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硫酸的性質 酸雨
第3章 物質的性質與轉化
1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫酸的性質，能通過實驗探究和交流研討，掌握濃硫酸的脫水性和強氧化性。
2.能用化學方程式、離子方程式正確表示硫酸的主要化學性質。
3.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具體措施。
炸藥
染料
化工原料
金屬加工
化肥
農藥
精煉石油
硫酸既是化學實驗室中的重要試劑，也是重要的化工原料。工業上，硫酸常用于制造化肥、農藥、炸藥、染料等，還用于石油精煉、金屬加工等。
一、硫酸的化學性質
物質分類
核心元素價態
最高價態 +6
酸
使指示劑顯色、
與金屬反應、
與金屬氧化物反應、
與堿反應、
與鹽反應
強氧化性
一、硫酸的化學性質
酸的通性
1.使指示劑顯色
2.與金屬反應
3.與金屬氧化物反應
4.與堿反應
5.與鹽反應
紫色石蕊試劑變紅
置換反應，放出氫氣
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2H++CuO=Cu2++H2O
復分解反應
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H++HCO3-=H2O+CO2↑
一、硫酸的化學性質
三大特性
1.吸水性
濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體中的水分，在實驗室里常用于干燥不與它反應的氣體，如H2、O2、CO2、Cl2、SO2
濃硫酸能將某些有機物中的氫、氧元素按照2：1的比例脫出生成水，使有機物碳化
2.脫水性
一、硫酸的化學性質
三大特性
2H2SO4(濃)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
║

C12H22O11 12C+11H2O
濃硫酸
3.強氧化性
一、硫酸的化學性質
三大特性
[現象]加熱后劇烈反應，產生的氣體能使品紅褪色，
溶液稀釋后呈藍色
注：隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，反應停止。
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
║

浸堿液棉團
浸堿液棉團：
吸收SO2，防止污染空氣
濃硫酸有強氧化性，為什么工業上儲存濃硫酸可以用鐵質或鋁制容器呢？
在常溫下,濃硫酸與鐵、鋁接觸時，會使金屬表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，阻止了內部金屬繼續與硫酸發生反應。
思考與討論
注意：“鈍化”并不是不反應，而是濃H2SO4 強氧化性的體現。
稀硫酸 濃硫酸
存在的粒子
和鐵、鋁
和銅
和碳
體現氧化性的元素
還原產物
氧化性強弱
特性
稀硫酸和濃硫酸的比較
H2SO4分子
H+、SO42-
常溫鈍化，加熱反應
反應生成H2
不反應
加熱反應
加熱反應
不反應
S
H
SO2
H2
強
弱
酸的通性
吸水性 脫水性 強氧化性
不同價態硫元素間的轉化
硫酸工業生產的演變
SO2
O2
H2O
H2SO4
化石燃料的燃燒
二、酸雨及其防治
排放到大氣中的二氧化硫是如何轉化成硫酸的？請預測轉化路徑，并說明依據。
pH＜5.6的雨水
2SO2+O2 2SO3
催化劑
SO2+H2O H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
2H2SO3+O2===2H2SO4
SO2
O2
H2O
H2SO4
化石燃料的燃燒
對人體健康也有直接影響
使湖泊水質變酸，導致水生生物死亡
酸雨浸漬土壤，使土壤變得貧瘠
造成森林大面積死亡，腐蝕建筑
嚴格規定污染物的排放標準，提高人們的環境保護意識
酸雨的防治
改變能源結構,開發清潔能源
控制酸性物質的排放，對含硫燃料預先進行脫硫等
脫硫塔
【練習1】下列可用濃 H2SO4干燥的氣體有( )
①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO
A．①②④⑥⑧⑨
B．①②④⑥⑦⑨
C．①②④⑥⑦⑧
D．全部
B
【練習2】以下實驗中分別利用了硫酸的哪些性質？
（1）在膽礬晶體中滴加濃硫酸，晶體由藍變白；( )
（2）濃硫酸滴在紙屑、棉花上變黑；( )
（3）亞硫酸鈉中加入硫酸，產生二氧化硫；( )
（4）適量濃硫酸與蔗糖混合后，體積膨脹顏色變黑；( )
（5）濃硫酸與活潑金屬反應無氫氣生成；( )
（6）濃硫酸與銅反應，溶液變藍，且生成刺激性氣體；( )
（7）可以用鐵制容器裝運濃硫酸；( )
吸水性
脫水性
酸性
脫水性
強氧化性
強氧化性、酸性
強氧化性

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