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第8章 酸、堿、鹽及其應用
第2節(jié) 常見的酸和堿
九下化學 HJ
1.能列舉生活中常見的酸和堿。
2.能通過實驗探究酸和堿的性質(zhì)。
3.能列舉常見的酸和堿的用途，感受酸和堿在生產(chǎn)生活中的重要作用。
4.能遵守實驗操作規(guī)范，強化實驗安全意識。
1.常見的酸
鹽酸、硫酸、硝酸（通常所說的“三酸”）和醋酸都是常見且重要的
酸。人的胃液中有鹽酸，汽車常用的電瓶（鉛蓄電池）中含
有硫酸，酸雨中溶有極少量的硫酸和硝酸，
食醋中含有的醋酸。
2.濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)
濃硫酸 濃鹽酸
溶質(zhì)的化學式
顏色 無色 無色（工業(yè)鹽酸含 ,顯
黃色）
密度 的濃硫酸密度 為 的濃鹽酸密度為
濃硫酸 濃鹽酸
狀態(tài) 黏稠、油狀液體 液體
氣味 無 有刺激性氣味
打開試劑瓶塞 后瓶口的現(xiàn)象 無 出現(xiàn)白霧
其他 與水混合時放出熱量 氯化氫 氣體極易溶于
水（1 ）
敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
物質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸
性質(zhì) 揮發(fā)性 吸水性
不同點 溶質(zhì)質(zhì)量 減小 不變
溶劑質(zhì)量 不變 增大
溶液質(zhì)量 減小 增大
相同點 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 減小 典例1 濃鹽酸敞口露置在空氣中，質(zhì)量會減小，說明濃鹽酸具有
( )
C
A.酸性 B.吸水性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
[解析] 濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口露置在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣
體，質(zhì)量減小。
3.濃硫酸的特性和稀釋
（1）濃硫酸的特性
①吸水性：濃硫酸有很強的吸水性，可以用來干燥一些
不與其反應的酸性或中性氣體，如 、、等氣體。
氣體通入方法為“長管進，短管出”。
②腐蝕性：濃硫酸有強烈的腐蝕性，能將物質(zhì)中的氫、
氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。因此濃硫酸能夠使紙張、
蔗糖、衣物、皮膚等炭化。
③溶解時放熱：濃硫酸與水混合時，會放出大量的熱。
（2）濃硫酸的稀釋
實驗 操作 ________________________________________________________________________ _______________________________________________
實驗 現(xiàn)象 燒杯壁發(fā)熱，沒有液滴四濺 液滴四濺
原因 分析 濃硫酸溶于水放出大量的熱 由于水的密度比濃硫酸的
小，水會浮在濃硫酸上
面，溶于水時放出的熱量
使水立刻沸騰，導致酸液
濺出傷人
典例2 如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。
（1）寫出圖中、兩種儀器的名稱：________、 ______。
玻璃棒
量筒
（2） 容器所盛的試劑是________（填“水”或“濃硫酸”），稀釋濃
硫酸的正確操作是__________________________________________
____________________。
濃硫酸
把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
[解析] 稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩注入水中，所以量筒中所
盛的試劑是濃硫酸。
（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會引起_____________
___。
酸液向四周飛濺
[解析] 由于濃硫酸的密度比水的大，如果稀釋時兩種試劑添加順
序顛倒，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的大量熱，能
使水立刻沸騰，造成酸液向四周飛濺。
1.探究稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)
（1）稀鹽酸、稀硫酸與指示劑反應
稀鹽酸、稀硫酸都能與指示劑反應。
稀鹽酸與稀硫酸都能使紫色石蕊溶
液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 反應的化學方程式
鎂條 稀鹽酸或 稀硫酸 均劇烈反應，產(chǎn)生 大量氣泡
（2）稀鹽酸、稀硫酸與活潑金屬反應
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 反應的化學方程式
鋁片 稀鹽酸或 稀硫酸 反應均較快，產(chǎn)生 大量氣泡
銅片 稀鹽酸或 稀硫酸 銅片表面均沒有明 顯變化 ——
結(jié)論：稀鹽酸、稀硫酸能與活動性較強的金屬發(fā)生置換反應，生成
鹽和氫氣。銅的金屬活動性弱，不與稀鹽酸、稀硫酸反應，進一步
研究表明，鎂、鋁、銅三種金屬的活動性順序為 。
（3）稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物反應
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 反應的化學方程式
氧化鐵 稀鹽酸 紅棕色固體逐漸消失，溶液由 無色逐漸變?yōu)辄S色
氧化銅 稀硫酸 黑色固體逐漸消失，溶液由無 色逐漸變?yōu)樗{色
結(jié)論：稀鹽酸、稀硫酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
典例3 下列物質(zhì)能與稀硫酸反應，且得到藍色溶液的是( )
C
A. B. C. D.
[解析] 銅與稀硫酸不反應，A錯誤；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵
和氫氣，溶液變?yōu)闇\綠色，B錯誤；氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸
銅和水，溶液變?yōu)樗{色，C正確；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵
和水，溶液變?yōu)辄S色，D錯誤。
2.酸的通性
（1）鹽酸、硫酸、硝酸溶液和碳酸溶液中都含有大量，所以酸
溶液具有一些共同的化學性質(zhì)。
（2）酸的通性
3.金屬的活動性順序及其應用
人們通過進一步的實驗和研究，總結(jié)出常見金屬的活動性順序：

典例4 在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件
下，兩種金屬活動性差異越大，水果電池的電壓越大。下列水果電
池中電壓最大的是( )
B
A. B. C. D.
4.酸的用途
（1）工業(yè)上：鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所
必需的試劑；硫酸和硝酸可用于制造肥料、藥物和炸藥。
（2）醋酸在食品行業(yè)中常用作調(diào)味劑。
1.常見堿的物理性質(zhì)
氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗稱 燒堿、火堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
顏色、狀態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體
溶解性 易溶于水，溶解時放 出大量的熱 微溶于水
露置在空氣中一 段時間 吸水潮解 無明顯變化
其他 水溶液有滑膩感 水溶液有滑膩感
2.潮解：固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，表面潮濕并逐漸溶
解，這種現(xiàn)象稱為潮解（物理變化）。因此固體氫氧化鈉可作某些
氣體的干燥劑。另外，氫氧化鈉還會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，
因此氫氧化鈉必須密封保存。
3.氧化鈣：生石灰是氧化鈣的俗稱，生石灰具有強烈的吸水性，易
與水反應，放出大量熱量。利用上述性質(zhì)，常用生石灰作干燥劑或
發(fā)熱劑。
典例5 下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯誤的是( )
C
A.氫氧化鈉俗稱燒堿
B.氫氧化鈉是白色固體，易潮解
C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體
D.氫氧化鈉需要密封保存
[解析] 氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，故不能用來干燥二氧化
碳氣體。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣與指示劑反應
氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石
蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅。
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn) 象 化學方程式
能與某些非金屬氧 化物反應生成鹽和 水 澄清石 灰水變 渾濁
溶 液無明 顯現(xiàn)象
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的其他化學性質(zhì)
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn) 象 化學方程式
能與某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽 產(chǎn)生藍 色沉淀
3.堿的通性
（1）堿具有通性的原因：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中都含有
大量，所以堿溶液具有許多共同的化學性質(zhì)。
（2）堿的通性
典例6 如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。
（1）若試管內(nèi)為氣體，擠壓膠頭滴管加入 溶液，則試管
內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是______________________________，一
段時間后，打開彈簧夾，氣球___（填“”或“ ”）明顯鼓起。
a
[解析] 二氧化碳和氫氧化鈉反應，容器內(nèi)的壓強減小，所以氣球
明顯鼓起。
（2）若試管內(nèi)為 固體，擠壓膠頭滴管加入少量水，打開彈簧
夾，氣球 __________（填“明顯鼓起”“無變化”或“變癟”）。
明顯鼓起
[解析] 氫氧化鈉固體溶于水放出大量熱，使容器內(nèi)壓強增大，氣
球 明顯鼓起。
（3）關(guān)閉彈簧夾，若膠頭滴管內(nèi)為溶液，試管內(nèi)為 溶
液，擠壓膠頭滴管，出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________________。
試管內(nèi)有藍色沉淀產(chǎn)生
[解析] 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和
硫酸鈉。
4.常見堿的用途
（1）燒堿：常用于制造堿性清潔劑、肥皂、人造絲，廣泛用于造
紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。
（2）熟石灰：常用于建筑業(yè)、改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液。
1.概念:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學
反應稱為復分解反應（四種基本反應類型之一）。
2.通式: 。
3.特點:（1）反應物和生成物均為化合物；（2）發(fā)生反應的兩種
化合物相互交換成分；（3）反應前后各元素的化合價均不變。
（可簡記為“雙交換，價不變”）
特別提醒
兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應不一定是復分解反應，
如 不是復分解反應，原因是兩種
化合物沒有相互交換成分。
典例7 下列反應屬于復分解反應的是( )
C
A.
B.
C.
D.
[解析]

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