資源簡介

(共18張PPT)
氧化劑和還原劑
第2章 元素與物質世界
3.知道氧化還原反應的基本規律及相關應用。
1.掌握氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念，了解常見的氧化劑和還原劑。
2.會從化合價的角度分析物質的氧化性和還原性，會比較物質氧化性或還原性的強弱。
以下氧化還原反應中，化合價升高的元素有哪些，化合價降低的元素有哪些？哪種反應物含有化合價升高的元素，哪種反應物含有化合價降低的元素？
交流 · 研討
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(1)2Cu + O2 === 2CuO
(2)CuO + H2 === Cu + H2O
(3)Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
高溫
一、氧化劑與還原劑
氧化劑
還原劑
還原產物
氧化產物
升價，失電子，被氧化
降價，得電子，被還原
還原劑——升失氧——被氧化，物質發生氧化反應，得到氧化產物
氧化劑——降得還——被還原，物質發生還原反應，得到還原產物
Mn2+
I-
I2
+7
+2
-1
0
？
酸性高錳酸鉀溶液
碘化鉀溶液
棕黃色溶液
Cl2、O2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、KClO3、Fe3+、H2O2、HClO、漂白粉……
Al、Mg、Fe、C、H2、CO、SO2、HCl、H2S、KI、Na2S、FeCl2……
常見氧化劑
常見還原劑
請快速指出下列反應的氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。
① H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
② H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
③ Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
④ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
二、氧化性和還原性
點燃
氧化劑
還原劑
還原產物
氧化產物
2Mg + CO2 2MgO + C
+4
0
0
+2
低價 高價
高價 低價
問題：中間價態具有氧化性還是還原性呢？
氧化性、還原性和元素化合價之間的關系
只具有還原性
既具有還原性
又具有氧化性
只具有氧化性
最低價
中間價
最高價
從氧化性、還原性的角度認識和研究物質的性質
三、物質的氧化性、還原性強弱比較
失電子能力越強
氧化性越強
得電子能力越強
還原性越強
金屬單質的還原性
還原性逐漸減弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+..
氧化性逐漸增強
金屬單質的還原性越強；
對應金屬陽離子的氧化性越弱
1.根據 金屬活動性順序表比較物質的氧化性與還原性
“前強后弱”
還原性 氧化性 氧化性 還原性
較弱
較強
氧化性：
氧化劑 ＞氧化產物
還原性：
還原劑 ＞還原產物
② 根據化學方程式判斷還原性強弱
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
增強
減弱
③根據元素的化合價：
同一種元素，一般價態越高，其氧化性越強；價態越低，其還原性越強
④從反應難易程度(溫度、濃度、酸堿性)和反應的劇烈程度判斷:
一般反應中，反應條件要求越低，反應越劇烈，對應反應物的氧化性或還原性越強。
MnO2＋4HCl(濃) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O，
氧化性：KMnO4>MnO2。
△
例外氧化性：HClO4氧化還原反應的規律
1．守恒規律
應用：有關氧化還原反應的計算與化學方程式的配平。
2．強弱規律
在同一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；
還原性：還原劑>還原產物。
應用：比較物質間氧化性或還原性的強弱。
3．先后規律
(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。
(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。
應用：判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。
4．價態規律
(1)歸中規律。
①同種元素不同價態之間發生氧化還原反應，元素的化合價“只向中間靠攏不出現交叉”。例如：
②同種元素相鄰價態間不發生化學反應。
應用：判斷同種元素不同價態的物質間發生氧化還原反應的可能性。
(2)歧化規律。
同種元素的中間價態變為高價態和低價態，即中間價態→高價態＋低價態。如
反應物
得失電子
化合價變化
性質
反應類型
產物
氧化劑
得電子
降低
氧化性
還原反應(被還原)
還原產物
還原劑
失電子
升高
還原性
氧化反應(被氧化)
氧化產物
常溫下，發生下列反應：
①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根據上述反應，可得知相關微粒氧化性由強到弱的順序是？
MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋

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