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課題2 常見的酸和堿
第1課時 常見的酸
1. 物質結構決定物質性質，物質性質決定物質用途。
2. 在解決化學問題中所運用的比較、分類、分析、綜合、歸納等科學方法，基于實驗事實進行證據(jù)推理、建構模型并推測物質及其變化的思維能力，在解決與化學相關的真實問題中形成的質疑能力、批判能力和創(chuàng)新意識。
3．以實驗為主的科學探究能力，培養(yǎng)學生觀察與描述、合作與交流的能力。
4. 通過網(wǎng)絡查詢等技術手段獲取和加工信息的自主學習能力。
情景素材1
雞蛋浸泡在一種神秘液體中,一兩天后蛋殼消失，內部蛋液變成了晶瑩剔透的夜明珠。思考:這種神秘液體是什么
情景素材2
猜謎語:一物體重 98,性格火爆脾氣大,你若不慎沾上它,包你落個大傷疤。
在之前的學習中我們接觸過鹽酸、硫酸,這些都是常見的酸,那它們有哪些性質呢 在生產(chǎn)、生活中有怎樣的用途呢 這節(jié)課我們就一起走進化學課堂來學習常見的酸。
合作探究
探究實驗[實驗10-4]：
觀察濃鹽酸和濃硫酸的物理性質
物質 顏色 狀態(tài) 氣味 敞開試劑瓶 瓶蓋后的現(xiàn)象 其他
濃鹽酸
濃硫酸
無色
無色
液體
黏稠
油狀
刺激性
氣味
無味
瓶口冒白霧
無明顯現(xiàn)象
揮發(fā)性等
吸水性等
（1）鹽酸 色、 氣味的液體（工業(yè)鹽酸
略顯黃色是因其含有 ）
（2）濃鹽酸有較強的 ；打開其瓶蓋有 產(chǎn)生；
其原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成 。
鹽酸小液滴
無
有刺激性
Fe3+
白霧
揮發(fā)性
（3）常用濃鹽酸（37%-38%），其密度為1.19 g/ml。
鹽酸的物理性質
（1）重要的化工原料。
（2）用于金屬表面 、制造藥物。
（3）人體胃酸主要成分為 ；可幫助 。
除銹
消化
鹽酸
鹽酸的用途
（1）吸水性（物理性質）
作干燥劑：干燥不與H2SO4反應的氣體，如
H2、O2、CO2，注意不能干燥氨氣（NH3）
稀硫酸不能作干燥劑
濃硫酸的特性
【分析】濃硫酸有強烈的 和脫水性（ 性質），將有機物中的氫氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，即 。所以使用濃硫酸時應十分小心！
【事故處理】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上應立即用 ，再涂上3%-5%的 溶液。
腐蝕性
化學
大量水沖洗
碳酸氫鈉
炭化
（2）脫水性（化學性質）
濃硫酸的特性
（1）操作：稀釋濃硫酸時一定要把 沿器
壁 地注入 里，并不斷攪拌。
（稀釋口訣：酸入水，沿內壁，慢慢倒，不斷攪）
（2）玻璃棒的作用 。
【注】實驗結論：濃H2SO4溶于水時會 大量的熱。
濃硫酸
慢慢
水
攪拌、散熱、防止液滴飛濺
放出
濃硫酸的稀釋
（3）錯誤操作（水入酸）會造成的危險：
①危險：液滴飛濺，容易造成傷人事件；
②解釋：水的密度比硫酸小，易浮于硫酸上面；濃硫酸溶于水時放出大量的熱，使水立即沸騰，造成硫酸液滴四周飛濺。
濃硫酸的稀釋
（1）重要化工原料。
（2）用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥、火藥及冶煉金屬；冶煉石油和金屬 。
（3）濃硫酸具有 性常用作 劑，但不能干燥NH3等堿性氣體。
除銹
吸水
干燥
硫酸的用途
1.下列關于鹽酸、硫酸的敘述正確的是（ ）
A．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，瓶口冒白煙
B．濃鹽酸敞口放置后，其溶質質量分數(shù)減小
C．濃硫酸具有脫水性，故能作干燥劑
D．稀釋濃硫酸時，將水緩慢地倒入濃硫酸中，并不斷攪拌，而且溶于水時會吸熱
B
酸溶液與指示劑作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸
稀硫酸
變紅色
變紅色
不變色
不變色
（1）酸溶液使紫色石蕊變 ，無色酚酞 。
不變色
變紅
結論
【討論】為什么要用白色點滴板進行實驗？
①便于顯色，利于觀察
②微型實驗，節(jié)約藥品
酸溶液與指示劑作用
酸與活潑金屬反應
金屬 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
酸與活潑金屬反應
活潑金屬 + 酸 = 鹽 + （ 反應）
氫氣
置換
（1）金屬要位于金屬活動順序表中 元素之前。
（2）酸一般為鹽酸或稀硫酸，不能為濃硫酸和硝酸。
氫
鐵與酸發(fā)生置換反應后生成 色的Fe2+。
淺綠
條件
注意
酸與活潑金屬反應
現(xiàn)象 化學方程式
鐵銹+ 稀鹽酸
鐵銹+ 稀硫酸
鐵銹 ，
溶液由 。
一段時間后？
（后面解答）
消失
無色變成黃色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
酸與金屬氧化物反應
現(xiàn)象 化學方程式
氧化銅+稀鹽酸
氧化銅+稀硫酸
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色固體 ，
溶液 。
金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + （用于 ）
逐漸消失
無色變成藍色
水
除銹
酸與金屬氧化物反應
討論：將生銹的鐵釘浸泡在足量的稀酸中，一段時間后什么現(xiàn)象？
金屬氧化物與酸反應化合價 ；Fe2O3中鐵元素化合價為 ，與稀鹽酸反應后生成 色的Fe3+。
先：鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S綠色，
后：產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變淺。
不變
黃
+3
酸與金屬氧化物反應
試驗物質的導電性
物質 鹽酸 稀硫酸 蒸餾水 乙醇
是否導電
是
是
否
否
實驗結論
常見不導電：蒸餾水、乙醇等
實驗分析：在鹽酸、硫酸有能自由移動的電荷（陰離子和陽離子）。
物質導電的原因——存在自由移動的帶電粒子
試驗物質的導電性
酸 = + 。（酸因其都能電離出H+使溶液呈酸性）
HCl= H2SO4 = HNO3 =
2H+ +SO42-
H+ +NO3-
H+ +Cl-
H+
酸根離子
試驗物質的導電性
1.某液體滴入紫色石蕊溶液后變紅，該溶液(　　)
A.呈酸性 B.呈中性
C.呈堿性 D.呈酸性或中性
2.螞蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（　　）
A．鍍鋅水管 B．銅制塑像
C．大理石欄桿 D．鋁合金門窗
A
B
3.向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胱懔康南←}酸，充分反應后溶液中的溶質成分不可能是(　　)
A.FeCl3 B.FeCl2
C.HCl D.H2O
D

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