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(共24張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
8.3　酸和堿反應
8.3.1　酸、堿溶液的導電性　中和反應
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.從離子的角度理解酸和堿的定義，掌握其具有各自化學共性的原因。
2.了解中和反應的本質，能判斷中和反應并正確書寫中和反應的化學方程式。
3.從微觀角度了解中和反應的實質，學會用中和反應改變溶液的酸堿性。
4.歸納酸和堿的主要化學性質。
5.初識復分解反應的定義，認識化學反應的視角。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
一、酸、堿溶液的導電性
1.物質的導電性:蒸餾水、酒精不導電，而酸溶液和堿溶液能夠導電。這說明酸、堿溶液中存在可自由移動的帶電微觀粒子。
2.酸、堿的定義。
①酸的定義:在水溶液中解離出的陽離子全部是　　 　　　的化合物。
②堿的定義:在水溶液中解離出的陰離子全部是　　　 　　的化合物。
H+(或氫離子)
OH-(或氫氧根離子)
二、中和反應
1.寫出Al3+、K+分別與OH-、C組成的四種物質的化學式，并按要求寫出名稱及所屬類別(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。
化學式 　　 KOH 　　 Al2(SO4)3
名稱 　　 氫氧化鉀 碳酸鉀 　　
類別 堿 堿 　　 　　
Al(OH)3　
Al(OH)3　
氫氧化鋁
硫酸鋁
鹽
鹽
2.酸與堿的中和反應探究。
實驗內容 現象 化學方程式或結論
①在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，觀察到什么現象 有沒有反應發生 　　　　現象
　(寫化學方程式)
②在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴　　 　　溶液。用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌 溶液由　　　　變為　　　　色，逐滴滴入稀鹽酸至溶液剛好又變為 色 說明氫氧化鈉溶液顯
　　　　性
無明顯
HCl+NaOH
NaCl+H2O
無色酚酞　
無
紅
無
堿
3.中和反應: 酸與堿作用生成　　　　和　　　　的反應，叫作中和反應。
鹽
水
三、復分解反應
1.酸和堿的主要化學性質。
項目 酸的主要化學性質 堿的主要化學性質
①與指示 劑作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液(變　　　色) 使紫色石蕊溶液(變
　　　色)
無色酚酞 使無色酚酞溶液(不變色) 使無色酚酞溶液(變
　　　　色)
②酸堿相互反應 酸+堿→鹽+(　　) 紅
藍
紅
水
項目 酸的主要化學性質 堿的主要化學性質
③與氧化物反應 酸+(　　)氧化物→鹽+(　　) 堿+(　 　)氧化物→鹽+(　　)
④與鹽反應 酸+鹽→新酸+(　　 ) 堿+鹽→(　　 )+新鹽
⑤與較活潑金屬反應 酸+較活潑金屬→鹽+(　 　) —
金屬
水
非金屬
水
新鹽
新堿
氫氣
2.復分解反應的定義:參加反應的　　　　化合物互相交換成分生成另外　　　　化合物的反應，叫作復分解反應。
3.復分解反應的通式:AB+CD→AD+CB。
兩種
兩種
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題1】(經典題)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是 (　　)
A.都能與指示劑作用　　　　 B.都能解離出氫氧根離子
C.都能解離出金屬陽離子　　 D.都含有氫元素和氧元素
知識點一　酸、堿溶液的導電性
B
【練習1】(變式題)已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是(　　)
A.能使紫色石蕊溶液變紅　　　　　　 B.能使無色酚酞溶液變紅
C.能與稀硫酸反應　　　　　　　　　 D.能與二氧化碳反應
. .
A
【例題2】(拓展題)用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中和反應實驗時，測得溶液pH的變化和溶液溫度的變化如圖。下列說法錯誤的是 (　　)
知識點二　中和反應的探究
. .
D
A.b點和e點表示酸堿恰好完全反應
B.圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應是放熱反應
C.c點和f點表示溶液pH>7，能使無色酚酞溶液變成紅色
D.該實驗是將稀硫酸逐滴滴入一定量的氫氧化鈉溶液中
【練習2】(核心素養題)小金進行如圖酸堿中和反應的實驗，無明顯現象。反應后，下列操作不能說明氫氧化鈉和稀硫酸發生了化學反應的是 (　　)
A.從燒杯中取樣于試管中，滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產生
B.從燒杯中取樣于試管中，加入鐵片，無氣泡產生
C.從燒杯中取樣于試管中，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生
D.從燒杯中取樣于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液不變色
C
【練習3】(變式題)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是(　　)
A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液　　　　　　
B.測得該溶液的pH=7
C.加入鎂粉，沒有氣體生成　　　　　　　　
D.滴入酚酞溶液，溶液顯紅色
B
【練習4】(變式題)鹽酸廠的廢液可以用氫氧化鈉溶液來中和。如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中減少的離子是 (　　)
A.Na+、Cl-
B.H+、OH-
C.Na+、OH-
D.H+、Cl-
B
【例題3】(經典題)下列化學反應屬于復分解反應的是 (　　)
A.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑
B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
C.CaO+H2O Ca(OH) 2
D.CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
知識點三　復分解反應
D
【練習5】(變式題)硫酸的工業用途廣泛，如生產染料、農藥、化學纖維、塑料等，實驗室也可以用稀硫酸來制取H2S氣體，FeS+H2SO4
FeSO4+H2S↑，該反應屬于(　　)
A.分解反應　　　　 B.化合反應
C.置換反應　　　　 D.復分解反應
D
【練習6】(變式題)請補充下列復分解反應的生成物。
(1)AgNO3+NaCl ____________________________。
(2)CaCO3+2HNO3 　____________________________。　
AgCl↓+NaNO3
Ca(NO3)2+CO2↑+ H2O
【練習7】(拓展題)請判斷下列各反應式屬于哪種基本反應類型。
(1)CaO+H2O Ca(OH)2:____________________________。
(2)Mg+2HCl MgCl2 +H2 ↑:____________________________。
(3)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O:____________________________。
化合反應
置換反應
復分解反應(共19張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
8.5　化學肥料
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.知道一些常用的化肥及其在農業生產中的作用。
2.熟悉不同種類化學肥料的主要成分和功能。
3.掌握使用化學肥料的注意事項。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
一、常用化肥
化肥種類 名稱及主要成分 性狀 主要功效
(1)氮肥 ①碳酸氫銨(碳銨) NH4HCO3 　　　色晶體，　　　　于水，易分解，含氮量不超過　　　 　 氮肥壯葉
②硝酸銨(硝銨) (寫化學式，下同) 　　　色晶體，　　　　　于水，高溫或受猛烈撞擊時易　　　　，含氮量不超過　　　　 ③尿素__________________ 　　　　色或淡黃色晶體， 　　　　于水，含氮量不超過 　 (2)磷肥 ①重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 　　　　色，　　　　于水 磷肥壯果
②過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2與CaSO4的混合物 　　　　色，　　 　　于水 白
易溶
17.7%
NH4NO3
白
易溶
爆炸
35%
CO(NH2)2　
白
易溶
46.67%
灰
能溶
灰
部分溶
化肥種類 名稱及主要成分 性狀 主要功效
(3)鉀肥 氯化鉀_________ 　　　　色晶體，　　　　于水， 易　　　 鉀肥壯莖
(4)復合 肥料 ①磷酸氫二銨 (NH4)2HPO4 　　　　色晶體，　　　　于水 多元肥效
②硝酸鉀 　　 　 　　　　色晶體，　　　　于水 ③磷酸鉀 　　 　 　　　　色晶體，　　　　于水 KCl
白
易溶
結塊
無
易溶
KNO3
無
易溶
K3PO4
無
易溶
特別提醒
①氮磷鉀元素的作用口訣:氮磷鉀,一根筋(葉根莖),鉀抗倒伏磷抗旱,枝葉黃瘦因缺氮,氮長葉子磷長果,有了鉀肥腰桿粗;
②含氮元素的物質不一定都能用作氮肥,如HNO3不能用作氮肥;
③硝酸銨(NH4NO3)長期使用會導致土壤酸化、板結。
二、怎樣檢驗銨態氮肥
①化肥種類 氮肥 磷肥 鉀肥
②外觀 白色晶體 　　 　 白色晶體
③氣味 NH4HCO3有　　　　氣味 無味 無味
④溶解性 　　　　于水 不易溶于水 　　　　于水
灰色粉末
刺激性
易溶
易溶
(1)觀察法:磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體。
(2)水溶法:利用水溶性可以先將　　　　肥區分出來，再用化學方法(與
　　　　研磨)可區分出銨態氮肥。
(3)加熱法:與　　　　性物質混合受熱，若有　　　　氣味的氣體產生，則該化肥是銨態氮肥。
(4)加熟石灰研磨:若有　　　　氣味的氣體產生，則該化肥是銨態氮肥。
磷
熟石灰
堿
刺激性
刺激性
三、化肥的合理施用
1.危害:大氣污染；水體污染；土壤污染。
2.措施:從可持續發展的長遠大計出發，應提倡化肥的合理施用，減少污染，保障食品安全，維護地球的生態平衡。
讓學習變的簡單
PART 03
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學習目標
【例題1】(經典題)下列肥料中能促進果實生長的是 (　　)
A.KCl B.K2CO3 C.CO(NH2)2　 D.Ca(H2PO4)2
知識點一　常用化肥
D
【練習1】(變式題)如表是某番茄無土栽培營養液的配方，其中屬于磷肥的是 (　　)
A.NH4H2PO4 B.Ca(NO3)2 C.KNO3 D.MgSO4
番茄無土栽培營養液配方(用量單位:mg/L) MgSO4 492 Ca(NO3)2 590 KNO3 606 NH4H2PO4 153 H3BO3
2.86
A
【例題2】(經典題)化肥碳酸銨、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進行以下實驗，不能將兩者區分出來的是 ( 　　)
A.與熟石灰粉末混合研磨　　　　　　 B.加入稀鹽酸
C.加入氯化鋇溶液　　　　　　　　　　 D.加入澄清石灰水
知識點二　怎樣檢驗銨態氮肥
C
【練習2】(變式題)下列化肥與熟石灰混合研磨，能聞到氨氣的是 (　　)
A.氯化鉀　　　B.硫酸鉀　 C.過磷酸鈣　　　D.硫酸銨
D
【例題3】(化學與生活題)下列有關肥料的說法正確的是 (　　)
A.為增強肥效，將銨態氮肥和熟石灰混合施用
B.KNO3屬于復合肥料
C.為提高農作物的產量，施用化肥越多越好　
D.把動物尿液與秸稈焚燒的灰混合施用
知識點三　化肥的合理施用
B
【練習3】(核心素養題)某化肥包裝袋上的部分說明如圖。回答下列問題。
(1)硝酸銨屬化學肥料中的　　　　(填字母，下同)。
A.鉀肥　　 B.氮肥 C.磷肥
(2) 硝酸銨應具有的性質是　　　　。
A.易溶于水　　　 B.有揮發性　　　　 C.受熱易分解
B
AC
(3)硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的化學方程式為NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+X，則X是　　　　；施用該肥料時，要避免與　　　　性物質混用。
H2O
堿(共26張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
8.1　溶液的酸堿性
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
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讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.學會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
2.了解檢驗溶液酸堿性的基本方法，知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
一、區分酸性溶液和堿性溶液
1.酸堿指示劑的定義:能跟　　　　 溶液或　　　　 溶液起作用而顯
　　　　顏色的物質叫作酸堿指示劑，簡稱指示劑。
2.區分酸性溶液和堿性溶液:酸性物質可以使紫色石蕊溶液變為　　色，
　　　 　使無色酚酞溶液變色。 堿性物質可以使紫色石蕊溶液變為
　　　　　色，使無色酚酞溶液變為　　　　　色。
酸性
堿性
不同
紅
不能
藍
紅
易錯警示
①變色指的是指示劑;指示劑變色口訣:“石蕊遇酸紫變紅,酚酞遇酸仍無色;石蕊遇堿紫變藍,酚酞遇堿紅艷艷”;
②酸堿指示劑只能證明溶液顯酸性或堿性;
③酸(堿)溶液一定顯酸(堿)性,但顯酸(堿)性的溶液不一定是酸(堿)溶液,因為某些鹽的溶液也可顯酸性或堿性,如NH4NO3溶液顯酸性,Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均顯堿性。
二、檢驗溶液酸堿性強弱的程度
1.溶液的酸堿度可用pH表示，其范圍一般為　　 　　。在常溫時: pH<7，溶液為　　 　　；pH=7，溶液為　　　　；pH>7，溶液為　　　　。
1.0~14
酸性
中性
堿性
2.測定溶液的pH的最簡便的方法是利用　　　　　　　，測定方法為: ______________________________________________________________　
　。
PH試紙
將待測溶液滴在PH試紙上，試紙即改變顏色，再與標準比色卡比較，
便可讀出溶液的PH
特別提醒
①不能直接將pH試紙浸入待測溶液中,以免引入雜質;
②測量前用水將pH試紙潤濕或滴管、玻璃棒上有水,會使待測溶液被稀釋,從而導致測量的pH不準確;
③檢驗酸性氣體(如CO2)或堿性氣體(如NH3)時,要先將pH試紙潤濕后再檢驗。
3.酸度計或pH傳感器:可精確測定溶液的pH。
三、常見物質的pH值
生活中常見物質的pH，其中食醋、橙汁、酸奶、酸雨等的pH都______　　　　7，顯　　　　性；肥皂、氨水、漂白液等的pH都　　　　7，顯______　　　　性。
小于
　酸
大于
堿
四、pH與生命活動
1.溶液的pH對生命活動有重大影響。人體的生理活動要在一定的pH范圍內才能正常進行。
2.農作物要正常生長也要求環境在一定的pH范圍內。
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題1】(經典題)向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不變色，如果向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則石蕊溶液 (　　)
A.一定變紅色 B.一定變無色
C.可能變藍色 D.可能仍為紫色，也可能變為紅色
知識點一　區分酸性溶液和堿性溶液
D
【練習1】(變式題)下列圖示是幾種常見物質溶于水后發生解離的微觀示意圖，其中能使無色酚酞溶液變紅的是 (　　)
B
【練習2】(變式題)下列物質能使無色酚酞溶液變紅的是(　　)
A.食醋　　　　　 B.蘋果汁　　　　　　　
C.檸檬汁　　　　 D.石灰水
D
【例題2】(經典題)一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是 (　　)
A.檸檬汁(2~3)　　 B.醬油(4~5)
C.西瓜汁(5~6)　　　　 D.洗發水(8~9)
知識點二　檢驗溶液酸堿性強弱的程度
D
【練習3】(變式題)下列關于測定溶液pH的說法中，正確的是(　　)
A.把pH試紙浸入待測液　　　　　　　　　　　 　　
B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液
C.把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數　　　 　　
D.用pH試紙測出石灰水的pH為12.4
C
【練習4】(化學與生活題) 測得一些物質的pH如下，其中酸性最強的是(　　)
A.唾液:pH=6.8　 B.肥皂水:pH=10.2
C.檸檬汁:pH=2.5 D.洗滌劑:pH=12.2
C
【例題3】(化學與生活題)如圖是身邊一些常見物質的pH，下列說法不正確的是 (　　)
A.胃酸過多的人宜多吃橘子　 B.廁所清潔劑能使紫色石蕊溶液變紅
C.草木灰可用于改良酸性土壤　 D.肥皂水比雞蛋清的堿性強
知識點三　常見物質的pH
A
【練習5】(變式題)天宮課堂中，航天員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍，溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如表。
下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為黃色的是 (　　)
A.氯化鈉溶液　　　　　B.醋酸溶液　　
C.氫氧化鉀溶液　　 D.碳酸鈉溶液
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍色 黃色
B
【練習6】(化學與生活題)如圖，在白色點滴板1~6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液變為藍色，說明碳酸鉀溶液顯　　　　(填“酸性”或“堿性”)。
(2)溶液變為紅色的孔穴有　　　　(填序號，下同)。
(3)作為空白對照實驗的孔穴是　　　　 。
堿性
2、5
3
【練習7】(核心素養題)自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現不同的顏色，這些植物色素也可以作酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到如圖的儀器。
(1)儀器a的名稱為　　　　　　　　。
(2)從紫甘藍葉中提取植物色素的操作步驟如下。
①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎；
②用水和酒精(體積比為1∶1)浸泡，　 (填“過濾”或“蒸發”)，取液備用；
燒杯
過濾
③將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如表。
物質 白醋 石灰水 蒸餾水
顯色情況 紅色 綠色 藍色
(3)請用紫甘藍提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫出你的實驗操作過程及結論: ____
______________________________________________________________　
　 。
幾滴待測液于點滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍提取液，顯紅色為稀鹽酸，顯綠色為氫氧化鈉溶液
各取(共21張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
8.4　常見的鹽
8.4.2　鹽的化學性質　復分解反應發生的條件
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.理解并判斷復分解反應，掌握常見堿和鹽的溶解性規律。
2.初步形成利用化學反應探究物質性質和組成、解決物質制備和檢驗等實際問題的思路。
3.掌握酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽、酸與金屬之間的反應關系。
4.初步構建以鹽為核心的酸、堿、鹽、氧化物、金屬的轉換關系。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
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課堂導學
學習目標
一、鹽的化學性質
1.鹽與金屬的反應(通式:鹽+活動性較強的金屬→新鹽+活動性較弱的金屬)。
(1)將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是鐵片表面覆蓋著　　色的物質，溶液由　　　　色變為　　　　色，該反應的化學方程式為
　 。
紅
藍
淺綠
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
(2)將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到的現象是銅片表面附著　　　色的物質，溶液由　　　　色變為　　　　色，該反應的化學方程式為
　 。
銀白
無
藍
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
2.鹽與酸的反應(通式:鹽+酸→新鹽+新酸)。
(1)大理石(或石灰石)與稀鹽酸發生反應: _____________________________　
　 (寫化學方程式，下同)。
(2)碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應: 　 。
(3)硝酸銀溶液與稀鹽酸反應: 　 。
(4)氯化鋇溶液與稀硫酸反應: 　 。
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
3.鹽與堿的反應(通式:鹽+堿→新鹽+新堿)。
(1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應: ______________________________　
　 (寫化學方程式，下同)。
(2)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應: 　 。
(3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應: 　 。
CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
4.鹽與鹽的反應(通式:鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2)。
(1)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應: ________________________________　
(寫化學方程式，下同)。
(2)硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應: 　 。
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
Na3SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3
二、復分解反應發生的條件
1.復分解反應的定義:參加反應的兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
2.通式:AB+CD AD+CB。
3.復分解反應的特點(雙交換，價不變):①反應物和生成物都是　　　　；②反應物之間一定要相互交換成分；③反應前后元素化合價均　　 變化。
化合物
無
4.復分解反應的條件。
(1)對反應物:有酸參加可不溶，無酸參加須都溶。
(2)對生成物:有　　　　(難溶物)、有　　 　　或水等。
沉淀
氣體
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題1】(經典題)下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 (　　)
A.KC1溶液　 B.Na2CO3溶液　　　　　
C.KNO3溶液　　 D.稀鹽酸
知識點一　鹽的化學性質
B
【練習1】(變式題)取一支試管，按下列步驟進行操作。
步驟1:加入1 mL NaCl溶液并滴入幾滴酚酞溶液；　步驟2:滴入幾滴Na2CO3溶液；步驟3:加入過量稀硝酸；　步驟4:滴入幾滴AgNO3溶液。
下列說法不正確的是 (　　)
. . .
C
A.步驟1的現象可得出的結論:中性溶液不能使酚酞溶液變紅
B.步驟2的現象可得出的結論:Na2CO3溶液顯堿性
C.步驟3中可觀察到有氣泡產生，溶液變為無色，此時溶液中含有2種溶質(不考慮酚酞)
D.步驟4中發生反應:AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
【練習2】(核心素養題)氫氧化鈉的化學式為NaOH，也稱苛性鈉、燒堿、火堿。氫氧化鈉具有強堿性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、配合掩蔽劑、沉淀劑、沉淀掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，在生產和科學研究中有著廣泛的應用。氫氧化鈉溶液在空氣中敞口放置過程中容易發生變質。
①變質的原因主要是NaOH溶液能與空氣中的　　　 　(寫化學式)發生化學反應；
CO2
②為除去該NaOH溶液中的雜質，小明同學向其中加入了適量的試劑X，出現白色沉淀，恰好完全反應后，再進行過濾，從而得到了較為純凈的NaOH溶液。請判斷他所選的試劑X是下列選項中的　　　　(填字母)。
A.HCl溶液　　　　 B.H2SO4溶液　　
C.Ca(OH)2溶液 　　　 D.BaCl2溶液
C
【例題2】(經典題)下列各組物質中，能發生復分解反應且反應前后溶液總質量不變的是 (　　)
A.鎂條和稀硫酸　　　　　　　　　
B.氯化鈉溶液和硫酸鉀溶液
C.稀硫酸和氯化鋇溶液　　　　　　　　
D.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸
知識點二　復分解反應發生的條件
D
【練習3】(變式題)如圖是硝酸銀與氯化鈉恰好完全反應的微觀示意圖。下列說法正確的是 (　　)
A.反應前后陰、陽離子的總數目不變
B.反應前后溶液的總質量不變
C.從微粒角度分析該反應的實質是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀
D.硝酸銀與氯化鉀反應的微觀實質與該反應不相同
C
【練習4】(核心素養題)化學是一門以實驗為基礎的科學。有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做了如圖實驗。滴加氯化鋇溶液時，發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，根據實驗現象判斷此白色粉末的成分為　　　　 　　。
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
碳酸鈉(或Na2CO3)(共32張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
第八單元復習課
目錄
1
2
中考名題點撥
知識歸納
3
中考精品題訓練
讓學習變的簡單
PART 01
知識歸納
中考名題點撥
中考精品題訓練
知識歸納
酸
和
堿
紅
不變色
氫氣
酸
和
堿
藍
紅
酸
和
堿
NaCl
Na2CO3
純堿、蘇打
NaHCO3
小蘇打
CaCO3
熟石灰
刺激性氣味
讓學習變的簡單
PART 02
中考名題點撥
中考名題點撥
中考精品題訓練
知識歸納
【例1】(經典中考題)構建模型和知識網絡是學習化學的重要方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡(如圖)，請結合圖示，回答下列問題。
(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)圖中①的現象是　　　　　　　　。
(3)寫出一個符合圖中③的化學方程式: ____________________________
　 。
(4)圖中性質④屬于　　　　　　　　(填基本反應類型)反應。
(5)圖中⑤的性質在工業上可用于　　　　　　　　　　　(寫用途)。
偏大
石蕊變紅
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
(答案合理即可)
復分解
除鐵銹
【例2】(經典中考題)中和反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖1裝置研究濃鹽酸與NaOH溶液的反應，并用pH傳感器測繪出pH曲線如圖2，圖3為兩者反應的微觀示意圖。請根據圖示，回答下列問題。
(1)如圖1，將無色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再將濃鹽酸滴入右管，一段時間后，發現 ，說明NaOH與HCl發生了化學反應。該實驗說明濃鹽酸具有酸性和　 　 性。
(2)如圖2，a點溶液中的溶質為　　 　　 (寫化學式)；向c點對應的溶液中加入鎂粉，　　　　(填“能”或“不能”)產生氣泡。
氫氧化鈉溶液由紅色變為無色
揮發
NaCl、NaOH
能
(3)圖3是該反應的微觀示意圖，從圖中可知其微觀實質是____________ 　
　 。　
(4)“胃舒平”是一種常見的胃藥，其主要成分為氫氧化鋁[A1(OH)3]，可用作治療胃酸(HCl)過多，該反應的化學方程式為 __________________
　 。
氫離子
和氫氧根離子結合生成水分子
Al(OH)3+3HCl
AlCl3+ 3H2O
讓學習變的簡單
PART 03
中考精品題訓練
中考名題點撥
中考精品題訓練
知識歸納
1.(2022·襄陽)合理飲食，有利健康。下列是一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是(　　)
A.蘋果(2.9~3.3)　　　　　　 B.玉米粥(6.8~8.0)
C.橘子(3.0~4.0)　　　　　　 D.番茄汁(3.5~4.5)
B
2.(2023·孝感)化學觀念和科學思維是化學學科核心素養的重要內容。下列有關認識正確的是(　　)
A.分類觀念:生鐵、礦泉水、液氮都屬于混合物
B.守恒思想:某物質在氧氣中燃燒有水生成，證明該物質中含有氫、氧兩種元素
C.證據推理:中和反應生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應
D.宏微結合:一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，是因為它們的分子構成不同
D
3. (2024·河南)《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應中不涉及的基本反應類型是(　　)
A.化合反應　　 B.分解反應
C.置換反應 　　　 D.復分解反應
. . .
C
4.(2024·深圳)如圖是幾種物質生成水的反應。下列說法錯誤的是(　　)
A.①可以表示為H2O2制取O2的反應
B.③可以表示為NaOH與H2SO4的反應
C.④可以表示為AgNO3與Al的反應
D.⑤反應中用的純凈物中含有氫元素
. .
C
5.(2023·廣州模擬)鈷(Co)的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關性質如表。下列預測合理的是(　　)
A.CoO能與鹽酸反應得到粉紅色溶液
B.Co能從MgCl2溶液中置換出Mg
C.CoCO3能與鹽酸反應生成H2
D.Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應制得
物質 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 難溶，灰綠色固體 難溶，粉紅色固體 易溶，溶液呈粉紅色 難溶，粉紅色固體
A
6.(2022·陜西)化學實驗中常會出現一些“出乎意料”的現象或結果，下列各項對相關異常情況的解釋不合理的是(　　)
實驗 驗證氧氣的化學性質 除去粗鹽中的泥沙 測定空氣中氧氣的含量
檢驗實驗室制出的
二氧化碳
異常 情況 未看到火星四射 濾液渾濁 測定結果偏大 澄清石灰水未變渾濁
選項 A.可能是溫度未達到鐵絲的著火點 B.可能是濾紙破損 　 C.可能是紅磷的量不足 D.可能是二氧化碳中混有氯化氫氣體
. . .
C
7.(2023·眉山)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.反應過程中有熱量放出
B.30 s時，溶液中溶質為HCl和NaCl
C.60 s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色
D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
. .
D
8.(2024·綏化)下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　)
實驗目的 實驗方案
A.除去KCl溶液中的K2CO3 加入過量的稀鹽酸
B.檢驗NH4Cl中是否含有CO(NH2)2 加入熟石灰研磨，聞氣味
C.分離KCl和MnO2的固體混合物 加入足量的水，溶解，過濾，洗滌，干燥
D.鑒別CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4 分別取樣，加水溶解，觀察現象
D
9.(2024·泰安)某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是(　　)
A.K+、Na+、Cl-、C
B.Cu2+、Mg2+、N、Cl-
C.Ba2+、Na+、N、S
D.H+、Ba2+、HC、N
A
10.(2023·濟南)甲、乙兩廠分布如圖，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Ag+、N、OH-、Cl-六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7；兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準。下列說法錯誤的是 (　　)
A.a處廢水中含有K+、OH-、Cl-
B.b處廢水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、N
C.b處廢水顯藍色
D.c處廢水中溶解的溶質可用作肥料
. .
B
二、填空題
11.(2024·河南)某同學用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結果如圖。稀硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式為　 ；c點所表示的溶液中溶質為　　 　　 ；在a點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯　　　　色。(提示:BaSO4難溶于水)
H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
硫酸(或H2SO4)
紅
三、實驗題
12.(2024·牡丹江)興趣小組的同學為證明無明顯現象反應的發生，進行了如圖創新實驗。(裝置氣密性良好，試劑充足，部分儀器已省略)
【實驗1】(1)用裝有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取適量濃鹽酸，能證明反應發生的實驗現象是　　　　　　　　　　，發生反應的化學方程式為 　　　　　　　 　　 　。
【實驗2】(2)在廣口瓶內裝入50 mL的濃鹽酸，瓶內會充滿HCl氣體的原因是 　 。
溶液由紅色變為無色
NaOH+HCl NaCl+H2O
濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體
按圖示連接實驗裝置，打開彈簧夾K和單向閥a、b，緩慢拉動注射器的活塞，抽取HCl氣體過程中，觀察到廣口瓶中的濃鹽酸底部有氣泡產生，產生該現象的原因是　 。
關閉彈簧夾K和單向閥b，打開單向閥c，推動注射器的活塞，片刻后觀察到試管中出現的實驗現象是產生　　　　　　，可證明反應發生。
【表達交流】無明顯現象的反應可以從不同角度進行證明。
氣體的溶解度隨壓強的減小而減小
白色沉淀
四、綜合能力題
13.(2023·廣州模擬)實驗技能是學習化學的基礎和保證。
中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。某小組在實驗室探究氫氧化鈉和鹽酸的反應。
(1)向盛有40 g氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到
　　　　　　的現象，再向其中滴入稀鹽酸，溶液變無色。蒸干溶液得到5.85 g固體，該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是　　　　。
學生對于所加鹽酸是否過量提出了疑問，于是對反應后溶液中溶質的成分做出猜想:
白色沉淀
10%
猜想一:NaCl；猜想二:NaCl、HCl。
(2)為了驗證其猜想，同學們進行如下探究。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量反應后的溶液，加入鎂條 猜想二正確，證明鹽酸過量
有氣泡產生
向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，有同學觸摸到試管外壁，感覺有溫度變化。小組利用數字傳感器得出反應時間與溶液溫度變化的關系，如圖。
(3)同學們得出結論:稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中 　 。
(4)交流與反思:
a.中和反應發生的實質是________________________________________
　 ；
b.中和反應可以從熱量、酸堿性、產物、導電性等方面進行探究。
放出熱量
酸產生的氫離子與堿產生的氫氧根離子結合
成水(共21張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
8.4　常見的鹽
8.4.1　幾種常見鹽的用途 鹽的組成
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應用。
2.知道鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
一、幾種常見鹽的用途
鹽的 名稱 (1)氯化鈉(食鹽的主要成分) (2)碳酸鈣(石灰石、貝殼、大理石的主要成分) (3)碳酸鈉(俗稱:純堿、蘇打) (4)碳酸氫鈉(俗稱:小蘇打)
化學式
性狀 　色晶體， 易溶于水，有咸味；溶液呈 性 多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末 ；　　　　于水，能與　　　　反應 　色晶體、 風化成粉末； 　 　于水，水 溶液呈　　　性 　色粉末；
　 于水，水
溶液有　　　　性，較易　　　　
NaCl
白
中
CaCO3
難溶
酸
Na2CO3
白
易溶
堿
NaHCO3
白
能溶
弱堿
分解
鹽的 名稱 (1)氯化鈉(食鹽的主要成分) (2)碳酸鈣(石灰石、貝殼、大理石的主要成分) (3)碳酸鈉(俗稱:純堿、蘇打) (4)碳酸氫鈉(俗稱:小蘇打)
主要 用途 ①食品加工 　 　　　　； ②配制醫用生理　　　　； ③制 　、 氯氣等化工原料 ①建筑、裝飾材料，制 ____________ 　 原料； ②珍珠首飾； ③煉鐵、煉鋼原料； ④制水泥原料 ①　　 　　原料； ②制洗滌劑； ③用于印染工業； ④制玻璃、瓷磚原料 ①作面點 　；
②作　　　　劑的原料
調味
鹽水
鹽酸
熟石灰
造紙
發酵劑
滅火
易錯警示
①碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽,不是堿;
②鹽溶液不一定呈中性,如碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液呈堿性,硫酸銨溶液和氯化銨溶液呈酸性等;
③“侯氏聯合制堿法”制得的是純堿(Na2CO3),有關的化學方程式為:
NH3+H2O+CO2+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
二、鹽的組成、分類和溶解性
1.鹽的定義:由　　　　離子(或銨根離子)和　　　　離子構成的______　　　　統稱為鹽。 鹽的組成特點:金屬離子(或銨根離子)+　　　　　　　。
2.鹽可根據陽離子或陰離子進行分類，例如:Na2CO3的陽離子為鈉離子稱為 　 ，又可根據Na2CO3的陰離子為碳酸根離子稱為　　 　。
金屬
酸根
化合物
酸根離子
鈉鹽
碳酸鹽
3.部分鹽在水中溶解性。
離子 N Cl- S C
N 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 不
Ca2+ 溶 溶 微 不
Ag+ 溶 不 微 不
歸納小結
口訣:K+、Na+、N、N鹽,均可溶于水。
氯化物只有AgCl不溶;硫酸鹽只有BaSO4不溶;CaSO4微溶于水。
碳酸鹽K+、Na+、N可溶于水,堿類K+、Na+、N和Ba2+可溶于水。
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題1】(經典題)石灰石的主要成分是CaCO3。下列說法不正確的是 (　　)
A.CaCO3屬于碳酸鹽　　　　　　 B.貝殼和珍珠中含有CaCO3
C.CaCO3易溶于水　　　　　　　 D.CaCO3可用作補鈣劑
知識點一　幾種常見鹽的用途
. . .
C
【練習1】(化學與生活題)下列有關常見的鹽的說法中，錯誤的是(　　)
A.Na2CO3的俗名叫純堿，純堿不是堿
B.CaCO3是大理石的主要成分，可用于建筑材料
C.鹽只要有咸味，就可用于調味和腌漬蔬菜、魚、肉等
D.NaHCO3可用于治療胃酸過多
. .
C
【練習2】(傳統文化題)“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是(　　)
A.碳酸鉀　 B.熟石灰　　　 C.乙醇　　　　 D.燒堿
A
【練習3】(經典題)下列有關碳酸鈉性質的描述中錯誤的是(　　)
A.將其加入CaCl2溶液中，會產生白色沉淀
B.碳酸鈉的俗名是蘇打、純堿
C.碳酸鈉易溶于水，受熱易分解
D.碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產
. .
C
【練習4】(核心素養題)有下列物質:A.食鹽；B.純堿；C.碳酸氫鈉；D.碳酸鈣。用這些物質的字母填空。
(1)“侯氏聯合制堿法”中的“堿”指的是　　　　。
(2)可用作融雪劑和調味劑的是　　　　。
(3)可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是　　　　。
(4)可用作發酵粉和治療胃酸過多的是　　　　。
(5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是　　　　。
(6)實驗室常用熟石灰與　　　　反應制取燒堿。
B
A
D
C
D
B
【例題2】(經典題)下列物質名稱與化學式對應關系錯誤的是 (　　)
A.燒堿——NaOH　　　　　　　　　　 B.純堿——Na2CO3
C.小蘇打——NaHCO3　　　　　　　 D.熟石灰——CaO
知識點二　鹽的組成、分類和溶解性
. .
D
【練習5】(經典題)下列物質是不溶物的是(　　)
A.氯化銨　　　　　B.硝酸銀　　　　C.硫酸鋇 　　　　D.硫酸銅
C
【練習6】(變式題)將下列各組物質混合后溶于水，得到無色溶液的是 (　　)
A.NaNO3、NaCl、Na2SO4
B.MgCl2、NaOH、KNO3
C.CuSO4、CaCl2、MgCl2　　　
D.BaCl2、AgNO3、KCl
A
【練習7】(核心素養題)下列除雜或提純方法(括號中為雜質)正確的是 (　　)
選項 物質 方法或試劑
A 稀硫酸(HCl) 足量鋅粉，過濾
B MnO2(KCl) 溶解，過濾，洗滌，干燥
C Cu(C) 空氣中灼燒
D CO2(O2) 通過高溫炭層
B(共19張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
8.2　常見的酸和堿
8.2.3　常見的堿
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識堿的主要性質和用途。
2.認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性以及安全注意事項。
3.認識生石灰與水發生的反應。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
一、氫氧化鈣
1.氫氧化鈣的俗名:　　　 　或消石灰。
2.氫氧化鈣的制取。
步驟 化學方程式
(1)首先把石灰石放在石灰窯里高溫煅燒 　(吸熱反應)
(2)然后，生石灰與水反應轉變成熟石灰 　(放熱反應)
熟石灰
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O Ca(OH)2
特別提醒
長期敞口放置的澄清石灰水的瓶子內側會有一層白膜,白膜的成分是　　　 　,可用　　 　　洗掉。
碳酸鈣(或CaCO3)
稀鹽酸(答案合理即可)
3.氫氧化鈣的主要用途:作建筑材料，制漂白粉，處理污水，改良酸性土壤，配制農藥波爾多液。
二、氫氧化鈉
1.氫氧化鈉的俗稱:苛性鈉、火堿或　　 　　。
燒堿
2.氫氧化鈉的潮解性和水溶性、腐蝕性。
實驗操作 現象 分析及結論
(1)取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，觀察顏色、狀態 氫氧化鈉為　　　　色固體 —
(2)取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，暴露在空氣中一段時間 固體氫氧化鈉表面變 _______ 　 在空氣中易吸收　　　而潮解，固體氫氧化鈉可用作某些氣體的_____
劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)
(3)取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，觀察它的水溶性，并用手觸摸試管外壁，感覺溫度變化情況 固體氫氧化鈉　　　　，試管外壁變　　　　 固體氫氧化鈉溶解　　 　
(4)觀察用20%的氫氧化鈉溶液浸泡過的雞爪 雞爪被　　 　 氫氧化鈉有強烈的　　　　性
白
潮濕
水分
干燥
溶解
熱
放熱
腐蝕
腐蝕
特別提醒
①稱取一定質量的氫氧化鈉固體,應放在小燒杯中稱量;
②如果不慎沾到皮膚上,應立即用　　　　沖洗,然后再涂上　　　　溶液;
③應　　　　保存氫氧化鈉固體。
大量水
硼酸
密封
3.氫氧化鈉的主要用途:制　　　　、洗滌劑，用于造紙、紡織工業、煉制石油。
4.其他常見的堿:氫氧化鉀(KOH)、氨水 (NH3·H2O ) 等。
肥皂
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題1】(經典題)化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是 (　　)
A.酸和堿都有腐蝕性，使用時一定要注意安全
B.氫氧化鈣可用于改良酸性土壤
C.濃硫酸沾到皮膚或衣物上，立即用大量水沖洗， 再涂上3%~5%的氫氧化鈉溶液
D.農業上用石灰乳和硫酸銅等配制農藥波爾多液
知識點一　氫氧化鈣
. .
C
【練習1】(變式題)下列關于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是(　　)
A.用Ca(OH)2制波爾多液　　　　 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液檢驗CO2　　　　 D.用NaOH固體干燥氧氣和氫氣
. .
C
【練習2】(變式題)酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。
(1)在實驗室常用濃硫酸作干燥劑，這是因為濃硫酸具有　　　　(填字母)。
A.酸性　　　　 B.吸水性　　　　 C.氧化性　　 D.脫水性
(2)氫氧化鈣(俗稱熟石灰)在生產或生活中的一種用途是 _____________
　 。
B
中和酸性土壤
(答案合理即可)
【例題2】(經典題)下列各組名稱表示同一種物質的是 (　　)
A.氫氧化鈉、燒堿、火堿　　　　　 B.氫氧化鈣、消石灰、生石灰
C.鹽酸、氯化氫、食鹽　　　　　　　 D.冰、干冰、可燃冰
知識點二　氫氧化鈉
A
【練習3】(變式題)下列有關氫氧化鈉的描述中錯誤的是 (　　)
A.易溶于水，溶解時放出大量的熱　　　
B.對皮膚有強烈的腐蝕性作用
C.水溶液能使石蕊溶液變紅　　　　　　
D.能去除油污，可作爐具清潔劑
. .
C
【練習4】(變式題)下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是(　　)
A.易與空氣中的某些成分反應而變質　　　　　
B.蚊蟲叮咬后涂抹NaOH溶液減輕痛癢
C.可用于紡織工業
D.NaOH溶液能使無色酚酞溶液變紅
. .
B(共21張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
8.2　常見的酸和堿
8.2.1　常見的酸
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.以鹽酸和硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質和用途。
2.清楚濃鹽酸的揮發性，濃硫酸的吸水性、脫水性、腐蝕性，能說出濃硫酸稀釋的注意事項。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
一、常見的酸
名稱 鹽酸(溶質的化學式:　　　　) 硫酸(溶質的化學式:　　　　)
物理性質 ①鹽酸，即氫氯酸，　　　　色液體，易　　　　，有　　　 　氣味 ②硫酸，　　　　色油狀液體，
　　　　揮發，有強　　　性，濃硫酸的密度較　　　　
③濃鹽酸有　　　　性，打開一瓶濃鹽酸的瓶蓋，觀察到瓶口有　　　　出現(由于揮發出的　　　　氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成小液滴的緣故) ④濃硫酸有強　　　　性，可用作干燥劑(不能干燥NH3)，因此濃硫酸要　　　　保存
主要用途 電鍍、除銹、食品加工、化工生產 ⑤　　 　　、化肥制造、農藥生產、石油精煉
HCl
H2SO4
無
揮發
刺激性
無
不易
腐蝕
大
揮發
白霧
氯化氫
吸水
密封
車用電池
特別提醒
①鹽酸是氯化氫氣體的水溶液;
②濃鹽酸有揮發性,濃硫酸有吸水性,二者敞口放置在空氣中,溶液中溶質的質量分數均變小;
③硝酸是無色液體,易揮發,具有強腐蝕性,是很重要的化工原料。
二、濃硫酸的特性及稀釋
1.濃硫酸的特性。
①吸水性；
②　　　　性:濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質脫水變成炭，有強脫水性。
③　　　　性:濃硫酸對衣物、皮膚等都有強腐蝕性。
脫水
腐蝕
特別提醒
①濃硫酸的吸水性是物理變化,脫水性是化學變化;
②如果皮膚不慎沾上濃硫酸,應立即用　　　　沖洗,然后再涂上3%~5%的 　 溶液。
大量水
碳酸氫鈉
2.濃硫酸的稀釋(簡述為“酸入水”):稀釋濃硫酸時，一定要將　　　　沿著容器壁緩慢注入　　　　中，并不斷　　　　，切不可將水倒進濃硫酸中。
濃硫酸
水
攪拌
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題1】(經典題)下列有關酸的性質和用途說法正確的是 (　　)
A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
B.稀鹽酸和稀硫酸都是酸性溶液
C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
D.濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張炭化
知識點一　常見的酸的物理性質和用途
B
【練習1】(變式題)下列有關酸的說法錯誤的是 (　　)
A.人胃液里含有少量可以幫助消化的酸是鹽酸
B.濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，證明分子在不斷地運動
C.濃硫酸是一種無色的、具有強腐蝕性的油狀液體
D.濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發性有關
. .
D
【練習2】(變式題)下列實驗中分別利用了硫酸的哪些性質 請選擇正確的答案填空。
A.吸水性　　B.酸性　　C.揮發性　　D.脫水性　　E.易溶于水
(1)稀硫酸使紫色石蕊溶液變紅:　　　　(填字母，下同)。
(2)濃硫酸作氣體的干燥劑:　　　　。
(3)木條遇到濃硫酸變黑:　　　　。
B
A
D
【例題2】(經典題)下列實驗操作不正確的是 (　　)
A.用裝濃硫酸的洗氣瓶干燥制備的氫氣
B.用蘸濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字，觀察其脫水性
C.往濃硫酸里慢慢地滴入蒸餾水，配制稀硫酸
D.實驗時不慎把濃硫酸沾在皮膚上，應先用大量水沖洗
知識點二　濃硫酸的特性
. . .
C
【練習3】(變式題)敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，一段時間后溶液的質量、溶質的質量分數發生的變化是(　　)
A.質量都增加，質量分數都減小
B.質量都減小，質量分數都減小
C.質量前者增加、后者減小，兩者質量分數都減小
D.質量都增加，質量分數都減小
C
【練習4】(拓展題)將一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是(　　)
A.二氧化碳和水蒸氣
B.氮氣、氧氣和稀有氣體
C.二氧化碳
D.氮氣和氧氣
A
【例題3】(經典題)稀釋濃硫酸的正確操作是(　　)
A.將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C.將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩
D.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌
知識點三　稀釋濃硫酸
D
【練習5】(變式題)將98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸。下列說法錯誤的是(　　)
A.濃硫酸有強腐蝕性，使用時應十分小心
B.稀釋時將水沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸中
C.濃硫酸溶解時放出大量的熱，需用玻璃棒不斷攪拌
D.將稀釋好的稀硫酸裝瓶時不慎灑出少量，但裝入瓶中的稀硫酸溶質質量分數仍為 10%
.
.
B
【練習6】(跨學科實踐題)用毛筆蘸取溶質質量分數為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一副精美的竹片畫就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色，在這個過程中竹片發生了 　　 　　(填“物理變化”或“化學變化”)。
化學變化
(2)直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。在實驗室把 100 g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸，需用量筒量取　　　　mL的蒸餾水，稀釋時需要的儀器有燒杯和　 。
1 860
玻璃棒(共20張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
8.2　常見的酸和堿
8.2.4　堿的化學性質
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.通過實驗探究學習氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，總結出堿的化學共性:能與非金屬氧化物、某些鹽反應。
2.能寫出相關反應的化學方程式。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
堿的化學性質
1.堿溶液與指示劑作用。
堿溶液 加入紫色石蕊溶液 加入無色酚酞溶液 堿的化學共性
①氫氧化鈉溶液 溶液變為　　　色 溶液變為　　　色 堿溶液能使紫色石蕊溶液變　　　色，使無色酚酞溶液變
　　　　色
②氫氧化鈣溶液 溶液變為　　　色 溶液變為　　　色 藍
紅
藍
紅
藍
紅
特別提醒
只有　　　　性的堿才能使指示劑變色,實質是堿溶液中的　　　　使指示劑變色。
可溶
OH-
2.堿溶液與某些非金屬氧化物的反應:堿+某些非金屬氧化物→鹽+水，如Ca(OH)2+C CaCO3↓+H2O。
寫出氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的化學方程式:___________________
　 。
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
特別提醒
因為NaOH溶液和CO2反應沒有沉淀等明顯現象,因此實驗室不用NaOH溶液檢驗CO2,而用澄清石灰水。
3.堿溶液與鹽溶液的反應:堿+鹽→新堿+新鹽，如2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓ +Na2SO4。
寫出氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應的化學方程式: ________________
　 。
寫出氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的化學方程式: ________________
　 。
4.堿還能與酸發生反應，我們將在下節學習。
3NaOH+FeCl3
Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題1】(經典題)現有下列三種物質:①pH試紙；②無色酚酞溶液；③紫色石蕊溶液，其中能用于鑒別稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的是(　　)
A.只有①　 B.只有②和③　　
C.只有①和③　　　　 D.①②③都可以
知識點一　堿溶液與指示劑作用
D
【練習1】(變式題)如圖的裝置，玻璃棒末端固定一團噴有酚酞溶液的脫脂棉Y。先加入物質X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質X可能是 (　　)
A.濃鹽酸　　 B.濃氨水　
C.濃醋酸　　　　D.濃氫氧化鈉溶液
B
【練習2】(變式題)下列為測得的某些物質的pH，其中呈堿性的是 (　　)
A.檸檬汁:pH=2.5 B.雨水:pH=5.8
C.肥皂水:pH=10.2 D.食醋:pH=3.5
C
【例題2】(經典題)下列溶液在空氣中敞口久置，因發生化學變化導致溶液質量減小的是(　　)
A.石灰水　　　　　 B.濃硫酸　　　　　
C.生石灰　　 D.燒堿
知識點二　堿溶液與某些非金屬氧化物的反應
A
【練習3】(核心素養題)實驗小組用傳感器研究等量的水和NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結果如圖。下列說法不正確的是 (　　)
A.曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果
B.對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應
C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D.若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方
. . .
D
【練習4】(變式題)堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿會表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述不屬于堿的共同性質的是(　　)
A.能使紫色石蕊溶液變為藍色　　　　　　　　　　
B.能使酚酞溶液變紅
C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4　　　　　
D.能與CO2反應生成水
. . .
C
【例題3】(經典題)將氫氧化鈉溶液滴入下列溶液中，能產生紅褐色沉淀的是(　　)
A.CuSO4　　　　　 B.MgCl2　　　　 C.FeCl3 　　　 D.KNO3
知識點三　堿溶液與鹽溶液的反應
C
【練習5】(傳統文化題)古典著作蘊含著許多化學知識，晉代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的藥方，“食”通“蝕”)中記載:“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合，可去除黑痣。”煎合后藥劑中起到“食肉”作用的主要物質是 (　　)
A.Ca(OH)2 B.KOH C.CaCO3 D.K2CO3
B
【練習6】(變式題)觀察實驗現象是科學探究的必要步驟。下列對實驗現象描述錯誤的是 (　　)
A.稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變為黃色
B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現黃色沉淀
D.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口產生白霧
. .
C(共21張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
8.2　常見的酸和堿
8.2.2　稀酸的化學性質
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.能通過實驗探究學習稀鹽酸和稀硫酸的性質，歸納出酸的化學共性:與酸堿指示劑作用、與金屬反應、與金屬氧化物反應，并能夠描述反應現象，書寫化學方程式。
2.通過實驗探究學習稀鹽酸、稀硫酸的化學性質并且進行總結，逐步學會用實驗、觀察的方法獲取信息，并且通過歸納的方法對信息進行分析。
3.在實驗中逐步養成嚴謹求實的科學態度，感受化學的奇妙。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
稀酸的化學性質
稀酸的化學性質 物質或化學方程式 現象 實驗結論
①稀酸與指示劑作用 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變____　　　　色 稀酸能使紫色石蕊溶液變　　　色，但______
使無色酚酞變色
無色酚酞溶液 無色酚酞溶液　　　 ②稀酸與較活潑金屬反應 稀硫酸與鐵反應: _____________________________________ 固體表面有大量____　　　　產生，溶液由_____色變為　　色，　　熱 酸+較活潑金屬→鹽+　　 　
稀鹽酸與鋁反應: ___________________________________ 固體表面有大量_____　　　　產生，　　　　熱 紅
不變色
紅
不能
H2SO4+ Fe
FeSO4+H2↑
氣泡
無
淺綠
放
6HCl + 2Al
2AlCl3+3H2↑
氣泡
放
氫氣
稀酸的化學性質 物質或化學方程式 現象 實驗結論
③稀酸與某些金屬氧化物反應 稀鹽酸與氧化鐵反應: _____________________________ 　　　　色固體逐漸溶解，溶液由　　色變為　 　色， 　　　熱 酸+金屬氧化物→鹽+　　　
稀硫酸與氧化銅反應: _____________________________ 　　　色固體逐漸溶解，溶液由　　　色變為　　色， 　　　　熱 ④稀酸與鹽反應(鹽酸和硫酸的檢驗) 稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(稀鹽酸的檢驗): _____________________________ 生成不溶于稀硝酸的 　 酸+鹽→新酸+　　　
稀硫酸與氯化鋇溶液反應(稀硫酸的檢驗): _____________________ 生成不溶于稀鹽酸的　　 　 6HCl+Fe2O3
2FeCl3+3H2O　
紅棕
無
黃
放
H2SO4+CuO
CuSO4+H2O
黑
無
藍
放
水
HCl+AgNO3
HCl+AgNO3
白色沉淀
H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl
白色沉淀
新鹽
特別提醒
由金屬離子和酸根離子構成的化合物通稱為鹽。此外,由銨根離子(N)和酸根離子組成的化合物也屬于鹽類,稱為銨鹽,如NH4NO3、(NH4)2SO4等。
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題1】(經典題)下列溶液中不能使紫色石蕊溶液變紅的是 (　　)
A.鹽酸　　　　　 B.硫酸　　　　　　　　
C.碳酸鈣　　　　　 D.醋酸
知識點一　稀酸與指示劑反應
. .
C
【練習1】(變式題)小李在學習酸堿指示劑與常見的酸、堿溶液作用時，歸納成如圖的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是 (　　)
A.紫色　　 B.藍色
C.紅色　　　 D.無色
. . .
A
【練習2】(變式題)在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液變(　　)
A.無色　　　 B.紅色 　
C.藍色　　 D.紫色
B
【例題2】(經典題)下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是(　　)
A.Fe>Al>Mg>Zn　　 B.Mg>Al>Zn>Fe
C.Mg>Fe>Al>Zn　　　　 D.Zn>Fe>Mg>Al
知識點二　稀酸與較活潑金屬反應
B
【練習3】(變式題)下列物質可由金屬與酸發生置換反應得到的是(　　)
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3
C.AgCl　　　　 D.MgCl2
D
【練習4】(拓展題)大理石雕像很容易被酸雨腐蝕，下列材料代替大理石作雕像比較耐腐蝕的是 (　　)
A.鐵　　　　　 B.鋁　　　　
C.銅　　　　　 D.表面鍍鋅的金屬
C
【例題3】(經典題)下列物質中，能除去鐵制品表面鐵銹的是 (　　)
A.稀硫酸　　　 B.水
C.氫氧化鈉溶液　　 D.硫酸銅溶液
知識點三　稀酸與某些金屬氧化物反應
A
【練習5】(變式題)稀鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學性質中的 (　　)
A.能與金屬反應 B.能與金屬氧化物反應
C.能使指示劑變色 D.能溶于水
B
【練習6】(變式題)在盛有鐵、銅和少量氧化銅的混合物的試管中加入過量的稀硫酸，加熱，完全反應后過濾，在濾紙上留下的物質是_____　　　　　　　　(寫化學式，下同)，在濾液里存在的物質是　 。 　
Cu
H2SO4、FeSO4、CuSO4
【例題4】(經典題)加入適量稀硫酸就能除去雜質(括號內為雜質)的是(　　)
A.Fe(Cu)
B.Na2SO4(Na2CO3)
C.HNO3(BaCl2)
D.Na2CO3(CaCO3)
知識點四　稀酸與鹽反應
B
【練習7】(變式題)利用如圖的實驗探究物質的性質，點滴板①②③是無色透明溶液。分別滴加稀鹽酸，下列敘述錯誤的是 (　　)
A.鎂條迅速反應，銅片沒有現象，則可判斷鎂和銅的金屬活動性
B.①處有白色沉淀，則①處可能為硝酸銀溶液
C.鋅粒與稀鹽酸反應，無明顯現象
D.③處有氣泡，則③處可能是碳酸鈉溶液
. .
C
【練習8】(經典題)下列物質中，不能與稀硫酸反應的是(　　)
A.BaCl2溶液　　　　 B.Cu絲 C.CuO粉末　　 D.Na2CO3溶液
. .
B(共15張PPT)
第八單元　常見的酸、堿、鹽
8.3　酸和堿反應
8.3.2　中和反應的應用
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.了解中和反應在生產、生活中的應用。
2.通過閱讀資料，了解酸和堿對生命活動和農作物的影響，會應用中和反應解決日常生活中的問題。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
中和反應的應用
1.改良酸性或堿性土壤:我們可以利用　　　 　來中和土壤和某些水源中過多的酸，以減輕酸雨的危害。
(1)“正常雨水”的pH　　　　5.6，顯弱酸性，原因是空氣中的CO2溶于雨水生成　　 　　。
熟石灰
≈　
碳酸
(2)“酸雨”的pH　　　　5.6。“酸雨”形成的主要原因是煤和石油燃燒后所產生的煙氣中 ，含有　　 　　　和氮氧化物，溶于雨水生成酸雨。部分非金屬氧化物能與水化合生成酸，例如:SO2+H2O　
H2SO3(亞硫酸)，SO3+H2O H2SO4。
(3)酸雨的危害: 腐蝕　　　　；破壞森林；使水中生物死亡；侵蝕雕像和建筑等。
小于
二氧化硫
金屬
2.廢水處理:如果廢水中含有　　　　性物質 (如硫酸、鹽酸等 )，必須先用　　　　性物質 (如燒堿、 熟石灰等 )將其中和成　　　　性以后才能排放， 否則會造成水體污染。
酸
堿
中
3.醫藥應用。
(1)如果你被蚊蟲叮咬，這時可以涂抹　　　　性的　　　　、稀氨水或清涼油以減輕疼痛。
(2)有胃病的人常常胃酸 (主要成分是　　　 　)過多，可以口服______　　　　性胃藥 (某些胃藥的有效成分是　　　 　 )，以中和胃中過多的胃酸。上述反應的化學方程式為 　 。
弱堿
肥皂水
鹽酸
堿
氫氧化鋁
3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題】(經典題)熟石灰在日常生活中和工農業生產中有廣泛的用途。下列關于其用途，說法錯誤的是 (　　)
A.作建筑材料　 B.治療胃酸過多
C.改良酸性土壤　 D.中和化工廠的酸性廢液
知識點　中和反應的應用
. .
B
【練習1】(化學與生活題)中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是 (　　)
A.生石灰用于加熱即熱食品　　　　　　　　　
B.氫氧化鎂用于治療胃酸過多
C.熟石灰用于改良酸性土壤　　　　　　　　　
D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
. . .
A
【練習2】(化學與生活題)中和反應在生產和生活中有廣泛的應用，下列應用與中和反應原理無關的是 (　　)
A.施用熟石灰改良酸性土壤 　　　　　
B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多
C.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液 　　　
D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
. .
C
【練習3】(化學與生活題)有胃病的人常常胃酸過多，可以口服_______　　　　(填字母)以中和胃中過多的胃酸 (主要是HCl溶液)。
A.Na2CO3 B.H2SO4　　　　　
C.NaOH　　　　　　 D.Al(OH)3
D
【練習4】(核心素養題)某硫酸廠排出的廢氣中含有SO2，廢水中含有H2SO4。請回答下列問題。
(1)用熟石灰處理該廠廢水的化學方程式為 ________________________
　 。
(2)該廠的下列整治措施不妥的是　　　　(填字母)。
A.廢氣循環利用　　　　　　　B.將廢氣點燃后排放
C.廢水用堿中和后排　　　　　D.改進工藝，減少廢氣和廢水的產生
Ca(OH)2+H2SO4
CaSO4+2H2O
B

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