資源簡介

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第一章 物質及其轉化
2025年高考化學專項復習
第二節 離子反應
目錄
知識點1 電解質的電離
壹
知識點2 離子方程式的書寫及正誤判斷
貳
知識點3 離子共存
叁
知識點4 離子的檢驗與推斷
肆
知識點1 電解質的電離
壹
教材知識萃取
電解質的電離
1.電解質的電離
2.電離方程式的書寫
強電解質的電離方程式中用“ ”，弱電解質的電離方程式中用“ ”。
類別 書寫原則 實例
多元弱酸 分步電離,且第一步的電離程度 遠遠大于第二步,電離方程式必 須分步書寫或只寫第一步的 ____________________、
___________________
多元弱堿 一般一步寫成 ______________________
酸式鹽 強酸的酸式鹽在溶液中完全電 離 _______________________
____ 熔融狀態下，
]




類別 書寫原則 實例
酸式鹽 弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子 在溶液中不能完全電離 ______________________
、 ___________________
復鹽 能完全電離 _____________________
_________
兩性氫氧 化物 存在酸式電離和堿式電離 _________________
_____________





續表
教材素材變式
1.［鏈接魯科版必修第一冊P53等］下列說法正確的是( )
B
A.是強電解質，故的電離方程式為
B.常溫下，的溶液的，則的電離方程式為
C.常溫下，溶液的，則的電離方程式為
D.的飽和水溶液導電性很弱，故的電離方程式為
【解析】的電離方程式應為，A項錯誤；由題目可以判斷 為弱堿，電離過程可
逆，B項正確；常溫下，溶液的，則為強堿弱酸鹽，為弱酸，電離過程可逆，C項錯誤；
難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強電解質，電離方程式為 ,D項錯誤。
2.[鏈接魯科版必修第一冊P55觀察·思考，2021北京卷]使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光
變化不可能出現“亮 暗（或滅） 亮”現象的是 ( )
A B C D
試劑
試劑
D
【解析】 向溶液中逐滴滴入溶液，因生成和 沉淀，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸
變暗至熄滅，當溶液過量時，溶液中離子濃度增大，燈泡又逐漸變亮，A項不符合題意；向 溶液中
滴入溶液，因生成沉淀、氨水和，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當 溶液過
量時，溶液中離子濃度增大，燈泡又逐漸變亮，B項不符合題意；向溶液中逐滴滴入 溶液，因生成
沉淀和水，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗至熄滅，當 溶液過量時，溶液中離子濃度增大，燈泡
又逐漸變亮，C項不符合題意；是弱堿，部分電離，開始時燈泡較暗，滴入后， 與
反應生成強電解質，燈泡變亮，當 過量時燈泡的亮度略減弱，D項符合題意。
解后反思
影響溶液導電性的因素有①離子濃度：溶液中離子濃度越大，溶液的導電性越強；②離子所帶電荷數：相同條件
下，離子所帶電荷數越多，溶液的導電性越強。
3.［鏈接人教版必修第一冊P15圖1-10、P16圖1-12］圖a、、
分別為在不同狀態下導電實驗的微觀示意圖（X、 為石
墨電極）。下列分析正確的是( )
D
A.圖a中每個吸引4個
B.圖b說明通電后 才電離
C.圖c中 與電源負極相連
D.圖c中上產生
【解析】根據粒子半徑判斷，氯離子半徑大于鈉離子，圖a中
為鈉離子， 為氯離子，在氯化鈉晶體中，同層中每個
周圍有4個氯離子，上下層各有1個氯離子，每個鈉離子共
吸引6個氯離子，A項錯誤； 電離不需要通電，圖b是通電后離子發生定向移動，B項錯誤；電解池中陰離子向
陽極移動，圖c中氯離子向極運動，則極為陽極，與電源正極相連，C項錯誤；圖c中極為陰極， 極上水電離出
的氫離子發生還原反應產生 ，D項正確。
4.［鏈接魯科版選擇性必修1P92觀察·思考等］室溫下， 時刻向兩個盛有
蒸餾水的燒杯中分別加入、 蔗糖，攪拌，最終分別得到
懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系的導電能力變化如圖。
下列分析不正確的是( )
B
A.該實驗可證明蔗糖不是電解質
B.該實驗可證明碳酸鈣是強電解質
C.當①中導電能力不變時， 達到平衡
D.時刻，①中再加 ，導電能力不變
【解析】蔗糖溶解過程中分散系的導電能力基本不變，說明蔗糖為非電解質，A項正確；由題圖知，溶于水的碳酸
鈣發生了電離，但不能判斷其是否完全電離，故不能證明碳酸鈣屬于強電解質，B項錯誤；碳酸鈣溶解過程中分散
系的導電能力增強，當導電能力不變時，說明達到平衡，C項正確； 時刻，①
中碳酸鈣在水中已達到溶解平衡，再加 碳酸鈣，溶液中的離子濃度不變，導電能力不變，D項正確。
概念辨析
強電解質：在水中或熔融狀態下能完全電離的化合物。弱電解質：在水中或熔融狀態下部分電離的化合物。非電
解質：在水中和熔融狀態下均不電離的化合物。
知識點2 離子方程式的書寫及正誤判斷
貳
教材知識萃取
1.離子方程式書寫的一般步驟
2.離子方程式正誤判斷的思維流程
（1）離子方程式的書寫要點
①要符合書寫總原則：符合客觀事實，符合質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。
②注意物質拆分：單質、氧化物、氣體、難溶物（如 、 、 、、
等）、弱電解質（如 、 、 、 、 、 、 等）、
多元弱酸的酸式酸根離子等不能拆分。對微溶物的處理方式如表所示：
處理方式 例證
澄清溶液中作反應物 寫成離子 形式 將少量 通入澄清石灰水中，反應的離子方程式為

懸濁液中作反應物 寫化學式 向石灰乳中加入 溶液，反應的離子方程式為

作生成物且能判斷出大量生成 寫化學式 且標“ ” 向飽和 溶液中加入過量飽和 溶液，反應的離子方程式為
處理方式 例證
澄清溶液中作反應物 寫成離子 形式 將少量 通入澄清石灰水中，反應的離子方程式為

懸濁液中作反應物 寫化學式 向石灰乳中加入 溶液，反應的離子方程式為

作生成物且能判斷出大量生成 寫化學式 且標“ ” 向飽和 溶液中加入過量飽和 溶液，反應的離子方程式為
（3）“七看”法判斷離子方程式正誤
看反應是否符 合事實 與稀鹽酸、稀硫酸、 溶液、 溶液反應都生成 ，而不會生成 。
（2）鐵與稀硝酸（過量）反應生成 ，過量鐵與稀硝酸反應生成。
（3）向漂白粉溶液中通入 ，產物不是 ，因為 能被 氧化成 。
（4）漂白粉與濃鹽酸的反應為 。
與 反應生成 是一種常見的設錯方式，因為 能把 氧化，所以其產物是 、 和 。
（6）向 溶液中通入 ，若寫成 ，就與事實相悖，因為 溶于鹽酸，所以此反應不能發生。
、 、 、 、 與鹽溶液反應時，均先與水反應，再考慮產物與鹽的反應
看物質拆分是 否正確 （1）一般單質、氧化物、氣體、難溶鹽（如 、 、 、、 等）、弱電解質（如 、 、 、 等）、多元弱酸的酸式酸根離子等不能拆分。如
，應為 。
（2）微溶物作為反應物時，若是澄清溶液則拆寫成離子形式，若是懸濁液則寫成化學式；微溶物作為生成物時一般寫化學式。
（3）濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸中，只有濃硫酸（ 主要以分子形式存在）不能拆寫成離子形式
續表
看是否符合“三 大守恒” 如 ，雖原子守恒，但電荷不守恒、得失電子不守恒，離子方程式書寫錯誤，正確的離子方程式應為
看離子之間配 比是否正確 如稀 與 溶液反應，若寫成 ，就是離子配比錯誤，應該寫成
看用量對反應 的影響 如“少量”“等物質的量”“過量”“任意量”等對反應的離子方程式的影響
續表
看反應符號是 否正確 溶液中存在 的水解 此反應不徹底，寫“ ”， 后不加“ ”。
（2）用 飽和溶液制 膠體
此反應徹底，寫“ ”， 后不加“ ”，而標明為膠體。
溶液與 溶液混合 水解相互促進，反應進行徹底，寫“ ”， 后加“ ”， 后加“ ”
看反應的環境 問題 書寫離子方程式時應考慮反應環境問題，酸性環境應用 保證電荷守恒，堿性環境應用 保證電荷守恒。如向 溶液中滴加少量的 溶液，離子方程式不應該是 ，而是
續表
教材素材變式
類型1 離子反應與離子方程式的正誤判斷
1.［鏈接人教版必修第一冊P18等］下列各組物質混合，滴加順序不同時，一定能用同一離子方程式表示的是 ( )
B
A.碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水 B.溶液與 溶液
C.溶液與氨水 D.溶液與 溶液
【解析】將少量碳酸氫鈉溶液滴入澄清石灰水中，離子方程式是 ，而將少
量澄清石灰水滴入碳酸氫鈉溶液中，離子方程式為 ，A項不符合
題意；溶液與溶液的反應與滴加順序無關，均為 ，
B項符合題意；將少量氨水滴入溶液中有沉淀生成，而將少量 溶液滴入氨水中無沉淀生成，C項不符
合題意；將少量溶液滴入溶液中，與發生氧化還原反應生成與，將少量 溶液滴入
溶液中，過量的還會與反應生成 沉淀，D項不符合題意。
2.[鏈接人教版必修第二冊P15等，2023浙江卷6月]下列反應的離子方程式正確的是( )
B
A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣:
B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳:
C.銅與稀硝酸:
D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫:
【解析】還原性強于，與反應時，先被氧化，正確的離子方程式為 ，A錯誤；酸
性：，故向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化碳生成和 ，B正確；銅與稀硝酸反應
生成 ，C錯誤；硫化鈉與足量二氧化硫發生氧化還原反應生成硫單質和亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為
，D錯誤。
3.[鏈接人教版必修第一冊P47等，2022福建卷]實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程
式均錯誤的是( )
B
A.用硫黃處理灑落在地上的水銀：
B.用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：
C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：
D.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：
【解析】水銀有毒，可用硫黃處理灑落在地上的水銀，發生的反應為 ，處理方法正確，反應方程式
正確，A不符合題意；處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀，應選用稀硝酸，發生的反應為
，處理方法和反應方程式均錯誤，B符合題意；蔗糖與濃硫酸反應產生
的刺激性氣體為，其與發生的反應為 ，處理方法正確，反應方程式錯誤，C
不符合題意；電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體為 ，可用燒堿溶液吸收，發生的反應為
，處理方法正確，反應方程式正確，D不符合題意。
4.［鏈接人教版必修第一冊P17~19］下列與量有關的離子方程式書寫正確的是( )
C
A.溶液與少量溶液反應：
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：
C.向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液紫色褪去：
D.向溶液中通入過量
【解析】溶液與溶液反應，先和反應，再和反應，由于 量少，則
只和反應，離子方程式為，A項錯誤； 溶液
少量時，反應的離子方程式為，B項錯誤；酸性 溶液具有強氧化性，
與反應的離子方程式為，C項正確；向 溶液中
通入過量生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為 ，D項錯誤。
方法總結
與量有關的離子方程式的書寫方法
（1）書寫基本原則
按照“以少定多”的原則來書寫，量少的離子完全反應，化學計量數定為“1”，以此來確定量多的離子的化學計量數。
（2）常見反應類型
①連續型：指反應生成的離子因又能與剩余（過量）的反應物繼續反應而與用量有關。
如與 溶液的反應。
少量: ；
過量: 。
②先后型：一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子都能與另一種反應物的組成離子反應，但因反應順序不同而
與用量有關，又可稱為競爭型。
如溶液與 溶液的反應。
少量： ；
過量： 。
③配比型：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調（一般為復鹽或酸式
鹽），當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應（有剩余或不足）而與用量有關。
如溶液與 溶液的反應。
溶液呈中性時： ；
完全沉淀時： 。
5.［鏈接人教版必修第一冊P36探究等］化學反應中常伴有顏色變化，下列描述顏色變化的離子方程式錯誤的是
( )
A
A.向食醋和淀粉的混合溶液中加入碘酸鉀，溶液變藍：
B.將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去：
C.將小塊鈉投入滴有酚酞的水中，溶液變紅色：
D.加熱溶液，溶液由藍色變為黃色：
【解析】為弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，A項錯誤；在酸性條件下，能將 氧化為無色的
，B項正確；和水反應生成，溶液顯堿性，滴入酚酞變紅色，C項正確；加熱 溶液，部分
轉化為 ，D項正確。
6.［鏈接人教版必修第一冊P17~19］下列離子方程式對應的評價正確的是( )
選項 離子方程式 評價 選項 離子方程式 評價
A 向 中加入氫碘酸溶液： 正確，酸與堿反應 生成鹽和水 C 飽和溶液中加入少量 ，產生淺黃色沉淀： 錯誤，
與水反應生
成 ，沒
有硫單質產
生
B 溶液和 溶液等體積混 合： 正確，混合后最終 生成 與生成 消耗 的 物質的量之比為 4：1 D 溶液與足量 溶 液反應： 錯誤，
與 反應
生成
B
【解析】 具有氧化性，具有還原性，兩者會發生氧化還原反應生成和 ，正確的離子方程式為
，A項不符合題意；的溶液和 的
溶液等體積混合，設溶液的體積均為，和的物質的量分別為、 ，
消耗生成氫氧化鋁沉淀，剩余的能夠溶解 氫氧化鋁，反應的
離子方程式為，最終生成與生成消耗的 的物質的量
之比為，B項符合題意；向飽和溶液中加入少量，過量，產物中不會有 ，
正確的離子方程式為，C項不符合題意； 溶液與足量的
溶液反應，由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應生成 沉淀，離子方程式為
，D項不符合題意。
7.［鏈接人教版必修第一冊P71~72］鋁和氧化鐵混合物（通常加入少量 ，插入鎂條引燃，創造高溫條件）在
高溫下發生劇烈的置換反應。某實驗小組想探究熔融態產物的組成，設計如下實驗操作，并記錄現象。
編號 實驗操作 實驗現象
1 取一定量熔融態產物，用足量燒堿溶液溶解，過濾，得濾渣1和濾液1 有氣體逸出
2 濾渣1用 溶液浸泡，過濾，得濾渣2和濾液2 濾渣1明顯溶解
3 向濾液2中滴加 溶液 產生藍色沉淀
4 濾渣2用鹽酸浸泡 濾渣全部溶解，溶液變黃色
上述主要反應的離子方程式書寫不正確的是( )
A
A.1中有氣體逸出，反應的離子方程式為
B.2中主要反應的離子方程式為
C.3中主要反應的離子方程式為
D.4中溶液變黃的原因為
【解析】綜合分析
將鋁粉和氧化鐵粉末混合，加入一些，插入鎂條引燃，生成和，產物中一定有和 ，可能含有
未反應的和，以及少量的和 等物質。
實驗1主要涉及、和 溶液的反應，產生氣體的離子方程式為
，故A錯誤。濾渣1中含有、及等，用 溶液浸泡，
發生的主要反應的離子方程式為，故B正確。濾液2中含有，滴加 溶液，有藍
色沉淀生成，離子方程式為，故C正確。濾渣2中含有和 ，
加入鹽酸，溶解，溶液變黃的原因為 ，故D正確。
類型2 離子方程式的書寫
8.［鏈接人教版必修第一冊P73等］鐵元素存在多種價態，且不同價態的鐵元素在一定條件下可以相互轉化。
（1）①電子工業中，人們常用 溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板，寫出反應的離子方程式
_______________________________。腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現 溶液的再生。
廢液溶液 溶液
步驟Ⅰ所加試劑和操作分別為__________、______。可實現步驟Ⅱ轉化的物質是____（填化學式，合理即可）。
過量鐵粉
過濾
【解題思路】溶液具有氧化性， 單質具有還原性，二者會發生氧化還原反應，該反應的離子方程式為
。向反應后的廢液中加入過量鐵粉，發生反應： 、
，過濾，得到的濾液為溶液，向其中通入，發生反應： ，
從而使腐蝕液得到再生，所以步驟Ⅰ所加試劑是過量鐵粉，操作方法為過濾，實現步驟Ⅱ轉化的物質可以是 。
②向溶液中加入過量的溶液，欲證明溶液中存在可逆反應“ ”，需要使用的兩種試
劑分別是____________________（合理即可）。
溶液、淀粉溶液
【解題思路】向溶液中加入過量的溶液，若要證明存在可逆反應 ，則可檢驗其中
含有鐵離子及碘單質。檢驗其中含有，可選用溶液；若要證明溶液中含有 ，可選用淀粉溶液。
（2）向的溶液中加入的溶液至恰好轉化為 為止，寫出反應的
離子方程式_________________________________________。
【解題思路】在酸性條件下具有強氧化性，會將氧化為，被還原為氣體，同時產生 ，根
據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可寫出反應的離子方程式為
。
（3）是一種新型水處理劑，將溶液、溶液與溶液混合可得到 。發生反應的離子
方程式為______________________________________________，當有 生成時，反應中轉移的電子數
目為___（設 為阿伏加德羅常數的值）。
3
【解題思路】將溶液、溶液與溶液混合可得到，的化合價升高，則 的化合價降低，
根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得該反應的離子方程式為
。由價變為價，則反應中每產生 ,轉移電
子的數目是 。
知識點3 離子共存
叁
教材知識萃取
1.離子共存的本質
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ________________；若離子
之間 ____________，則不能大量共存。
不發生任何反應
能發生反應
2.判斷離子能否大量共存的要點
（1）溶液顏色
“透明溶液” 意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液 ______
有色溶液 常見的有色離子有 （藍色）、 （淺綠色）、
（棕黃色）、 （紫紅色）、 （橙色）
無色
（2）溶液的酸堿性
根據濃度判 斷 常溫下 或 ，溶
液呈 ______
根據指示劑 顏色變化判 斷 使紫色石蕊試液或甲基橙溶液變紅的溶液呈 ______；使紫色石蕊試
液變藍、酚酞溶液變紅的溶液呈 ______
根據 判斷 ，溶液呈 ______， ，溶液呈 ______
酸性
酸性
堿性
酸性
堿性
根據 或 判斷 如果常溫下 ，則水的電離受到抑制，溶液是
酸溶液或堿溶液或某些鹽（如 ）溶液；如果常溫下
，則水的電離受到促進，溶液為強酸弱堿鹽
溶液（酸性）或強堿弱酸鹽溶液（堿性）或弱酸弱堿鹽（如碳酸氫
銨）溶液
根據其他隱 含條件判斷 如通入足量氨氣、氯氣、加入 等
續表
&1& 常見的表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述: （1）與鋁粉反應放出氫氣
的溶液; （2）常溫下, 水電離出的 的溶液；（3）與
反 應能產生氣體的溶液。
（3）溶液中離子發生復分解反應、氧化還原反應、相互促進的水解反應、絡合反應。
①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存
陽離子 不能大量共存的陰離子
、 、 、 、 、 、
、 、 、 、 、
、
②生成氣體或揮發性物質的離子不能大量共存
離子 不能大量共存的離子
、 、 、 、 、 、
（濃溶液并加熱）
③生成難電離物質（水、弱酸、一水合氨等）的離子不能大量共存
與 、 、 、 等生成弱酸不能大量共存； 與 （稀
溶液）生成弱堿不能大量共存； 與 生成水不能大量共存。
④發生氧化還原反應不能大量共存
強氧化性離子 還原性離子
、 、 、 、 、 （可與 共存）、 、 、
、 、
⑤發生相互促進的水解反應不能大量共存
與 、 ; 與 、 、 、 、 、 ; 與
、 、 、 。
⑥發生絡合反應不能大量共存
與 ； 與 。
&2& （1） 與 不能大量共存，發生的離子反應為
（相當于弱酸制更弱酸，不是因為發生相
互促進的水解反應）。
（2） 與 、 與 等組合中，依然存在相互促進的水
解反應，但因水解程度很小，仍可大量共存。
教材素材變式
類型1 簡單的離子共存判斷
1.[蘇教版必修第一冊P77第7題變式，2022天津卷] 時，下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是( )
D
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】和可結合為而不能大量共存，且、、發生反應 而
不能大量共存，A項錯誤；、、發生氧化還原反應 而不能大量
共存，B項錯誤；、 因發生相互促進的水解反應而不能大量共存，C項錯誤；題給四種離子可以大量共存，
D項正確。
類型2 限定條件下的離子共存判斷
2.[鏈接人教版必修第一冊P20第4題等，2022上海卷]常溫下，在 的溶液中可以大量共存的是( )
A
A.、、 B.、、 C.、、 D.、、
【解析】常溫下，的溶液中存在大量。、、可以與大量共存，A正確；能和 反應
生成水，二者不能大量共存，B錯誤；可以與反應生成或，二者不能大量共存，C錯誤； 在酸性
條件下具有強氧化性，能將氧化為 ，不能大量共存，D錯誤。
3.[魯科版必修第一冊P78第8題變式，2022湖北卷]下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
C
A.在氨水中：、、、
B.在氯化鈉溶液中：、、、
C.在醋酸溶液中：、、、
D.在硝酸銀溶液中：、、、
【解析】氨水呈堿性，、不能大量存在，且、均與 發生反應生成沉淀，A項錯誤；在中性溶
液中，不能大量存在，且與、均能反應而不能大量共存，B項錯誤； 溶液中不能大量存在
、 ，D項錯誤。
拓展設問 判正誤：在氫氧化鋇溶液中：、、、 ( )
√
【解析】 氫氧化鋇溶液中,、、、 能大量共存。
歸納總結
（1）離子共存題目的三步解題流程
（2）離子共存題目中的五大易忽視點
①注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
②注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮的存在，堿性溶液應考慮 的存在。
③注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。
④注意正確理解“透明溶液”：如溶液、溶液是無色透明溶液，溶液、 溶液是有色透明溶液，
不能認為“有色”就不透明。
⑤注意題干中提示的水的電離程度：常溫下，當由水電離出的或小于 時，溶液可能
為酸溶液或堿溶液；當由水電離出的或大于 時，溶液可能為強堿弱酸鹽溶液或強酸
弱堿鹽溶液。
4.［鏈接人教版必修第一冊P20第4題等］下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或通入） 試劑后發生反
應的離子方程式書寫正確的是( )
選項 離子組 試劑 離子方程式
A 、、 少量 #b#
B 、、 澄清 #b# 石灰水
#b#
C 、 、 #b# 、 #b# 溶液
D 、 、 #b# 、 少量
B
【解析】 、、之間不發生反應，能大量共存，溶液中加入少量，則和 按化學計量數
之比為發生反應，正確的離子方程式為，A錯誤。 、
、 之間不發生反應，能大量共存，澄清石灰水作為反應物時可拆分為離子形式，若是氫氧化鈣懸濁液則寫
為化學式，B正確。、、、之間不發生反應，能大量共存，酸性條件下 具有氧化性，還原產物
為，而不是，正確的離子方程式為；生成的與 反應
得到紅色的絡合物,C錯誤。、、、之間不發生反應，能大量共存，還原性 ,加入
少量時，發生反應 ,D錯誤。
知識點4 離子的檢驗與推斷
肆
教材知識萃取
離子檢驗的常見方法
根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種：沉淀法、氣體法和顯色法。
（1）沉淀法
離子 試劑 現象 離子方程式
、 、 溶液和稀 分別產生 ___色沉淀 ______色沉淀 、 ____色沉淀


稀鹽酸和 溶液 加稀鹽酸不產生沉淀，加 溶液后生成 ____色沉淀
白
淺黃
黃
白
離子 試劑 現象 離子方程式
溶液 ____色沉淀→灰綠色 沉淀 ______色沉淀


溶液 生成 ____色沉淀

溶液 產生 ______色沉淀
溶液 產生 ____色沉淀， 溶液過量時沉淀 ______


白
紅褐
藍
紅褐
白
溶解
續表
離子 試劑 現象 離子方程式
硝酸酸化的 溶液 產生 ____色沉淀
氨水 產生 ____色沉淀，氨 水過量時沉淀 ______



白
白
溶解
續表
（2）氣體法
離子 試劑 現象 離子方程式
濃 溶液和 濕潤的紅色石蕊 試紙 在加熱條件下，產生有刺激性氣 味的氣體，且氣體能使濕潤的紅 色石蕊試紙變 ____

氯化鋇溶液、稀 硝酸 加氯化鋇溶液生成白色沉淀，加 稀硝酸后白色沉淀溶解，產生無 色無味氣體



藍
離子 試劑 現象 離子方程式
氯化鋇溶液、鹽 酸、品紅溶液 加氯化鋇溶液生成白色沉淀，加 鹽酸后白色沉淀溶解，將生成的 氣體通入品紅溶液中，溶液褪色


續表
（3）顯色法
離子 試劑 現象 離子方程式或說明
淀粉溶液和氯 水 溶液顯 ______

，淀粉遇碘變藍
溶液和 氯水 滴加 溶液后無變化，再滴 加氯水后溶液變為 ______


藍色
紅色
離子 試劑 現象 離子方程式或說明
溶液 溶液變為 ______

、 、 絲（或 絲）和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色（透過藍 色鈷玻璃）、 ________
紅色
磚紅色
續表
教材素材變式
類型1 簡單的離子檢驗
1.［鏈接人教版必修第二冊P6等］下列關于離子檢驗的說法正確的是( )
C
A.取少量溶液加入溶液,產生白色沉淀，則證明該溶液中一定含
B.取少量溶液加入足量稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明該溶液中一定含有或
C.取少量溶液加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入溶液，產生白色沉淀，則證明該溶液中含有
D.用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，則證明該溶液中有、無
【解析】白色沉淀可能為碳酸銀、硫酸銀等，則原溶液中不一定含 ，A項錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體
可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，則原溶液中也可能只含或 ，B項錯誤；先加入足量稀鹽酸,無明顯
現象，排除了、、的干擾，再加入溶液，產生白色沉淀為硫酸鋇，則說明原溶液中含有 ，
C項正確；的黃色火焰可以覆蓋的紫色火焰，檢驗 需要透過藍色鈷玻璃觀察，D項錯誤。
知識總結
離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施
待檢離子 干擾離子 排除措施
加過量的 溶液
加稀硝酸酸化
加鹽酸酸化
加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水
中，溶液變渾濁
類型2 離子的檢驗與推斷
2.［魯科版必修第一冊P62第5題變式］某 溶液可能
含有、、、、、 中的若干種，取
該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖所示（所加試劑均過
量，氣體全部逸出）
下列說法錯誤的是( )
B
A.原溶液中一定存在 ，理由是沉淀①在鹽酸中部分溶解
B.是否存在 只有通過焰色試驗才能確定
C.原溶液中一定不存在，可能存在
D.原溶液中
【解析】綜合分析
加入溶液之后，有沉淀生成，且加入過量的鹽酸之后，沉淀質量減少，則說明原溶液中一定有、 ，
一定沒有和會發生相互促進的水解反應，不能大量共存，且沉淀②為 ，
，沉淀①為和, ，
；濾液中加入溶液并加熱產生 （標準狀況）氣體，則原溶液中含有
，，則；和 所帶的負電荷的物質的量為
，所帶的正電荷的物質的量為 ，根據溶液呈電
中性，可以推斷出原溶液中一定含有，且最少為（無法判斷原溶液中是否含有，如果含有 ，需
要更多的 去保持溶液的電中性）。
由上述分析可知，原溶液中一定有，A項正確；根據溶液呈電中性，可以推斷出溶液中一定含有 ，不必通
過焰色試驗確定，B項錯誤；原溶液中一定有，和 會發生相互促進的水解反應，不能大量共存，則
一定不存在，原溶液中一定含有，但含量不確定，若大于，需要 去保持溶液的電中性，故
可能存在，C項正確；若原溶液中不存在，則，若原溶液中存在 ，則
，即原溶液中 ，D項正確。
3.［鏈接人教版必修第一冊P32第13題等］常溫下，的某溶液中可能含有、、、、 、
、中的若干種，且各離子的物質的量濃度相等，現取 該溶液進行如圖所示實驗（假設該溶液中能
與反應的離子恰好完全反應）。已知：氧化性 。下列說法正確的是( )
D
A.該溶液中一定存在、，一定不存在和 B.該溶液中一定不存在，可能存在
C.若向水層溶液中加入溶液，溶液不變紅 D.通入的體積為 （標準狀況下）
【解析】解題關鍵
由上述分析可知，該溶液中鐵元素的物質的量為，若原溶液中含，則通入的 僅需要氧化
該溶液中的，根據反應及可知，生成的 ,又知溶
液中,則原溶液中，與題干信息不符，則原溶液中存在 。根據反
應①、可得，生成的 ,則原溶液中
,，因為存在，故原溶液中一定不存在 。
根據溶液呈電中性可知，原溶液中還存在和，且 ，A錯誤，B錯誤。結合已知
信息可得，還原性，通入可先后發生反應①、反應②，水層溶液中一定含有，加 溶液后，
溶液變紅，C錯誤。根據反應①和反應②可得消耗的，在標準狀況下的體積為 ，D正確。
謝謝

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