資源簡介

DAY1九上科學夯實基礎練
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一、常見元素的化合價口訣：
鈣鎂鋇鋅 價，鉀鈉銀氫 價；金屬鋁為 價；通常氧是 價；
氟氯溴碘 價；亞銅 銅 ,亞鐵 鐵 ,二四六硫二四碳，
單質元素化合價為 價。
二、常見原子團的化合價：
原子團 離子符號 電荷 化合價 原子團 離子符號 電荷 化合價
銨根 硫酸根
氫氧根 碳酸根
硝酸根 亞硫酸根
碳酸氫根 磷酸根
DAY2九上科學夯實基礎練
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一、物質的酸堿性
1. 酸的定義為： ；
2. 電離：物質溶解于 或受熱熔化而形成 的過程。
3. 電離方程式書寫：鹽酸： ，硫酸： ；
硝酸： ，醋酸： ；
4. 堿的定義： ；
5. 寫出這些常見堿的化學式：氫氧化鈉： ，氫氧化鈣： ，
氨水： ，氫氧化鋇： ，氫氧化鉀： 。
二、指示劑與 PH值
1. 指示劑在酸性和堿性溶液中的變色情況：
2. PH是反應物質 的指標；它的范圍通常在 之間。pH 等于 的物質呈中性。pH<7,為 ，
pH越 ， 越強；pH>7，為 ，pH 越 ， 越強；
3. 測定物質酸堿性的強弱（pH值）的步驟： ① ；
②將試紙顯示的顏色與 對照；③看與哪種顏色最接近，確定被測溶液的 pH；
4. 注意點：
① 直接伸入溶液
②測定溶液的 pH時，試紙不可事先用 潤濕，因為潤濕試紙相當于 被檢驗的溶液，這會導致測量
不準確，酸性偏 ，堿性偏 。
DAY3九上科學夯實基礎練
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1. 一般鹽酸是 透明的液體，工業鹽酸因含雜質 ，呈 ；
2. 用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有 _________ 氣味；
3. 濃鹽酸具有 。能揮發出 氣體，遇到空氣中的水蒸氣，形成 ，所以出現 現
象；
4. 如果濃鹽酸敞口放置，溶液質量 ，溶質質量分數 ；
5. 鹽酸的化學性質：
（1）鹽酸能與指示劑反應能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 ；
（2）鹽酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸；
①碳酸鈣與稀鹽酸的反應（寫出化學方程式）： ；
②稀鹽酸與硝酸銀的反應（寫出化學方程式）： ；
（3）鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：
③氧化銅與稀鹽酸的反應（寫出化學方程式）： ；
④氧化鐵與稀鹽酸的反應（寫出化學方程式）： ；
（4）鹽酸能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
⑤鐵與稀鹽酸的反應（寫出化學方程式）： ；
⑥鋅與稀鹽酸的反應（寫出化學方程式）： ；
（5）鹽酸能與堿反應生成鹽和水
⑦氫氧化鋁與稀鹽酸的反應（寫出化學方程式）： ；
DAY4九上科學夯實基礎練
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一、硫酸的化學性質
（1）硫酸能與指示劑反應能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 ；
（2）硫酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸；
①稀硫酸與氯化鋇的反應（寫出化學方程式）： ；
（3）硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水：
②氧化銅與稀硫酸的反應（寫出化學方程式）： ；
③氧化鐵與稀硫酸的反應（寫出化學方程式）： ；
（4）硫酸能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
④鋅與稀硫酸的反應（寫出化學方程式）： ；
（5）硫酸能與堿反應生成鹽和水
⑤氫氧化銅與稀硫酸的反應（寫出化學方程式）： ；
二、濃硫酸的特性
1. 稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質是因為： ；
2. 濃硫酸是無色、 、 的液體；
3. 濃硫酸具有很強的 ，如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用 拭去，
然后用 沖洗，最后用 溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院；
4. 濃硫酸具有 ，可作某些氣體的干燥劑，不能干燥 ；
5. 濃硫酸敞口放置,溶液的質量 ,而溶液的溶質質量分數 。
6. 濃硫酸具有 ，人的皮膚等含有碳、氫、氧 3 種元素，濃硫酸能把其中的 元素和 元素“脫
出”結合成 ；
7. 在稀釋濃硫酸時，必須把 ，并不斷地 。
8. 濃硫酸稀釋時，會放出 。切不可把 倒進 里，否則會導致 ，
造成燙傷；
DAY5九上科學夯實基礎練
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一、酸的通性
1. 稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質是因為： ；
2. 濃硝酸具有 、 、 ；
濃硝酸 易分解，故濃硝酸一般密封保存在 的瓶中。
3.酸的 5條通性，除與指示劑外，其余各例舉一條化學方程式
通性 1
通性2
化學方程式：
通性3
化學方程式：
通性 4
化學方程式：
通 性 5
化學方程式：
DAY6九上科學夯實基礎練
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1. 堿具有通性的原因： ；
2. 堿的化學性質：
（1）堿溶液能與指示劑反應，能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 ；
（2）（可溶性）堿 + 非金屬氧化物 →鹽 + 水；
①如何檢驗二氧化碳氣體？（寫出化學方程式）： ；
②如何吸收二氧化碳氣體？（寫出化學方程式）： ；
（3）（可溶性）堿 ＋鹽→ 新堿 ＋新鹽：
③氫氧化鈉與氯化銅的反應（寫出化學方程式）： ；
④氫氧化鈉與氯化鐵的反應（寫出化學方程式）： ；
⑤氫氧化鈣與碳酸鈉的反應（寫出化學方程式）： ；
⑥氫氧化鈣與氯化鐵的反應（寫出化學方程式）： ；
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
⑦氫氧化鈣與稀鹽酸的反應（寫出化學方程式）： ；
⑧氫氧化鈣與稀硫酸的反應（寫出化學方程式）： ；
⑨氫氧化鈉與稀鹽酸的反應（寫出化學方程式） ；
⑩氫氧化鈉與稀硫酸的反應（寫出化學方程式）： ；
補充：
①氫氧化鐵與稀鹽酸的反應（寫出化學方程式）： ；
②氫氧化鐵與稀硫酸的反應（寫出化學方程式）： ；
③氫氧化銅與稀鹽酸的反應（寫出化學方程式）： ；
④氫氧化銅與稀硫酸的反應（寫出化學方程式）： ；
⑤氫氧化鈣與二氧化硫的反應（寫出化學方程式）： ；
⑥氫氧化鈉與二氧化硫的反應（寫出化學方程式）： ；
DAY7九上科學夯實基礎練
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1. 氫氧化鈉的俗稱： 、 、 ；
2. 氫氧化鈣的俗稱： 、 ；
3. 氫氧化鈉的個性：① 氫氧化鈉固體在空氣中易 ，這是它的 性質，依據這個性質可以將氫氧化鈉
作為某些氣體的 ；
② 氫氧化鈉易溶于水，溶解會 ；③ 氫氧化鈉有較強的 ；
4.氫氧化鈣的個性：①氫氧化鈣 溶于水，其水溶液稱為 ；
5.氫氧化鈣的用途：
①改良酸性土壤的原理（氫氧化鈣與稀硫酸的反應）： ；
②氫氧化鈣密封保存的原因（氫氧化鈣與二氧化碳的反應）： ；
③如何證明氫氧化鈣變質（碳酸鈣與稀鹽酸的反應）： ；
④生石灰與水反應制熟石灰： ；
DAY8九上科學夯實基礎練
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1、酸堿反應實驗
向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，邊滴邊
振蕩，溶液顏色 ，說明溶液由堿性變為中性或酸性，堿和酸發生了反應。
反應進程 溶質 PH 顏色
未滴加稀鹽酸 pH>7
滴加少量稀鹽酸(氫氧化鈉過量) pH>7
滴加適量稀鹽酸(恰好完全反應) pH=7
滴加過量稀鹽酸 pH<7
2、實驗過程中溶液中溶質、pH以及顏色的變化
類型 pH變化過程 溶質成分 圖象
開始時，溶液的 pH___，溶液呈酸性；
隨著堿的加入，pH逐漸增大；
堿 A：HCl
當酸堿恰好完全反應時，
入 B：NaCl
溶液的 pH____，溶液呈中性；
酸 C：___________
隨著堿的繼續加入，溶液的 pH____，
溶液呈堿性
類型 pH變化過程 溶質成分 圖象
開始時，溶液的 pH___，溶液呈堿性；
隨著堿的加入，pH逐漸減小；
酸 A：NaOH
當酸堿恰好完全反應時，
入 B：NaCl
溶液的 pH____，溶液呈中性；
堿 C：___________
隨著酸的繼續加入，溶液的 pH____，
溶液呈酸性
（1）酸、堿反應實驗選用的指示劑是 。如果使用石蕊溶液，溶液由藍色變為紫色，顏色變化不
明顯。
（2）實驗時用玻璃棒 ，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。
（3）實驗時用膠頭滴管 ，便于控制加入酸的量，同時也為了清楚地看出指示劑顏色的變化，
當溶液由紅色 變為無色時，應立即停止滴加，防止鹽酸過量。
2、酸堿反應原理：酸和堿之間發生反應能生成 。
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
3、酸堿反應的實質
（1）酸中的 H+和堿中的 OH-結合生成水，即 。
（2）特點： 。
DAY9九上科學夯實基礎練
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一、鹽的定義與分類
1、鹽的定義
由 和 構成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應的產物之一。
2、鹽的分類：
按照鹽的溶解性分類
＋ ＋ ＋
① ，常見的可溶性鹽有 K 、Na 、NH4 等離子與酸根離子形成的鹽，如：碳酸鈉( )、
硫酸鉀( ) 、硝酸銀( ) 和氯化銨( )等。
② ，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的 、鹽酸鹽中的 和大部分的碳酸鹽，如：硫酸
鋇( )、氯化銀( )、碳酸銅( )、碳酸鈣( )等。還有些鹽是微溶于水的。
二、部分酸、堿、鹽物質在水中的溶解性口訣
三、碳酸鈉的性質
1、碳酸鈉(Na2CO3)
（1）俗名： 。
（2）物理性質：白色粉末，易溶于水。
（3）化學性質
①水溶液顯 性，能使無色酚酞試液變 ，使紫色石蕊試液變 。
②能和酸反應生成 和 (如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和 CO2是 H2CO3
分解的產物)。
③能和某些堿反應生成 和 (如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。
④能和某些鹽反應生成 (如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
（4）用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。
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一、幾種常見鹽的性質
1、碳酸氫鈉(NaHCO3)
（1）白色固體，易溶于水，存在于天然堿湖，俗稱 ，水溶液呈 。
碳酸氫鈉+鹽酸： 。
（2）用途：在滅火器中，它是產生二氧化碳的原料之一；在食品工業上，它是的一種 主要原料；在
醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
2、碳酸鈣(CaCO3)
（1）碳酸鈣是一種 的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發生中和反應產物： 。存在：
大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質的主要成分都是 。
（2）物理性質：白色固體，難溶于水。
（3）化學性質：①加強熱能分解產生二氧化碳和生石灰( CaCO3 CaO +CO2↑)。
②與酸反應生成 和 (如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和 CO2是 H2CO3分解的
產物)。
（4）用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等。
3、氯化鈉(NaCl)
（1）俗名： 。
（2）物理性質：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響 。
（3）化學性質：能與某些鹽反應生成 (NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
DAY11九上科學夯實基礎練
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一、Cl- 和SO42、CO32-三種離子的檢驗
1、Cl- ：先向待測液中滴加 溶液，出現 后再滴加 ，沉淀 。相關的
化學方程式： (以 HCl為例)。
2、SO42- ：先向待測液中滴加 溶液，出現 后再滴加 ，沉淀 。相關
的化學方程式： (以 H2SO4為例)。
3、CO32- ：加鹽酸，能產生使 變渾濁的氣體（ ）。
相關化學方程式：
4、銨鹽（NH4+）的檢驗
①原理：銨鹽 ，發生復分解反應，放出 ，氨氣是堿性氣體，能
使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。
②檢驗方法：
。
－
注：檢驗 Cl 和 SO42-時，要加幾滴稀硝酸，目的是 等雜質離子的干擾。
因為 CO32—與 AgNO3或 BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀 Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝
－ －
酸。溶液有可能同時存在 Cl 和 SO42 時，應該先檢驗 ，而且用 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替 BaCl2溶
液和鹽酸作試劑。且需將 BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加 AgNO3溶液和稀硝酸檢驗 Cl－。因為硫酸銀微溶于水，
如果溶液中 SO 2－ － －4 濃度較大，先檢驗 Cl ，加入 AgNO3溶液時，會生成 Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾 Cl 的檢驗。
DAY12九上科學夯實基礎練
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常見化肥的種類和作用
來自自然界的一些物質及一些人工合成的鹽，它們能為農作物生長提供養料，被稱為化學肥料。
化肥的種類 常見化肥 在植物生長中的作用 缺乏時的表現
氮肥 氮肥含有組成葉綠素的重要
___________________
(含有 元素的 NHNO3 CO(NH2)2和 NHHCO3等 元素，能促使農作物的莖葉生
___________________
化肥) 長茂盛
鉀肥 能促進農作物生長旺盛，莖稈
___________________
(含有 元素的 K2CO3、K2SO4和 KCl等 粗壯，增強抗病蟲害能力，促
___________________
化肥) 進糖和淀粉生成
磷肥 能促進農作物根系發達，增強
過磷酸鈣[CaSO4和 Ca(H2PO4)2 ___________________
(含有 元素的 吸收養分和抗寒抗旱能力，促
的混合物] ___________________
化肥) 進作物穗數增多，籽粒飽滿
復合肥
(含________三 具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重
KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 /
種元素中兩種或 或多重功效
三種)
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一、鹽的制取
人們常利用一些鹽的溶解性來實現鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。
（1）有些鹽是天然存在的，通過 提取，如可從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。
（2）用化學方法制取
Na2CO3和 CaCl2制取 CaCO3和 NaCl，反應的化學方程式為 ；
我國化學家侯德榜對制堿工業有重大貢獻，他發明了“ ”，廣泛應用于工業生產中，其原理
為：NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
二、粗鹽提純【補充】
1、粗鹽提純目的：除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙, 得到純凈的 NaCl。
2、原理：除 用 CO32-，除 用 OH-，除 用 Ba2+。
3、操作步驟：
（1）加過量 BaCl2溶液； （2）加過量 Na2 CO3溶液；
（3）過濾； （4）加適量 HCl溶液。
4、加過量 NaOH溶液，該步驟可穿插在（1）（2）步前后或之間的任意位置，BaCl2必須在 Na2CO3之
前加入。過濾和加適量 HCl溶液的順序不能變。
三、復分解反應
1、概念：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(通式表示為 )。
2、特點：復分解反應交換成分，但反應前后各元素的化合價不變。
3、復分解反應發生的條件
反應類型 反應物條件 生成物條件
酸+堿 至少一種可溶 需具備下列三個條件中至少一個：
堿+鹽 二者都可溶 ①有________生成
鹽+鹽 二者都可溶 ②有________生成
鹽+酸 酸必須可溶 ③有________生成
4、復分解反應實質：
。
DAY14九上科學夯實基礎練
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一、 常見物質的顏色
固體：紅色的固體——
黑色的固體——
白色的固體——
黃色的固體——
藍色的固體——
沉淀：藍色沉淀——
紅褐色沉淀—
常見不溶于酸的白色沉淀——
溶于酸的白色沉淀—碳 含（ ）離子的溶液
溶液顏色：藍色的溶液—— 含（ ）離子的溶液
淺綠色的溶液—— 含（ ）離子的溶液
黃色的溶液—— 含（ ）離子的溶液

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