資源簡介

(共22張PPT)
1.探究實驗室中制取二氧化碳的裝置。
2.初步學習在實驗室制取二氧化碳。
3.了解實驗室制備氣體的思路和方法。
在生活中，只要稍加留意，我們不難發現二氧化碳的身影，它與人類的生產、生活密不可分。
我們知道碳燃燒可以得到二氧化碳，但是這種方法所制的二氧化碳既不純凈又難收集。
思考
實驗室里如何制取二氧化碳呢？
一、實驗室制取二氧化碳
反應原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
實驗室常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
碳酸不穩定，易分解
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
觀察活動：反應原理的選擇
編號 實驗現象 實驗分析
①
②
③
④
⑤
⑥
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氣泡產生速率比較適中
有氣泡產生，反應逐漸減慢直至停止
有大量氣泡產生，反應劇烈
有大量氣泡產生，反應劇烈
有大量氣泡產生，反應劇烈
有大量氣泡產生，反應劇烈
適合用于實驗室制取二氧化碳
反應速率慢，不易收集氣體
反應速率太快，不易收集氣體
反應速率太快，不易收集氣體
反應速率太快，不易收集氣體
反應速率太快，不易收集氣體
稀硫酸與石灰石反應：
雖然該反應能生成二氧化碳：
CaCO3+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑
但生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面，形成一層薄膜，使石灰石與酸不能接觸，反應難以進行。
實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀鹽酸
依據： 根據反應物狀態、反應條件
氣體發生裝置
反應物的狀態
固體和固體反應
固體和液體反應
液體和液體反應
……
反應條件：是否需要加熱、加催化劑等。
發生裝置的選擇
制取O2 制取CO2
原料和狀態 是否加熱 裝置選用 原料和狀態 是否加熱 裝置選用
KMnO4固體 需加熱 固體加熱
H2O2溶液和MnO2固體 不需加熱 固液常溫
稀鹽酸和大理石
不需加熱
固液常溫
排水法：不易溶于水，不與水發生反應。
氣體收集裝置
排空氣法
密度比空氣大的——向上排空氣法
密度比空氣小的——向下排空氣法
收集裝置的選擇
氣體收集裝置取決于氣體的密度和溶解性。
制取O2 制取CO2
密度與空氣比較 是否溶于水 裝置選用 密度與空氣比較 是否溶于水 裝置選用
大于空氣 不易溶于水 向上排空氣或排水法
大于空氣
易溶于水
向上排空氣法
實驗裝置
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
1
2
實驗步驟
①檢驗氣密性——②加入藥品——③收集氣體
——④進行驗滿——⑤檢驗氣體
如圖所示，組裝好儀器后，先把導氣管的一端浸入水里，然后用手掌緊貼容器外壁，如果導氣管口有氣泡冒出，或者松開手，導氣管口浸水的一端形成一段高于水面的水柱，則表明裝置氣密性良好。
想一想
如何檢查裝置的氣密性？
檢驗：將氣體通入澄清石灰水(或往氣體中滴加澄清石灰水，振蕩)，石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2。
澄清石灰水
變渾濁
驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，說明CO2已滿。
注意事項：
長頸漏斗下端應浸入液面以下
導管應剛露出橡皮塞即可
以利于氣體的導出
導管應伸入集氣瓶底部
防止氣體從長頸漏斗逸出
有利于排盡集氣瓶內的空氣
二氧化碳制取的研究
藥品：石灰石（大理石）和稀鹽酸
反應原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
檢驗：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
發生裝置：固液不加熱型
收集裝置：向上排空氣法
裝置的確定
驗滿：將燃著的木條放在瓶口，熄滅則已滿。
1.根據下圖所示實驗裝置回答下列問題:
(1)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的發生裝置應選用_____，收集裝置可選用_______；
(2) 實驗室制取二氧化碳的發生裝置應選用_____，收集裝置可選用_____。
C或D
B
B
D
2.鑒定二氧化碳氣體常用（ ），檢驗集氣瓶中的二氧化碳氣體是否集滿可用（ ）
A.倒入紫色石蕊試液并振蕩
B.燃著的木條放在集氣瓶口
C.帶火星的木條放在集氣瓶口
D.倒入澄清石灰水并振蕩
D
D
B
3.右圖所示實驗室制取二氧化碳的裝置有哪些錯誤？為什么？
該制取二氧化碳的裝置有以下幾處錯誤：1.長頸漏斗下端管口沒有伸入液面下，會導致二氧化碳從長頸漏斗逸出。2.出氣導管口不應伸入液面下，這樣無法收集到氣體。3.集氣瓶口不能向下，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，這樣無法收集到二氧化碳。

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