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亞鐵鹽和鐵鹽
第3章 物質的性質與轉化
1．能說出鐵在自然界中的存在形態及在日常生活中的應用；
2．通過實驗探究，能夠說出亞鐵鹽和鐵鹽的化學性質，并會書寫相關方程式。
聯想 · 質疑
聯想 · 質疑
提到鐵元素，你能夠想到什么？圖 3-1-1 給出了一些含有鐵元素的物質。你還知道哪些含有鐵元素的物質？它們有哪些應用？
單質
氧化物
化合物
堿
鹽
混合物
純凈物
含鐵元素
的物質
Fe
亞鐵鹽（如FeSO4）、鐵鹽（如FeCl3）
FeO、Fe2O3、Fe3O4
Fe(OH)2、Fe(OH)3
赤鐵礦、菱鐵礦、黃鐵礦
一、鐵元素的存在
二、亞鐵鹽和鐵鹽
亞鐵鹽 鐵鹽
組成 含有 的鹽 含有 的鹽
常見 物質 FeSO4·7H2O(綠色)、FeCl2(綠色)等 FeCl3·6H2O(黃色)、Fe2(SO4)3 (黃色)、Fe(NO3)3(黃色)等
Fe3＋
Fe2＋
1.亞鐵鹽和鐵鹽的組成
活動 · 探究
活動 · 探究
亞鐵鹽和鐵鹽的性質
實驗目的
以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過實驗探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質。
實驗用品
FeSO4 溶液，FeCl3 溶液，NaOH 溶液，酸性 KMnO4溶液，氯水，KSCN（硫氰酸鉀）溶液，KI 溶液，淀粉溶液，鐵粉，鋅片，銅片；
試管，膠頭滴管，鑷子，藥匙。
思考：如何預測物質性質和選取試劑。
預測性質：從物質類別和核心元素化合價角度
以FeCl3、FeSO4為例
鐵元素的化合價
物質類別
+3
+2
0
鹽
堿
堿
Fe
單質
還原劑
FeSO4
FeCl3
Fe(OH)3
堿
Fe(OH)2
試劑：氯水、鐵粉、銅片、KI溶液、
酸性KMnO4溶液、鋅粒、NaOH溶液
氧化劑
還原劑
物質的性質
選擇試劑
預測產物和現象
設計方案
思考：什么樣的實驗現象可以作為證據支持你所預測的亞鐵鹽和鐵鹽的性質？
記錄總結鐵鹽和亞鐵鹽的性質。
實驗操作 實驗現象 結論及有關離子方程式
驗證FeCl3能與堿反應 產生 沉淀 Fe3＋和堿反應生成Fe(OH)3，離子方程式_________________________
驗證FeCl3能與KSCN溶液反應 加入KSCN溶液， 溶液變為_____ Fe3＋的特征反應，離子方程式：
____________________
紅褐色
Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓
鐵鹽：從物質類別角度
紅色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
鐵鹽：從化合價角度
實驗操作 實驗現象 結論及有關離子方程式
驗證FeCl3 具有氧化性， 可作氧化劑 向足量鐵粉中加入FeCl3溶液振蕩，溶液由________變 。 Fe3＋具有較強的______，離子方程式：
____________________
與銅絲接觸的溶液變為_____ Fe3＋具有較強的______，離子方程式：______________________
無色溶液變為_____ Fe3＋具有較強的_______，離子方程式：__________________________
黃色
淺綠色
氧化性
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
藍色
氧化性
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
藍色
氧化性
2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2
亞鐵鹽：從物質類別角度
實驗操作 實驗現象 結論及有關離子方程式
驗證FeCl3能與堿反應 Fe2＋和堿反應生成Fe(OH)2，離子方程式：________________________
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
白色沉淀
灰綠色沉淀
紅褐色沉淀
【拓展】：制取氫氧化亞鐵的改進
【分析】Fe(OH)2會被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的關鍵是防止O2的干擾，做到：
隔絕氧氣、除去氧氣
【具體措施】
1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液
3.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸餾水加熱煮沸除去溶解氧
4.滴入溶液時將膠頭滴管伸入液面以下，不要全部擠出
2.向FeSO4溶液中加入光亮的細鐵絲或鐵粉
5.用苯、植物油等物質進行液封，避免生成的Fe(OH)2與O2接觸
亞鐵鹽：從化合價角度
實驗操作 實驗現象 結論及有關離子方程式
驗證FeSO4 具有還原性，可作還原劑 加入KSCN溶液，溶液 ，滴加氯水后溶液呈 色 Fe2＋具有 ，離子方程式：______________________
__________________________
溶液由______色變為____色 Fe2＋具有______，被 _____成Fe3＋，離子方程式：
_________________________________________
驗證FeSO4具有氧化性，可作氧化劑 溶液由______色變為____色 Fe2＋具有_______，離子方程式：_____________________
無現象
紅
還原性
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
紫紅
黃
還原性
氧化
淺綠
無
氧化性
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋
＋Mn2＋＋4H2O
Fe3+
Fe2+
與堿的反應
氧化性
Fe
與堿的反應
氧化性
還原性
2Fe3++Fe === 3Fe2+
2Fe3+ +Cu === 2Fe2++Cu2+
2Fe3+ +2I-===I2+2Fe2+
常用于工業腐蝕線路板
實驗室保存FeSO4溶液，加入鐵粉防止Fe2+被氧化
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2Fe2++Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
Fe2++Zn === Fe+Zn2+
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20
和酸性KMnO4溶液
1.實驗室配制FeCl2溶液時，為什么要加入少量鐵屑？
深度思考：用離子方程式來解釋
　目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的鐵屑可將溶液中Fe3＋轉化成Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2.如何除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋？
　加入過量鐵粉后過濾，除去剩余的Fe和生成的銅，離子方程式為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
3.如何通過實驗證明鐵銹中含有Fe3＋？
　向試管中加入少量鐵銹，加入稀鹽酸使其溶解，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，則說明鐵銹中含有Fe3＋。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
4.FeCl2溶液中混有少量FeCl3時，如何除去雜質？
5.FeCl3溶液中混有FeCl2時，如何除去雜質？
向溶液中加入足量的氯水，使FeCl2轉化為FeCl3。
6.若用過量的鋅和FeCl3溶液反應，產物是FeCl2嗎？為什么？
產物不是FeCl2。因為鋅比鐵活潑，所以過量的鋅會和FeCl2反應生成Fe，鋅的表面會變黑。
向溶液中加入足量的鐵粉，使FeCl3和Fe充分反應生成FeCl2，然后過濾除去多余的Fe。
7.向某溶液中滴加氯水后再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，能否說明溶液中含有Fe2＋？
　不能；若溶液中含有Fe3＋而不含Fe2＋，會發生相同的現象。
8.用NaOH溶液能否檢驗某溶液中是否存在Fe3＋或Fe2＋？
　能；若溶液中含有Fe3＋，滴加NaOH溶液會生成紅褐色沉淀；若溶液中含有Fe2＋，滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
Fe3＋的檢驗方法
Fe2＋的檢驗方法
同時含有Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法
主要成分 雜質 除雜方法
FeCl3(aq) FeCl2(aq) 加入氯水或H2O2
FeCl2(aq) FeCl3(aq) 加過量鐵粉后過濾
FeCl2(aq) CuCl2(aq) 加過量鐵粉后過濾
含Fe2＋、Fe3＋的除雜問題

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