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第三節(jié) 物質(zhì)的分散系
第一章 物質(zhì)的分類及計量
純凈物A+純凈物B=混合物
分散質(zhì)
分散劑
分散系
→
→
→
量少
量多
溶液
懸濁液、乳濁液
膠體
顆粒漸小
越發(fā)均勻
越發(fā)穩(wěn)定
根據(jù)分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠
液溶膠：Fe(OH)3(膠體)
氣溶膠：云、霧
固溶膠：有色玻璃
Fe(OH)3(膠體)的制備
實驗1 向100ml小燒杯中加入40ml蒸餾水，逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，觀察現(xiàn)象
實驗2 向100ml小燒杯中加入40ml蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，觀察現(xiàn)象
實驗3 向100ml小燒杯中加入1ml稀NaOH溶液，加蒸餾水稀釋至約40ml，逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，觀察現(xiàn)象
不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液只是被稀釋，溶液呈淡黃色
觀察到到紅褐色透明的液體
觀察到到紅褐色沉淀
Fe(OH)3(膠體)
Fe(OH)3(溶液)
Fe(OH)3(沉淀)
相同的分子
相同的化學(xué)性質(zhì)
不同的聚集程度
不同的物理性質(zhì)
如何制備Fe(OH)3膠體？
一、物質(zhì)的分散系
實驗裝置和操作：
在40 mL沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體(紅褐色透明的液體)。
一、物質(zhì)的分散系
Fe(OH)3膠體的制備原理
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
制備膠體實驗需要注意：
1、不能用自來水代替蒸餾水，自來水中的離子會使膠體聚沉
2、當(dāng)溶液呈紅褐色時停止加熱，否則加熱過度會使膠體聚沉
3、邊加熱邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則膠體會沉淀
Fe(OH)3(膠體)能透過濾紙嗎？
Fe(OH)3(沉淀)能透過濾紙嗎？
更小的“濾紙”孔徑？
→
半透膜
過濾
滲析
→
→
分離膠體和溶液
分離濁液中的微粒
如何鑒別膠體和溶液？
一、物質(zhì)的分散系
當(dāng)光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)
一、物質(zhì)的分散系
濁液分散系
粒子直徑＞100nm
膠體分散系
1nm＜粒子直徑＜100nm
溶液分散系
粒子直徑＜1nm
一、物質(zhì)的分散系
靠近光源處散射，遠(yuǎn)端光路變?nèi)趸蛳?br/>一條光亮的“通路”
謝謝觀看
THANKS

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