資源簡介

(共25張PPT)
課題2 溶解度
第1課時 飽和溶液與不飽和溶液
學習目標
講授新課
認識絕大多數物質在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液的含義。
01
理解“飽和”與“不飽和”的相對性及互相轉化的方法。
02
03
能利用物質的溶解性，設計粗鹽提純等物質分離的方案。
04
認識結晶現象，知道結晶的兩種方法。
導入新課
我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
01 飽和溶液與不飽和溶液
氯化鈉在水中的溶解
實驗 9 – 5 氯化鈉在水中的溶解
在室溫下，向盛有10ml水的燒杯中加入2g氯化鈉，攪拌；待溶解后，再加入2g氯化鈉，攪拌，觀察現象。然后再加入10ml水，攪拌，觀察現象。
操作 現象 結論
加入2g氯化鈉， 攪拌
再加2g氯化鈉， 攪拌 加入10mL水， 攪拌 固體全部溶解
部分固體不溶解
固體全部溶解
氯化鈉在一定量水中不能無限溶解。
氯化鈉溶解的質量隨著溶劑質量的增大而增大。
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念
在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
還能繼續溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
不飽和溶液
飽和溶液
不飽和溶液
【實驗9-5】
哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？
如何將飽和溶液轉化為不飽和溶液？
增加溶劑
加入2 g氯化鈉
加入2 g氯化鈉
加入10 ml水
20 ℃
10ml水
思考與討論
改變溫度，物質能不能無限地溶解在一定量的水中呢？
硝酸鉀在水中的溶解
實驗 9 – 6 硝酸鉀在水中的溶解
在室溫下,向盛有10ml水的燒杯中加入3 g硝酸鉀,攪拌;待溶解后,再加入3g硝酸鉀,攪拌,觀察現象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時,加熱燒杯一段時間,觀察剩余固體有什么變化。然后再加入3 g硝酸鉀,攪拌,觀察現象。靜置,待溶液冷卻后,觀察現象。
操作 現象 結論
3g硝酸鉀，攪拌
再加3g硝酸鉀，攪拌 加熱 再加3g硝酸鉀，攪拌 靜置，冷卻 固體溶解
固體全部溶解
固體全部溶解
晶體析出
在一定量的溶劑中，硝酸鉀溶解的量隨溫度的升高而增大。
固體部分溶解
【實驗9-6】
不飽和溶液
飽和溶液
不飽和溶液
飽和溶液
不飽和溶液
哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？
20 ℃
加入3 g
硝酸鉀
加入3g
硝酸鉀
加熱
燒杯
靜置
冷卻
加入3 g
硝酸鉀
10ml水
①要明確“一定溫度” 和“一定量溶劑”。這樣飽和與不飽和才有意義。
2.對飽和溶液與不飽和溶液的理解
②要明確“某一溶質”的飽和溶液與不飽和溶液。例如：在某一定溫度下不能再溶解NaCl的飽和溶液，可能還能溶解KNO3。
D
練一練
1．如圖是小博進行的物質分離的相關實驗。他將熱的硝酸鉀溶液（如圖甲），靜置一段時間后，變成如圖乙。下列說法正確的是（　　）
A．甲一定是不飽和溶液
B．甲一定是飽和溶液
C．乙一定是不飽和溶液
D．乙一定是飽和溶液
1．有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有哪些？
加入溶質、蒸發溶劑、改變溫度
加入硝酸鉀、蒸發掉一些水、降低溫度
2．將硝酸鉀的飽和溶液配成不飽和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶劑、升高溫度
思考與討論
加溶劑、升高溫度
加入溶質、蒸發溶劑、
降低溫度
3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
一般情況下，飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化方法如下：
飽和
溶液
不飽和
溶液
02 結晶
1.結晶的概念
溶解在溶液中的溶質以晶體的形式析出，這一過程叫結晶。析出晶體后的溶液叫母液。
冷卻熱飽和溶液時，硝酸鉀晶體從溶液中析出
作用：可以使溶質從溶液中析出，從而實現物質的分離。
蒸發溶劑 適用于溶解能力受溫度影響較小的物質。如海水中提取食鹽。
降溫結晶 適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質，如冷卻熱KNO3溶液，獲取KNO3晶體。
2.結晶的方法
美麗的晶體
海水
貯水池
蒸發池
結晶池
粗鹽
母液
氯化鈉
多種化工原料
海水曬鹽流程圖
3.結晶的應用
課堂小結
飽和溶液與不飽和溶液
結晶的方法
蒸發溶劑（蒸發結晶）
冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）
飽和
溶液
加溶劑、升高溫度(一般情況)
加入溶質、蒸發溶劑、降低溫度
（一般情況）
不飽和溶液
1．小紅同學為證明某硝酸鉀溶液是否達到飽和狀態，設計了以下方案。一定能達到目的的是（ ）
A．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液
B．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體
C．給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出
D．給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出
B
隨堂訓練
2．下列關于飽和溶液的說法正確的是（　?。?br/>A．相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B．很濃的溶液一定是飽和溶液
C．不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液
D．對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
D
3．在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變為不飽和溶液，下列可采取的指施有（已知氯化銨固體的溶解能力隨溫度的升高而增大）（　?。?br/>①降低溫度；②升高溫度；③加氯化銨固體；④加溶劑；⑤恒溫蒸發溶劑。
A． ①③④ B． ①③⑤ C． ②④ D． ②⑤
C
4．海水曬鹽的原理是（　?。?br/>A．利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發
B．利用陽光和風力，使水分蒸發
C．利用日曬，使海水分解
D．利用日曬，使氯化鈉的溶解能力變小
B(共26張PPT)
課題2 溶解度
第2課時 溶解度
學習目標
講授新課
了解溶解度的含義。
01
能準確描述固體溶解度的概念，知道影響固體溶解度的因素；知道影響氣體溶解度的因素。
02
初步學習繪制和分析溶解度曲線，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。
03
導入新課
如何定量地比較物質的溶解能力呢？
01 固體的溶解度
不能，不在同一溫度下。
思考與討論
下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？
不能，溶劑量不相同。
下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？
不能，沒有達到飽和狀態。
下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？
能，說明在20℃時，NaCl比KNO3的溶解性更好
下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？
1.固體溶解度的概念
在一定溫度下，某固體物質在 100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
2.固體溶解度的四要素
·條件
·標準
·狀態
·單位
在一定溫度下
在 100g 溶劑里
（一般指水）
溶液達到飽和
溶解度單位為“克”
固體物質溶解度的影響因素主要是溶質和溶劑的性質以及溫度。
思考與討論
20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？
20℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質量為31.6克。
20℃時，100克水中溶解了31.6克的硝酸鉀就達到飽和狀態。
20gA物質溶解在100g水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20g。
20℃，20gA物質溶解在水中配成飽和溶液，20℃時A的溶解度是20g。
20℃ ，20gA物質溶解在水中配成100g飽和溶液，則 20℃ 時A的溶解度是20g。
20℃ ，20gA物質溶解在100g水中配成飽和溶液，則 20℃ 時A的溶解度是20g。
判斷正誤
20℃ 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度/g ＞10 10~1 1~0.01 ＜0.01
3. 溶解性與固體溶解度的關系
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
0.01g
1g
10g
4.固體溶解度的表示方法
列表法
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
幾種物質在不同溫度時的溶解度
溶解度/g
溫度/℃
硝酸銨
硝酸鈉
硝酸鉀
氯化銨
氯化鉀
氯化鈉
硼酸
圖像法（溶解度曲線）
溶解度/g
溫度/℃
氫氧化鈣的溶解度曲線
幾種固體物質的溶解度曲線
溶解度/g
溫度/℃
硝酸銨
硝酸鈉
硝酸鉀
氯化銨
氯化鉀
氯化鈉
硼酸
從圖中可以獲得的信息：
同種物質在不同溫度下的溶解度不同。
曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。
曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。
陡升型：多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，表現為曲線坡度陡增，如NaNO3、KNO3、NH4NO3等。
緩升型：少數固體的溶解度受溫度變化的影響較小，表現為曲線坡度比較平緩，如NaCl。
下降型：極少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小，表現為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。
固體物質溶解度受溫度變化影響情況：
小結
數據處理
以表格或曲線的形式呈現物質的溶解度及其變化，就是對實驗測得的溶解度的原始數據進行處理的結果。
定義
對已有數據進行加工的過程
目的
從大量的數據中，抽取出有價值的數據，通過處理、分析，發現規律
方法
列表和作圖
應用
科學研究、工農業生產和經濟活動等領域
02 氣體的溶解度
聯系生活實際，想一想，天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？
想一想
氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積，叫作這種氣體的溶解度。
1.氣體溶解度的概念
1.打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？
2.喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？
思考與討論
氣體溶解度隨溫度升高而降低。
氣體溶解度隨壓強的增大而增大。
課堂小結
溶解度
氣體溶解度
固體溶解度
概念(四要素)
概念
影響因素
在一定溫度下
100g溶劑
飽和狀態
單位(克)
溶質、溶劑本身的性質
溫度：溶解度曲線隨溫度變化的規律
影響因素
溶質、溶劑本身的性質
溫度、壓強
隨堂訓練
1．你設想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A．升溫增壓 B．升溫減壓
C． 降溫增壓 D．降溫減壓
2．下列幾種物質中①硝酸鉀、②熟石灰、③氧氣、④二氧化碳，其中溶解度隨溫度的升高而增大的是（ ）
A． ①② B． ③④ C． ①③④ D．只有①
C
D
3．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。回答下列問題：
(1)a3℃時，三種物質的溶解度
由大到小的順序是 ；
(2)a2℃時， 和 的溶解度
大小相等；
(3)三種物質中， 的溶解度受溫度的影響最大， 的溶解度受溫度的影響最小， 的溶解度隨溫度的升高而減小。
甲>丙>乙
甲
丙
甲
乙
乙、丙
4．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）
A．20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．40℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
C．采用降溫的方法可以將乙的不飽
和溶液轉化為飽和溶液
D．60℃時，在100g水中加入100g甲，
充分溶解后溶液質量為200g
B

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