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離子鍵
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1.理解離子鍵的概念，并能用電子式表示常見原子、離子、離子化合物等及物質(zhì)的形成過程
2.能根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用，識別簡單的離子化合物
3.理解化學反應的微觀實質(zhì)，認識化學學科的本質(zhì)
1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪幾種？分別舉例說明。
⑴離子
⑵分子
⑶原子
氯化鈉、氯化鎂等
水、氯氣、氧氣等
金剛石、銅等
2、不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何構(gòu)成物質(zhì)的？
一、化學鍵
1、定義：通常我們相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
2 、類型
離子鍵：離子之間
共價鍵：原子之間
金屬鍵：金屬內(nèi)
氯化鈉晶體
氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)
物質(zhì) 導電性
干燥的NaCl 不導電
熔融的NaCl 導電
【思考與交流】
【學習任務(wù)】微觀探析，認識離子鍵的形成
Na+
Cl－
電子轉(zhuǎn)移
1
不穩(wěn)定
穩(wěn) 定
失去1e-
得到1e-
7
請結(jié)合鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成。
圖1 干燥的NaCl固體不導電
圖2 熔融的NaCl固體能夠?qū)щ?br/>【新概念】
帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵
(3)成鍵條件：
(1)成鍵粒子：
①活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬 (VIA、VIIA)間
陰、陽離子
(2)離子鍵的實質(zhì)：
靜電作用
靜電引力：陰離子、陽離子之間
靜電斥力：原子核與原子核、電子與電子
②金屬陽離子或NH4+ 和某些帶電原子團之間
離子鍵
離子鍵
①活潑金屬陽離子和活潑非金屬陰離子形成的化合物
②活潑金屬陽離子和酸根離子形成的鹽
③銨根離子和酸根離子(或活潑非金屬陰離子)形成的鹽
NaCl MgCl2
Na2O MgO
Na2CO3 MgSO4
NH4Cl NH4NO3
常見哪些物質(zhì)中含有離子鍵？
NaOH
[思考]非金屬元素化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明
銨鹽中就只有非金屬元素，但它們是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。
[思考]金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。
AlCl3 等化合物中，鋁原子與鹵素原子之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。
特殊：AlCl3（共價鍵）
特殊：NH4+X-（離子鍵）
【學習任務(wù)】符號表征——用電子式表示物質(zhì)的形成過程
電子式： 在元素符號周圍用 “·” 或“×”來表示粒子最外層電子的式子
原子的電子式：
離子的電子式：
Na+
[ Cl ]-
··
··
：
：
Mg2+
[ O ]2-
··
··
：
：
【小結(jié)】離子的電子式表示方法：
(2) 陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子，且要用括號“[ ]”括起來，并在右上角標出離子所帶電荷數(shù)（“n-”）。
(1) 簡單陽離子（金屬離子）的電子式直接用離子符號表示；
Na·
Cl ·
··
··
··
· Mg ·
·O·
··
··
·N·
··
·
·C ·
·
·
H·
(3)原子團的電子式
H
[H N H ]+
H
··
··
：
：
[ O H ]-
··
··
：
：
由離子鍵形成的物質(zhì)的電子式如何表示？
由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并。
AB型
AB2型
A2B型
NaCl
Na2O
MgCl2
氮化鈉
氫化鈉
氧化鈉
Na
Na
Na
N
： ：
： ：
3
-
+
+
+
Na
+
H
：
-
Na
O
2-
Na
寫出下列微粒的電子式：
書寫要點：
①左側(cè)寫原子的電子式
④右側(cè)寫化合物的電子式
③中間用 連接
②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向
用電子式如何表示物質(zhì)的形成過程？
請用電子式書寫Na2O的形成過程。
用電子式表示氧化鎂的形成過程
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
· Mg ·
＋
→
Mg2+
——由離子鍵構(gòu)成的化合物
【新概念】
離子化合物
物質(zhì)類別 常見代表物 性質(zhì)特點
離子化合物 NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 強堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物 熔融態(tài)能導電
熔沸點高、硬度大、難揮發(fā)
注意： ①離子鍵 離子化合物
②離子化合物不一定含金屬元素
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
如：銨鹽 NH4Cl
如：AlCl3
判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？
是
是
是
不是
是
是
是
1. CaBr2
2. NaF
3. KBr
4. HCl
5. NH4Cl
6. NaOH
7. KNO3
8. Na2O
是
含有離子鍵的物質(zhì)
強堿
活潑金屬
氧化物
多數(shù)鹽
離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”
(1)三個“一定”
①離子化合物中一定含有離子鍵；
②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；
③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。
(2)兩個“不一定”
①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
離子鍵的特殊性：
(1)離子鍵在融化時一定被破壞，故離子化合物在融化時能夠?qū)щ姡@是判斷離子化合物和共價化合物的方法。
(2)離子鍵是離子之間的靜電作用，既有吸引也有排斥。
離子鍵
離子化合物
定義
成鍵要素
定義
常見類型
由離子鍵構(gòu)成的化合物
強堿：如NaOH、KOH等
大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等
活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等
帶相反電荷離子之間的相互作用
成鍵微粒
成鍵本質(zhì)
成鍵元素
陽離子和陰離子
靜電作用
一般是活潑金屬和活潑非金屬
形成
1.下列物質(zhì)的電子式正確的是(　　)
D
2.下列化學用語表達方式錯誤的是(　　)
B

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