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第二章 物質(zhì)的量
2025年高考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)
第二節(jié) 物質(zhì)的量濃度
目錄
物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析
必做實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
壹
貳
叁
物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
第一章
教材知識(shí)萃取
教材素材變式
1.［人教版必修第一冊(cè)P61第9題變式］有硫酸鎂溶液，它的密度是，其中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（不考慮 的水解）。下列有關(guān)該溶液的說法錯(cuò)誤的是( )
D
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
B.溶液的物質(zhì)的量濃度是
C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為
D.配制此溶液時(shí)，需用托盤天平稱量 固體
【解析】由的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，A項(xiàng)正確；溶液的物質(zhì)的量濃度
，B項(xiàng)正確；溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為 ，
C項(xiàng)正確；需要稱量的質(zhì)量 ，
計(jì)算固體質(zhì)量時(shí)應(yīng)把結(jié)晶水計(jì)算在內(nèi)，托盤天平稱量的質(zhì)量應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后一位，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.［蘇教版必修第一冊(cè)P30圖2-2變式］如圖是、和 的溶
解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是( )
C
A.時(shí)，飽和和 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B.時(shí)，飽和和 溶液的物質(zhì)的量濃度不相同
C.分別將時(shí)的和飽和溶液降溫至，析出的 晶體
質(zhì)量大于 晶體
D.向飽和的溶液中通入和，會(huì)有 固體析出
【解析】時(shí)，和的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度/（溶解度） ，
則飽和和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，A項(xiàng)正確； 時(shí)，和的溶解度相同，則飽和 和
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的密度不同，溶液的體積不同，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，故飽和 和
溶液的物質(zhì)的量濃度不同，B項(xiàng)正確；兩飽和溶液的質(zhì)量不確定，無法確定析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系，C項(xiàng)
錯(cuò)誤；結(jié)合題圖的溶解度曲線可知，在水中的溶解度不大，且溶解度比和 的溶解度小很
多，向飽和的溶液中通入和，會(huì)有 固體析出，D項(xiàng)正確。
3.［鏈接人教版必修第一冊(cè)P57~58］在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體溶于 水中，所得鹽酸的密度為
，試計(jì)算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_____________。
【解題思路】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化氫氣體的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為
，溶于水中所得溶液的質(zhì)量為 ，溶液的體積為
，則所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為
。
（2）取這種鹽酸，稀釋至 ，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。
【解題思路】設(shè)稀釋后稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：
，解得 。
（3）在溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生
氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過____ 。
2.6
【解題思路】稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，
，若使反應(yīng)不產(chǎn)生 氣體，則只發(fā)生反應(yīng)①，碳酸鈉的物質(zhì)的量為
，加入稀鹽酸的體積最多不超過 。
（4）將不純的樣品（樣品含少量和水），放入 的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈
酸性，中和多余的酸又用去的溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____ 固體。
5.85
【解題思路】由題意可知，中和后的溶液為氯化鈉溶液，由氯原子個(gè)數(shù)守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量與鹽酸中氯
化氫的物質(zhì)的量相等，則最終得到氯化鈉的質(zhì)量為 。
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析
第二章
教材知識(shí)萃取
1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
2.誤差分析
1.實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算 根據(jù) （容量瓶）、
②稱量或量取 用分析天平稱量固體時(shí)，可精確到 ，用托盤天平稱量固體
時(shí)，可精確到 。如果是用濃溶液配制，可用量筒或移液管量取
濃溶液的體積
③溶解 把稱量好的 轉(zhuǎn)移到 ______中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃
棒充分?jǐn)嚢瑁鋮s（恢復(fù)）至室溫
④轉(zhuǎn)移 將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，上端不與容量瓶瓶
口接觸，將燒杯中的溶液沿 ________注入容量瓶內(nèi)
⑤洗滌 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都要注
入容量瓶內(nèi)。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
燒杯
玻璃棒
⑥定容 將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面在容量瓶頸部的刻度線以下 ______
___時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切
⑦搖勻 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑧裝瓶 將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽
續(xù)表
1 2
cm
第一章
2.誤差分析
步驟 誤差分析依據(jù)： 操作
稱量固體 或量取濃 溶液 藥品和砝碼位置顛倒（使用了游 碼） 偏小 不變 偏小
砝碼生銹或沾有其他物質(zhì) 偏大 不變 偏大
溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì) 偏小 不變 偏小
稱量帶結(jié)晶水的固體時(shí)，部分失去 結(jié)晶水 偏大 不變 偏大
用量筒量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù) 偏大 不變 偏大
步驟 誤差分析依據(jù)： 操作
溶解 有少量溶液濺出 偏小 不變 偏小
用蒸餾水洗滌量筒中殘留的濃溶 液，將洗滌液也倒進(jìn)燒杯里 偏大 不變 偏大
轉(zhuǎn)移溶液 容量瓶中有少量水 不變 不變 不變
溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容 不變 偏小 偏大
轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外 偏小 不變 偏小
未洗滌燒杯和玻璃棒 偏小 不變 偏小
續(xù)表
步驟 誤差分析依據(jù)： 操作
定容 仰視容量瓶刻度線 不變 偏大 偏小
液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出 偏小 不變 偏小
搖勻后液面下降，又加入蒸餾水 不變 偏大 偏小
續(xù)表
教材素材變式
1.［鏈接人教版必修第一冊(cè)P59【實(shí)驗(yàn)2-10】］配制
的 溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作
示意圖如下：
下列說法正確的是( )
B
A.需稱量 固體
B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰邰佗冖?br/>C.將容量瓶洗滌干凈，需干燥后才可使用
D.定容時(shí)仰視刻度線，使溶液濃度偏高
【解析】配制的溶液用容量瓶，需稱量 固體，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)操作
步驟的正確順序?yàn)棰邰佗冖埽珺正確；容量瓶洗滌干凈，不用干燥，只要定容準(zhǔn)確即可，C錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視刻度
線，會(huì)使溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，D錯(cuò)誤。
方法總結(jié)
定容時(shí)視線引起誤差的分析方法
圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏低；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏高。
2.［鏈接人教版必修第一冊(cè)P65實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1］用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸 配制
稀硫酸。下列說法正確的是( )
C
A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B.需要的定量儀器有量筒、 容量瓶和托盤天平
C.量取濃硫酸的體積為
D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
【解析】稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有固體需要稱量，該實(shí)驗(yàn)不需要托盤
天平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變
可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為 ，C項(xiàng)正確；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，
應(yīng)在燒杯中稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.［蘇教版必修第一冊(cè)P43第6題變式］用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定 中的二價(jià)鐵含量。若需
配制濃度為的 標(biāo)準(zhǔn)溶液，回答下列問題。
（1）配制溶液時(shí)需要準(zhǔn)確稱量的質(zhì)量是_______ ［保留四位有效數(shù)字,
已知 。
0.7350
【解題思路】 ，
。
（2）配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不會(huì)用到的有______（填序號(hào)）。
①電子天平 托盤天平
③玻璃棒 量筒
容量瓶 膠頭滴管
⑦滴定管 燒杯
②⑦
【解題思路】由于稱量的 的質(zhì)量要求保留四位有效數(shù)字，配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要使用電子天平準(zhǔn)確稱量
其質(zhì)量，用量筒盛裝蒸餾水，然后在燒杯中溶解溶質(zhì)，為加快物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，待溶液冷卻至
室溫后通過玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再洗滌燒杯和玻璃棒 次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，
最后定容時(shí)要使用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，故配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液需要使用的儀器是①③④⑤⑥
⑧，不需要使用的儀器是②⑦。
（3）配制溶液的操作步驟：計(jì)算 稱量 ______ 移液 洗滌 ______ 搖勻等。
溶解
定容
【解題思路】根據(jù)（2）分析可知，配制溶液的操作步驟是：計(jì)算 稱量 溶解 移液
洗滌 定容 搖勻等。
（4）配制 溶液過程中，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度______（填“偏高”“偏
低”或“無影響”）。
偏低
【解題思路】配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，則最終會(huì)使所配溶液的濃度偏低。
【解析】 知識(shí)總結(jié)
常見不當(dāng)操作及造成的誤差
引起誤差的一些操作（以配制的 溶液為 例） 變量
砝碼與藥品顛倒（使用游碼） 減小 — 偏低
用濾紙稱 減小 — 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)少量濺出 減小 — 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 — 定容時(shí)，水加多了用滴管吸出 減小 — 定容搖勻后液面下降再加水 — 增大 砝碼上有其他物質(zhì)或砝碼已生銹 增大 — 偏高
未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 — 減小 容量瓶洗滌后未干燥 — — 不變
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降 — — 拓展必做實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
第三章
教材實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)
溶液配制過程中的四個(gè)重要數(shù)據(jù)
數(shù)據(jù) 要求或解釋
藥品的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到 ，所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能
保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字
容量瓶的規(guī)格 ①選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大。如需要 某溶液，則應(yīng)該
選擇 容量瓶。
#b#
②回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格
洗滌燒杯 次 洗滌燒杯 次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低
液面離容量瓶頸刻度 線下 定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下 時(shí)，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加，否則容易使液
體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低
必做實(shí)驗(yàn)拓展
1.[鏈接人教版必修第一冊(cè)P65實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1，2022廣東卷節(jié)選]食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸（用
表示）。
（1）配制的溶液,需溶液的體積為____ 。
5.0
【解題思路】根據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式：， ，
得 。
（2）下列關(guān)于 容量瓶的操作,正確的是___。
C
A.&1& B.&2& C.&3& D.&4&
【解題思路】振蕩時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視刻度線且膠頭滴管的尖嘴不能插入容量瓶內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端緊靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，C項(xiàng)正確；缺少另一只手托住瓶底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【解析】 知識(shí)總結(jié)
容量瓶使用中的“四個(gè)不能”
①固體或濃溶液不能直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液；③容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的溶液。
2.［人教版必修第一冊(cè)P64第12題變式］草酸、 均是重要的化學(xué)分析試劑，某實(shí)驗(yàn)小組需用到
的草酸溶液，試回答下列問題。
（1）實(shí)驗(yàn)中需要稱取_____草酸晶體 。稱量后________（填“需要”或“不需要”）加熱除去晶體中
的結(jié)晶水。配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、量筒及____________________。
12.6
不需要
容量瓶、燒杯
【解題思路】因沒有的容量瓶，故實(shí)際配制的是 溶液，因此所需要溶質(zhì)的質(zhì)量為
。結(jié)晶水不需要加熱除去，因?yàn)槿芙夂蠼Y(jié)晶水會(huì)轉(zhuǎn)化為溶劑。配
制溶液時(shí)還需要使用的玻璃儀器有 容量瓶、燒杯。
（2）假設(shè)稱取草酸時(shí)使用的是托盤天平，稱量中試劑與砝碼的位置放顛倒了，則所配溶液中 ___（填“
”“”或“ ”，下同）。若定容時(shí)俯視刻度線，則所配溶液中___ 。
【解題思路】試劑與砝碼位置放顛倒時(shí)，稱量的試劑的質(zhì)量小于 ，故最后所配溶液濃度小于
。若定容時(shí)俯視刻度線，則實(shí)際液面在刻度線以下，故所配溶液濃度大于 。
（3）若配制溶液時(shí)所用草酸晶體不純（雜質(zhì)無還原性），為測定草酸晶體的純度，某同學(xué)量取 上述所配
溶液放入錐形瓶中，然后用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（氧化產(chǎn)物是 ），達(dá)到滴定終點(diǎn)
時(shí)消耗 標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用____（填“酸”或“堿”）式滴定管量取， 值可能為___（填序號(hào)）。
A.15.8 B.16.20
C.15.82 D.16.18
酸
C
【解題思路】酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)使用酸式滴定管量取酸性
溶液。當(dāng)樣品為純凈物時(shí)，由關(guān)系式 可得，
， ，由于草酸晶體不純（雜質(zhì)無還原
性），故實(shí)際消耗酸性溶液的體積不可能大于 ，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得體積
以“ ”為單位時(shí)應(yīng)保留兩位小數(shù)，C項(xiàng)正確。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為_____________________________________，樣品中草酸晶體的純度為
________（用含 的式子表示）。
溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在內(nèi)不褪色
【解題思路】設(shè)所配溶液中 ，則有
， ，故樣品中草酸晶體的純度為
。
謝謝

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