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第二章 物質(zhì)的量
2025年高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)
第一節(jié) 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積
目錄
壹
物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
貳
氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律
物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
第一章
教材知識(shí)萃取
物理量 定義 常用單位 計(jì)算關(guān)系式
物質(zhì)的量 表示含有一定數(shù)目粒子（描述的對(duì)象是微觀 粒子，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、 電子等）的集合體
阿伏加德羅常 數(shù) 任何粒子含有的粒子數(shù)（約為 ）
摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 （以 為單位時(shí)，數(shù)值上
等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)
分子質(zhì)量）
1.物質(zhì)的量 及相關(guān)物理量
名稱 符號(hào) 單位 概念或解釋
物質(zhì)的量 表示含有 ______________的集合體
阿伏加德羅常 數(shù) __________________叫作阿伏加德羅
常數(shù)，通常用 表示
摩爾質(zhì)量 ______________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作摩
爾質(zhì)量
一定數(shù)目粒子
任何粒子的粒子數(shù)
單位物質(zhì)的量
名稱 符號(hào) 單位 概念或解釋
氣體摩爾體積 一定溫度和壓強(qiáng)下， ______________的氣體
所占的體積叫作氣體摩爾體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

物質(zhì)的量濃度 單位體積溶液所含溶質(zhì)B的 __________叫作
溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度
&1& 物質(zhì)的量是一種物理量，通過它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等宏觀量與 ______、
______、______等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。
單位物質(zhì)的量
物質(zhì)的量
分子
原子
離子
續(xù)表
2.以物質(zhì)的量為核心的相互計(jì)算關(guān)系
求摩爾質(zhì)量的方法
（1）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量 和物質(zhì)的量 。
（2）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 。
（3）根據(jù)氣體的相對(duì)密度 。
（4）根據(jù)一定質(zhì)量 的物質(zhì)中微粒數(shù)目 和阿伏加德羅常數(shù) 。
（5）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量： ，其中
、 、 指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）。
教材素材變式
1.[鏈接人教版必修第一冊(cè)P40科學(xué)史話，2023廣東卷]設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及、 和
等物質(zhì)。下列敘述正確的是( )
D
A.含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
B.完全分解，得到的分子數(shù)目為
C.體積為的溶液中，數(shù)目為
D.和的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為
【解析】氯化銨中存在與形成的共價(jià)鍵、與形成的離子鍵，所以含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 ，
A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)，可知完全分解，得到的分子數(shù)目為 ，
B項(xiàng)錯(cuò)誤；為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中的部分會(huì)發(fā)生電離和水解，故體積為的 溶
液中，數(shù)目小于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)和1個(gè)中均含有28個(gè)質(zhì)子、1個(gè)，故含有的 和
的混合物中質(zhì)子數(shù)為 ，D項(xiàng)正確。
2.［魯科版必修第一冊(cè)P29第2題變式］研發(fā)利用技術(shù)，降低空氣中 含量成為研
究熱點(diǎn)，如圖所示。設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
B
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為
B.中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為
C.等物質(zhì)的量的和，的質(zhì)子數(shù)比多
D.常溫下，個(gè)分子所占的體積約為
【解析】物質(zhì)的量為，所含原子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè) 中含5個(gè)共用電子
對(duì)，物質(zhì)的量為，則所含共用電子對(duì)的數(shù)目為，B項(xiàng)正確；1個(gè) 分子
比1個(gè)分子多8個(gè)質(zhì)子，但和 物質(zhì)的量未知（【速解】不知道物質(zhì)的量，不能計(jì)算具體的差值。），
不能計(jì)算等物質(zhì)的量的和質(zhì)子數(shù)的差值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；個(gè)分子物質(zhì)的量為，但 所處壓強(qiáng)未知，
不能計(jì)算 的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.[鏈接魯科版必修第一冊(cè)P25資料在線等，2023浙江卷6月] 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A
A.中含有 鍵數(shù)目最多為
B.中含有氧原子數(shù)為
C.向溶液通氨氣至中性,銨根離子數(shù)為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入水中,溶液中氯離子數(shù)為
【解析】分子式為的物質(zhì)為（含6個(gè) 鍵）或 （含7個(gè) 鍵），則含有的
鍵數(shù)目最多為，A正確；含有的原子數(shù)為 ，B錯(cuò)誤；向
溶液中通入至溶液變?yōu)橹行裕呻姾墒睾阒?由于
易水解，故溶液中數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；通入水中后，部分 發(fā)生可逆反應(yīng)
，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，所得溶液中數(shù)目小于 ，D
錯(cuò)誤。
拓展設(shè)問 判正誤：中含有 鍵的數(shù)目為 ( )
√
【解析】 1個(gè)雙鍵中含有1個(gè) 鍵和1個(gè) 鍵，1個(gè)中含有1個(gè)碳氧雙鍵，即含有1個(gè) 鍵，
的物質(zhì)的量為，故含有 鍵的數(shù)目為 。
4.［鏈接人教版選擇性必修1 P19第4題］火箭發(fā)射時(shí)可用作燃料， 作氧化劑，其反應(yīng)為
。 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
C
A.中含有的 鍵數(shù)為 B.中含有的質(zhì)子數(shù)為
C.中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 D.當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【解析】的結(jié)構(gòu)式為 ，分子結(jié)構(gòu)中無 鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，1個(gè)
分子中含46個(gè)質(zhì)子，則中含有的質(zhì)子數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；， 的中
心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，C項(xiàng)正確；未說明是否處
于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)計(jì)算 的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律
第二章
教材知識(shí)萃取
阿伏加德羅定律及其推論
（1）阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有 __________
的粒子。
（2）阿伏加德羅定律的推論
前提條件 推論 關(guān)系式 語言敘述
、 相同 同溫同壓下，兩氣體的 ______之比等于其物質(zhì)的量
之比
相同數(shù)目
體積
前提條件 推論 關(guān)系式 語言敘述
、 相同 同溫同壓下，兩氣體的 ______之比等于其摩爾質(zhì)量
之比
、 相同 同溫同體積下，兩氣體的 ______之比等于其物質(zhì)
的量之比
、 、 相 同 同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的 ______與其摩爾質(zhì)
量成反比
密度
壓強(qiáng)
體積
續(xù)表
教材素材變式
1.[鏈接人教版必修第一冊(cè)P56等， 2023上海卷]常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量中前者是后者兩倍的是( )
C
A.和 中所含的中子數(shù)
B.和 的原子數(shù)
C.和 的密度
D.和的
【解析】中所含中子數(shù)為， 中所含中子數(shù)為
，兩者所含中子數(shù)相等，A錯(cuò)誤；相同條件下和 的物質(zhì)的量相
等，所含原子數(shù)之比為，B錯(cuò)誤；相同條件下，的體積是 的體積的2倍，兩者質(zhì)量相同，則
的密度是的密度的2倍，C正確；是二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離， 是一元弱酸，
在溶液中部分電離，則中的大于中的 的2倍，D錯(cuò)誤。
2.[鏈接人教版必修第一冊(cè)P31第3題，2023遼寧卷]我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為:
。設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
C
A.含 鍵數(shù)目為 B.每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C.晶體中含離子數(shù)目為 D.溶液中含數(shù)目為
【解析】的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)中含有2個(gè) 鍵，但沒有指明 所處狀況，其物質(zhì)的量無法計(jì)算，
所含 鍵數(shù)目也無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則每生成 ，轉(zhuǎn)移電子
數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體中含有和，所含離子數(shù)目為，C項(xiàng)正確；
會(huì)發(fā)生水解，故溶液中數(shù)目小于 ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
拓展設(shè)問 判正誤：常溫常壓下，中含有的質(zhì)子數(shù)為 ( )
√
【解析】 1個(gè)中含有14個(gè)質(zhì)子，的物質(zhì)的量為，故含有的質(zhì)子數(shù)為 。
3.［蘇教版必修第一冊(cè)P15理解應(yīng)用第2題變式］關(guān)于氧氣和 氦氣，下列說法正確的是( )
D
A.同溫同壓下，氧氣與氦氣的體積之比為
B.同溫同壓下，若，則氧氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為
C.體積相同時(shí)，氧氣的質(zhì)量一定大于氦氣的質(zhì)量
D.同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，則其體積也相等
【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，氧氣與氦氣 的體積之比
為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下，若，則二者的物質(zhì)的量之比是 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度、壓強(qiáng)未知，
所以氣體摩爾體積不一定相等，導(dǎo)致體積相同時(shí)，無法比較二者質(zhì)量的相對(duì)大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體摩
爾體積相同，若二者的物質(zhì)的量相等，則其體積也相等，D項(xiàng)正確。
4.［鏈接魯科版選擇性必修1P23等］ 是21世紀(jì)理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有以下三種：①電解水
法制備；②水煤氣法制備；③電解飽和食鹽水法制備。設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
( )
D
A.方法①中，當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.方法②中，制備時(shí)，斷裂的極性鍵的數(shù)目為
C.方法③中，每電解時(shí)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為
D.用這三種方法分別制備，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為
【解析】電解水法制氫氣時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為 ,當(dāng)陰極產(chǎn)生 氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水煤氣法制取氫氣的化學(xué)方程式為：,題中沒有說明 是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，
不能確定斷裂的極性鍵的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量為 ，由
可知，當(dāng)電解時(shí)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用題
述三種方法分別制備時(shí)，氫元素均從價(jià)降為0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 ，D項(xiàng)正確。
5.[鏈接魯科版必修第一冊(cè)P25資料在線等，2021山東卷]、均為短周期金屬元素。同溫同壓下， 的單質(zhì)
與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成體積為；的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成體積為 。下列說法錯(cuò)誤的
是( )
D
A.、生成的物質(zhì)的量之比一定為 B.、消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為
C.產(chǎn)物中、化合價(jià)之比一定為 D.由一定能確定產(chǎn)物中、 的化合價(jià)
【解析】由稀鹽酸和稀硫酸均足量，知金屬均完全反應(yīng)，根據(jù)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
知、生成的物質(zhì)的量之比一定為，A項(xiàng)正確；根據(jù)、，知、 消耗酸的物質(zhì)的量之比
一定為，B項(xiàng)正確；根據(jù)金屬失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，知、失電子數(shù)之比為 ，則產(chǎn)
物中、的化合價(jià)之比一定為，C項(xiàng)正確；由C項(xiàng)可知，只能確定、 化合價(jià)的比值，不能確定化合價(jià)的具體數(shù)
值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
謝謝

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