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(共30張PPT)
元素與物質的關系
物質分類
第2章 元素與物質世界
4.感受分類法在科研和學習中的重要作用。
1.知道元素是物質的組成成分，元素以游離態和化合態兩種形態存在
2.通過設計實驗及實驗驗證理解物質類別與物質性質之間的關系并能預測陌生物質的性質
3.了解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系
聯想 · 質疑
聯想 · 質疑
面對豐富多彩的物質世界，你是否想過，這些物質之間有什么內在聯系？我們可以采用分類認識和研究物質。那么，怎樣分類才能更有效地幫助我們認識和研究物質呢？
交流 · 研討
交流 · 研討
鈉、鎂、鐵、氧化鎂、氯化鈉、氫氧化鈉、一氧化碳、二氧化碳、氯氣、氫氣、氧氣、氯化亞鐵、三氧化二鐵、碳酸鈉、碳單質、硫酸、氯化鐵
請從元素組成的角度對這些物質進行分類。
物質
元素
組成
一、元素與物質的關系
僅由一種元素組成的純凈物，如O2、O3
由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，如NaCl、H2O2
物質
混合物
純凈物
單質
化合物
元素組成
物質
混合物
純凈物
單質
化合物
元素組成
一、元素與物質的關系
氧化物
酸
堿
鹽
非金屬單質
金屬單質
鈉、鎂、鐵、氧化鎂、氯化鈉、氫氧化鈉、一氧化碳、二氧化碳、氯氣、氫氣、氧氣、氯化亞鐵、三氧化二鐵、碳酸鈉、碳單質、硫酸、氯化鐵
交流 · 研討
交流 · 研討
有些元素在不同化合物中可能呈現不同的化合價。
鐵
三氧化二鐵
氯化亞鐵
鈉
氯化鈉 碳酸鈉
氫氧化鈉
碳單質
一氧化碳
碳酸鈉
從上述物質中找出含有相同元素的物質，觀察含有同一種元素的不同物質，你有什么發現？
二氧化碳
氯化鐵
交流 · 研討
交流 · 研討
碳及其化合物的“價—類”二維圖可以清楚地看出碳及其化合物的所屬類別和其中所含碳元素的化合價，請用化學式補充完整。。
CH4
CO2
CO
H2CO3
1．下列元素在自然界中僅以化合態存在的是(　　)
①Na　②Cl　③H　④O　⑤N　⑥C
2．某學生發現實驗室中的一瓶無色氣體，他想知道是何種氣體。經實驗測定此瓶氣體中只含有C、O兩種元素。通常情況下這瓶氣體不可能是(　　)
C．①②③ D．①②③④⑤
A．一種化合物 B．單質和化合物的混合物
C．兩種化合物 D．兩種單質
D
C
A．①②⑤ B．①②
二、物質分類與物質性質
1．物質的分類
酸性氧化物：
與堿反應只生成鹽和水的氧化物。
多數酸性氧化物能溶于水，與水化合生成酸。
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
堿性氧化物：
與酸反應只生成鹽和水的氧化物。
部分堿性氧化物能溶于水，與水化合生成堿。
Na2O＋2HCl === 2NaCl＋H2O
(1)物質的性質也是對物質進行分類常用的依據。根據以下反應及物質的性質，對所涉及的氧化物進行分類。
①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，②CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，
③Mn2O7＋2KOH===2KMnO4＋H2O，
④CO、NO既不能與酸反應，也不能與堿反應。
將上述反應中的氧化物填入下列空格：酸性氧化物： ；堿性氧化物： ；金屬氧化物： ；非金屬氧化物：______
______________。
CO2、Mn2O7
CaO
CaO、Mn2O7
CO2、
CO、NO、H2O
拓展：CO、NO屬于不成鹽氧化物。
(2)正誤判斷
①Na2CO3含有氧元素，所以屬于氧化物
②Na2O、MgO、CO均屬于堿性氧化物
③SO2、CO2、BaO、SO3均屬于酸性氧化物
④酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物
⑤不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應
(2)根據物質的組成和性質對物質進行分類
物質
純凈物
單質
化合物
氧化物
混合物
酸
堿
鹽
溶液(如NaCl溶液等)
膠體[如Fe(OH)3膠體等](下一課時學習)
濁液
懸濁液(如泥水混合物等)
乳濁液(如油水混合物等)
金屬單質(如Fe等)
非金屬單質(如C等)
酸
按是否含氧
含氧酸(如HClO4等)
無氧酸(如HCl、H2S等)
按解離出
的H＋數
一元酸(如HCl等)
二元酸(如H2SO4等)
多元酸(如H3PO4等)
按揮發性
難揮發性酸(如H3PO4、H2SO4等)
揮發性酸(如濃鹽酸、濃硝酸等)
按溶解性
可溶性酸(如HNO3、H2SO4等)難溶性酸(如H2SiO3等)
堿
按溶解性
可溶性堿(如NaOH、NH3·H2O等)
難溶性堿[如Mg(OH)2、Fe(OH)3等]
按解離出
的OH－數
一元堿(如NaOH等)
二元堿[如Ba(OH)2等]
多元堿[如Fe(OH)3等]
鹽
按組成
正鹽(如K2SO4、CaCO3等)
酸式鹽(如KHSO4、NaHCO3等)
堿式鹽[如Cu2(OH)2CO3等]
按酸根
含氧酸鹽(如Na2SO4、AgNO3等)
無氧酸鹽(NaCl、MgCl2等)
按溶解性
可溶性鹽(如KNO3、NH4Cl等)微溶性鹽(如CaSO4等)
難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)
(3)其他分類方法
根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電
化合物
電解質
非電解質
根據在反應中所含元素化合價的改變情況
物質
氧化劑
還原劑
根據被分散物質的顆粒大小
分散系
溶液
濁液
膠體
物質分類是怎樣幫助我們認識和研究物質的呢？
分組討論交流（Fe、C）、（HCl、NaOH）、（Na2CO3、CuSO4）、（CO2、Fe2O3）等初中所學物質的化學性質（括號內為一組），通過書寫化學方程式表示，并說明其中涉及的反應類型。
Fe
與O2反應：3Fe+2O2===Fe3O4
點燃
與鹽反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
與酸反應：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
分組討論交流（Fe、C）、（HCl、NaOH）、（Na2CO3、CuSO4）、（CO2、Fe2O3）等初中所學物質的化學性質（括號內為一組），通過書寫化學方程式表示，并說明其中涉及的反應類型。
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬+酸→鹽+氫氣
金屬+鹽→新鹽+新金屬
金屬通性
預測其他金屬性質(如Na)
HCl
與金屬反應：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
與堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O
與鹽反應：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
與堿性氧化物反應：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
與O2反應：C+O2(充足)===CO2
點燃
非金屬+氧氣→非金屬氧化物
酸+金屬→鹽+氫氣
酸+堿→鹽+水
酸+鹽→新鹽+新酸
酸+堿性氧化物→鹽+水
預測其他酸的性質
預測其他非金屬性質
酸的通性
NaOH
與酸反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O
與酸性氧化物反應：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
與鹽反應：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
堿的通性
堿+酸→鹽+水
堿+鹽→新鹽+新堿
堿+酸性氧化物→鹽+水
預測其他堿的性質
Na2CO3
CuSO4
與酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
與金屬反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
與堿反應：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH
與其他鹽反應：Na2CO3+CaCl2==2CaCO3↓ +2NaCl
鹽的通性
鹽+堿→新鹽+新堿
鹽+酸→新鹽+新酸
鹽+金屬→新鹽+新金屬
鹽+鹽→新鹽+新鹽
預測其他鹽的性質
CO2
Fe2O3
CaO
與堿反應：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
與水反應：CO2+H2O==H2CO3
與酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
與水反應：CaO+H2O==Ca(OH)2
酸堿氧化物間的反應：CaO+CO2==CaCO3
酸性氧化物
堿性氧化物
酸性氧化物+堿→鹽+水
酸性氧化物+水→酸
堿性氧化物+酸→鹽+水
堿性氧化物+水→堿
酸性氧化物+堿性氧化物→鹽
預測其他酸性氧化物的性質
預測其他堿性氧化物的性質
根據物質類別預測陌生物質的性質
判斷陌生物質所屬物質類別
根據該類別物質的一般性質及反應規律預測該物質的性質
選擇可能與該物質發生反應的類別代表物
實驗驗證
獲得結論
同類物質往往具有相似的性質，SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質)，回答下列問題：
(1)請寫出SO2與生石灰反應的化學方程式： 。
(2)SO2的實驗室制法與CO2的實驗室制法具有許多相似之處，請寫出H2SO4和Na2SO3反應制取SO2的化學方程式：________________________
_____________。
SO2＋CaO===CaSO3
H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4
＋SO2↑＋H2O

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