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第一章 第二節 第1課時
人教版高中化學必修第一冊
電解質的電離
資料： 藥用泡騰片
某些藥用泡騰片是將藥物與碳酸氫鈉、固體酸及一些輔料混在一起壓制而成的。泡騰片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻產生大量二氧化碳氣體。在氣體的作用下，泡騰片在水中翻騰，加速了藥物的分散和溶解。同時，由于二氧化碳氣體溶于水中，使藥水喝起來像“汽水”，改善了口感。
疑問：為什么固體泡騰片本身不產生氣體，放入水中就會立刻釋放出二氧化碳氣體 這其中發生了什么變化
物質 NaCl固體 KNO3固體 蒸餾水 NaCl溶液
KNO3溶液
不亮
不亮
亮
否
否
是
燈泡
是否導電
注：嚴格的說蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，上述裝置測不出。
學習任務1：觀看實驗1-2，記錄實驗現象。
探究物質導電性
問題1：為什么NaCl固體不能形成自由移動的離子？
NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規則緊密地排列著。
微觀探析-NaCl固體
問題2：為什么NaCl溶液能形成自由移動的離子？
在水分子作用下Na+、Cl-脫離NaCl固體的表面，形成自由移動的水合氯離子與水合鈉離子
微觀探析-NaCl溶液
除了鹽溶液能導電，鹽還能通過怎樣的方式導電呢？
實驗分析：固態鹽不能導電，但是熔融狀態下可以導電
探究物質導電性
問題3：為什么熔融NaCl固體能形成自由移動的離子？
受熱熔化時，離子運動隨溫度升高而加快，
克服了離子間的作用，形成自由移動的氯離子與鈉離子
NaCl 晶體
熔融NaCl
熔點 = 808℃
微觀探析-熔融NaCl
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物
非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不導電的化合物
化合物
宏觀辨識-電解質與非電解質
概念對象：化合物
概念條件：水溶液里或熔融狀態下能否導電
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物
如：酸、堿、鹽、大多數金屬氧化物、水等
宏觀辨識-電解質
【例】H2SO4、NaOH、NaCl、CaO、H2O等
1、酸(如H2SO4、HCl) 只在水溶液中能導電，而在熔融狀態時不導電
【注意】
2、難溶性鹽(如BaSO4)的水溶液導電能力弱，但熔融狀態能導電，是電解質
非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不導電的化合物。
多數非金屬氧化物（除H2O）
大多有機化合物（除有機酸）
部分非金屬氫化物 NH3、PH3等
宏觀辨識-非電解質
【例】蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等
【注意】
① 單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質；
② 能導電的物質不一定是電解質
1.鹽酸能導電，鹽酸是電解質
2.鐵能導電，鐵是電解質
3.純醋酸熔融狀態下不能導電，純醋酸不是電解質
4.BaSO4 、AgCl 、CuO難溶于水，所以它們不是電解質
5.CO2的水溶液能導電，CO2是電解質
電解質的對象：化合物
溶解性與是否是電解質無必然關系
CO2與水反應生成的H2CO3,H2CO3在水溶液中電離出自由移動的離子
注意：酸在熔融狀態下不導電，在水溶液中導電
宏觀辨識-錯誤概念修正




物質
混合物
純凈物
化合物
單質
電解質
非電解質
大部分有機物：酒精、蔗糖等
非金屬氧化物：CO、CO2、SO2等
部分非金屬氫化物 NH3、PH3
水
金屬氧化物
酸、
鹽
【歸納總結】
Cu、石墨
堿、
既不是電解質
也不是非電解質
1.下列物質哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非電解質？
①Mg ②固態Na2S ③NO2 ④CaCO3 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態的KNO3　 　⑨蔗糖
能導電：
電解質：
非電解質：
②④⑧
③⑨
①⑤⑦⑧
判斷依據：是否存在自由移動的帶電微粒
單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質！
應用體驗
電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程
電離的條件是：溶于水或加熱熔融
不需要通電！
電離：
微觀探析
電離方程式：
Na+ + Cl-
①必須遵守原子守恒、電荷守恒
②原子團不能拆開 SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH-
NaCl
電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子
HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4
H2CO3 H2S CH3COOH等
KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
NH3·H2O Fe(OH)3 等
(CH3COO)2Pb
強電解質：
強酸
強堿
絕大多數的鹽
弱電解質：
弱酸
弱堿
水
極少數鹽
常見的強電解質和弱電解質
金屬氧化物
第一組：HCl 、HNO3 、H2SO4
第二組：NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2
第三組：NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3
請寫出下列物質的電離方程式：
【思考】從電離角度分析，如何給酸、堿、鹽重新定義？
【練習+合作交流】
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
酸：電離時生成的陽離子全部是H+ 的化合物
1、酸的電離
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-
堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
2、堿的電離
思考與討論
(教材P17）
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
MgCl2= Mg2+ + 2 Cl-
鹽：電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子 的化合物
NH4NO3 =NH4+ + NO3-
3、鹽的電離
特殊物質的電離（拓展）
1.請寫出NaHSO4 、NaHCO3在水溶液中的電離方程式
2.請寫出NaHSO4 、NaHCO3在熔融狀態下的電離方程式
NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 Na+ + HCO3-
NaHSO4 Na+ + HSO4-
NaHCO3 Na+ + HCO3-
水溶液下
強酸酸式根可拆
弱酸酸式根不可拆
熔融狀態下
強酸酸式根與弱酸酸式根均不可拆
酸式鹽
謝謝大家！
謝 謝 大 家

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