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離子反應的應用
第2章 元素與物質世界
1.掌握常見離子的檢驗方法。
2.掌握粗鹽的提純方法，學會利用離子反應進行物質的除雜與提純。
離子反應廣泛應用于化學研究、工業生產、醫療診斷、食品檢驗、環境保護等方面。
利用離子反應可以檢驗某種（或某些）離子是否存在。
一、常見離子檢驗方法
Cl－
AgNO3溶液
稀硝酸
沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
加入稀HNO3的目的是什么？
產生白色沉淀
排除CO32-等離子的干擾
產生白色沉淀
稀鹽酸
無現象
BaCl2溶液
順序能否顛倒？
一、常見離子檢驗方法及推斷
加入足量的稀鹽酸，是為排除Ag＋、CO32-、SO32-等離子的干擾，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，會生成AgCl白色沉淀，干擾SO42-的檢驗，不能顛倒順序。
CaCl2溶液
產生白色沉淀
稀鹽酸
沉淀溶解，產生無色無味氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
一、常見離子檢驗方法及推斷
一、常見離子檢驗方法及推斷
根據離子反應所表現出的某“唯一性”的特征性質及現象可以用于該離子的檢驗。
離子 試劑 現象
Cl- AgNO3溶液+稀HNO3 產生白色沉淀(AgCl)
SO42- 稀鹽酸+BaCl2溶液 產生白色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 產生紅褐色沉淀
NH4+ 濃NaOH溶液+ 濕潤的紅色石蕊試紙 產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍(NH3)
CO32- 稀鹽酸+石灰水 石灰水變渾濁
注意：排除其他離子干擾。
離子檢驗的答題模板
(1)取樣：(若為固體樣品)取某固體樣品少許，溶于水配成溶液，取溶液少許于試管中。(若為液體樣品)取某樣品溶液少許于試管中。
(2)操作：加入××溶液(或物質)。
(3)現象：看到有××色氣體生成(或××色沉淀產生)等。
(4)結論：證明有(或無)××離子存在。
1.判斷正誤
(1)檢測溶液中的Cl－時，可先加鹽酸，再加AgNO3溶液
(3)溶液中加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋
(4)向溶液中加入酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶液中含有OH－
(2)某溶液加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-
回答下列問題：
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是 ， 一定不含有的離子是 ；可能含有的離子是 。
(2)實驗③說明原溶液中含有 。
Mg2＋、Cl－
Na＋
Cl－
2.有一瓶溶液只含Cl－、、、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過實驗：①原溶液中加足量NaOH溶液只產生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
二、離子的推斷方法
離子推斷要堅持“四項基本原則”。
肯定性原則
互斥性原則
進出性原則
守恒性原則
據現象推斷肯定存在或肯定不存在的離子
如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的、
要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾
陽離子和陰離 子同時存在溶液中且正、負
電荷總量相等
三、物質的除雜與分離——食鹽的精制
【目的】
從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-
活動 · 探究
活動 · 探究
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
BaCl2
溶液
實驗操作流程
粗食鹽水
除去Mg2+
除去
除去Ca2+、過量的Ba2+
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過濾
適量的稀鹽酸
除去過量的OH-、
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
過量的Na2CO3溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
　沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至剛好沒過沉淀，待水自然流出后，再重復操作2～3次；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。
按實驗操作流程圖，如何洗滌得到的BaSO4沉淀？如何檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈？
沉淀洗滌(或洗凈)的答題模板
(1)沉淀洗滌的答題模板
注洗滌液
標準
重復
沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液
使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體
待洗滌液流盡后，重復操作2～3次
沉淀洗滌(或洗凈)的答題模板
(2)沉淀是否洗凈的答題模板
取樣
加試劑
現象
結論
取少量最后一次洗滌液于試管中
加入××試劑(必要時加熱，如檢驗
不產生××沉淀、溶液不變××色或不產生××氣體
說明沉淀已經洗滌干凈
物質的分離和提純的“三必須”和“四原則”
(1)三必須
①除雜試劑必須稍過量。
②過量試劑必須除盡，且容易除去。
③除雜途徑選最佳，有多種雜質時除雜順序必須合理。
(2)四原則
不增、不減、易分離、易復原
1.某同學設計了如下實驗方案，以除去NaCl固體中的Na2SO4雜質。
可供選擇的試劑：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸。
回答下列問題：
(1)操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分別為 。
攪拌、引流
(2)試劑a是 ，沉淀B是______。
BaCl2溶液
BaCO3
(3)加入試劑a發生反應的化學方程式為 ，加入試劑c發生反應的離子方程式為 。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)若要測定原混合物中Na2SO4的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量，至少還需獲得的數據是 。
沉淀A的質量
2.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾　②加過量NaOH溶液　③加適量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液　⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤④①②③ D.⑤②④①③
D
粗食鹽水
除去
除去Mg2+
除去Ca2+、過量的Ba2+
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過濾
適量的稀鹽酸
除去過量的OH-、
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
過量的Na2CO3溶液
根據電解質電離和離子反應的知識，歸納總結分析溶液體系的基本思路

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