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(共38張PPT)
第二節 電解質的電離 離子反應
思考：
你所知道的能導電的物質有哪些？
金屬單質、石墨、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等都能導電。
這些物質為什么可以導電？
反思：固態氯化鈉、熔融狀態的氯化鈉、氯化鈉溶液，有的導電，有的不導電，原因是什么？
研究氯化鈉的導電性
樣品 固態氯化鈉 熔融狀態的氯化鈉 氯化鈉溶液
能否導電 不能 能 能
觀察固態氯化鈉、熔融狀態的氯化鈉、氯化鈉溶液的導電性實驗，認識氯化鈉在什么情況下能夠導電。
固體NaCl
溶于水
熔融
自由移動的離子
一、電離
化合物溶于水或受熱熔化時，解離成自由移動的離子的過程。
1. 定義：
2. 電離條件：
溶于水或受熱熔化
思考：
a. 電離需要通電嗎？
b. 電離是物理變化還是化學變化？
不需要
物理變化
3.物質導電
的原因
金屬、石墨：存在自由移動的電子
溶液：存在自由移動的離子
主:自由移動離子的濃度
次：離子帶電荷數
4.溶液導電性強弱
5. 表示方式--電離方程式
用化學式和離子符號來表示電離過程的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
注意遵循電荷守恒和質量守恒原則
【學以致用】
書寫下列物質的電離方程式：
HCl = H+ + Cl-
(1) H2SO4、HNO3
(2) NaOH、Ba(OH)2
(3) Na2CO3、NH4Cl
酸：陽全H+ （只溶-導電）
堿：陰全OH–（溶、熔-導電）
鹽： 金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子
（溶、熔導電）
少數- NH4Cl、NaHCO3受熱分解（只溶于水導電）
活潑金屬氧化物：只能熔融導電
物質
混合物
純凈物
化合物
單質
電解質
非電解質
1.電解質：
定義：水溶液或熔融狀態下能導電的化合物
二、電解質、非電解質
常見電解質：
酸、堿、鹽（含難溶）、
活潑金屬氧化物、水
有自由移動的離子
純凈物
2.非電解質：
定義：……和……都不能………化合物。
非金屬
氧化物
CO2
CO
NO2
NO
SO2
部分
氫化
物
CH4
NH3
多數有機物
C2H5OH
C6H12O6
苯C6H6
……
常見非電解質：
3. 注意：
①單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。
②純凈電解質不一定導電。
固體NaCl，液體HCl(無自由移動離子)
③電解質必須自身能電離產生離子
NH3 SO2 SO3 CO2
NH3·H2O H2SO3 H2SO4 H2CO3
…. 非電解質
….電解質
三、強、弱電解質
1.強電解質：在水溶液里完全電離
強酸
HCl
H2SO4
HNO3
HBr
HI
HClO4
HMnO4
強堿
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
絕大多數鹽
2.弱電解質：在水溶液里部分電離
弱酸、弱堿、水（極弱）
※強弱電解質與溶解度和導電能力無關
※強弱電解質區分依據：是否 完全 電離
少數鹽(CH3COO)2Pb 、 Fe(SCN)3
①H2O，②CH3COOH，③Fe，④石墨，
⑤H2SO4，⑥NaCl，⑦NaOH， ⑧蔗糖，
⑨酒精（純凈物）中屬于電解質的是____________；屬于非電解質的是______ ；屬于強電解質的是_____；屬于弱電解質的是______ （填序號）
① ② ⑤ ⑥ ⑦
⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨
① ②
練：H2SO4 CH3COOH HClO NH3·H2O Ba(OH)2 BaSO4 Na2CO3 H2O
H2SO4=2H++SO42-
CH3COOH CH3COO-+H+
HClO H++ClO- NH3·H2O NH4++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- BaSO4= Ba2++SO42-
Na2CO3=2Na++CO32- H2O OH-+H+
3、電離方程式：
①強電解質： 〓（百分百） 弱電解質： （部分）
②多元弱酸分步電離（以第一步為主）
H2CO3
H+ + HCO3- （主）
HCO3-
H++CO32- （次）
③多元弱堿一步寫成
Al(OH)3
Al3+ +3OH-
④鹽中弱酸酸式酸根 不拆：
NaHCO3=Na++HCO3-
⑤鹽中 強酸酸式酸根 注意！
水溶液里拆開：
NaHSO4=Na++H++SO42-
熔融不拆： NaHSO4=Na++HSO4-
四、電解質在水溶液中的反應
(1)定義:在溶液中,有離子參加的反應。
例： HCl+NaOH=NaCl+H2O
1.離子反應
課本P55
(2)反應實質:
現象
②溶液顏色由紅變無
①有白色沉淀
③電流表指針讀數先減小為0，然后增大
使某些離子濃度減小
(3)反應發生條件：
難溶 （ ↓ ）
易揮發（ ↑ ）
難電離（弱電解質）
生成
2、離子方程式
（1）定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。
【活動一】探究離子反應的實質
寫出化學反應方程式
寫
拆
刪
（2）離子反應方程式書寫程序 —— 以NaOH和H2SO4的反應為例
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
將易溶于水的強電解質拆成離子
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
刪去”=”兩邊未反應的離子
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
查
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH- + H+ = H2O
檢查方程式是否配平，原子守恒，電荷守恒
不拆:單質.氧化物.弱酸、弱堿、↓↑、水
寫出下列反應的離子方程式
寫
拆
刪
查
BaCl2溶液和Na2SO4
CaCO3和稀HCl
NaOH溶液和稀HCl
KOH溶液和稀H2SO4
Ba(NO3)2溶液和Na2SO4
OH- + H+ = H2O
OH- + H+ = H2O
SO42- + Ba2+ = BaSO4
SO42- + Ba2+ = BaSO4
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+H2O
（3）特點
①表示一個反應本質
②表示一類反應
H++OH- = H2O代表： ？
強酸、可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應
※注意：
1、Ca(OH)2
石灰乳→Ca(OH)2
澄清石灰水→Ca2++2OH-
2、NH4++OH-
=NH3+H2O
△
=NH3·H2O
3、濃酸
不拆：濃硫酸（98%以上）
拆：濃鹽酸（最高37%）
濃硝酸（最高65%）
3、NH3·H2O+CH3COOH
8、MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O
△
6、Cl2+NaOH
5、Cl2+H2O
1、HClO+NaOH
7、NaHCO3+NaOH
4、Na+H2O
2、HNO3+KOH/Ca(OH)2 （清、濁）
練
一
練
3、離子檢驗
（2）Cl- 、Br-、I- :
（3）SO42- :
先加鹽酸酸化,再加BaCl2（加現象）
HNO3 、AgNO3
排除Ag+ SO32- CO32-干擾
HNO3不行：SO32-→SO42-
(1)NH4+: ①滴加堿溶液 ②加熱 ③濕潤的紅色石蕊試紙。
4、離子共存(大量共存)
即：共存離子間不能發生化學反應
1、生成難溶、微溶物（熟記鹽類溶解規律）
（1）Cl-：Ag+
（2）SO42-: Ca2+ 、 Ag+、Ba2+
（3）CO32-: 除K+ Na+ NH4+，其它均為難溶（微溶）物
（4）OH-: 除K+ Na+ Ba2+ ，…………
（5）NO3-: 全溶
2、生成弱電解質
（1） H+ ：ClO-;CH3COO-;CO32- ,HCO3- ;
SO32- ,HSO3-; S2- ,HS-
（2）OH-: NH4+
（3）H2O:
H+ : OH-
HCO3- HSO3- ,HS-
OH-: H+
小結：H+.OH-: HCO3- HSO3- HS-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+H+=CO2+H2O
3、生成揮發物
4、發生氧化還原反應
5、有色：Fe2+（淺綠）Fe3+（黃色）
Cu2+（藍色）MnO4-(紫色)
H+: CO32-; SO32-; S2-
【例】判斷下列澄清透明溶液中離子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- HCO3-
④ H+ K+ Cu2+ SO42-
⑤ Na+ K+ HCO3- OH-
（× ）
（× ）
（ ）
（× ）
（×）
煮
海
為
鹽
鹽場工人在曬鹽
海水
鹽田
析出粗鹽
引入
風吹日曬
H2O蒸發
海水曬鹽
粗鹽提純（除Mg2+，Ca2+ ，SO42-）
③Na2CO3：
④HCl：
加入試劑的順序？
①NaOH: Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2
②BaCl2：Ba2+ + SO42- = BaSO4
H++OH- = H2O
2H+ +CO32- =H2O+CO2
Ca2++CO32- = CaCO3
Ba2++CO32- = BaCO3
5、反應物量的問題
（1）CO2 和堿
①向澄清石灰水通少量CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
②繼續通CO2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
③通大量CO2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
少量——正鹽（CO32-）
過量——酸式鹽（ HCO3- ）
小結：酸性氣體通入堿中
CO2通入NaOH中
少量
過量
Na2CO3
NaHCO3
（ 2 ）酸式鹽+堿（少定多變法）
1、NaOH+Ca(HCO3)2
本質：酸堿中和
①NaOH不足
②NaOH過量
2、Ca(OH)2+NaHCO3
3、NaHSO4+Ba(OH)2
誰少量，定系數為1
※
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(3) 酸式鹽
強酸酸式鹽：NaHSO4=？
弱酸酸式鹽：NaHCO3=？
思考：將這兩種酸式鹽的水溶液混合后，
實際參加反應的離子是什么？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
H+ + HCO3- = H2O+CO2
小結：Na+和SO42-參加反應了嗎？
2、NH3·H2O+CH3COOH
3、MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O
△
4、Cl2+NaOH
5、Cl2+H2O
練：1、HClO+NaOH
6、NaHCO3+NaOH
7、Na+H2O
HClO+OH-=ClO-+H2O
NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O
MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2+2H2O
Cl2+2OH-= ClO-+Cl- +H2O
Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

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