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(共32張PPT)
2025屆高考化學二輪復習題型歸納與解題技巧
題型三 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
氧化還原反應概念、規(guī)律
1.氧化還原反應概念關系圖：
失電子
化合價升高
還原劑
氧化反應
氧化產(chǎn)物
還原性
化合價降低
得電子
氧化劑
氧化性
還原反應
還原產(chǎn)物
表 現(xiàn)
表 現(xiàn)
形 成
形 成
“劑”與“性”一致，“反應”與“產(chǎn)物”一致，“劑、性”與“反應、產(chǎn)物”相反
注意：
（1）“劑”在方程式左邊，“產(chǎn)物”在方程式右邊。
（2）畫出雙線橋后，氧化劑橋末端指向“還原產(chǎn)物”，還原劑橋末端指向“氧化產(chǎn)物”。
氧化還原反應概念、規(guī)律
2.氧化還原反應包括兩個過程，即“氧化反應過程”和“還原反應過程”，兩個過程是不可分割的，同時發(fā)生的，故稱“氧化還原反應”；但為了分析方便經(jīng)常人為地分割成氧化和還原兩個過程，并稱之為“半反應(即電化學里的電極反應)”。氧化劑+xe-還原產(chǎn)物，是還原反應，還原劑-xe-氧化產(chǎn)物，是氧化反應。
3.氧化還原反應規(guī)律：
①性質(zhì)強弱規(guī)律：即氧化劑氧化性>氧化產(chǎn)物氧化性、還原劑還原性>還原產(chǎn)物還原性(注意物質(zhì)氧化性、還原性還與溫度、濃度等有關系，不能生搬硬套)；
②性質(zhì)表現(xiàn)規(guī)律：最高價僅表現(xiàn)氧化性，最低價僅表現(xiàn)還原性，中間價態(tài)既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性(注意僅僅是表現(xiàn)這樣的性質(zhì)，并非性質(zhì)很強)；
③歸中不交叉、不換位規(guī)律(此規(guī)律主要用于分析歸中反應)；
④守恒規(guī)律：氧化還原反應中得失電子數(shù)始終相等。
氧化還原反應概念、規(guī)律
4.元素化合價規(guī)律：
①金屬僅能顯正價；
②非金屬既能顯正價又能顯負價；
③F僅能顯-1價和0價；
④O一般顯-2價[過氧化物、過氧酸(帶“過”字的酸，比如過氧乙酸)中部分顯-1價]；
⑤H一般顯+1價(NaH等金屬氫化物，NaBH4及LiAlH4、SiH4等特殊物質(zhì)中顯-1價)；
⑥主族元素最高價=族序數(shù)、最低負價=族序數(shù)-8(比如Cl是第ⅦA族元素，所以其典型化合價有-1、0、+1、+3、+5、+7)。
離子共存與離子方程式正誤判斷
1.離子方程式書寫時能“拆”的常見物質(zhì)
(1)六強酸(硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸)。
(2)四強堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀)。
(3)可溶性鹽類(醋酸鉛等少數(shù)物質(zhì)除外)。
注意：
還要考慮實際情況，比如
①98%濃硫酸不能拆，因為水太少導致濃硫酸未完全電離；濃硝酸、濃鹽酸則可以拆開。②不澄清的石灰水不能拆，因為未溶解的氫氧化鈣并沒有電離。
③不是溶液狀態(tài)的不能拆，比如實驗室制取氨氣用的是氫氧化鈣與氯化銨“固體”，所以均不能拆開。
不能拆的有：弱酸堿、水等弱電解質(zhì)，難溶物，氣體，氧化物，絕大多數(shù)有機物等。
離子共存與離子方程式正誤判斷
2.明確電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒原理。
3.離子反應發(fā)生
(1)氧化還原反應型：根據(jù)氧化還原反應以強制弱規(guī)律加以判斷。
(2)復分解型：
必須生成難溶物(符合沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律：易溶→微溶→難溶→更難溶)、
易揮發(fā)性物質(zhì)(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸規(guī)律)、
弱電解質(zhì)(強酸制弱酸規(guī)律)
或者發(fā)生相互促進的水解反應或生成配合物。
離子共存與離子方程式正誤判斷
4.離子大量共存條件
(1)基本觀點是能反應則不能大量共存，不反應則可大量共存。
(2)通常的原則是
①氧化性離子與還原性離子不能大量共存(比較特殊的Fe2+與Fe3+可以大量共存)；
②陰陰或陽陽離子一般不反應，可以大量共存(特殊的HCO3-與OH-可以反應生成碳酸根和水，[Al(OH)4]-與HCO3-可以反應生成碳酸根和氫氧化鋁沉淀)。
(3)判斷離子共存還要注意特殊條件：
①隱含離子(通過pH或指示劑或水的電離間接知道，溶液是否含有大量H+或OH-)；
②有色離子(Cu2+藍色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、MnO4-紫色、Cr2O72-橙色、CrO42-黃色等)。
常見無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
1.熟練掌握各類無機物之間的轉(zhuǎn)化關系，重點是兩類反應：
①置換反應按照金屬活動性順序表處理或者根據(jù)元素周期律分析；
②酸、堿、鹽之間的復分解反應按照復分解反應規(guī)律處理。
常見無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
2.掌握好幾個“三角關系”：要從物質(zhì)類型和價態(tài)變化兩個角度理解，還要特別注意其中的連續(xù)氧化問題。
Na2O2
Na
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Al
Al3+
[Al(OH)4]-
Al(OH)3
常見無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
2.掌握好幾個“三角關系”：要從物質(zhì)類型和價態(tài)變化兩個角度理解，還要特別注意其中的連續(xù)氧化問題。
H2S
S
SO2
H2SO4
SO3
HCl
Cl2
HClO
Fe2+
Fe
Fe3+
常見無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
2.掌握好幾個“三角關系”：要從物質(zhì)類型和價態(tài)變化兩個角度理解，還要特別注意其中的連續(xù)氧化問題。
CO
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
NH3
N2
NO
HNO3
NO2
常見無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
3.掌握一些物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)以及化學性質(zhì)等陌生知識點：
比如特殊顏色、特殊氣味、特殊性質(zhì)(比如兩性等)等一些較為特殊的物理、化學性質(zhì)。
無機化工流程微型化
1.工藝流程題的一般規(guī)律：
①原料→產(chǎn)品是工藝流程的總體過程。
②要分析原料中有哪些雜質(zhì)，在生產(chǎn)過程中要加以去除。
去除雜質(zhì)方法一般有轉(zhuǎn)為沉淀過濾除去，轉(zhuǎn)為氣體揮發(fā)除去，通過萃取、蒸餾、升華等物理方法除去。
③要考慮流程中原料的價態(tài)控制、物態(tài)控制及廢物的循環(huán)利用。
④要考慮生產(chǎn)過程的溫度、壓強、pH等生產(chǎn)條件控制。
無機化工流程微型化
2.此類題型可以表示如圖：
原料
（有用成分）
（雜質(zhì)）
最終產(chǎn)品
①除雜（狀態(tài)轉(zhuǎn)化與物理去除）
②有用成分的價態(tài)控制及物態(tài)（氣、液、固）控制
③廢物的循環(huán)利用
④溫度、壓強、pH等生產(chǎn)條件控制
無機化工流程微型化
3.此類題目中，一般每個“方框”代表一個操作或一個反應。
分析某個過程反應的時候注意：
該反應的反應物是“進框箭頭物質(zhì)”，生成物是“出框箭頭物質(zhì)”，反應的酸堿性環(huán)境綜合考慮前一步反應及產(chǎn)物特點進行判斷。
例如：
流程中反應Ⅰ反應物應該是左邊溶浸輸出過來的溶液 +NaClO+NaOH，生成物是濾渣B+輸入反應Ⅱ的溶液，而且根據(jù)①、②分析很有可能是發(fā)生兩個反應，第一個反應發(fā)生時，因為還沒加NaOH，所以此時應該是酸性環(huán)境(因為左邊溶浸用的是硫酸，為了溶浸更徹底，一般硫酸應該過量)，所以寫離子方程式①時應該補H+。
活化能與能壘
1.活化能
上邊左圖中
①指正反應活化能(Ea正)，②指逆反應活化能(Ea逆)，③指的是反應焓變ΔH。
右圖是加催化劑之后的活化能變化。
右圖中代表加催化劑后反應分步進行，第二步(第二個峰)活化能①大于第一步活化能，所以第二步是決速步驟。
但總反應正向活化能是②(即從反應物到兩個峰最高點的差)，總反應逆向活化能是③。
活化能與能壘
2.能壘：能壘圖是體現(xiàn)反應微觀過程能量圖，如圖。
圖中縱坐標是相對能量，橫坐標是反應過程微觀歷程。
從左向右“實線箭頭(即上坡箭頭)”指的是正反應的能壘，“坡越高”代表能壘越大。
從右向左的“虛線箭頭(即左至右的下坡)”代表逆反應能壘。
題型訓練
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