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(共16張PPT)
探究濃度對化學平衡的影響
是什么原因導致紫薯粥變綠呢？
如何使化學平衡發生移動呢？
化學平衡1
改變條件
不平衡
一段時間
化學平衡2
想一想
Q = K
Q ≠ K
改變反應條件，平衡可能會發生改變（化學平衡的移動）
【回顧舊知】
(化學平衡的本質特征)
①“逆”：
②“等”：
③“動”：
④“定”：
⑤“變”：
化學平衡狀態的特征
可逆反應
V正 = V逆
動態平衡
各組分百分含量(c、m、w%、V%等)
保持不變
條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下
建立新平衡
任務一 探究影響化學平衡的因素
改變哪些反應條件可使Q ≠ K呢？
濃度商只與濃度有關，平衡常數只與溫度有關
改變濃度，使Q發生改變
改變溫度， 使K發生改變
【發現問題】
紫薯粥變綠可能與哪些因素有關？
【提出觀點】
紫薯中富含花青素，花青素是一種水溶性色素，可隨環境酸堿性改變顏色，在溶液中表現為幾種有色粒子之間相互轉化：
轉化程度取決于環境酸堿性，其中花青素陰離子A- 顏色隨環境pH增大而加重。
溶液酸堿性
【分析推理】
C（H+）增大
C（H+）減小
正向移動
正向移動
變紅
變綠
為什么增大C（H+），平衡正向移動，減小C（H+），平衡逆向移動？
【收集證據】
①向紫薯濾液中滴加6mol/LHCl溶液。
②通過數字化實驗（pH傳感器）繪制溶液pH的變化曲線
【思考回答】
為什么加入鹽酸后，pH下降后又有微弱的上升？（從速率角度來解釋）
V'正
V'逆
增大C（H+）瞬間，V正增大而V逆不變；
V正 > V逆 ,平衡正向移動；
消耗H+多而生成H+少，C(H+)在增大后又略微的減小。
增大C（H+），平衡正向移動，顏色變紅
【收集證據】
①向紫薯濾液中滴加6mol/LNaOH溶液。
②通過數字化實驗（pH傳感器）繪制溶液pH的變化曲線
【思考回答】
為什么加入NaOH后，pH下降后又有微弱的上升？（從速率角度來解釋）
V'正
V'逆
減小C（H+）瞬間，V正減小而V逆不變；
V正 < V逆 ,平衡逆向移動；
消耗H+少而生成H+多，C(H+)在減小后又略微的增大。
減小C（H+），平衡逆向移動，顏色變綠
增大反應物濃度，V正>V逆，平衡正向移動；
減小反應物濃度，V正【模型推理】能否分析速率變化推理改變生成物濃度對平衡移動的影響？
t1時刻，增大生成物濃度
平衡 移動
逆向
t1時刻，增大生成物濃度
平衡 移動
正向
V'逆
V'正
V'逆
V'正
【收集證據】
【模型認知】
濃度對平衡移動的影響：
當其他條件一定時：
增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；
減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
什么原因導致紫薯粥變綠？
紫薯中的花青素在堿性環境下，
平衡逆向移動，形成的花青素陰離子呈藍綠色，從而導致粥的顏色變綠。
紫薯粥變綠后，怎樣讓它恢復原色？
——加入酸性物質
在其他條件不變的情況下：
增大反應物濃度或
減小生成物濃度
增大生成物濃度或
減小反應物濃度
平衡向正反應方向移動
平衡向逆反應方向移動
1、濃度對平衡的影響
影響平衡的因素及規律：
1. 在一密閉容器中, 反應 aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 ( )
A.平衡向逆反應方向移動了
B. a＞b
C. B的質量分數增加了
D. A的轉化率減小了
C
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