資源簡介

(共32張PPT)
常見的鹽
九下化學 RJ
第3課時
第十單元 課題3
1.根據復分解反應發生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生；
2.掌握并歸納鹽的化學性質。
學習目標
課堂導入
復分解反應的反應物和生成物均為化合物，但是兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應不一定是復分解反應，什么條件下復分解反應才能發生呢？
新知探究
知識點1 復分解反應發生的條件
實驗探究復分解反應發生的條件
根據如下復分解反應，猜想復分解反應發生的條件？
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
氣體
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2
HCl + NaOH == NaCl + H2O
沉淀
水
CuSO4 溶液+NaOH溶液 CuSO4 溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式
產生藍色絮狀沉淀
產生白色沉淀
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2
BaSO4↓+ CuCl2
1.上述兩個反應是否屬于復分解反應？實驗現象有什么共同之處？
3.前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？
屬于；都有沉淀生成。
屬于復分解反應；水。
2.含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？
都有氣泡產生。
酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水時，復分解反應才能發生。
復分解反應發生的條件
酸、堿、鹽的溶解性
1.常見的酸大多溶于水；
2.常見的堿中只有五種溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；
4.鹽酸鹽（也稱氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸鹽不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸鹽：含鉀、鈉、銨根離子的碳酸鹽溶于水。
微溶物
組合 判斷依據 化學方程式
稀硫酸+ NaOH溶液
稀硫酸+ K2CO3溶液
稀硫酸+ Ba(NO3)2溶液
有水生成
有水和
氣體生成
有沉淀生成
判斷下列溶液兩兩混合后能否發生復分解反應：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3 K2SO4+H2O+
CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+
2HNO3
組合 判斷依據 化學方程式
稀鹽酸+ NaOH溶液
稀鹽酸+ K2CO3溶液
K2CO3溶液+Ba(NO3)2溶液
有水生成
有水和
氣體生成
有沉淀生成
HCl+NaOH NaCl+H2O
2HCl+K2CO3 2KCl+H2O+
CO2↑
K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3↓+
2KNO3
酸、堿、鹽之間發生復分解反應的具體條件
反應物類別 反應物條件 生成物條件
酸+金屬氧化物 酸可溶 至少滿足下列三個條件中的一個：
①有沉淀生成；
②有氣體生成；
③有水生成
酸+堿 至少一種可溶 酸+鹽 酸可溶 堿+鹽 堿和鹽均可溶 鹽+鹽 兩種鹽均可溶 復分解反應的實質
復分解反應的實質是兩種化合物在水溶液中互相交換離子，只要離子之間能夠互相結合生成氣體、沉淀或水，反應就可以發生。
Ca2+、OH-
Na+、CO3 2-
Na+、OH-
Ca(OH)2 + Na2CO3 ——
2NaOH+ CaCO3↓
——
陰陽離子形成的常見沉淀
CaCO3↓
AgCl↓
BaCO3↓
Ba2＋
SO42-
Ca2＋
CO32－
Ba2＋
Ag＋
Cl－
→
→
→
→
BaSO4↓
OH-
Mg2＋
Cu2＋
Al3＋
Fe3＋
→Fe(OH)3 ↓
→Al(OH)3 ↓
→Mg(OH)2↓
→Cu(OH)2↓
A.鐵和硫酸銅溶液
B.氫氧化鈉溶液和鹽酸
C.稀硫酸和氯化鋇溶液
D.碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液
復分解，變小
置換
復分解，不變
不反應
典例1 下列各組物質中，能發生復分解反應且反應后溶液總質量變小的是（　　）
C
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬
反應發生條件：
①鹽要溶于水；
②在金屬活動性順序里，與鹽反應的金屬應排在鹽溶液中金屬的前面。
K、Ca、Na除外
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
金屬
鹽
金屬
鹽
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl＋H2O+CO2↑
鹽
酸
鹽
酸
2.鹽+酸→新鹽+新酸
反應發生條件：
①酸可溶；
②符合復分解反應發生的條件。
3.鹽+堿→新鹽+新堿
反應發生條件：
①反應物均可溶于水；
②符合復分解反應發生的條件。
堿
鹽
堿
鹽
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
反應發生條件：
①反應物均可溶于水；
②符合復分解反應發生的條件。
BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
鹽
鹽
鹽
鹽
鹽+金屬→新鹽+新金屬
鹽+酸→新鹽+新酸
鹽的化學性質
鹽+堿→新鹽+新堿
鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
總結：
（1）SO42-的檢驗方法：
①滴加稀鹽酸，無明顯現象；
②滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。
部分離子的檢驗方法
（2）CO32-的檢驗方法：
①滴加稀鹽酸，有氣泡產生；
②通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
（3）Cl-的檢驗方法：
①滴加稀硝酸，無明顯現象；
②滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。
藍色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸銅(CuSO4)溶液；
一些常見的有色溶液
黃色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；
淺綠色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫紅色溶液：如高錳酸鉀(KMnO4)溶液。
①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4；
②不溶于水，能溶于酸，且能產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；
③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3等；
④藍色沉淀： Cu(OH)2；⑤紅褐色沉淀：Fe(OH)3。
一些常見沉淀的顏色
典例2 CuSO4是一種常見的鹽。下列關于CuSO4的認識錯誤的是（　　）
A．組成：含有銅離子和硫酸根離子
B．性質：與Na2SO4相似，都能與BaCl2溶液反應
C．用途：農業上可與石灰乳混合配制成具有殺菌作用的波爾多液
D．制備：通過銅與稀硫酸在常溫下反應制得
D
課堂小結
鹽
復分解反應發生的條件
鹽的化學性質
生成物中有氣體、沉淀或水
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬
2.鹽+酸→新鹽+新酸
3.鹽+堿→新鹽+新堿
4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
部分離子的檢驗方法
隨堂練習
1.判斷復分解反應是否發生，不必考慮的是（　　）
A.是否有水生成 B.是否有氣體生成
C.是否有沉淀生成 D.金屬活動性順序
解析：判斷復分解反應是否發生，需考慮是否有水、氣體或沉淀生成。金屬活動性順序主要是用于判斷金屬與酸或鹽溶液能否反應。
D
2.下列各組物質的溶液之間能發生復分解反應，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3
B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl
D．FeCl3、NaOH
D
反應，生成二氧化碳氣體
不反應
反應，有水生成
反應，有氫氧化鐵沉淀生成
3.在“P＋Q→鹽＋水”的反應中，物質P和Q不可能是（ ）
A.HCl和Ca(OH)2 B. SO2和NaOH
C.Fe2O3和H2SO4 D. H2SO4和ZnCl2
D
解析：生成鹽和水的反應有①酸與堿反應、②酸與金屬氧化物反應、③堿與非金屬氧化物反應。(共30張PPT)
常見的鹽
九下化學 RJ
第1課時
第十單元 課題3
1.能從組成上判斷“鹽”這一類物質，并知道鹽和生活中常見的食鹽的區別；
2.知道氯化鈉的性質和用途；
3.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
學習目標
課堂導入
咸鴨蛋、鹽焗雞，在中國歷史悠久，深受老百姓喜愛，是中國特色菜肴。腌制咸鴨蛋、鹽焗雞的原料之一就是食鹽。
新知探究
知識點1 鹽
“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”
日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）；而化學中的鹽指的是一類物質。
鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
鹽中不一定含有金屬元素，
比如含有銨根離子(NH4+)的鹽，
這樣的鹽稱為銨鹽。
鹽的分類
分類依據 名稱 舉例
陰離子特點
陽離子特點
硫酸鹽、碳酸鹽、
硝酸鹽等
Na2CO3、CaCO3等屬于碳酸鹽
鈉鹽、鉀鹽、
銨鹽等
NaCl、Na2SO4、Na2CO3等屬于鈉鹽
生活中主要成分屬于鹽類的物質
氯化鈉
NaCl
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
碳酸鈣
CaCO3
氯化鈉(NaCl)
食鹽與我們的生活密不可分，食鹽的主要成分是
氯化鈉，是重要的調味品。
新知探究
知識點2 氯化鈉
氯化鈉與人體健康
鈉離子對神經調節、維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起重要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。
氯化鈉的物理性質
白色晶體、有咸味、易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大。
氯化鈉應用廣泛
生理鹽水
16%鹽水選種
工業原料
腌制蔬菜
道路融雪
氯化鈉的分布
海洋
鹽湖
鹽井
鹽礦
典例1 氯化鈉是日常生活中最常見的一種鹽，下列有關氯化鈉的描述正確的是（ ）
氯化鈉是重要的調味品，可以腌漬蔬菜、魚、肉等
氯化鈉是人體正常生理活動所必需的，所以攝入量越多越好
C. 氯化鈉可以用來配制農藥波爾多液
D.通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到純凈的氯化鈉
A
×
硫酸銅和氫氧化鈣
粗鹽
Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是易溶于水的白色粉末。
碳酸鈉
純堿的水溶液呈堿性，但純堿不是堿
新知探究
知識點3 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
Na2CO3廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
侯氏制堿法
純堿工業始創于18世紀，侯德榜是侯氏制堿的創始人（“紅三角”牌純堿）。1926年，中國“紅三角”牌純堿入萬國博覽會，獲金質獎章。侯德榜是近代化學工業的奠基人之一。
碳酸氫鈉 (NaHCO3)
能溶于水的白色晶體
小蘇打
注意：碳酸氫鈉的水溶液為弱堿性
俗名：
物理性質：
NaHCO3是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，醫療上用于治療胃酸過多癥。
碳酸鈣 (CaCO3)
石灰石
大理石
難溶于水的白色固體
主要成分是碳酸鈣
珊瑚石
水垢
珍珠
貝殼
雞蛋殼
漢白玉
常見主要成分是碳酸鈣的物質
CaCO3可用作建筑材料、補鈣劑
物質 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗稱 純堿、蘇打 小蘇打 /
物理性質 白色粉末狀固體，易溶于水 白色晶體，能溶于水 白色固體，難溶于水
用途 重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，醫療上用于治療胃酸過多癥 用作補鈣劑、建筑材料，用于實驗室制取二氧化碳
C
A.碳酸鈣可用作補鈣劑
B.碳酸鈉可用于制洗滌劑
C.亞硝酸鈉可代替食鹽
D.碳酸氫鈉可用于焙制糕點
亞硝酸鈉有毒，不能代替食鹽
典例2 下列關于物質用途的說法，錯誤的是（ ）
課堂小結
定義：組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物
氯化鈉（性質、用途、來源等）
鹽
常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉（蘇打、純堿）、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣
隨堂練習
1.下列物質中屬于鹽的是（ ）
A．NaOH B．Na2O
C．Na2SO4 D．Na
C
堿
鹽
氧化物
金屬單質
2. 下列關于氯化鈉的認識，正確的是（ ）
A．組成：含有鈉和氯兩種單質
B．性質：與鹽酸類似，能與碳酸鹽反應
C．用途：可用于生產金屬鈉
D．生產：常用鈉與氯氣通過化合反應獲得
C
一般通過海水曬鹽獲得
3.下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈堿性
B．NaHCO3固體難溶于水
C．“純堿”是碳酸鈉的俗名
D．NaHCO3可用于治療胃酸過多癥
NaHCO3固體易溶于水
B
4.下列物質的名稱、俗稱與化學式完全對應的是（ ）
A．氯化鈉 食鹽 NaCl
B．碳酸鈉 純堿 NaCO3
C．氫氧化鈣 生石灰 Ca(OH)2
D．碳酸氫鈉 蘇打 NaHCO3
A
5.下列物質：a.食鹽；b.純堿；c.碳酸氫鈉；d.碳酸鈣。
（1）可用作調味劑的是________（填字母，下同）。
（2）可用作洗滌劑的是________。
（3）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是________。
（4）可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是________。
（5）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是________。
a
b
d
c
d(共26張PPT)
常見的鹽
九下化學 RJ
第4課時
第十單元 課題3
1.了解化學元素對植物生長的重要性；
2.知道常見化肥的種類、作用及施用時的注意事項；
3.通過對施用化肥及農藥的“利”與“弊”的思考，形成辯證思維。
學習目標
課堂導入
植物生長需要養分，土壤所能提供的養分是有限的，經常需要靠施肥來補充。“莊稼一枝花，全靠肥當家”說明肥料對作物生長的重要性。
新知探究
知識點1 化學肥料
肥料的種類
由動物糞便、植物體等漚制形成的天然有機肥料。
以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的化學肥料。
N
P
K
H
Mn
Mo
Zn
Fe
需要量較大
C
O
B
Cu
Cl
Ca
Mg
土壤中提供的氮、磷、鉀元素無法滿足農作物生長需求，因此需補充氮、磷、鉀元素。
化肥的主要成分
1.氮肥
CO(NH2)2
NH4Cl
NaNO3
氮肥的作用:
氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。
氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用。
缺氮的農作物葉片枯黃
豆類植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮氣轉化為含氮化合物而吸收，故豆類植物無需或只需施用少量氮肥就可以滿足生長所需。
2.磷肥
磷礦粉
Ca3(PO4)2
Ca(H2PO4)2+CaSO4
磷肥的作用:
磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素。磷肥可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。
缺磷的農作物生長遲緩，產量降低
3.鉀肥
K2SO4
KCl
鉀肥的作用:
鉀在植物代謝活躍的器官和組織中的分布量較高，具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強植物的抗病蟲害和抗倒伏能力的作用。
缺鉀作物葉片邊緣和尖端發黃，并逐漸焦枯；易倒伏
4.常見的復合肥料
含N、P、K中的兩種或三種營養元素的化肥屬于復合肥料，能同時均勻地供給作物幾種養分。
NH4H2PO4
KNO3
施用化肥時的注意事項
1.NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl等銨鹽能與堿反應放出氨氣，故銨態氮肥不能與堿性物質混合施用，否則會降低肥效。
2.草木灰（主要成分為K2CO3）的水溶液顯堿性，故草木灰不能與銨態氮肥混合施用，以免降低肥效。
3.硝酸銨受熱易分解，經高溫或猛烈撞擊后易發生爆炸，所以當硝酸銨結塊時，不要用重錘砸碎。
4.硫酸銨不宜長期大量施用，
以免使土壤酸化、板結。
典例1 某農技站貨架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品種是（ ）
B
A.氮肥 B.磷肥
C.鉀肥 D.復合肥料
復合肥料
氮肥
鉀肥
化肥對提高農作物的產量具有重要作用。但是，化肥的無節制施用也會污染土壤、大氣和水環境。
新知探究
知識點2 合理施用化肥
施用化肥有利的方面：
①提高農作物的產量；②營養元素含量比較高；
③易被農作物吸收，肥效快而顯著。
不利的方面：
①土壤污染；
②土壤退化；
③水、大氣環境的污染。
合理施用化肥，促進綠色發展
根據土壤和氣候條件、作物營養特點、化肥性質及其在土壤中的變化等，有針對性、均衡適度地施用化肥，提高施用效率，減少負面作用，在促進農業又快又好發展、解決糧食問題的同時保證“青山綠水”。
A.化肥的肥效較快
B.施用化肥可使農作物增產
C.施用化肥不會造成環境污染
D.復合肥料能給農作物提供多種營養元素
C
化肥的不合理施用會污染土壤、水體等
典例2 某班同學就“施用化肥的利與弊”進行辯論，正方觀點是施用化肥有利，正方的下列觀點中不科學的是（ ）
課堂小結
鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等
氮肥：尿素[CO(NH2)2]、氯化銨（NH4Cl）、硝酸鈉（NaNO3）等
化學肥料
合理施用化肥
磷肥：磷酸鈣[Ca3(PO4)2]等
復合肥料：硝酸鉀（KNO3）、
磷酸二氫銨（NH4H2PO4）等
隨堂練習
1.化肥對提高農作物的產量具有重要作用。下列物質能用作鉀肥的是（ ）
A．Ca(H2PO4)2
B．CO(NH2)2
C．KCl
D．NH4H2PO4
C
2.某同學家中種植的植物比正常的植株矮小瘦弱，葉片發黃，有的葉脈呈淡棕色，你認為應該施加的化肥是（ 　）
A．氯化鉀 B．過磷酸鈣
C．硫酸鉀 D．尿素
鉀肥壯莖
磷肥壯果
氮肥壯葉
D
3.下列說法正確的是（ ）
A．為提高農作物的產量，施用化肥越多越好
B．凡施用過化肥和農藥的蔬菜都會危害健康
C．提倡將農家肥與化肥混合施用
D．為使養分還田，提倡秸稈就地焚燒
C(共22張PPT)
常見的鹽
九下化學 RJ
第2課時
第十單元 課題3
1.掌握碳酸鹽（或碳酸氫鹽）與酸的反應現象及化學方程式；
2.掌握碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的檢驗方法；
3.知道復分解反應的概念及特點。
學習目標
課堂導入
同學們還記得實驗室制取CO2的化學方程式嗎？
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
根據上述反應，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，它們又會生成什么物質？
新知探究
知識點1 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學性質
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
實驗 現象 迅速反應，產生大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁 反應更迅速，產生氣泡更多，試管中的澄清石灰水變渾濁
化學方程式 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl NaCl+ CO2 ↑ +H2O
碳酸鈉+鹽酸
碳酸氫鈉+鹽酸
澄清石灰水
由實驗可知：
（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應生成二氧化碳，推測其他碳酸鹽（或碳酸氫鹽）也都能與鹽酸反應生成二氧化碳。
（2）鹽和酸反應生成一種新鹽和一種新酸。
可通過二氧化碳檢驗碳酸根（或碳酸氫根）
CO32-（或HCO3- ）的檢驗
原理：與鹽酸反應生成二氧化碳
試劑：稀鹽酸、澄清石灰水
方法：取少量鹽的樣品并滴加稀鹽酸，若有氣泡產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽中含有CO32-（或HCO3- ）
碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應
鹽和堿能發生反應嗎？
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水會有什么現象呢？
碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應
實驗現象
實驗分析
化學方程式
實驗結論
溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）
碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
1.碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成物有碳酸鈣沉淀；
2.該反應是一種堿與一種鹽反應生成另一種堿和另一種鹽的反應
通入澄清
石灰水
對此粉末的成分判斷正確的是（ ）
A．該粉末一定是碳酸鈉
B．該粉末一定是碳酸氫鈉
C．該粉末一定是氯化鈉
D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
D
白色粉末
加入
水
無色溶液
加入
鹽酸
產生無色無味氣體
白色沉淀
典例1 某同學在家中廚房找到一種白色粉末，將其帶到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如圖所示：
①加入水后得到無色溶液→白色粉末可溶于水；
②加入鹽酸產生無色無味的氣體，且該氣體通入澄清石灰水后產生白色沉淀→該氣體是二氧化碳。
綜合判斷得出該白色粉末是一種可溶性的碳酸鹽或碳酸氫鹽。
通入澄清
石灰水
白色粉末
加入
水
無色溶液
加入
鹽酸
產生無色無味氣體
白色沉淀
解析：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑
通過剛剛的學習，碳酸鹽和鹽酸發生了反應，以及碳酸鈉與氫氧化鈉能發生反應，觀察下列這些反應，它們有什么共同點？
新知探究
知識點2 復分解反應
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑
H2CO3
都發生在溶液中
都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
相同點
特點：“雙交換，價不變”。
表達式：AB+CD→AD+CB。（正價在前，負價在后）
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
Na
CO3
Ca
OH
2
2
陰陽離子交換成分
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。
＋
＋
四大基本反應類型的特點
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
單換單
多變一
一變多
雙交換
價不變
反應類型 反應物種類 生成物種類 反應表達式
化合反應 兩種或兩種以上 一種 A+B+ →X
分解反應 一種 兩種或兩種以上 X→A+B+
置換反應 一種單質、一種化合物 一種單質、一種化合物 A+BC→B+AC
復分解反應 兩種化合物 兩種化合物 AB+CD→AD+
CB
典例2 下列化學反應屬于復分解反應的是（ ）
D
A. Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
B. 2KClO3 2KCl+3O2↑
C. CaO+H2O Ca(OH)2 　　　　　　
D. CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
特點：雙交換，價不變
△
MnO2
課堂小結
常見鹽的性質
鹽+酸 新鹽+新酸
CO32-（或HCO3- ）的檢驗
Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓
定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
四大基本反應類型的特點
復分解反應
鹽
隨堂練習
1.下列試劑能用于檢驗CO32-的是（ ）
A．稀硫酸 B．食鹽水
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸和澄清石灰水
D
某物質中加入稀鹽酸后，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質中含有碳酸根離子
2.向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，對其中發生的反應的說法錯誤的是（ ）
A.反應會產生白色沉淀
B.化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3＋ 2NaOH
C.兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物
D.屬于復分解反應
B
應加沉淀符號“↓”
3.寫出下列復分解反應的化學方程式。
①氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應：___________________________________。
②碳酸鉀溶液和稀鹽酸反應：_______________________________________。
③硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液反應：_______________________________________。
④碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應：______________________________________。
2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑
CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2 ↓+CaSO4
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl

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