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人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)
《第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》第1課時(shí)同步分層練習(xí)
【基礎(chǔ)篇】
1.黃金是一種貴重金屬，他不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價(jià)值造福于人類。常言道:真金不怕火來(lái)煉，主要是指金( )
A.熔點(diǎn)高 B.延展性好 C.有金屬光澤 D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
2.有一位著名收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存十分完好，經(jīng)歷了這么長(zhǎng)的時(shí)間，該鋁制品不易銹蝕的原因是( ）
A.鋁不易于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
D鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的結(jié)構(gòu)
3.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 B.液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色
C.鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 D.液體的質(zhì)量減輕
4.“愚人金"實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金"與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是( )
①看顏色②比較硬度，硬度大的是“愚人金”③取樣灼燒，表面變色的是“愚人金"④取樣浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金"
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.③④
5.相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，下列判斷中正確的是( ）
A.鐵生成的氫氣質(zhì)量大 B.鋅生成的氫氣質(zhì)量大
C.鐵和鋅生成氫氣的質(zhì)量相同 D.二者生成氫氣的質(zhì)量無(wú)法比較
【能力篇】
一、單選題：
1.取表面積相同的鎂、鋅、銅,打磨后分別投入盛有相同稀硫酸的燒瓶中,迅速蓋緊帶有傳感器的瓶塞,采集到的氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A.曲線a對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是鎂條
B.打磨的主要目的是使表面光亮,便于觀察
C.曲線b后段略下降是因?yàn)榉磻?yīng)速率變慢
D.三種金屬中,曲線c對(duì)應(yīng)的物質(zhì)最適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
2.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)
C．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余
3.將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中。待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是( )
A．一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多
B．可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多
C．一定是甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多
D．可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多
4.廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Ag、 Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾所得的固體中不應(yīng)有的金屬是( )
A. Cu、Ag B. Zn、Fe C. Au、Cu D. Ag、Cu
5.人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代,繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代,都是以金屬材料的使用作為標(biāo)志的。下列說(shuō)法正確的是( 　　)
A.鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性
B.純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪
C.鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕
D.含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用
填空探究題：
1.生活中很多人用鋼絲球刷洗鋁鍋，這種方法可行嗎 為什么
2.用下圖所示實(shí)驗(yàn)研究金屬的性質(zhì)。
(1)①中有氣體生成，生成的氣體為________________。
(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(3)④實(shí)驗(yàn)要觀察到明顯現(xiàn)象的關(guān)鍵是____________________。
【拔高篇】
1.為測(cè)定黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中,分2次加入同種稀硫酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。
請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成氫氣的總質(zhì)量是　　　g。
(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
同步分層練習(xí)答案
【基礎(chǔ)篇】：
D 2.D 3.D 4.D 5.A
【能力篇】：
一、選擇題：
1.D 2.D 3.D 4.B 5.A
二、填空探究題：
1.不可行。因?yàn)闀?huì)損壞鋁表面的致密氧化膜,從而使鋁容易被氧化。
2.(1)氫氣(或H2)　(2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3)銅絲要打磨干凈(或硝酸銀溶液濃度適中等，合理即可)
【拔高篇】：
1.(1)0.4
(2)解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
　解得x=13 g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=67.5%
答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。
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（人教版）九年級(jí)化學(xué)
下
第八單元 課題2
金屬的化學(xué)性質(zhì)
（第1課時(shí)）
01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
內(nèi)容總覽
02
新知導(dǎo)入
03
探究新知
04
課堂練習(xí)
05
課堂總結(jié)
06
分層作業(yè)
核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，獲得可靠的結(jié)論，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)的規(guī)律，認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。
01
02
通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)某些金屬的物理性質(zhì)和部分化學(xué)性質(zhì)的理解。
03
通過(guò)學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，能夠判斷金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的可能性。
新知導(dǎo)入
鐵絲與氧氣的反應(yīng)
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。
3Fe + 2O2 = Fe3O4
點(diǎn)燃
鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象
鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象
鎂條與氧氣的反應(yīng)
鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
2Mg+O2 = 2MgO
點(diǎn)燃
新知導(dǎo)入
探究新知
4Al + 3O2 = 2Al2O3
一、金屬和氧氣的反應(yīng)
(1)為什么鋁制品不容易生銹
(2)生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗
鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。
不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護(hù)膜。
探究新知
一、金屬和氧氣的反應(yīng)
高溫
2Cu + O2 = 2CuO
銅火鍋長(zhǎng)時(shí)間使用后會(huì)變黑
銅在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅。
化學(xué)方程式：
金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”？
探究新知
一、金屬和氧氣的反應(yīng)
分別取樣品加熱，若表面變黑色了，則說(shuō)明是假黃金。沒有變化的才是真黃金。
用什么方法鑒別真、假黃金（銅鋅合金）呢？
探究新知
一、金屬和氧氣的反應(yīng)
2Mg+O2 = 2MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
高溫
2Cu + O2 = 2CuO
3Fe + 2O2 = Fe3O4
點(diǎn)燃
高溫
Au + O2 = 不反應(yīng)
常溫
點(diǎn)燃或高溫
高溫
反應(yīng)難易
反應(yīng)劇烈
易
難
劇烈
不劇烈
探究新知
一、金屬和氧氣的反應(yīng)
01
Mg
02
Fe
03
Cu
04
Au
比較金屬活潑性的方法一：
根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度來(lái)判斷活潑程度
金屬的活潑程度：鎂>鐵>銅>金
探究新知
二、金屬和鹽酸、硫酸反應(yīng)
(1)在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。
參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
(2)用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)
從反應(yīng)類型來(lái)看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)有什么特點(diǎn)
問(wèn)題：
探究新知
二、金屬和鹽酸、硫酸反應(yīng)
反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)速度 反應(yīng)方程式
稀鹽酸或稀硫酸 鎂
鋅
鐵
銅
很快
較快
較慢
不反應(yīng)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑
劇烈反應(yīng),鎂條迅速消失,產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶
液逐漸由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
不反應(yīng)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
探究新知
二、金屬和鹽酸、硫酸反應(yīng)
鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)；氫氣。
01.金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。
02.越活潑的金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)越快;
03.不活潑的金屬如Cu與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)。
04.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵元素顯+2價(jià);反應(yīng)后溶液呈淺綠色。
哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 哪些金屬不能反應(yīng) 反應(yīng)后生成了什么氣體
探究新知
二、金屬和鹽酸、硫酸反應(yīng)
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
置換反應(yīng):
一種單質(zhì)和一種化合物生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)。
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
置換反應(yīng):
三、置換反應(yīng)
通式:A+BC →AC+B
知識(shí)目標(biāo)
概念:
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
技能目標(biāo)
判斷方法:
反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物
職業(yè)素養(yǎng)目標(biāo)
特征:
單質(zhì) +化合物 → 新化合物 +新單質(zhì)
探究新知
探究新知
易錯(cuò)提醒：
1.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：
2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：
置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化。
加熱
CuO+CO = Cu+CO2
點(diǎn)燃
CH4+2O2 = CO2+2H2O
探究新知
四、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)之間的比較：
反應(yīng)類型 反應(yīng)特點(diǎn) 反應(yīng)特征 實(shí)例 聯(lián)系
化合反應(yīng)
分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 多變一
一變多
一換一
A+B+…→C
A→B+C+…
A+BC→AC+B
都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型
2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
課堂練習(xí)
1.下列有關(guān)金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵
B.金屬與氧氣的反應(yīng)必須加熱或點(diǎn)燃
C.鋁的抗腐蝕性好是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D.“真金不怕火煉”說(shuō)明即使在高溫下金也不和氧氣反應(yīng)
D
2.制作電線的金屬材料一般是( )
A.鐵 B.銅 C.銀 D.鎂
B
課堂練習(xí)
3.“愚人金"實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金"與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是( )
①看顏色②比較硬度，硬度大的是“愚人金”③取樣灼燒，表面變色的是“愚人金"④取樣浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金"
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.③④
D
課堂總結(jié)
1
2
金屬和氧氣反應(yīng)：（劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱）
金屬與酸的反應(yīng)：（劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱）
課題2（第1課時(shí)）
金屬的化學(xué)性質(zhì)
3
置換反應(yīng)：（一換一）
分層作業(yè)
【基礎(chǔ)培優(yōu)】：
1.金屬—空氣電池是以金屬為燃料,使其與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電能的一種特殊燃料電池,鋰—空氣電池有望沖破電動(dòng)車?yán)m(xù)航瓶頸。下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 (　　)
A.紅熱的細(xì)鐵絲在空氣中能燃燒
B.各種金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)
C.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬,在常溫下也能與氧氣反應(yīng)
D.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,可以初步比較一些金屬的活潑程度
分層作業(yè)
【能力提升】：
1.自制一個(gè)不使用電力的四輪小車。如圖,往試管中加入一定量化學(xué)試劑,迅速塞緊單孔橡皮塞,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小車在摩擦系數(shù)很小的水平道路上運(yùn)動(dòng)(已知:小車運(yùn)動(dòng)的快慢取決于產(chǎn)生氣體的速率大小;小車運(yùn)動(dòng)距離的遠(yuǎn)近取決于產(chǎn)生氣體量的多少)。等質(zhì)量的下列4種金屬粉末和等質(zhì)量足量的同種稀鹽酸充分反應(yīng),能使小車運(yùn)動(dòng)得又快又遠(yuǎn)的是 (　　)
A.Mg　　　　　B.Zn　　　　　
C.Fe　　　　　D.Cu
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人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)
《第八單元 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)》第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)
課題 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí) 單元 第八單元 學(xué)科 化學(xué) 年級(jí) 九年級(jí)
教材分析 本節(jié)課是在上一節(jié)介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)；與稀鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)；以及金屬的活動(dòng)性順序。金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。教材注意從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，采用對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途關(guān)系的了解，認(rèn)識(shí)到金屬既有通性，又有各自的特性。本課題側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也獲得提高，而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。
核心素養(yǎng)目標(biāo) 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，獲得可靠的結(jié)論，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)的規(guī)律，認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。 2.通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)某些金屬的物理性質(zhì)和部分化學(xué)性質(zhì)的理解。 3.通過(guò)學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，能夠判斷金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的可能性。
重點(diǎn) 學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，能夠判斷金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的可能性。
難點(diǎn) 歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)的規(guī)律，認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。
【教學(xué)過(guò)程】
【新課導(dǎo)入】
鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象 鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象 引入新課。
【設(shè)計(jì)意圖】溫故而知新。
【新知探究】
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
提出問(wèn)題：
為什么鋁制品不容易生銹
鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。
(2)生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗
不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護(hù)膜。
銅火鍋長(zhǎng)時(shí)間使用后會(huì)變黑
銅在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅。
從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”？
金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
【鞏固提升】用什么方法鑒別真、假黃金（銅鋅合金）呢？
分別取樣品加熱，若表面變黑色了，則說(shuō)明是假黃金。沒有變化的才是真黃金。
【問(wèn)題分析】鎂條、鐵絲、銅絲、金箔與氧氣反應(yīng)的難易程度不同，說(shuō)明了金屬的化學(xué)性質(zhì)(即金屬活動(dòng)性)是不一樣的。
2Mg+O2 = 2MgO 4Al +302 = 2Al2O3 常溫就可以反應(yīng)；
3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 加熱 2CuO 加熱或高溫可以反應(yīng)；
金在高溫條件下也不反應(yīng)。
【結(jié)論】比較金屬活潑性的方法一：
根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度來(lái)判斷活潑程度
金屬的活潑程度：鎂>鐵>銅>金
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
【提出問(wèn)題】：
是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)
從反應(yīng)類型來(lái)看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)有什么特點(diǎn)
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
(1)在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。
參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。
【填寫表格】
【分析與結(jié)論】
哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 哪些金屬不能反應(yīng) 反應(yīng)后生成了什么氣體
鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)；氫氣。
1.金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。
2.越活潑的金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)越快。
3.不活潑的金屬如Cu與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)。
4.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵元素顯+2 價(jià)，反應(yīng)后溶液呈淺綠色。
三、置換反應(yīng)
教師引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)方程式得出：
置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)。
判斷方法:反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。
特征:單質(zhì) +化合物 → 新化合物 +新單質(zhì)
易錯(cuò)提醒：
1.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)；
2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。
強(qiáng)調(diào)：置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化。
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)之間的比較
化合反應(yīng)：多變一 ；
分解反應(yīng)：一變多 ；
置換反應(yīng)：一換一
【學(xué)完本課你知道了什么？】
判斷金屬活動(dòng)性的方法（與氧氣反應(yīng)的劇烈程度，是否與酸反應(yīng)）
置換反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，及判斷方法。
【板書設(shè)計(jì)】
【課后作業(yè)】
1.練習(xí)與應(yīng)用
2.同步練習(xí)
【教學(xué)反思】
亮點(diǎn)：本節(jié)內(nèi)容知識(shí)貼近生活，是學(xué)生比較感興趣的內(nèi)容。學(xué)生在本節(jié)課之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法；學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中，做過(guò)鎂條、鐵絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法，接觸過(guò)鋅和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，為學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容奠定了知識(shí)和方法基礎(chǔ)。學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容比較感興趣，因此，學(xué)生的積極性和熱情比較容易被調(diào)動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。
不足：內(nèi)容瑣碎，不易記牢。
教學(xué)建議：設(shè)計(jì)一些有趣的實(shí)驗(yàn)更能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，并使學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程。
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