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(共34張PPT)
2025屆高考化學二輪復習題型歸納與解題技巧
題型二 阿伏加德羅常數正誤判斷
物質的組成和結構
(2)熟練掌握常見的10e-、18e-微粒。
物質的組成和結構
(3)熟練掌握金剛石、石墨、SiO2、P4、Na2O2、NaHSO4等常見的熱點物質的結構。
1.金剛石中每個C原子與 4個C原子形成4個共價鍵，1 mol金剛石含有2 mol C—C鍵，每個C原子被12個6元環共用；
2.石墨中每個碳原子與3個碳原子形成3個共價鍵，剩余的一個電子形成超級大π鍵，每個C原子被3個六元環共用，1 mol石墨中含有1.5 mol 共價單鍵，含有0.5 mol六元環；
3.二氧化硅中每個Si原子與4個O原子形成 4個 Si—O鍵，1 mol二氧化硅中含有4 mol Si—O鍵；
4.P4分子含有6個P—P鍵；
5.Na2O2由Na+、O22-構成，1 mol過氧化鈉含有3 mol陰、陽離子；
6.NaHSO4在固態或熔融態含有Na+、HSO4-兩種離子，所以 1 mol 固態或熔融態硫酸氫鈉含有2 mol陰、陽離子，但該物質在水溶液中會完全電離成3種離子Na+、H+、SO42-，所以含有1 mol硫酸氫鈉的溶液中含有3 mol陰、陽離子(忽略水的電離)。
物質的組成和結構
2.混合物處理
NA正誤判斷類型題目中遇到混合物問題，通常的做法是處理成純凈物來考慮。
例如：①14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA，乙烯分子式為C2H4、丙烯分子式為C3H6，最簡式均為CH2，可以設想把兩者“切割”為CH2這樣一種純凈物，所以14 g CH2的物質的量為1 mol，H原子為2 mol。
②48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA，由于兩者分子式相同，且每個分子所含共價鍵相同，所以可以把兩者看作一種純凈物C4H10，58 g C4H10的物質的量為 1 mol，由于每個分子含有C—C鍵3個、C—H 鍵 10個，所以總共含共價鍵13 mol。
③NO2與N2O4分析原子個數、質子、電子個數的時候可以把后者“切割”為NO2，混合物視為NO2純凈物分析即可。
轉移電子數目
此類問題基本解題方法是寫出方程式、畫出“雙線橋”解答，或者寫出電子轉移的相關“關系式”來分析。
注意：電子轉移只能考慮得電子或失電子，不能把得失電子加起來考慮，因為得電子一方所得到的電子就是失電子一方所失去的電子。
例如：①過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，根據歧化反應規律
畫出雙線橋2Na2 通過上述分析可知，氧氣與電子轉移關系式為
O2～2e-，因而生成1 mol O2轉移 2 mol e-。
②5.6 g鐵與足量稀硝酸反應，轉移電子的數目為0.3NA，5.6 g鐵的物質的量為0.1 mol，根據關系式Fe～Fe3+～3e-，0.1 mol鐵完全反應后轉移電子的數目為0.3NA。
電離、水解、化學平衡
1.常見可逆過程：弱電解質的電離、含弱離子的鹽類的水解、一些可逆反應。
(另外沉淀溶解過程、配合物解離過程也是可逆的，但一般不會出現在此類題目中)
2.常見弱電解質：
①弱酸：次氯酸(HClO)、氫氟酸(HF)、氫硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亞硝酸(HNO2)、亞硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、苯酚(C6H5OH)等；
②弱堿：NH3·H2O等；
③鹽類：(CH3COO)2Pb等；
④氧化物：H2O和H2O2等。
3.常見水解的鹽：
①含有上述酸的酸根或酸式酸根離子的鹽類；
②含有Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、NH4+等弱堿陽離子的鹽。
電離、水解、化學平衡
4.常見的可逆反應：
CO2+H2O H2CO3；
N2+3H2 2NH3；
NH3+H2O NH3·H2O；
2NO2 N2O4；
2SO2+O2 2SO3；
I2+H2 2HI；
SO2+H2O H2SO3；
Cl2+H2O HCl+HClO；
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH等。
標準狀況與物質狀態
1.常見的標準狀況下的氣體物質：
①單質氣體H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、稀有氣體；
②氧化物型氣體CO、CO2、NO、N2O、SO2等；
③氣態氫化物HCl、HBr、HI、NH3、H2S等；
④有機氣體C4以下的烴、甲醛、一氯甲烷等。
2.注意常考的標準狀況下的非氣態物質：
CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、NO2、N2O4、Br2、SO3、HF、戊烷(正戊烷、異戊烷常溫下是液體，新戊烷常溫為氣體、標準狀況為液體)、己烷等C4以上的烷烴、苯等芳香烴、醇類、除甲醛外的醛類、羧酸類、酯類等。
3.注意：我們在運用氣體摩爾體積22.4 L/mol時，務必注意前提條件有兩個：
①標準狀況；②氣體。
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