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鐵鹽和亞鐵鹽
第三章 鐵 金屬材料
1.通過實驗探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學性質，知道Fe3+的檢驗方法，并能用化學方程式或離子方程式正確表示。
2.學會從物質類別和元素價態的視角認識具有變價元素物質間的轉化關系，并建立認識模型
鐵是人體必需微量元素之一。最易被人體吸收利用的鐵的存在形式是Fe2+。鐵缺乏可以導致缺鐵性貧血。
補鐵劑——琥珀酸亞鐵片
含Fe2+的鹽
為什么補鐵劑與維生素C搭配效果更佳？（維C常做抗氧化劑。）
將一片補鐵劑用水溶解配成溶液。你認為樣品溶液中鐵元素有哪些存在形式？
氧氣
Fe2+ Fe3+
亞鐵離子被氧氣氧化，所以鐵元素可能是以鐵離子形式存在。
綜合考慮，樣品溶液既含有亞鐵離子又含有鐵離子。
針對同學們提出的猜想，請你設計實驗方案來加以驗證。
①樣品溶液中只含有Fe2+；
②樣品溶液中只含有Fe3+；
③樣品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
亞鐵鹽溶液顏色是淺綠色的，而鐵鹽溶液顏色是棕黃色的，可以通過觀察溶液顏色來判斷。
如果只產生少量鐵離子，溶液顏色變化不明顯，不能通過溶液顏色判斷溶液中鐵元素的存在形式。
取少量樣品溶液于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液。如果紫紅色褪色，則溶液中含有Fe2+；如果無明顯變化，則溶液中不含有Fe2+ 。
5Fe + MnO +8H = 5Fe + Mn + 4H O
針對同學們提出的猜想，請你設計實驗方案來加以驗證。
如何檢驗Fe3+呢？
亞鐵離子的檢驗
離子檢驗方法
Fe3+
幾滴KSCN溶液
溶液變紅色
Fe2+
幾滴KSCN溶液
溶液不變色
你還知道哪些試劑能使亞鐵鹽變為鐵鹽呢？請你寫出離子方程式。
2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2Cl-
如果將鐵鹽重新轉變成亞鐵鹽，你會選擇什么試劑 請你寫出離子方程式。
還原劑
Fe3+ Fe2+
Fe3+ + 2Fe===3Fe2+
除雜不引入新雜質，過量試劑易分離。
還原劑
Fe3+ Fe2+
2Fe3+ + 2I-===2Fe2+ + I2
2Fe3+ + 2Cu===Fe2+ + Cu2+
思考與討論
元素價態是實現物質間的轉化的重要認識視角
小 結
Fe
Fe2+
Fe3+
① 弱氧化劑
S、Cu2+、H+、Fe3+、I2
④ 還原劑
Zn、CO、C、H2
③ 強氧化劑
Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4
⑥ 還原劑
Fe、Cu、I-、S2-
② 強氧化劑
Cl2、Br2、HNO3、KMnO4
⑤ 還原劑 CO、C、H2
還原性
氧化性
既有氧化性又有還原性
Fe3+與Fe2+的檢驗
鑒別方法 Fe3+ Fe2+
方法一
鑒別方法 Fe3+ Fe2+
觀察溶液顏色
淺綠色
棕黃色
滴加NaOH溶液
產生紅褐色的沉淀
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
方法二
方法三
加入KSCN溶液
無明顯現象
溶液變成血紅色
方法一
Fe3+與Fe2+的檢驗
方法四：利用Fe2＋的還原性：
方法五：利用Fe3＋的氧化性：
檢驗同時含Fe2＋和Fe3＋
檢驗只含Fe2＋,不含Fe3＋
Fe3+與Fe2+的檢驗
主要成分 雜質 除雜方法
FeCl3(aq) FeCl2(aq)
FeCl2(aq) FeCl3(aq)
FeCl2(aq) CuCl2(aq)
含Fe2＋、Fe3＋的除雜問題
加入氯水或H2O2
加過量鐵粉后過濾
加過量鐵粉后過濾
與Fe3＋、Fe2＋有關的離子共存問題：
①Fe3＋與I－、S2－、HS－、SO32-、HSO3-等因發生氧化還原反應而不能大量共存。
②Fe2＋與MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、ClO－等因發生氧化還原反應而不能大量共存。
FeSO4是化學實驗室中常用的一種試劑。請你咨詢化學實驗員老師，在化學實驗中如何配制和保存FeSO4溶液？
FeSO4固體
加入鐵屑能防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，加入稀硫酸抑制Fe2＋水解。
利用覆銅板制作圖案
2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+
想一想：為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，應如何處理使用后的“腐蝕液“？請寫出相關離子方程式？
回收銅：Fe＋Cu2+ = Fe2+＋Cu
再生FeCl3 ：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
想一想：Fe3+可否被銅粉還原？如果可以，試寫出離子方程式。
Fe、Fe2+、Fe3+轉化關系
Fe3＋檢驗：Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
Fe2+＋氧化劑 = Fe3＋： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2+＋H2O2 ＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O
Fe3+＋還原劑 = Fe2+ ：2Fe3+＋Fe = 3Fe2+
2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+
1.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的最佳實驗方法是 (　　)
A. 只需滴加KSCN溶液
B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
C. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加少量氯水后顯紅色
D. 滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠色，最后呈紅褐色
C
2.FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　)
A．加入 KSCN溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含有Fe3＋
C．溶液中可能含Cu2＋
D．剩余固體中一定有銅
B
3.下列說法不正確的是(　　)
A．FeSO4 可用于防止食品氧化變質，延長食品的保質期
B．由Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋知，配置FeCl2溶液時可加入適量Fe粉
C．補鐵藥劑中含有的鐵元素主要以Fe3＋形式存在
D．Fe2＋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C
4.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度之比為1∶2。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為(　　)
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3
C
5.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。
甲組：檢驗含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙組：檢驗含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是(　　)
B
選項 甲組試劑 乙組試劑
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液

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