資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
6.1金屬礦物及鐵的冶煉大單元整體教學(xué)設(shè)計
單元教學(xué)主題 學(xué)習(xí)主題“金屬資源”。本單元涉及的主要化學(xué)大概念：(1)常見的金屬礦物；
(2)鐵冶煉的化學(xué)原理；
(3)金屬的物理性質(zhì)；(4)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)；(5)合金及其應(yīng)用；(6)我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展；(7)鋼鐵的銹蝕及防護；(8)廢金屬的回收利用； 學(xué)科 化學(xué) 年級 九年級
單元 第六章《金屬資源綜合利用》 授課人 Xxx
單元內(nèi)容 本單元教學(xué)內(nèi)容：課題1 本單元聚焦金屬礦物及鐵的冶煉相關(guān)知識。首先介紹了常見的金屬礦物，如赤鐵礦、磁鐵礦等，讓我們了解其成分和分布。重點闡述了鐵的冶煉原理，即利用還原劑將鐵礦石中的鐵氧化物還原為金屬鐵。詳細(xì)講解了冶煉的設(shè)備、工藝流程和化學(xué)反應(yīng)。還探討了冶煉過程中的能源消耗、環(huán)境污染等問題，引發(fā)對可持續(xù)發(fā)展的思考。同時，涉及到金屬的回收利用，強調(diào)其重要性和方法。通過實驗和實例，幫助我們更直觀地理解鐵的冶煉過程及相關(guān)原理，培養(yǎng)科學(xué)探究和解決實際問題的能力。課題2 本單元聚焦金屬的性質(zhì)和應(yīng)用。首先，深入探討金屬的物理性質(zhì)，包括良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性及金屬光澤等，這些性質(zhì)決定了它們在日常生活和工業(yè)中的廣泛用途。在化學(xué)性質(zhì)方面，著重研究金屬與氧氣、酸及鹽溶液的反應(yīng)，了解金屬的活潑程度差異。通過實驗，直觀感受金屬化學(xué)性質(zhì)的變化。應(yīng)用方面，闡述金屬在建筑、制造、電子等領(lǐng)域的重要作用。例如，鐵用于建筑結(jié)構(gòu)，銅用于電線制造。還會介紹合金的概念及優(yōu)勢，如鋼、鋁合金等，它們改善了純金屬的性能，拓展了應(yīng)用范圍。課題3 本單元重點探討金屬防護和廢金屬回收。首先介紹金屬腐蝕的原理，包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，讓學(xué)生明白金屬生銹的本質(zhì)原因。接著講解各種防護金屬的方法，如涂漆、鍍膜、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等，使學(xué)生了解如何有效延長金屬制品的使用壽命。在廢金屬回收方面，強調(diào)其重要性和意義，不僅能節(jié)約資源，還能減少環(huán)境污染。通過案例分析，展示廢金屬回收的流程和技術(shù)，激發(fā)學(xué)生的環(huán)保意識和資源節(jié)約觀念。同時引導(dǎo)學(xué)生思考在日常生活中如何參與到廢金屬回收行動中，培養(yǎng)他們的社會責(zé)任感。本單元內(nèi)容的邏輯結(jié)構(gòu)：本單元重點探討金屬防護和廢金屬回收。首先介紹金屬腐蝕的原理，包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，讓學(xué)生明白金屬生銹的本質(zhì)原因。接著講解各種防護金屬的方法，如涂漆、鍍膜、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等，使學(xué)生了解如何有效延長金屬制品的使用壽命。在廢金屬回收方面，強調(diào)其重要性和意義，不僅能節(jié)約資源，還能減少環(huán)境污染。通過案例分析，展示廢金屬回收的流程和技術(shù)，激發(fā)學(xué)生的環(huán)保意識和資源節(jié)約觀念。同時引導(dǎo)學(xué)生思考在日常生活中如何參與到廢金屬回收行動中，培養(yǎng)他們的社會責(zé)任感。本單元內(nèi)容可開發(fā)的教學(xué)活動與資源：本單元，可開發(fā)豐富多樣的教學(xué)活動與資源。教學(xué)活動方面，組織學(xué)生實地參觀金屬加工廠或廢品回收站，使其親身體驗金屬的加工和回收流程；開展小組討論，針對金屬資源的現(xiàn)狀與未來發(fā)展趨勢各抒己見；安排模擬金屬腐蝕的實驗活動，讓學(xué)生直觀了解腐蝕條件和影響因素，進(jìn)而深刻理解防護措施的原理；舉辦知識競賽，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)金屬資源知識的熱情。教學(xué)資源上，借助多媒體展示金屬開采、冶煉、回收過程以及因不合理利用金屬資源導(dǎo)致的環(huán)境問題等豐富的圖片和視頻；提供相關(guān)科普文章和研究報告，助力學(xué)生深入探究前沿信息；引入國內(nèi)外成功的金屬資源回收利用項目案例進(jìn)行分析，引導(dǎo)學(xué)生從中獲取經(jīng)驗；此外，搭建在線學(xué)習(xí)平臺，分享學(xué)習(xí)資料、設(shè)立討論區(qū)，便于學(xué)生交流和自主學(xué)習(xí)。通過這些教學(xué)活動與資源的開發(fā)運用，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增進(jìn)他們對金屬資源綜合利用的認(rèn)知，提升實踐能力。本單元教學(xué)重點：1.金屬資源的現(xiàn)狀和重要性：了解金屬資源的有限性和在現(xiàn)代工業(yè)、生活中的關(guān)鍵作用。2.金屬的冶煉方法：掌握不同金屬的常見冶煉工藝，包括原理和條件。3.金屬的腐蝕與防護：理解金屬腐蝕的原因和機制，學(xué)會有效的防護措施。4.廢金屬的回收利用：認(rèn)識廢金屬回收的意義、流程和價值。5.可持續(xù)發(fā)展觀念：培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約金屬資源、保護環(huán)境，樹立可持續(xù)利用金屬資源的意識。本單元教學(xué)難點：1.理解復(fù)雜的金屬冶煉原理和工藝流程，包括其中涉及的化學(xué)反應(yīng)和物理變化，這需要學(xué)生具備較強的化學(xué)和物理基礎(chǔ)知識以及抽象思維能力。2.掌握金屬腐蝕的多種原因和防護方法，并能夠在實際情況中準(zhǔn)確分析和應(yīng)用，這對學(xué)生的綜合分析和實踐應(yīng)用能力要求較高。3.深刻認(rèn)識到金屬資源綜合利用的重要性和緊迫性，培養(yǎng)學(xué)生的資源節(jié)約和環(huán)境保護意識，使其在日常生活中形成自覺的行為習(xí)慣。
單元學(xué)情 在“金屬資源綜合利用”單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識，如常見金屬的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)等。他們對金屬有一定的感性認(rèn)識，但對于金屬資源的綜合利用可能缺乏系統(tǒng)和深入的了解。大多數(shù)學(xué)生對金屬在生活熟悉，能夠意識到金屬的重要性，但對于金屬資源的有限性和保護的緊迫性認(rèn)識不足。在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生具備一定的觀察和分析能力，但在抽象思維和邏輯推理上還有待提高。他們可能在理解金屬腐蝕的原理、復(fù)雜的冶煉過程以及資源回收的經(jīng)濟效益和環(huán)境效益等方面存在困難。部分學(xué)生可能對實驗操作和探究活動感興趣，通過實踐能夠更好地掌握知識，但也有一些學(xué)生可能在實驗過程中缺乏耐心和細(xì)心。在學(xué)習(xí)態(tài)度上，學(xué)生對于與實際生活緊密相關(guān)的內(nèi)容往往表現(xiàn)出較高的積極性，但對于較為枯燥的理論知識可能會感到厭煩。此外，學(xué)生在信息收集和處理能力上存在差異，一些學(xué)生能夠有效地利用網(wǎng)絡(luò)和書籍獲取相關(guān)資料，而另一些學(xué)生則需要更多的引導(dǎo)和幫助。同時，學(xué)生的團隊合作能力也參差不齊，在小組活動中需要教師合理安排和指導(dǎo)，以確保每個學(xué)生都能充分參與和有所收獲。綜上所述，在教學(xué)過程中，教師需要根據(jù)學(xué)生的實際情況，采用多樣化的教學(xué)方法和手段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，突破學(xué)習(xí)難點，提高學(xué)生的綜合素養(yǎng)。
單元目標(biāo) 1.理解金屬資源的有限性和重要性，認(rèn)識合理開發(fā)和保護的意義。2.掌握常見金屬的存在形式、冶煉方法及其原理。3.了解金屬腐蝕的原因和類型，學(xué)會常見的金屬防護措施。4.明確廢金屬回收的價值和流程，培養(yǎng)資源循環(huán)利用的意識。5.能夠通過實驗探究和數(shù)據(jù)分析，解決與金屬資源相關(guān)的問題。6.學(xué)會運用化學(xué)知識評估金屬資源綜合利用方案的合理性和可行性。7.樹立環(huán)保和可持續(xù)發(fā)展觀念，積極參與金屬資源保護和回收的實踐活動。
達(dá)成評價 圍繞課時學(xué)習(xí)目標(biāo)1.關(guān)注課堂問題預(yù)設(shè)、實驗探究與學(xué)生課堂反饋表現(xiàn)。2.設(shè)計課時作業(yè)與學(xué)生答題正確率的及時分析。3.圍繞單元和主題目標(biāo)：分層設(shè)置單元測試和家庭小實驗探究。
單元實施
課型安排 課時設(shè)置 課時目標(biāo) 達(dá)成評價 任務(wù)活動 當(dāng)堂檢測 課時作業(yè)
新授課 1 在知識與技能方面，學(xué)生要認(rèn)識常見金屬礦物及其主要成分，掌握鐵的冶煉原理，能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式及明確反應(yīng)條件，還要理解一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置與操作步驟。過程與方法上，通過對實驗現(xiàn)象的觀察，提升觀察和分析問題的能力，經(jīng)歷從理論到實踐的過程，增強運用化學(xué)知識解決實際問題的水平。情感態(tài)度與價值觀方面，要讓學(xué)生體會化學(xué)在金屬冶煉中的關(guān)鍵作用，提升對化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)環(huán)保意識，明白合理利用資源和保護環(huán)境的重要性，并且在實驗探究中形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及合作精神。 通過實驗和實例，幫助學(xué)生理解這些內(nèi)容，對常見金屬的性質(zhì)有更深層次的理解。 1.實驗室煉鐵實驗。2.工業(yè)煉鐵。 1、課堂練習(xí)2、課本p172習(xí)題 校本課時作業(yè)
新授課 2 本課時旨在讓學(xué)生全面且深入地理解金屬的性質(zhì)和應(yīng)用。知識與技能方面，學(xué)生將掌握金屬的物理性質(zhì)，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，以及金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括金屬與氧氣、酸和鹽溶液的反應(yīng)，能夠準(zhǔn)確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。過程與方法上，通過實驗探究和觀察分析，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力和邏輯推理能力，學(xué)會從實驗現(xiàn)象中總結(jié)歸納金屬的性質(zhì)。在情感態(tài)度與價值觀維度，引導(dǎo)學(xué)生感受金屬材料在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和節(jié)約資源的觀念，認(rèn)識到科學(xué)合理利用金屬的重要性。 通過對金屬的性質(zhì)和應(yīng)用的學(xué)習(xí)，學(xué)生在知識掌握方面表現(xiàn)出色，能夠清晰闡述常見金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)，并能準(zhǔn)確舉例說明其在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用。在能力培養(yǎng)上，學(xué)生具備了一定的實驗觀察和分析能力，能通過實驗探究理解金屬性質(zhì)。但部分學(xué)生在綜合運用知識解決復(fù)雜問題時仍需加強。 1.金屬與氧氣反應(yīng)。2.金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)。 1、課堂練習(xí)2、課本p182，p183習(xí)題 校本課時作業(yè)
新授課 3 這一課時的目標(biāo)涵蓋多個方面。在知識上，學(xué)生要理解金屬腐蝕的原理，包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的機制，掌握常見的防護方法及原理，熟悉廢金屬回收的流程和意義。技能上，通過實驗探究或案例分析，能判斷金屬腐蝕類型并提出防護措施，還能制定廢金屬回收方案。情感方面，培養(yǎng)節(jié)約資源和環(huán)保意識，認(rèn)識到其對可持續(xù)發(fā)展的重要性，增強社會責(zé)任感。應(yīng)用上，能夠把所學(xué)知識用到日常生活，解決實際問題，如保養(yǎng)金屬制品、參與廢金屬回收活動。總之，通過本課時學(xué)習(xí)，讓學(xué)生全面掌握相關(guān)知識和技能，形成正確的價值觀和應(yīng)用能力。 通過本部分學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握金屬防護和廢金屬回收的知識。能闡述金屬腐蝕原理及防護方法，了解廢金屬回收的意義。部分學(xué)生在實際應(yīng)用方面還有待提高。總體來說，大部分同學(xué)達(dá)成了預(yù)期目標(biāo)，對環(huán)保和資源利用有了新認(rèn)識。 1. 鐵的銹蝕實驗。 2.鐵釘銹蝕實驗。3.金屬的回收利用。 1、課堂練習(xí)2、課本p187、p188習(xí)題 校本課時作業(yè)
課時設(shè)計（課題1）
課題 6.1 金屬礦物及鐵的冶煉
課型 新授課 復(fù)習(xí)課 試卷講評課 其他課
1.教學(xué)內(nèi)容分析 本部分教學(xué)內(nèi)容首先介紹常見的金屬礦物，讓學(xué)生了解金屬在自然界的存在形式。重點在于鐵的冶煉，詳細(xì)講解其原理、原料、設(shè)備及工藝流程。通過實驗或多媒體演示，直觀呈現(xiàn)冶煉過程中的化學(xué)反應(yīng)。同時，引導(dǎo)學(xué)生對比不同金屬的冶煉方法，理解其與金屬活動性的關(guān)系。在教學(xué)中，注重培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析和推理能力，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣和探索精神。
2.學(xué)習(xí)者分析 對于“金屬礦物及鐵的冶煉”的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)者在知識儲備上已經(jīng)具備一定的化學(xué)基礎(chǔ)，如元素、化合物的概念等。但對復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)原理和實驗操作的理解可能存在困難。在學(xué)習(xí)能力方面，具備一定的觀察和邏輯推理能力，但抽象思維仍需培養(yǎng)。大多數(shù)學(xué)習(xí)者對實驗探究有較高興趣，但部分可能缺乏主動思考和深入探究的積極性。此外，學(xué)習(xí)者的生活經(jīng)驗?zāi)軒椭斫忤F在生活中的應(yīng)用，但對于工業(yè)冶煉的實際情況了解較少。需要引導(dǎo)他們將理論知識與實際應(yīng)用相結(jié)合，提高學(xué)習(xí)效果。
3.學(xué)習(xí)目標(biāo)確定 1.了解常見金屬礦物的種類和主要成分。2.掌握鐵的冶煉所涉及的化學(xué)反應(yīng)原理。3.熟悉煉鐵的實驗裝置及操作要點。4.理解煉鐵過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量變化。5.學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)鐵的冶煉的計算。6.培養(yǎng)觀察、分析和解決問題的能力，增強環(huán)保和資源意識。
4.學(xué)習(xí)評價設(shè)計 1.課件隨堂練習(xí)2.校本課時作業(yè)3.課堂實驗
5.學(xué)習(xí)活動設(shè)計
任務(wù)一：創(chuàng)設(shè)問題情境，引入新課
教師活動 學(xué)生活動 學(xué)習(xí)評價
【展示】化學(xué)學(xué)科的教材，觀看準(zhǔn)備的視頻素材。【提問】思考一下生活中常見的金屬有哪些？ 學(xué)生嘗試說明生活中有哪些地方可以看到金屬鐵的應(yīng)用？ 在這部分學(xué)習(xí)中，學(xué)生對金屬礦物及鐵的冶煉知識有一定掌握。能說出常見金屬礦物成分，理解鐵的冶煉原理。但在實驗操作和知識運用上，部分同學(xué)不夠熟練。整體看，多數(shù)學(xué)生達(dá)到基本要求，需進(jìn)一步鞏固提升。
任務(wù)二：常見的金屬礦物
教師活動 學(xué)生活動 學(xué)習(xí)評價
【觀念構(gòu)建】人類科技文明的發(fā)展歷程伴隨著人類利用材料、制造材料、完善材料的歷 史。從青銅時代、鐵器時代起，到科技發(fā)達(dá)的今天，金屬作為一種重要的材料，對生產(chǎn)生活、社會發(fā)展有著十分重要的作用。各種各樣的金屬大多是通過冶煉金屬礦物而獲得的，因此開發(fā)利用金屬礦物資源，需要了解各類金屬 礦物和常見的冶煉方法。【觀察思考】能認(rèn)識大多數(shù)金屬在自然界中以金屬礦物的形式存在；能體會化學(xué)方法在金屬冶煉中的重要作用，簡要敘述工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理。【內(nèi)容分析】金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀等） 以單質(zhì)形式存在外，其余大多數(shù)以化合物形式存在。金屬元素在自然界中一般 以礦物的形式存在。鐵的礦物主要有赤鐵礦、磁鐵礦、菱 鐵礦和黃鐵礦等。銅的礦物主要有黃銅礦、輝銅礦和孔雀石等。鋁的礦物主要有鋁土礦和明礬石等。地殼中幾種金屬元素的含量以金屬礦物作為原料，通過一系列物理變化、化學(xué)變化可以得到相應(yīng)的金 屬單質(zhì)。而使金屬礦物轉(zhuǎn)化成金屬的過程稱為金屬冶煉。【交流討論】你知道學(xué)校所在地區(qū)（或家鄉(xiāng)）有哪些金屬礦物？能識別它們嗎？請收集金屬礦物樣品或查閱相關(guān)資料，并與同學(xué)交流。我國古代利用金屬單質(zhì)的順序是怎樣的 為什么會這樣 為什么又稱作金屬 1.礦物標(biāo)本觀察：準(zhǔn)備常見金屬礦物的標(biāo)本，讓學(xué)生分組觀察，記錄其顏色、形狀、光澤等特征。2.知識競賽：設(shè)置關(guān)于常見金屬礦物的名稱、成分、產(chǎn)地等問題，開展小組競賽。3. 科普報告：學(xué)生分組查閱資料，制作關(guān)于某種常見金屬礦物的科普報告并展示。4.實地考察：如果條件允許，組織學(xué)生到礦山或地質(zhì)博物館進(jìn)行實地考察。 學(xué)生在“常見的金屬礦物”學(xué)習(xí)中，能認(rèn)識多種金屬礦物，了解其主要成分。對各類金屬礦物的分布和特點有一定的記憶。但在區(qū)分相似礦物和實際應(yīng)用知識方面，還存在不足。總體學(xué)習(xí)效果基本達(dá)標(biāo)，仍有進(jìn)步空間。
任務(wù)三： 鐵冶煉的化學(xué)原理
教師活動 學(xué)生活動 學(xué)習(xí)評價
【觀念構(gòu)建】鐵在自然界中分布很廣，在地殼中含量居所有金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的 4.75%。我國鐵礦石儲量占世界儲量的 11%，遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地均有大型鐵礦石產(chǎn)區(qū)。我國鐵的冶煉最早可以追溯到殷商時期，到春秋戰(zhàn)國時期已出現(xiàn)了較為成熟的煉鐵技術(shù)。 以氧化鐵為原料可以冶煉得到金屬鐵。以下通過實驗來揭示煉鐵的化學(xué)原理。中國古代煉鐵技術(shù)的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程，主要包括以下幾個階段：1. 先秦時期：使用“塊煉法”。將鐵礦石和木炭一層夾一層地放在煉爐中，點火焙燒，在高溫下利用炭的不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，得到熟鐵。這種方法生產(chǎn)效率低，耗費原料較多，得到的熟鐵夾雜的雜物比例也較高。同時，在這一時期也出現(xiàn)了生鐵冶煉技術(shù)。2.西漢初期：發(fā)展出“百鋼法”。即將塊煉鐵反復(fù)加熱折疊鍛打，使鋼的組織致密、成份均勻，雜質(zhì)減少，從而提高鋼的質(zhì)量。但該方法受限于當(dāng)時的原料為塊煉鐵，材料供應(yīng)難以跟上，且過于費工費力，發(fā)展受到限制。3. 西漢中期：出現(xiàn)“炒鋼法”。以生鐵為原料，把生鐵加熱到液態(tài)或半液態(tài)，靠鼓風(fēng)或撒入精礦粉，使硅、錳、碳氧化，讓碳量降低到鋼的成分范圍。炒鋼法可生產(chǎn)低碳鋼、中碳鋼或高碳鋼，有時也能得到熟鋼。其優(yōu)點是成分可適當(dāng)控制，生產(chǎn)率較高，質(zhì)量較好。“百鋼”與“炒鋼”的結(jié)合，使社會生產(chǎn)力大大提高。不過，其工藝較為復(fù)雜，對鐵匠的要求逐漸升高。從漢朝開始，已經(jīng)用煤炭作為原料。4. 南北朝時期：“灌鋼法”被發(fā)明。利用生鐵碳高、熟鐵碳低的特點，將熔化的生鐵液灌到熟鐵上以改變碳分，從而生產(chǎn)出硬度高、性能好的鋼，解決了碳和鋼不易分離的難題。這一方法提高了鋼的質(zhì)量，也降低了工藝的復(fù)雜程度。5. 明朝：出現(xiàn)“蘇鋼法”。在高爐內(nèi)放入熟鐵，配以木炭燃燒，同時在爐口夾持一塊生鐵，生鐵融化后滴入爐內(nèi)，攪拌爐內(nèi)熟鐵與之反應(yīng)，可直接成型各種碳含量的鋼材。通過控制生鐵和熟鐵之間的比例，可以調(diào)節(jié)鋼材的碳含量。蘇鋼法在蕪湖、湘潭、重慶、威遠(yuǎn)等地一直沿用至今。隨著時間的推移，古代煉鐵技術(shù)不斷改進(jìn)和完善，提高了鐵的產(chǎn)量和質(zhì)量，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)、手工業(yè)、軍事等領(lǐng)域的發(fā)展。這些技術(shù)的進(jìn)步是古代勞動人民智慧的結(jié)晶，對中國古代社會的發(fā)展和進(jìn)步起到了重要的推動作用。 1. 資料收集與展示：學(xué)生分組收集不同歷史時期煉鐵技術(shù)的相關(guān)資料，包括圖片、文字描述等，并制作成 PPT 在課堂上展示，講解各個時期煉鐵技術(shù)的特點和進(jìn)步。2. 角色扮演：讓學(xué)生扮演不同歷史時期的煉鐵工匠，通過情景再現(xiàn)，展現(xiàn)當(dāng)時的煉鐵工藝流程和技術(shù)難點。3. 小組討論：組織學(xué)生討論煉鐵技術(shù)發(fā)展對社會經(jīng)濟和人類文明的影響。4. 實地參觀：如有條件，安排學(xué)生參觀現(xiàn)代煉鐵廠，對比古今煉鐵技術(shù)的差異。 學(xué)生展現(xiàn)出濃厚興趣，清晰梳理了煉鐵技術(shù)的演變歷程。能對比不同時期技術(shù)的特點，但對技術(shù)背后原理的深入理解稍顯不足。整體上達(dá)到了學(xué)習(xí)要求，對應(yīng)用金屬的發(fā)展有了宏觀認(rèn)識。
任務(wù)四： 一氧化碳還原氧化鐵的實驗
教師活動 學(xué)生活動 學(xué)習(xí)評價
【方法導(dǎo)引】在圖示裝置的硬質(zhì)玻璃管中放入少量氧化鐵粉末，先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再用酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，當(dāng)紅棕色粉末變成黑色時停止加熱。待玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后，停止通入一氧化碳。在反應(yīng)過程中澄清石灰水有什么變化？將得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，檢驗粉末能不能被磁鐵吸起。嘗試判斷反應(yīng)中生成了哪些物質(zhì)。【演示實驗】先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再用酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵【提問】在反應(yīng)過程中澄清石灰水有什么變化？將得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，粉末能被磁鐵吸起嗎？【現(xiàn)象分析】澄清石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變紅。【板書】實驗探究：一氧化碳還原氧化鐵的煉鐵實驗注意：1.實驗開始時要先通入CO，一段時間后再點燃酒精噴燈，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。2.實驗結(jié)束，停止加熱后，要繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻，同時防止石灰水發(fā)生倒吸現(xiàn)象。3.若沒有酒精噴燈也可用酒精燈代替，但需在火焰外加金屬網(wǎng)罩，使火焰集中，提高溫度。4.不能把熱的固體直接倒出來觀察，生成的鐵在高溫時會重新被氧化。交流討論：1. 上述一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實驗中，對實驗操作順序有哪些具體要求？說明理由。順序：裝入藥品，固定裝置→點燃酒精燈→向玻璃管中通入一氧化碳→點燃酒精噴燈→反應(yīng)完成后，熄滅酒精噴燈→硬質(zhì)玻璃管冷卻后，停止通入一氧化碳→熄滅酒精燈。對順序的要求：①實驗開始時，要先通入CO一段時間后再點燃酒精噴燈，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。②實驗結(jié)束，停止加熱后，要繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻，或用彈簧夾夾緊玻璃管兩端的膠皮管直至玻璃管冷卻，才可以把固體倒到白紙上觀察。不能把熱的固體直接倒出來觀察的原因是生成的鐵在高溫時會重新被氧化。 認(rèn)真觀察教師的實驗演示，注意實驗裝置的組成和操作方法。仔細(xì)觀察試管中氧化鐵粉末的變化，記錄實驗現(xiàn)象。【觀看實驗視頻】【實驗現(xiàn)象描述】一段時間后，玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙幔c燃尾氣時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，歸納、交流。
任務(wù)五： 工業(yè)煉鐵
教師活動 學(xué)生活動 學(xué)習(xí)評價
高爐是工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備。把鐵礦石跟焦炭、石灰石從上方加入高爐，從下方通入熱空氣，焦炭燃燒，生成的二氧化碳與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵。通過高爐煉得的鐵為生鐵，仍含有少量雜質(zhì)。人們常根據(jù)金屬及其礦物的特性來選擇不同的冶煉方法。金屬的冶煉方法 許多金屬（如錳、鋅、鐵、鎳和鉛等）的冶煉，是把它們的礦物跟焦炭或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng)。 有些金屬（如鈉、鉀、鎂和鋁等）很難從其礦物中提取出來。為了制得這些金屬，需要用電解的方法。例如，在一定條件下，用氧化鋁制金屬鋁需要使用電解的方法。 通常把金屬（如鐵）跟氧結(jié)合生成金屬氧化物（如氧化鐵）的過程稱為金屬的氧化。金屬氧化物跟焦炭、氫氣或一氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程，稱為金屬氧化物的還原。 1. 小組討論：分組討論工業(yè)煉鐵的原理、原料選擇的原因以及可能遇到的問題。2. 實驗?zāi)M：通過簡單的化學(xué)實驗?zāi)M工業(yè)煉鐵的主要反應(yīng)過程，觀察現(xiàn)象并記錄。3. 案例分析：分析實際的工業(yè)煉鐵案例，計算原料消耗、產(chǎn)量等數(shù)據(jù)。4. 實地參觀（如果條件允許）：參觀煉鐵廠，了解實際生產(chǎn)流程。 在“工業(yè)煉鐵”的學(xué)習(xí)中，學(xué)生掌握了煉鐵的原理和主要流程。能理解相關(guān)化學(xué)反應(yīng)，整體上，大部分同學(xué)達(dá)到了學(xué)習(xí)要求，對工業(yè)生產(chǎn)有了初步認(rèn)識。
【提問】學(xué)完本課題，談?wù)勀闶斋@……【反饋練習(xí)】課堂練習(xí)和校本練習(xí) 根據(jù)板書，小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容 課堂延伸 鞏固所學(xué)
5.板書設(shè)計
6.作業(yè)與拓展學(xué)習(xí)設(shè)計 校本課時
7.教學(xué)反思與改進(jìn)作為一名化學(xué)老師，在“金屬礦物及鐵的冶煉”的教學(xué)過程中，我有以下反思。教學(xué)中的成功之處在于，通過多媒體展示和實驗演示，學(xué)生對金屬礦物的種類和特點有了較為直觀的認(rèn)識，對鐵的冶煉原理和工藝流程也有了初步的理解。課堂討論環(huán)節(jié)激發(fā)了學(xué)生的積極性，他們能夠主動思考并提出問題。 然而，也存在一些不足之處。部分學(xué)生對于復(fù)雜的化學(xué)方程式和反應(yīng)條件的理解還不夠深入，在實際應(yīng)用中容易出錯。在實驗操作環(huán)節(jié)，由于時間和設(shè)備的限制，學(xué)生親自動手的機會較少，影響了他們對實驗細(xì)節(jié)的把握。 針對這些問題，我計劃在今后的教學(xué)中做出以下改進(jìn)。首先，加強對化學(xué)方程式的講解和練習(xí)，通過更多的實例幫助學(xué)生理解和記憶。其次，優(yōu)化實驗教學(xué)設(shè)計，盡量為學(xué)生創(chuàng)造更多親自動手的機會，或者采用虛擬實驗等方式增強他們的體驗。同時，在教學(xué)中增加與實際生活和工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系，讓學(xué)生更好地理解知識的應(yīng)用價值。
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(滬教版)九年級
上
第六章 金屬資源綜合利用
6.1 金屬礦物及鐵的冶煉
01
教學(xué)目標(biāo)
內(nèi)容總覽
02
新知導(dǎo)入
03
探究新知
04
隨堂檢測
05
課堂總結(jié)
06
課堂典例
01
02
學(xué)生能夠認(rèn)識常見的金屬礦物，了解其主要成分和用途；
03
掌握鐵的冶煉原理和實驗方法，能書寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式；
理解金屬冶煉與環(huán)境保護的關(guān)系，培養(yǎng)可持續(xù)發(fā)展的意識。
教學(xué)目標(biāo)
新知導(dǎo)入
常見金屬礦
銅礦
鐵礦
金礦
任務(wù)一
創(chuàng)設(shè)問題情境，引入新課
新知導(dǎo)入
任務(wù)一
創(chuàng)設(shè)問題情境，引入新課
青銅時代
公元前4000年至公元初年
鐵器時代
公元前1510年~公元前1310年
新知導(dǎo)入
任務(wù)一
創(chuàng)設(shè)問題情境，引入新課
思考
人類社會是怎樣利用金屬的？
模塊一 常見的金屬礦物
探究新知
任務(wù)二
常見的金屬礦物
金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余大多數(shù)以化合物形式存在。金屬元素在自然界中一般以礦物的形式存在。
地殼中幾種金屬元素的含量
探究新知
任務(wù)二
常見的金屬礦物
赤鐵礦
磁鐵礦
菱鐵礦
黃鐵礦
Fe
鐵礦的主要分類
探究新知
任務(wù)二
常見的金屬礦物
Fe
例1、同學(xué)們收集的下列礦石樣品中，主要成分為的是( )
A.赤鐵礦 B.磁鐵礦
C.孔雀石 D.鋁土礦
課堂典例
【答案】B
【解析】】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其主要成分的化學(xué)式為；
B.磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，其主要成分的化學(xué)式為;
C.孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，其主要成分的化學(xué)式為;
D.鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其主要成分的化學(xué)式為 。
故選B。
探究新知
任務(wù)二
常見的金屬礦物
黃銅礦
CuFe
輝銅礦
S
孔雀石
C
銅礦的主要分類
探究新知
任務(wù)二
常見的金屬礦物
鋁土礦
Al
明礬石
K
鋁礦的主要分類
探究新知
任務(wù)二
常見的金屬礦物
我國古代利用金屬單質(zhì)的順序是怎樣的 為什么會這樣 為什么又稱作金屬
鐵礦石
鐵
實 驗 ②：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
例2、鐵礦石主要有萎鐵礦、黃鐵礦、赤鐵礦和磁鐵礦等，從保護環(huán)境的角度分析，上述礦石不適宜用來冶煉鐵的是( )
A.赤鐵礦
B.磁鐵礦
C.菱鐵礦
D.黃鐵礦
【答案】 D
【解析】黃鐵礦的主要成分為Fe，其中含有硫元素，煉鐵時會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是有毒氣體，會對空氣造成污染，故選D。
課堂典例
模塊三 鐵冶煉的化學(xué)原理
探究新知
任務(wù)三
鐵冶煉的化學(xué)原理
鐵4.75%
鐵在自然界中分布很廣，在地殼中含量居所有金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的 4.75%。
探究新知
任務(wù)三
鐵冶煉的化學(xué)原理
我國鐵礦石儲量占世界儲量的11%，遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地均有大型鐵礦石產(chǎn)區(qū)。
探究新知
任務(wù)三
鐵冶煉的化學(xué)原理
01
02
03
04
05
西漢初期
百鋼法
先秦時期
塊煉法
南北朝時期
灌鋼法
西漢中期
炒鋼法
明朝
蘇鋼法
探究新知
任務(wù)三
鐵冶煉的化學(xué)原理
我國鐵的冶煉最早可以追溯到殷商時期，到春秋戰(zhàn)國時期已出現(xiàn)了較為成熟的煉鐵技術(shù)。我國明代著作《天工開物》五金卷中記載了我國古代煉鐵的相關(guān)方法：“凡鐵一爐載土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，南北各從利便。扇爐風(fēng)箱必用四人、六人帶拽。土化成鐵之后，從爐腰孔流出。”
《天工開物》五金卷生鐵、熟鐵煉爐
探究新知
任務(wù)三
鐵冶煉的化學(xué)原理
思考：實驗室中怎樣冶煉得到金屬鐵
探究新知
任務(wù)四
一氧化碳還原氧化鐵的實驗
實驗：一氧化碳還原氧化鐵的煉鐵實驗
探究新知
實驗過程：在圖中所示裝置的硬質(zhì)玻璃管中放入少量氧化鐵粉末，先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再用酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，當(dāng)紅棕色粉末變成黑色時停止加熱。待玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后，停止通入一氧化碳。
任務(wù)四
一氧化碳還原氧化鐵的實驗
探究新知
任務(wù)四
一氧化碳還原氧化鐵的實驗
請觀看實驗視頻
探究新知
任務(wù)四
一氧化碳還原氧化鐵的實驗
實驗現(xiàn)象 一段時間后，玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏吻迨宜儨啙幔c燃尾氣時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
實驗原理
+ 3CO 2Fe + 3C
實驗結(jié)論 一氧化碳在高溫下可以還原氧化鐵，生成鐵單質(zhì)和二氧化碳?xì)怏w。
高溫
探究新知
任務(wù)四
一氧化碳還原氧化鐵的實驗
注意：
1.實驗開始時要先通入CO，一段時間后再點燃酒精噴燈，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。
2.實驗結(jié)束，停止加熱后，要繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻，同時防止石灰水發(fā)生倒吸現(xiàn)象。
3.若沒有酒精噴燈也可用酒精燈代替，但需在火焰外加金屬網(wǎng)罩，使火焰集中，提高溫度。
4.不能把熱的固體直接倒出來觀察，生成的鐵在高溫時會重新被氧化。
探究新知
任務(wù)四
一氧化碳還原氧化鐵的實驗
交流討論：
1. 上述一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的實驗中，對實驗操作順序有哪些具體要求？說明理由。
順序：裝入藥品，固定裝置→點燃酒精燈→向玻璃管中通入一氧化碳→點燃酒精噴燈→反應(yīng)完成后，熄滅酒精噴燈→硬質(zhì)玻璃管冷卻后，停止通入一氧化碳→熄滅酒精燈。
對順序的要求：①實驗開始時，要先通入CO一段時間后再點燃酒精噴燈，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。
②實驗結(jié)束，停止加熱后，要繼續(xù)通 CO 直至玻璃管冷卻，或用彈簧夾夾緊玻璃管兩端的膠皮管直至玻璃管冷卻，才可以把固體倒到白紙上觀察。不能把熱的固體直接倒出來觀察的原因是生成的鐵在高溫時會重新被氧化。
探究新知
任務(wù)四
一氧化碳還原氧化鐵的實驗
交流討論：
2. 某鋼鐵公司用490萬噸含氧化鐵 60％的赤鐵礦石煉鐵，理論上冶煉得到的生鐵中最多含鐵多少萬噸？
【解析】設(shè)所得到的生鐵質(zhì)量為x
+3CO 2Fe+3CO
160 112
490噸x60% x
=
解得x=205.8噸 答:所得到的生鐵最多含鐵205.8噸
高溫
實 驗 ②：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
例3、如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中錯誤的是( ）
A.將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣
B.實驗進(jìn)行一段時間后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑
C.開始時應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳
D.澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物有二氧化碳生成
【答案】C【解析】A、一氧化碳有毒,直接排放到空氣中會污染環(huán)境,將尾氣點燃或收集,可防止一氧化碳污染空氣,A選項正確。B、一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗進(jìn)行一段時間后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，B選項正確。C、開始時應(yīng)先通入一氧化碳，后預(yù)熱玻璃管，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，C選項錯誤。D、石灰水的溶質(zhì)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物有二氧化碳生成，D選項正確。故選C。
課堂典例
例4、如圖為某同學(xué)設(shè)計的工業(yè)煉鐵的模擬裝置。下列說法不正確的是( ）
A.操作時，先點燃酒精噴燈，再通入一氧化碳
B.硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變黑
C.澄清石灰水變渾濁說明產(chǎn)生了C
D.該實驗體現(xiàn)了CO的還原性和可燃性
課堂典例
課堂典例
【答案】A
【解析】】A、實驗開始時，應(yīng)該先通一段時間的一氧化碳，目的是將裝置中的空氣排出，防止一氧化碳和空氣的混合氣體高溫發(fā)生爆炸，故A錯誤:
B、一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵的顏色為紅色，鐵粉是黑色，因此實驗中觀察到玻璃管中紅色粉末逐漸變黑，故B正確;
C、一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,因此實驗中還可以觀察到澄清石灰水變渾濁,故C正確;
D、硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3CO 2Fe+3C,在該反應(yīng)中一氧化碳得氧生成氧化碳，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，體現(xiàn)一氧化碳的還原性，又由于一氧化碳是空氣污染物，所以需要尾氣處理在導(dǎo)管末端放置燃著的酒精燈，體現(xiàn)一氧化碳的可燃性，故D正確。故選A。
高溫
模塊四 工業(yè)煉鐵
探究新知
任務(wù)五
工業(yè)煉鐵
高爐是工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備。
探究新知
任務(wù)五
工業(yè)煉鐵
把鐵礦石跟焦炭、石灰石從上方加入高爐，從下方通入熱空氣，焦炭燃燒，生成的二氧化碳與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵。通過高爐煉得的鐵為生鐵，仍含有少量雜質(zhì)。
煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)
探究新知
任務(wù)五
工業(yè)煉鐵
煉鐵時各物質(zhì)的作用：
鐵礦石 提供鐵元素
焦 炭 產(chǎn)生還原劑CO，提供熱量和爐溫
石灰石 制造爐渣
空 氣 提供氧氣，提供爐溫
探究新知
任務(wù)五
工業(yè)煉鐵
生鐵出口低于爐渣出口原因
熔化的生鐵密度大于爐渣的密度。
生鐵:含碳量2%-4.3%的鐵的合金。
高爐廢氣:，C，CO等。
探究新知
任務(wù)五
工業(yè)煉鐵
項目 實驗室煉鐵 工業(yè)煉鐵
原料 、CO 鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
設(shè)備 硬質(zhì)玻璃管 高爐
連續(xù)性 一次性 連續(xù)不間斷
原理 +3CO 2Fe+3C +3CO 2Fe+3C
C+ C
C+C 2CO
高溫
高溫
高溫
高溫
實驗室煉鐵和工業(yè)煉鐵的區(qū)別
探究新知
任務(wù)五
工業(yè)煉鐵
拓展：許多金屬（如錳、鋅、鐵、鎳和鉛等）的冶煉，是把它們的礦物跟焦炭或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一起加熱反應(yīng)。有些金屬（如鈉、鉀、鎂和鋁等）很難從其礦物中提取出來。為了制得這些金屬，需要用電解的方法。通常把金屬（如鐵）跟氧結(jié)合生成金屬氧化物（如氧化鐵）的過程稱為金屬的氧化。金屬氧化物跟焦炭、氫氣或一氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程，稱為金屬氧化物的還原。
課堂總結(jié)
總 結(jié)：
例5、煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的是( )
①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵②高溫煅燒石灰石③灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)
④焦炭充分燃燒
A.①和④ B.②和③
C.③和④ D.只有④
課堂典例
【答案】C
【解析】①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的形式，不符合化合反應(yīng)的特征，不屬于化合反應(yīng)。
②高溫煅燒石灰石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的形
課堂典例
式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)。
③灼熱的焦炭和二氧化碳反應(yīng)，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)。
④焦炭充分燃燒，生成二氧化碳，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)。
故屬于化合反應(yīng)的是③和④。故答案為C。
例6、下列有關(guān)工業(yè)煉鐵的敘述中不正確的是( )
A.煉鐵用的設(shè)備是高爐
B.煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石
C.煉鐵最終得到的生鐵是混合物
D.煉鐵所用的鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):赤鐵礦>磁鐵礦
課堂典例
【答案】D
【解析】A.煉鐵用的設(shè)備是高爐，故A正確;B.煉鐵的原料是焦炭、石灰石、鐵礦石，故B正確;C.煉鐵最終得到的是生鐵，生鐵中除鐵外，還含有其他物質(zhì)，是混合物，故C正確;
D.煉鐵所用的鐵礦石赤鐵礦()中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=70%;磁鐵礦()中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=72.4%，故鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):赤鐵礦<磁鐵礦，故D不正確。
模塊五 練習(xí)與實踐
1、鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。
(1)高爐煉鐵的原料是鐵礦石、 、石灰石、空氣。
(2)高爐煉鐵得到生鐵。生鐵的硬度 純鐵的硬度;生鐵的含碳量 鋼的含碳量。(填“>”或“<”)
隨堂檢測
【答案】（1）焦炭（2）＞＞
【解析】(1)高爐煉鐵的原料為鐵礦石、石灰石、空氣和焦炭。
(2)生鐵為鐵合金，其硬度比組成的純金屬的硬度大;生鐵和鋼均為鐵合金，且生鐵的含碳量大于鋼。
2、下列說法不正確的是（ ）
A.赤鐵礦的主要成分是
B.鋁土礦的主要成分是
C.鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵
D.礦物的儲量有限，而且不能再生
隨堂檢測
【答案】C
【解析】A、氧化鐵又名鐵紅，化學(xué)式為是赤鐵礦的主要成分，故A正確;
B、鋁土礦的主要成分為氧化鋁，氧化鋁的化學(xué)式為，故B正確;
C、鋼是鐵的合金，不是純凈的鐵，故C錯誤;
D、金屬礦物的儲量是有限的，而且不能再生，故D正確。
故選C。
3、利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行CO還原氧化鐵的實驗，取3g氧化鐵粉末進(jìn)行實驗，實驗結(jié)束后稱得裝置中剩余固體質(zhì)量為，下列說法正確的是( )
A、反應(yīng)后剩余的固體全是鐵
B、充分加熱，A處固體由黑色變?yōu)榧t色
C、CO發(fā)生了還原反應(yīng)
D、實驗結(jié)束時，先停止通CO，再停止加熱
隨堂檢測
隨堂檢測
【答案】A
【解析】】A、3g氧化鐵中鐵元素質(zhì)量=3g××100%=2.1g，實驗結(jié)束后稱得裝置剩余固體質(zhì)量為，說明反應(yīng)后剩余的固體全是鐵，故A正確;
B、氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，充分加熱，A處固體由紅棕色變?yōu)楹谏蔅錯誤;
C、在反應(yīng)中一氧化碳得到氧轉(zhuǎn)化為二氧化碳，一氧化碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、實驗結(jié)束時，為防止生成的鐵在溫度較高條件下被氧化，先停止tong，再停止通一氧化碳，故D錯誤。
故選D。
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