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鋁 氧化鋁
第三章 鐵 金屬材料
1.掌握鋁和氧化鋁的主要性質
2.通過實驗探究鋁和氧化鋁的性質及轉化，認識兩性氧化物
地殼中的元素分布
鋁單質性質：是一種活潑金屬
空氣中放置：
4Al + 3O2 2Al2O3
鋁容易被空氣氧化，但為什么人們日常生活中總喜歡使用鋁合金制造的物品呢？
鋁制餐具
鋁的表明有一層致密的氧化膜
藍寶石
紅寶石
天然剛玉
氧化鋁
加熱鋁箔
鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著
因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態鋁不會滴落下來。
活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，產生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂和鋁等。
資料卡
鋁制品的表面處理
在空氣中，鋁的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蝕性還不夠強。為了使鋁制品適應于不同的用途，常采用化學方法對鋁的表面進行處理，如增加膜的厚度，對氧化膜進行著色等。例如，化學氧化（用鉻酸做氧化劑）可以使氧化膜產生美麗的顏色。市場上有不少鋁制品是經過這種方法處理的。
問題1 鋁制餐具為何不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食品？
進一步探究鋁的化學性質
實驗3-4探究Al、Al2O3和鹽酸反應
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
實驗表明，鋁表面的保護膜和鋁均能與鹽酸發生反應。
問題1 鋁制餐具為何不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食品？
進一步探究鋁的化學性質
實驗3-5探究Al、Al2O3和NaOH溶液反應
Al2O3+2NaOH +3H2O =2Na[Al(OH)4]
2Al+2NaOH+6H2O= 2Na[Al(OH)4] +3H2↑
實驗表明，鋁表面的保護膜和鋁均能與氫氧化鈉發生反應。
在上面的實驗中，我們還觀察到，反應開始的時候氣泡很少，后期才有大量氣泡，產生這種現象的原因是什么？
1. 與酸溶液反應
Al2O3 + 6HCl
2Al + 6HCl
鋁 氧化鋁
Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O
2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 ↑
2AlCl3 + 3H2O
2AlCl3 + 3H2 ↑
鋁 氧化鋁
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na［Al(OH)4］
2. 與堿溶液反應
2Al + 2NaOH + 6H2O +
3H2 ↑
0
+1
+1
四羥基合鋁酸鈉
2Na［ Al(OH)4］
+3
0
與堿溶液反應生成鹽和水
與酸溶液反應生成鹽和水
兩性
氧化物
Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。
兩性氧化物
Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4]
用途：做耐火材料；冶煉鋁
2Al2O3 ===4Al+3O2↑
高溫
鋁和鋁合金
1、鋁與酸堿的反應
2、氧化鋁-兩性氧化物
2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 2NaOH + 6H2O +
2Na［ Al(OH)4］
3H2 ↑
Al2O3 + 6HCl
2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na［Al(OH)4］
B
1.向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定不能在該溶液中大量共存的是
B
2.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（ ）
A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食鹽水
3.相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為 ( )
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
A
4.等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是( )A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量
B
5.關于鐵鋁及其合金的說法不正確的是（ ）
A．生鐵的含碳量為2%～4.3%
B．稀土金屬可以用于生產合金
C．鋁是一種活潑金屬，鋁表面的保護膜和鋁均能與鹽酸發生反應
D．向裝有氫氧化鈉溶液的試管中放入未打磨的鋁片，一直觀察不到氣泡
D
6.下列說法中正確的是（ ）
①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
②常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸
③金屬元素被還原時一定生成金屬單質
④得電子越多，其氧化性越強
⑤Fe2O3俗稱鐵紅常用于油漆和涂料，也可用作煉鐵原料
⑥明礬常作為消毒劑
⑦鉻耐磨、耐腐蝕，可鍍在鋼鐵制品表面防生銹
A．①⑤⑥ B．①②⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．全部
B

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