資源簡(jiǎn)介

(共32張PPT)
第七單元 溶液
7.3 溶液濃稀的表示
九下化學(xué) KY
1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度；能從定量的視角，說(shuō)明溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)的含義。
2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.能根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
1.溶液濃稀的判斷
（1）溶液顏色的深淺
可以通過(guò)顏色的深淺粗略判斷有色溶液（如硫酸銅溶液）的濃稀程
度。比如不同濃度的硫酸銅溶液，顏色越深則濃度越大。
（2）濃度
想要準(zhǔn)確地判斷有色或無(wú)色溶液的濃稀，就涉及溶液濃稀的定量表示，
即濃度的問(wèn)題。在溶液中，濃度是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、計(jì)算公式、含義
特別提醒
對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
1.溶液具有均一性，故溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等；溶液
具有穩(wěn)定性，一瓶溶液長(zhǎng)期放置，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)不變。
2.運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液濃度時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑
質(zhì)量與溶液質(zhì)量。
（2）不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液
質(zhì)量之間的關(guān)系
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變 增加 增加 減小
不變 減少 減少 增大
增加 不變 增加 增大
減少 不變 減少 減小
典例1 國(guó)以農(nóng)為本，農(nóng)以種為先，鹽水選種是古人的
智慧結(jié)晶。現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的食鹽水，關(guān)于該食鹽水
的說(shuō)法正確的是( )
B
A. B.
C. D.
[解析] “溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的食鹽水”的含義為每 該溶液中
含溶質(zhì)，即 ，則
，
。故選B。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
實(shí)驗(yàn)用品：硝酸鉀固體、托盤天平、藥匙、燒杯、、
、量筒、、、玻璃棒、試劑瓶、標(biāo)簽。
步驟 方案一 方案二 方案三
明確實(shí) 驗(yàn)?zāi)康?配制含 硝酸鉀 的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的硝酸鉀溶液 配制含 水的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的硝酸鉀溶液 配制 溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)為 的硝
酸鉀溶液
【實(shí)驗(yàn)】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的硝酸鉀營(yíng)養(yǎng)液
步驟 方案一 方案二 方案三
選擇實(shí) 驗(yàn)試劑 硝酸鉀 水 硝酸鉀 水 硝酸鉀
水
選擇實(shí) 驗(yàn)儀器 托盤天平、藥匙、 量筒、膠 頭滴管、 燒杯、玻璃棒 托盤天平、藥匙、 量筒、膠 頭滴管、 燒杯、玻璃棒 托盤天平、藥
匙、 量
筒、膠頭滴管、
燒杯、玻
璃棒
根據(jù)實(shí)際需要并考慮到方便課堂小組配制溶液，選擇方案二進(jìn)行實(shí)施。
【實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案】
1.計(jì)算：根據(jù)實(shí)際需要計(jì)算出所需的硝酸鉀的質(zhì)量和水的體積。
2.稱量：用托盤天平稱量所需質(zhì)量的硝酸鉀，倒入燒杯中；用
量筒量取所需體積的水。
3.溶解：將量筒里的水注入盛有硝酸鉀的燒杯中，并用玻璃棒攪拌
使硝酸鉀充分溶解。
4.裝瓶：把上述硝酸鉀溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽
的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的試劑柜中。
水的密度為

【反思與交流】
1.（1）固體稱量操作要點(diǎn)：“左物右碼”；②兩托盤上放上質(zhì)量
相等的稱量紙，調(diào)節(jié)天平平衡，準(zhǔn)備進(jìn)行稱量；③先將游碼調(diào)整到
所需硝酸鉀的質(zhì)量的刻度，然后逐漸添加硝酸鉀直到天平平衡；④
稱量完畢，砝碼、游碼還歸原位。
（2）液體量取操作要點(diǎn)：視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保
持水平。
（3）傾倒操作要點(diǎn)：將量筒中的水沿?zé)诘谷霟校形馂⒊觥?br/>（4）攪拌操作要點(diǎn)：攪拌時(shí)玻璃棒不要碰燒杯壁和燒杯底。
2.當(dāng)我們配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，要根據(jù)實(shí)際需要選擇溶
質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。如家用土培綠蘿所需的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的
硝酸鉀營(yíng)養(yǎng)液1次用量為 ，1周約使用1次。使用時(shí)，取
配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的硝酸鉀溶液，加入水
（加入的水量約為所取溶液的9倍），混合均勻后使用。
歸納總結(jié)
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析
根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知：
溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
誤差原因 影響
溶質(zhì) 質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量
分?jǐn)?shù)
試劑含雜質(zhì) 偏小 不變 偏小
稱量 試劑與 砝碼放反 未使用游碼 不變 不變 不變
使用游碼 偏小 不變 偏小
稱量前天平未調(diào)平衡 指針偏右 偏大 不變 偏大
指針偏左 偏小 不變 偏小
量取 仰視讀數(shù) 不變 偏大 偏小
俯視讀數(shù) 不變 偏小 偏大
誤差原因 影響
溶質(zhì) 質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量
分?jǐn)?shù)
溶解 稱量好的溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至燒杯中 偏小 不變 偏小
往燒杯中倒水時(shí)，有少量水濺出 不變 偏小 偏大
溶解用的燒杯未干燥 不變 偏大 偏小
裝瓶 少量溶液濺出 同比例減小 不變
試劑瓶事先用水洗滌，未干燥 不變 偏大 偏小
典例2 實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的氯化鈉溶液，某同
學(xué)按如圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中需要氯化鈉____、水_____ 水的密度近似看作
。量取水時(shí)應(yīng)選擇____（填“10”“50”或“100”） 的量
筒。
2.5
47.5
50
（2）將水倒入盛有氯化鈉的燒杯中后，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，其目
的是__________。
（3）以上步驟中有錯(cuò)誤的是_______（填字母）。以上錯(cuò)誤均導(dǎo)致
所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“大于”“小于”或“等于”） 。
加速溶解
A、B
小于
[解析] 步驟A操作錯(cuò)誤，砝碼和試劑的位置放反了，且使用了游碼，
會(huì)導(dǎo)致試劑的實(shí)際質(zhì)量偏小，使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 。
步驟B操作錯(cuò)誤，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的水的實(shí)際體積偏大，使所
配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 。
1. 溶液稀釋和增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算
方法 依據(jù) 公式 公式中字母的含義
稀釋 ①加溶 劑 （水） 稀釋前后 溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量 不變 （水） :原溶液的質(zhì)量
%:原溶液的溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)
方法 依據(jù) 公式 公式中字母的含義
稀釋 ②與同 種溶質(zhì) 的稀溶 液混合 混合后溶 液的總質(zhì) 量 兩溶液 的質(zhì)量之 和； （稀） （稀） （稀） %:稀釋或濃縮后的
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（稀）:加入的稀
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
方法 依據(jù) 公式 公式中字母的含義
增濃 （無(wú)溶 質(zhì)析 出） ①與同種 溶質(zhì)的濃 溶液混合 混合后溶 液中溶質(zhì) 的質(zhì)量 兩溶液中 溶質(zhì)的質(zhì) 量之和 （稀）:加入的稀
溶液的質(zhì)量
加入的濃
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)
方法 依據(jù) 公式 公式中字母的含義
增濃 （無(wú)溶 質(zhì)析 出） ②蒸發(fā) 溶劑 蒸發(fā)溶劑 前后，溶 質(zhì)的質(zhì)量 不變 （水） （濃）:加入的濃
溶液的質(zhì)量
方法 依據(jù) 公式 公式中字母的
含義
增濃 （無(wú) 溶質(zhì) 析 出） ③加同種 溶質(zhì) 增加溶質(zhì)后，溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量 原溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量 增加的 溶質(zhì)的質(zhì)量 （質(zhì)） （質(zhì)）］ （水）：加
入的或蒸發(fā)掉
的水的質(zhì)量
方法 依據(jù) 公式 公式中字母的
含義
增濃 （無(wú) 溶質(zhì) 析 出） ③加同種 溶質(zhì) 增加溶質(zhì)前后溶 劑的質(zhì)量不變 （質(zhì)） （質(zhì)） 加
入的溶質(zhì)的質(zhì)
量
典例3 興趣小組制作葉脈書簽需要用 的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)室
有的氫氧化鈉溶液 ，需要加水( )
D
A. B. C. D.
[解析] 設(shè)需要加入水的質(zhì)量為 ，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不
變，則，解得 。
典例4 現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的食鹽溶液，要使溶液的溶質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍。下列操作正確的是( )
C
A.加入食鹽
B.加入水
C.蒸發(fā)掉水
D.加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的食鹽溶液
[解析]
向溶液中加水，即稀釋溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
（1）在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的一般是溶液中的溶質(zhì)。
所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)
的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量列比例。
示 例 將足量的石灰石與 的稀鹽酸充分反應(yīng)，求能生成
多少克二氧化碳?xì)怏w？
在計(jì)算時(shí)不能將 稀鹽酸直接代入化學(xué)方程式計(jì)算，應(yīng)先計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì) 的質(zhì)量：，將 代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
（2）求反應(yīng)中消耗的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。首先確定所得溶液的
溶質(zhì)（一般是反應(yīng)生成的能溶于水的物質(zhì)）；然后求出所得溶液的
質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：所得溶液的質(zhì)量 反應(yīng)物（溶液）的質(zhì)
量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。
（1） 的值為____。
0.4
[解析] 由圖像可知，鋅完全反應(yīng)生成氫氣， 鋅完全反
應(yīng)，則 。
典例5 為測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有 該稀硫酸的
燒杯中，分三次加入一定質(zhì)量的鋅粉，
生成氣體的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量的關(guān)
系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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