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離子反應
第2章 元素與物質世界
1. 理解離子反應的含義，知道復分解型離子反應發生的條件。
2．能夠書寫離子方程式。
3. 學會判斷離子共存問題
菠菜中含有草酸，豆腐里含有氯化鎂、硫酸鈣，兩種食物遇到一起可生成草酸鎂和草酸鈣。這兩種白色的沉淀物不能被人體吸收，不僅影響人體吸收鈣質，而且還容易患結石癥。
為什么菠菜和豆腐不能一起吃
聯想 · 質疑
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離子反應
向0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2 mol/LH2SO4溶液，注意觀察溶液中的現象和溶液電導率的變化。
觀察 · 思考
觀察 · 思考
稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應實質
溶液紅色逐漸褪色，生成白色沉淀
思考下列問題，從微觀角度解釋下圖實驗數據和現象
a點：解釋未滴入H2SO4時，溶液導電性較強的原因。
a→b:解釋滴入H2SO4后，溶液導電性下降的原因。
b點：解釋溶液幾乎不導電的原因。
b→c：解釋繼續滴入H2SO4，溶液導電性又增強的原因。
提示：導電率主要受到溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷數的影響
c
a
b
【思考】通過上面的分析，你對稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應有了哪些新的認識？這個反應的實質是什么？
H2SO4 ==== SO42- + 2H+
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
BaSO4↓
2H2O
反應實質：
H＋與OH－反應、 Ba2＋與SO42－反應,
反應物中離子濃度減少，即離子發生反應。
一、離子反應的含義
1.離子反應
在溶液中有離子參加的化學反應
電解質溶液之間使溶液中的離子濃度降低的反應都是離子反應
Cu2＋＋2OH－ === Cu(OH)2↓
有藍色沉淀產生
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
有白色沉淀產生
有無色氣泡產生
＋2H＋ === H2O＋CO2↑
一、離子反應的含義
a．有難溶的物質生成
BaSO4、 AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2 等
b．有難電離的物質生成
c．有揮發性的物質生成
弱酸、弱堿、水等
（2）離子反應發生的條件
SO2、CO2等
二、離子方程式
1.定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子
2.離子方程式的書寫方法
（1）明確反應物在溶液中的主要存在形式及微粒間的數量關系，分別用離子符號或化學式表示：
（2）確定發生化學反應的微粒、產物及其數量關系：
（3）寫出離子方程式并配平：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
寫出正確的化學方程式：
寫
拆
刪
查
把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式：
檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒：
刪去方程式兩邊不參加反應的離子：
以CaCO3和鹽酸的反應為例
2.離子方程式的另一種書寫方法
離子方程式中的“拆”與“不拆”
(1)要將易溶于水且易電離的電解質寫成離子的形式。
①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；
②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
③鹽的溶解性
鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見水無影蹤；鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆)、亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。
(2)單質、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。
(3)對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學式Ca(OH)2。
書寫下列反應的離子方程式。
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸： 。
(2)鐵與稀硫酸反應生成氫氣： 。
(3)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀：
________ _______________________。
(4)氫氧化銅溶于稀硫酸： 。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
OH-+H+=H2O
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
化學方程式
離子方程式
下列能用H＋＋OH－=== H2O表示的反應有________(填序號)。
①澄清石灰水和硝酸　 ②氫氧化鎂和鹽酸　
③氫氧化鋇和稀硫酸　 ④醋酸和氫氧化鈉溶液　
⑤氫氧化鈉溶液和稀硫酸　 ⑥氫氧化鈉溶液和二氧化碳
①⑤
表示同一類型的離子反應
表示具體的化學反應的實質
離子方程式表示的意義！！！
1.下列不能發生離子反應的是______________。
①NaCl溶液與AgNO3溶液 ②KNO3溶液與NaOH溶液
③稀硫酸與BaCl2溶液 ④鹽酸與Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液
⑦鋅與CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②⑧⑨
2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、、
C．Cu2＋、K＋、、
D．Na＋、 、OH－、Ca2＋
溶液中離子共存的判斷原理
看離子之間能否發生反應，若能發生反應，則不能大量共存。
下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是(　　)
A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－
B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－
C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－
D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42-
C
常見的有色離子：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)
在強酸性透明溶液中，下列各組能大量共存的是(　　 )
A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－　
B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－
C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－
D．Ba2＋、 NH4＋、Cl－、 HCO3－
A
透明不一定為無色
強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。
如：CO32－、HCO3－、OH－、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等
溶液中離子大量共存的判斷
強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。
如：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2+、Al3+、NH4+等
所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）
既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。
2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、、
C．Cu2＋、K＋、、
D．Na＋、 、OH－、Ca2＋
C
電解質
水分子的作用
自由離子
一定條件
發生反應
不共存
離子 之間
離子反應方程式
參加反 應的離子
某些離子濃度變化
結果

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