出的 和水
電離出的）；室溫下 ，因此溶液中的
，對溶液而言， 只來自水的
電離，且溶液中由水電離出的一定等于由水電離出的 ，因此由水電離出的
，的溶液中數目為。（5） 溶液
中含的粒子有、和，根據元素質量守恒可知， 溶液
中，，、和的總數為 。（6）
通入水中，溶液中含的粒子有、、和，因此將 通入水中，
所得溶液中、、的數目之和小于。（7） 的物質的量為
,反應（膠體）是可逆的，且 膠體粒子是由
許多聚集而成的，可知水解形成的膠體粒子數目小于 。（8）含
的溶液中，的物質的量為，加入 調成中性，根據
電荷守恒有 ，由于溶液呈中性，因此溶液中
的，可知，即 的數目為
。
杰哥提醒
（1）注意弱電解質的電離及弱酸根離子或弱堿陽離子的水解，如 溶于
水時，溶液中的物質的量小于；溶于水時，由于 會水
解，溶液中的物質的量小于 。（2）注意分散系的變化導致粒子數目的變化，
如將飽和溶液滴入沸水中并加熱，制備 膠體，因為膠體粒子是集合體，所
以膠體粒子的數目小于原溶液中 的數目。（3）注意物質的存在形態不同，離子的
種類、數目不同，如在熔融狀態下含有的離子數為， 溶
于水后含有的離子數為。（4）注意物質組成中粒子個數的判斷，如和
的陽離子、陰離子個數之比都是 。
7.［考法7：化學反應中的電子轉移］［選變判］
（1） 在空氣中完全燃燒生成和，轉移的電子數為 ( )
√
（2） 銅與足量硫蒸氣反應，轉移的電子數為 ( )
√
（3） 與充分反應，轉移的電子數為 ( )
√
（4） 與和的混合氣體充分反應，生成標準狀況下的 ，轉移的電
子數為 ( )
√
（5） 與水完全反應，轉移的電子數為 ( )
√
（6） 向含有的溶液中通入適量氯氣，當有 被氧化時，該反應轉移的電
子數目至少為 ( )
√
（7） 氫氧燃料電池正極消耗 （標準狀況下）氣體時，電路中通過的電子數目為
( )
√
（8） 電解精煉銅時，若陽極質量減少，則電路中轉移的電子數為 ( )
×
（9） 反應中，每生成 ，轉移的電子
數為 ( )
×
【解析】 （1）在空氣中燃燒，無論是生成還是生成， 在化合物中的
化合價都是，因此在空氣中完全燃燒生成和 ，轉移的電子數為
。（2）銅與硫反應生成，的化合價為，因此 銅
與足量硫蒸氣反應，轉移的電子數為。（3）根據化學方程式 可
知，與反應，會完全反應，而 過量會有剩余，因此轉移的
電子數為。（4）與 反應的化學方程式為
，每生成轉移的電子數為； 與
反應的化學方程式為，每生成 轉移
的電子數也是，由此可知無論是和還是反應，生成 的數目與轉移
的電子數目之比都是，因此生成標準狀況下的 ，轉移的電子數為
。（5）與水反應的化學方程式為，1個價 變
成1個價，轉移的電子數為2（或2個價變成2個價 ，轉移的電子數為2），
即，因此與水完全反應，轉移的電子數為 。（6）向含有
的溶液中通入適量氯氣，還原性，因此先發生反應 ，
再發生反應。有 被氧化，則說明原溶液中至少
含，即至少含，會優先于被氧化， 被氧化轉移的電
子數為，被氧化轉移的電子數為，因此當有 被氧化時，該
反應轉移的電子數目至少為。（7）氫氧燃料電池正極參與反應的氣體為 ，無論
電解液是酸性水溶液還是堿性水溶液，都是由0價變為價，因此有 ，所以
正極消耗標準狀況下時，轉移的電子數目為 。（8）電解精煉銅時，
陽極放電的物質不是只有，比還原性強的、、 等雜質金屬會優先放電，因
此無法確定消耗的 金屬的物質的量，無法計算電路中轉移的電子數。
（9）由雙線橋 可知， ，因此每生
成，轉移的電子數為 。
8.［考法8：各種隱藏的陷阱］［選變判］
（1） 在密閉容器中，和充分反應后，生成的氣體分子數為
( )
×
（2） 與足量濃在室溫下反應，轉移的電子數為 ( )
×
（3） 濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為 ( )
×
（4） 與在光照下反應生成的分子數為 ( )
×
（5） 乙酸與足量乙醇發生酯化反應時斷裂鍵的數目為 ( )
×
（6） 與在催化劑的作用下充分反應，得到的分子數為
( )
×
（7） 用帶有小孔的鋁箔包裹的鈉與足量水充分反應，生成的分子總數為
( )
×
【解析】 （1）和充分反應后，生成，但 會發生
反應：，導致氣體分子數減少，因此最終生成的氣體分子數小于 。
（2）遇濃在室溫下會發生鈍化，反應會很快停止，的 無法完全反應，轉
移的電子數無法計算。（3）濃硫酸與足量銅微熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸
變稀， 與稀硫酸不反應，最終硫酸并未完全反應，轉移的電子數無法計算。（4）
與在光照下反應的產物除了，還有、、 等，因此
與的反應，生成的分子數小于。（5） 乙酸的物質的
量為，乙酸與乙醇發生的酯化反應為可逆反應，因此反應時斷裂 鍵的數目小
于。（6）與 在催化劑作用下反應的化學方程式為
，與反應后生成 ，且剩
余，而與過量反應會生成，因此最終得到的分子數小于 。
（7）與水反應的化學方程式為 ， 鈉完全
反應生成，但別忽略了生成的 會和鋁反應生成
，因此最終生成 的分子總數大于
。
杰哥提醒
（1）注意可逆反應無法完全反應的陷阱，常見的可逆反應如：
、、、
等。（2）與濃鹽酸的反應和 與濃硫酸的反應都是當酸濃度變稀時則反應停止。
（3）鐵和鋁在常溫時遇到濃硝酸、濃硫酸發生鈍化。（4）注意隱藏的反應。（5）注
意烷烴光照取代的連續反應。
9.（2023全國甲） 為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A
A.異丁烷分子中共價鍵的數目為
B.標準狀況下,中電子的數目為
C.的溶液中的數目為
D.的溶液中的數目為
【解析】 異丁烷的結構簡式是 ,1個異丁烷分子中含13個共價鍵，故
異丁烷分子中共價鍵的數目為 。
標準狀況下 為固體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算其物質的量。
的溶液中， 的數
目為 。
溶液中部分水解，故的溶液中 的數目
少于 。
10.（2023遼寧）我國古代四大發明之一黑火藥的爆炸反應為
。設 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確
的是( )
C
A.含 鍵數目為
B.每生成轉移電子數目為
C.晶體中含離子數目為
D.溶液中含數目為
【解析】 的結構式為，1個中含有2個 鍵，但沒有指明
所處的狀況，其物質的量無法計算，所含 鍵數目也無法計算。
每生成轉移的電子數為，則每生成 ，轉移的電子數
為 。
晶體中含有和，所含離子數目為 。
會發生水解，故溶液中的數目小于 。
11.（2023上海）常溫常壓下，下列物質的物理量中前者是后者兩倍的是( )
C
A.和 中所含的中子數
B.和 的原子數
C.和 的密度
D.和的
【解析】 中所含中子數為，
中所含中子數為 ，兩者所含中子數相等。
相同條件下和的物質的量相等，所含原子數之比為 。
相同條件下，的體積是 的體積的2倍，兩者質量相同，則
的密度是 的密度的2倍。
是二元強酸，在溶液中完全電離， 是一元弱酸，在溶液中部分電
離，則前者中的大于后者中的 的2倍。
12.（2023浙江6月選考） 為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A
A.中含有 鍵數目最多為
B.中含有氧原子數為
C.向溶液通氨氣至中性,銨根離子數為
D.標準狀況下,通入水中,溶液中氯離子數為
【解析】 分子式為的物質為（含6個 鍵）或 （含7個 鍵），
則含有的 鍵數目最多為 。
含有的原子數為 。
向溶液中通入 至溶液變為中性，由電荷守恒知
,由元素質量守恒知 ，故
溶液中數目小于 。
通入水中后，部分發生可逆反應 ，則標準狀況
下，通入水中，所得溶液中數目小于 。
13.（2023廣東）設為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及、和
等物質。下列敘述正確的是( )
D
A.含有的共價鍵數目為
B.完全分解，得到的分子數目為
C.體積為的溶液中，數目為
D.和的混合物中含，則混合物中質子數為
【解析】 氯化銨中存在與形成的共價鍵、與 形成的離子鍵，所以
含有的共價鍵數目為 。
根據可知， 完全分解，得到的
分子數目為 。
為強堿弱酸鹽，水溶液中的部分會發生電離和水解，故體積為 的
溶液中，數目小于 。
個和1個中均含有28個質子、1個，故含有的和
的混合物中質子數為 。
14.（2022全國甲） 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
C
A.，下，氫氣中氫原子的數目為
B.溶液中，的數目為
C.苯甲酸完全燃燒，生成的數目為
D.電解熔融,陰極增重,外電路中通過電子的數目為
【解析】 、 不是標準狀況，不可以使用標準狀況下的氣體摩爾體積
計算氫氣的物質的量。
為強酸弱堿鹽，會發生水解，的數目小于 。
苯甲酸中含有碳原子，所以 苯甲酸完全燃燒，生成二氧化碳的
數目是 。
根據可得，陰極增重，即生成 時，外電路中通過電子的數
目為 。
15.（2021湖南） 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
D
A.含有的中子數為
B.溶液中含有的數為
C.與在密閉容器中充分反應后的分子數為
D.和（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數為
【解析】 的物質的量為，則 中含有的中子
數為 。
的溶液的體積未知，不能計算出 的數目。
與恰好完全反應生成，但 會
發生反應，故充分反應后的分子數小于 。
標準狀況下的物質的量為，的物質的量為 ，二者
發生取代反應，完全反應生成 ，再根據碳原子守恒，可知反應后的分
子數為 。
16.（2021浙江6月選考）設 為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
C
A.標準狀況下，中含有中子數為
B.（分子結構： ）中的共價鍵數目為
C.的水溶液中含有氧原子數為
D.三肽（相對分子質量：189）中的肽鍵數目為
【解析】 個分子的中子數為20，標準狀況下 的物質的量為
，所含中子數為 。
為正四面體結構，1分子中含6個鍵，的物質的量為 ，含
鍵數為 。
該溶液中的， 中所含氧原子數為
，因溶劑水中也含氧原子，故該溶液中含氧原子數大于 。
個三肽分子中含2個肽鍵，三肽的物質的量為 ，含肽鍵數
為 。
17.（傳統文化）（2023重慶三模）《本草衍義》記載鉛丹 “本謂之黃丹，化
鉛而成”，現常用其作防銹涂料,它與濃鹽酸反應的化學方程式為
，設 為阿伏加德羅常數的值。下列說法
正確的是( )
D
A.標準狀況下,溶于水所得溶液中含分子數為
B.的濃鹽酸與足量反應生成的的分子數為
C.標準狀況下,中含有的原子數目為
D.反應中消耗，轉移電子的數目為
【解析】 標準狀況下的物質的量為, 與水的反應是可逆反應,且生
成的也要發生部分電離，故溶液中的分子數小于 。
的濃鹽酸完全反應生成的的分子數為 ,但隨著反應的進行，
濃鹽酸逐漸變為稀鹽酸,稀鹽酸不與反應,故生成的的分子數小于 。
水在標準狀況下不為氣態，不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算 中
的 原子數。
由題給化學方程式可知，參加反應轉移電子， 的物
質的量為,則反應中消耗，轉移電子的數目為 。
18.（2023湖北部分重點中學聯考）科學研究人員在金星大氣中探測到了只屬于 的光
譜特征，據此推斷金星大氣層或存在生命。已知與足量的 溶液發生反應
，由此可制備。為弱電解質，
代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
C
A.熔化時需要克服 非極性鍵
B.每產生時，該反應轉移的電子數為
C.常溫下，的溶液
D.溶液中存在 的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡
【解析】 熔化時需要克服的是分子間作用力。
沒有說明生成的 所處的狀況，不能確定反應轉移的電子數目。
與足量的溶液發生反應得到，說明是正鹽， 為
一元弱酸，在溶液中只存在水解平衡，故常溫下，的 溶液
。
謝謝
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