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課題2 常見的酸和堿
第2課時 常見的堿
1.初步認識物質的多樣性,能對物質及其變化進行分類。
2.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質及用途。
3.理解堿的化學性質的實質是氫氧根離子的性質。
4.能從能量變化、物質轉化角度觀察、描述物質的變化;運用比較、分類的方法認識堿的化學性質,初步形成認識化學反應的系統思維意識。
重點
難點
情景素材1
氫氧化鈉潮解
情景素材2
有誰吃過未成熟的柿子？
有什么感覺？知道為什么嗎？
情景素材3
你知道生活中的堿嗎 松花蛋,如果澀味過重,為什么加一點醋會使口感好起來 在生活中有些食物“摸起來滑滑的”“嘗起來澀澀的”,這些一般都是堿類物質。
氫氧化鈉具有強烈的 性；俗稱 、 、 。
如果不慎沾到皮膚上，要用 ，再涂上 溶液。
大量水沖洗
硼酸
腐蝕
火堿
燒堿
苛性鈉
氫氧化鈉的物理性質
實驗內容 現象 分析
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態 —
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒
將氫氧化鈉放入試管中，加入少量水,測量溫度的變化
氫氧化鈉的物理性質
[實驗10-8]
白色固體
表面吸水、
溶解
試管外壁
發熱
潮解
氫氧化鈉固體
溶于水放熱
（1） 色 體；
（2） 于水，溶于水時 熱；
（3）易吸收空氣中的 而潮解（屬于 變化），稱量時不能放在 ，應放入 里。
白
片狀固
易溶
放
水分
紙上
玻璃容器（小燒杯或表面皿）
物理
氫氧化鈉的物理性質
（1）實驗室作干燥劑（因為它有______性）但是不能干燥酸性氣體CO2、SO2、HCl等。
吸水
操作：讓含水蒸氣的混合氣體從 端進 端出
A
B
A
B
只能干燥不與它反應的氣體
【思考】為何NaOH固體不能干燥CO2氣體
氫氧化鈉的用途
（2）重要化工原料，用于 、石油、 、紡織、 等。
肥皂
造紙
印染
氫氧化鈉的用途
（3）能與油脂反應 ，爐具清潔劑含 。廚房洗滌劑含Na2CO3，廁所清潔劑含酸 。
爐具清潔劑
去除油污
氫氧化鈉
廚房洗滌劑
廁所清潔劑
氫氧化鈉的用途
氫氧化鈣對皮膚、衣服等有 性，
俗稱 、 。
水溶液俗稱 。
腐蝕
熟石灰
消石灰
石灰水
氫氧化鈣的俗稱
氫氧化鈣的物理性質
[實驗10-9]
實驗內容 現象
觀察氫氧化鈣的顏色和狀態
觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況
白色粉末
有大量固體未溶解
（1） 色粉末； 溶于水，氫氧化鈣的溶解度隨溫度
升高而 。
白
微
減小
石灰乳或石灰漿
氫氧化鈣的物理性質
（1）建筑上： 。
（2）林業上：樹木上涂含硫的 可保護樹木防止凍傷，防止害蟲。
（3）農業上：配 作農藥；改良 等。
（4）實驗室：檢驗 。
（5）工業上：處理酸性污水與制漂白粉。
砌磚、刷墻壁
石灰漿
酸性土壤
CO2
波爾多液
氫氧化鈣的用途
物質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗稱
顏色、狀態
溶解性
其他
用途
苛性鈉、火堿、燒堿（強腐蝕性）
熟石灰、消石灰（腐蝕性）
白色塊狀固體
白色粉末
易溶于水，放出大量熱
微溶于水（溶液俗稱石灰水）
易潮解（作干燥劑）
生石灰加水制得(放熱)
CaO+H2O==Ca(OH)2
化工原料：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等。
砌磚、抹墻；降低土壤酸性；制波爾多液等。
氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途
可溶性堿：氫氧化鉀 、氨水 。
難溶性堿：氫氧化鎂 、氫氧化鋁 。
特殊顏色的堿：Cu(OH)2呈 色；Fe(OH)3呈 色。
AI(OH)3
Mg(OH)2
NH3 H2O
KOH
藍
紅褐
其他常見的堿
1.下列關于氫氧化鈉的描述錯誤的是(　　)
A．氫氧化鈉固體可用來干燥氧氣、氫氣等，不能用來干燥二氧化碳氣體
B．易溶于水，溶解時吸收大量的熱
C．廣泛用于制造肥皂以及石油、造紙、紡織和印染工業
D．燒堿放置在燒杯中會逐漸變稀
2.下列不屬于氫氧化鈣的用途的是(　　)
A．改良酸性土壤 B．用作建筑材料
C．配制農藥波爾多液 D．用于治療胃酸過多癥
D
B
堿 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
變紅色
堿溶液與指示劑作用
變紅色
變藍色
變藍色
堿溶液使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅。
用澄清石灰水檢驗CO2： ；
【注意】
石灰水敞口長時間放置會吸收 而變質（屬于 變化），溶液質量 ；所以必須 保存。
CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O
減輕
CO2
密閉
化學
堿溶液與部分非金屬氧化物反應
NaOH在空氣中變質： （NaOH吸收CO2可用于除雜）；
注意：NaOH敞放空氣易吸水分而 （物理變化）且易與CO2反應而 （化學變化），所以必須 保存。
潮解
變質
密封
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
堿溶液與部分非金屬氧化物反應
向2瓶盛有二氧化碳氣體的礦泉水瓶里分別加入少量氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液,立即蓋緊瓶蓋,振蕩,觀察現象。
堿溶液與部分非金屬氧化物反應
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
礦泉水瓶變癟
礦泉水瓶變癟，溶液變渾濁
反應的化學方程式：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
（4）NaOH與SO2的反應 。
（1）NaOH與SO3的反應 。
（3）Ca(OH)2與SO2的反應 。
2NaOH + SO3== Na2SO4 + H2O
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O
裝堿的試劑瓶用 塞，不用 塞；
因玻璃中的SiO2會與堿反應。
橡膠
玻璃
堿溶液與部分非金屬氧化物反應
（2）Ca(OH)2與SO3的反應 。
Ca(OH)2 + SO3 == CaSO4↓+ H2O
【說明】
（1）所有元素化合價不變；
（2）不屬于復分解反應，更不屬于基本反應類型；
（3）非金屬氧化物通常為CO2、SO2、SO3、SiO2等（不含CO，因CO不能與堿溶液反應）
【應用】探究NaOH、Ca(OH)2露在空氣中的變質問題
堿+非金屬氧化物 鹽+水
堿溶液與部分非金屬氧化物反應
制取的反應原理：
；
；
氧化鈣與水反應時 熱；
可作某些氣體的 劑，不能干燥CO2、SO2、HCI等酸性氣體。
① CaCO3 == CaO + CO2↑
② CaO+H2O == Ca(OH)2
放
干燥
高溫
氫氧化鈣的制取
下面是于謙的一首詩《石灰吟》你能分析出各步所涉及的化學反應嗎
石灰吟
千錘萬鑿出深山,
烈火焚燒若等閑。
粉骨碎身渾不怕,
要留清白在人間。
這一句是開采石灰石,不涉及化學變化
CaCO3 == CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2
CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ H O
高溫
堿具有相似化學性質的原因
在水溶液中解離出的 的化合物。如： 。
堿 = + 。
（堿因其都能電離出OH-使溶液呈堿性）
OH-
金屬離子（或銨根離子）
陰離子全部是氫氧根離子
NaOH
NaOH= KOH= Ca(OH)2=
K+ + OH-
Ca2+ + 2OH-
Na+ + OH-
1.下列各試劑中可用來鑒別Ca(OH)2和 NaOH溶液的是（ ）
A.鹽酸 B.無色酚酞溶液
C.CO2 D.紫色石蕊溶液
C
2.下列物質既不能與酸反應又不能與堿反應的是（ ）
A.SO2 B.CO
C.CO2 D.Fe2O3
B
3.氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種重要的堿，回答與它們有關的下列問題：
（1）實驗室常用NaOH固體作干燥劑，是利用其　 　性；
（2）氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液變藍、與酸反應生成鹽和水、與CO2反應生成碳酸鹽和水，從微觀角度看它們具有這些相似化學性質的原因是　 ；
（3）如何鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液？　
吸水
溶液中都含有OH-
取樣，通入二氧化碳，有白色渾濁產生的是Ca(OH)2溶液。
4．生石灰的主要成分是_________(填化學式)，在食品包裝時常用生石灰作干燥劑，其原理是____ ________________(用化學方程式表示)；如果將裝有干燥劑的小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙袋內的白色顆粒黏在一塊成了塊狀。原因是______________________________。
CaO
CaO＋H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

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