資源簡介

(共31張PPT)
第七單元 溶液
7.4 跨學科實踐活動：海洋資源的綜合利用與制鹽
九下化學 KY
1.認識海洋資源：通過調查與交流了解海洋資源的開發與綜合利用。
2.認識晶體和結晶現象，能根據實際選擇合適的結晶方法分離物質。
3.利用海水資源：能利用物質的溶解性，設計并實施海水制鹽的方
案，將獲得的粗鹽轉化成精鹽，學習海水淡化常見方法，制作海水
淡化器。
4.展示交流：展示制鹽方案和精鹽。
1.海洋資源
海洋不僅孕育了地球上的生命，還提供了豐富的資源，如生物資源、
化學資源、礦產資源、能源資源等。
2.海洋資源的利用及保護
海洋是巨大的資源寶庫，我國在積極開發和利用海洋資源的同時，
采取了多種保護海洋資源的措施，比如建立海洋自然保護區、加強
海洋環境監測、制定相關法律法規等。
調查與交流
1.生物資源：海洋漁業是重要的產業，海洋生物還可用于食品加工、
醫藥等領域。
化學資源：海水中達到工業規模開發的有食鹽、鎂、溴、淡水等，
我國海鹽產量居世界首位。
礦產資源：石油和天然氣是重要的礦產資源。
能源資源：具有能量巨大，無污染，可再生的優點。
調查與交流
2.我國海水制鹽的主要方法是“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發法”），
海水曬鹽的相關內容見下文項目活動2內容。我國現行的食用鹽國
家標準是 ，該標準規定了食用鹽的術語、要求、
試驗方法、檢驗規則、判定規則、包裝、標識、運輸和貯存等。
3.在開發利用海洋資源的過程中，需要遵守《中華人民共和國海洋
環境保護法》等相關法律法規。
1.結晶
（1）概念：飽和溶液析出晶體的過程叫作結晶。
（2）常用的結晶方法
①冷卻結晶法：將較高溫度時形成的飽和溶液的溫度降低，溶質從
溶液中以晶體的形式析出。適用于溶解度受溫度變化影響較大的固
體物質，如硝酸鉀、碳酸鈉等。
②蒸發溶劑結晶法：飽和溶液蒸發溶劑析出晶體的過程。一般適用
于溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉等。
2.結晶法的應用
（1）海水曬鹽
在實際生產中，利用結晶的方法，可從含雜質的混合物中分離或提
純我們需要的物質，如海水曬鹽。海水曬鹽是將海水引入蒸發池，
經風吹日曬使其蒸發到一定程度后進入結晶池，繼續日曬形成飽和
溶液，進而析出粗鹽，同時得到母液。
典例1 從海水中提取食鹽的流程如下，下列說法錯誤的是( )
D
A.經過第①步操作，海水的成分基本不變
B.蒸發池中，食鹽溶液逐漸變濃
C.經過第②步操作，溶液進入結晶池后，繼續蒸發水，有③發生
D.析出氯化鈉晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
[解析] 第①步操作是將海水引入蒸發池，海水的成分基本不
變；蒸發池中，水分蒸發，食鹽溶液逐漸變濃； 經過第
②步操作，溶液進入結晶池，繼續蒸發水，有氯化鈉晶體析出；
析出氯化鈉晶體后的母液，不能繼續溶解氯化鈉，是氯化鈉
的飽和溶液。
（2）從海水中獲取粗鹽
【活動目的】從海水中獲取鹽。
【實驗設計】
【實驗】從海水中獲取粗鹽
實驗用品：海水、 塑料瓶、敞口容器、熱源（如灶臺）
實驗內容與步驟 現象
1.獲得海水 向 塑料瓶中注入海水 靜置后瓶內海水澄清，
底部有少量難溶性固體
2.濃縮海水 將獲得的海水倒入敞口容器，通過日曬 濃縮至 ，獲得濃縮海水 濃縮后的海水有少量白
色晶體析出
實驗內容與步驟 現象
3.獲得粗鹽 將裝有濃縮海水的敞口容器放在灶臺上 加熱，記錄不同時刻的結晶現象，獲得 粗鹽 隨著加熱時間增加，不
斷有粗鹽晶體析出
4.收集粗鹽 將粗鹽轉移至潔凈的容器中保存 /
1.除去制得的粗鹽中的難溶性雜質
【提出問題】怎樣將粗鹽中的難溶性雜質去除？
【進行實驗】通過認真分析可知，進行實驗要經歷以下步驟：
①粗鹽溶解，②過濾，③蒸發，④稱量、計算產率。
【撰寫實驗報告】
粗鹽中難溶性雜質的去除
實驗目的：學習除去粗鹽中難溶性雜質的方法。
實驗原理：氯化鈉能溶于水，泥沙等雜質難溶于水。
實驗用品：燒杯、量筒、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、濾紙、膠頭滴管、
蒸發皿、托盤天平、藥匙、酒精燈、稱量紙、火柴、粗鹽、蒸餾水等。
實驗記錄：
實驗示意圖 實驗內容和步驟 觀察與記錄
_______________________________________________ 1.粗鹽溶解 稱取 粗鹽，加入燒 杯中，倒入 水 （加入的水應使粗鹽能 完全溶解），用玻璃棒 攪拌使其溶解 所得混合物渾濁，
其成分有泥沙、氯
化鈉溶液等
實驗示意圖 實驗內容和步驟 觀察與記錄
______________________________ 2.過濾 準備好放有濾紙的漏 斗，在鐵架臺上安裝好 過濾裝置，進行粗鹽溶 液的過濾 該操作可除去難溶
性雜質，濾紙上有
泥沙等雜質，濾液
澄清
實驗示意圖 實驗內容和步驟 觀察與記錄
___________________________ 3.蒸發 濾液倒入蒸發皿中，加 熱，加熱過程中不斷攪 拌至出現較多晶體時， 停止加熱 蒸發過程中觀察到
有白色固體析出，
所得的物質仍然是
混合物
實驗示意圖 實驗內容和步驟 觀察與記錄
______________________________________ 4.稱量、計算產率 用玻璃棒將固體轉移到 潔凈的紙片上稱量，計 算產率 所得固體除去了難
溶性雜質，產率
【分析與討論】
（1）過濾應掌握的操作要領：一貼，濾紙緊貼漏斗內壁；二低，
濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠，盛液燒杯口緊
靠在傾斜的玻璃棒的中部，玻璃棒斜靠三層濾紙一邊，漏斗下端的
尖嘴緊靠接液燒杯內壁。
蒸發應掌握的操作要領：①所裝液體量不超過蒸發皿容積的 ；
②蒸發皿可以直接加熱，加熱過程中需要用玻璃棒不斷攪拌，防止
局部溫度過高而引起液滴飛濺；③有較多晶體析出時停止加熱，
（2）玻璃棒在本實驗各步驟中的作用
步驟 溶解 過濾 蒸發 計算產率
作用 攪拌，加速 粗鹽的溶解 引流，防止 液體濺出 攪拌，防止因局 部溫度過高，造 成液滴飛濺 轉移固體
（3）粗鹽提純后的產物是混合物，因為過濾只能除去難溶性雜質，
不能除去溶液中的可溶性雜質。
【反思與評價】“溶解—過濾—蒸發”的方法適合分離溶解性不同的
混合物。
2.除去制得的粗鹽中的可溶性雜質
【提出問題】怎么將粗鹽中的可溶性雜質去除？
【數據處理】時氯化鈉和硫酸鎂的溶解度分別為、
。以除去粗鹽氯化鈉和硫酸鎂的混合物中的硫酸
鎂為例，可通過加入一定量的的水，溶解硫酸鎂來除雜。為
盡可能使硫酸鎂完全溶解，加入的水的最小質量為。
【進行實驗】
1.稱量：稱量粗鹽（或取氯化鈉和 硫酸鎂配成粗鹽）。
2.溶解并過濾：將粗鹽放到濾紙上，加入一定量 的水
（不少于 ），并趁熱過濾。
3.烘干：將濾紙上的精鹽轉移到蒸發皿上烘干。
4.計算產率：稱量精鹽的質量，并計算產率，精鹽的產率
。
也可使用適量的飽和氯化鈉溶液沖洗粗鹽，除去可溶性雜質
典例2 如圖是粗鹽提純實驗的部分操作，請回答下列問題。
（1）圖中所示操作中，有錯誤的是___（填字母）。
C
[解析] 操作C中過濾液體時，缺少玻璃棒引流。
（2）上述錯誤操作改正后，粗鹽提純的正確操作順序為______。
[解析] 粗鹽提純是通過溶解、過濾、蒸發結晶的方法得到精鹽，
正確的操作順序是 。
（3）操作A中，玻璃棒的作用是______________________，操作B
中，玻璃棒的作用是________________________________________。
（4）操作D中，稱取 粗鹽，需要補充的儀器是__________。
攪拌，加速粗鹽的溶解
攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
托盤天平
（5）精鹽質量與粗鹽質量的比值，稱為產率。若制得精鹽的產率
偏高，則可能的原因是_____（填字母）。
AD
A.過濾時濾紙有破損
B.蒸發時有固體濺出
C.溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足
D.最終所得精鹽比較潮濕
[解析] 過濾時濾紙有破損，獲得的精鹽中可能含有泥沙，導致精
鹽的質量偏大，使精鹽的產率偏高，A正確；蒸發時有固體濺出，
會導致獲得的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，B錯誤；溶
解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足，會導致粗鹽中的氯化鈉不
能全部溶解，而使精鹽的產率偏低，C錯誤；最終所得精鹽比較潮
濕，會導致精鹽的質量偏大，導致精鹽的產率偏高，D正確。
蒸餾法
海水淡化是海水綜合利用的重要方向。海水淡化的方法中，蒸餾法
的歷史最悠久，技術和工藝也比較成熟。蒸餾是根據液態混合物中
各成分的沸點不同進行分離的一種方法。適用于分離和提純液態混
合物，或除去混在液體中的雜質。
實驗原理 通過加熱海水使之沸騰汽化，再把水蒸氣冷凝成淡水
實驗裝置 _________________________________________________________________________________________________________________
拓展培優
常見的海水淡化方法
我國海水淡化技術包括反滲透法（膜法）和低溫
多效蒸餾法（熱法）。反滲透法是用淡化膜將淡
水和海水隔開后，往海水一側施加大于滲透壓的
壓力，水分子會通過淡化膜向淡水一側滲透，而海水中體積較大的
離子則無法通過，從而達到分離目的，裝置如圖所示。低溫多效蒸
餾法是采用熱源為 的水蒸氣，通過多次的蒸發和冷凝，從而
得到多倍于加熱水蒸氣量的蒸餾水。

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