資源簡(jiǎn)介 (共12張PPT)課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第2課時(shí) 溶液的綜合計(jì)算導(dǎo)入新課兩種物質(zhì)若在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如何求得反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課進(jìn)一步加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解及應(yīng)用。01掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。02解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑65 9813g xx =19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。6513g98x=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％×100%=19.6%。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g100g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題1Mg+H2SO4 ===MgSO4 + H2↑24 98 120 212 g z x y249812gz=24212gy=2412012gx=12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是___克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_____。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。例題24949%MgSO4y=1 gx=60 g解得：z=49 g解：設(shè)該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是z，生成的MgSO4、 H2質(zhì)量分別為x，y。因生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時(shí)MgSO4溶液，其質(zhì)量為：m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2)=12g+100g-1g=111g。MgSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g／111g=54.05%。12克鎂條與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是___克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_____。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。例題24949%MgSO454.05%把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？例題3解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：100g×98%=(100g+x )×10%解得：x=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其相關(guān)計(jì)算應(yīng)該注意的問(wèn)題：1．計(jì)算的理論依據(jù)是各純物質(zhì)的質(zhì)量比，即不能將混合物直接代入計(jì)算。2．求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)首先明確溶質(zhì)的成分，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的成分，最后依據(jù)公式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小結(jié)溶液的稀釋、濃縮、混合的計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。1．硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過(guò)氧化氫完全分解。計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。解：(1)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2 2H2O+O2↑CuSO4683.4g32x68323.4gx=x=1.6g鞏固練習(xí)(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。1．硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過(guò)氧化氫完全分解。計(jì)算：(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.32g45g×100%=2.93%2． 100 g某鹽酸恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑65 7313g x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這種鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。657313gx=x=14.6g14.6g100g×100%=14.6%3.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。則50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(共23張PPT)課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。01學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義。02體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。03導(dǎo)入新課我們通常用什么表示溶液的濃度呢？01 溶液的濃度配制三種濃稀不同的硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn) 9 – 7 配制三種濃稀不同的硫酸銅溶液燒杯編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。無(wú)色溶液如何區(qū)分濃度呢？思考與交流1.溶液濃度表示法之一——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%×100思考與交流食鹽的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的5%每5g食鹽溶于95g水形成的溶液100g食鹽溶液中含有食鹽5gm食鹽：m水：m食鹽溶液=5：95：100“5%的NaCl溶液”的含義燒杯編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深2020200.10.5220.120.5220.5%2.44%9.09%練一練在實(shí)驗(yàn)9 – 7 中三種硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在表中。配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn) 9 – 8 配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn) 9 – 8 配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑(水)質(zhì)量/g 現(xiàn)象 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10 9020 8010%20%氯化鈉溶解氯化鈉溶解討論已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？36g100g+36g100%×≈26.5%不對(duì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g＋溶解度= ×100%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A 20g 100gB 10g 90gC 200g 20%D 15g 10%80g20%100g10%40g160g150g135g練一練填寫下表空白，比一比，看誰(shuí)計(jì)算得快。02 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化鈉和126kg水。解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%×在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？例題1化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？例題2解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g× 98%= x × 20%需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。x=245g有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算：解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。則有：Ag×a% = Bg×b%（稀釋前） （稀釋后）小結(jié)課堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單計(jì)算概念溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%×公式溶液的稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算1．下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ）A．150g水溶解30g硝酸鉀B．15g硝酸鉀溶解在85g水中C．85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀D．一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液D隨堂訓(xùn)練2．有100g 10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（ ）A．把溶液的量倒掉一半B．溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C．將100g 10%的鹽酸與200g 25%的鹽酸混合D．蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半C3．在20℃時(shí)，將40 g硝酸鉀固體加入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4 g硝酸鉀固體未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為______；（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。飽和31.6g24%4．某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%~18%，該廠日產(chǎn)醬油15 t。試計(jì)算該廠每月（按30天計(jì)）消耗氯化鈉的質(zhì)量。解：15t×30×15%=67.5t，15t×30×18%=81t。答：該廠每月消耗67.5t~81t氯化鈉。 展開更多...... 收起↑ 資源列表 第1課時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).pptx 第2課時(shí) 溶液的綜合計(jì)算.pptx 縮略圖、資源來(lái)源于二一教育資源庫(kù)
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