資源簡介

(共22張PPT)
第六單元　金屬和金屬材料
6.2　金屬的化學性質
6.2.2　金屬活動性順序
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.通過實驗探究等活動認識金屬活動性順序。
2.能利用常見物質的性質，分析、解釋一些簡單的化學現象和事實。
3.能運用研究物質性質的一般思路和方法，從物質類別的視角，依據金屬活動性順序初步預測常見的金屬主要性質，設計實驗方案，分析、解釋有關的實驗現象，進行證據推理，得出實驗結論。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
1.常見金屬的活動性順序。
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
K Ca Na ___ Al Zn ___ Sn Pb (H) ___ Hg Ag Pt Au
Mg
Fe
Cu
金屬活動順序由強到弱
在金屬活動性順序表中:
(1)位置越靠前的金屬，其活動性越　　　　(其中K、Ca、Na都能與冷水反應)。
(2)排在氫之前的金屬能置換出稀鹽酸和稀硫酸中的　　　　。
(3)排在　　　　的金屬能把排在　　　　的金屬從其化合物溶液中置換出來(其中K、Ca、Na不能在水溶液中置換出其他金屬)(注意:Fe與金屬化合物的溶液反應生成亞鐵化合物)。
強
氫
前面　
后面
方法點撥
做金屬的活動性相關的題目時,需先根據金屬活動性順序,寫出金屬之間的活動性強弱關系式,再根據下列方法解答即可。
①一種金屬與多種金屬化合物溶液反應:該金屬優先與最不活潑的金屬的化合物溶液反應;
②多種金屬與一種金屬化合物溶液反應:最活潑的金屬優先與該金屬化合物溶液反應;
③多種金屬與多種金屬化合物溶液反應:最活潑的金屬優先與最不活潑的金屬化合物溶液反應。
2.置換反應:由一種單質與一種化合物反應，生成另一種　　　　與另一種　　　　 的反應。
文字通式:單質+化合物→單質+化合物(表達式:A+BC B+AC)。
后面
化合物
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題1】(經典題)下列日常生活常見的金屬中，金屬活動性最強的是(　　)
A.Fe　 B.Cu　 C.Zn　 D.Al
知識點一　金屬與某些金屬化合物溶液的反應
D
【練習1】(變式題)要除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，宜選用的試劑是(　　)
A.銅粉　 B.鋁粉　 C.銀粉　 D.鐵粉
D
【練習2】(核心素養題)現有X、Y、Z三種金屬，為探究其金屬活動性順序，進行了如下實驗:①將X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Z不反應；②將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。則有關X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是(　　)
A.X>Y>Z B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Z>X>Y
B
【練習3】(核心素養題)為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學們設計了如圖的6個實驗。圖中，“→”表示將金屬加入鹽溶液。
(1)⑤中反應的化學方程式為 　 。
(2)設計②的目的是 　 。
(3)僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序，理由是 _______　
______________________________________________________________
　 。
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
證明銅的活動性比銀強
④可證明
銅比銀活潑，⑥可證明鐵比銀活潑，但無法確定鐵和銅的活潑性強弱(答案合理即可)
【例題2】(經典題)下列化學方程式書寫正確且屬于置換反應的是 (　　)
A.Fe+2HCl FeCl2+H2↑
B.Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C.4Al+3O2 2Al2O3　
D.2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2↑
知識點二　置換反應
A
【練習4】(變式題)通過下列實驗，可以比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱的是(　　)
D
【練習5】(核心素養題)向盛有a g銅鋅粉末的燒杯中逐滴加入稀硫酸，攪拌，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質量關系如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.M點時，溶液中的溶質只有ZnSO4
B.N點時，生成氣體的總質量達到最大
C.N→P過程中，銅的質量變大
D.該銅鋅粉末中鋅的質量為(a-b)g
. .
C
【練習6 】(核心素養題)金屬材料在日常生活、工農業生產和科學研究中有著廣泛的用途。
(1)金屬材料包括純金屬以及它們的合金。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量　　　　(填“大于”或“小于”)鋼的含碳量。
(2)木炭與氧化銅反應的化學方程式為2CuO+C 2Cu+CO2↑ ，該反應中C作　　　　(填“氧化”或“還原”)劑。
大于
還原
(3)向硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀三種物質的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。濾液呈無色，則濾出的固體一定有　　　 　　　　(寫物質名稱)，濾液中含有的金屬離子是
　　　 　(寫離子符號)，發生反應的化學方程式:______________
　 (寫一條)。
銀、銅　
Zn2+、Al3+
Zn+2AgNO3
Zn+2Ag[或 Zn+Cu Zn+Cu]
【練習7】(變式題)某化學小組用如圖實驗裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。
(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是___________________。
(2)裝置A或B中發生反應的化學方程式為___________________________ 　
　 。
(3)通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序，可以補充實驗繼續探究的實驗步驟是___________________________________________
　 。
除去鋁絲表面氧化膜
Al+3AgNO3 Al(NO3)3+3Ag
[或2Al+3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3+3Cu]
將銅絲插入到硝酸銀溶液中(或將銀絲插入到
硝酸銅溶液中)(共30張PPT)
第六單元　金屬和金屬材料
第六單元復習課
目錄
1
2
中考名題點撥
知識歸納
3
中考精品題訓練
讓學習變的簡單
PART 01
知識歸納
中考名題點撥
中考精品題訓練
知識歸納
讓學習變的簡單
PART 02
中考名題點撥
中考名題點撥
中考精品題訓練
知識歸納
【例題】(經典中考題)探秘古錢幣。
(1)古幣金屬知多少。我國古代的錢幣有多種，如金幣、銀幣、銅幣、鐵幣等。小明同學家里收藏有一枚古幣，可以被磁鐵吸引，該古幣是
　　　 　(寫幣種)。
鐵幣
(2)金屬性質共探究。小鄭同學做了下列實驗。
①如圖1，銅片表面有黑色物質生成，該反應的化學方程式為________
　 。
2Cu+O2 2CuO
②如圖2，三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化。由此可得出有關金屬活動性的結論是 __________
　 。
③《天工開物》記載“鐵質賤甚”，寫出一個由鐵得到銅的化學方程式:　
　 。
鐵比銀和
銅活潑
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(答案合理即可)
(3)貨幣流通有原因。鐵硬度比銅大，密度比銅小，金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多，似乎更適合鑄造錢幣，但是中國歷史上銅幣的使用量遠大于其他材質的貨幣。綜上所述，古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個因素是 　 。
便于攜帶、稀缺性
讓學習變的簡單
PART 03
中考精品題訓練
中考名題點撥
中考精品題訓練
知識歸納
一、選擇題
1.(2024·濱州)下列各組藥品不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱的是(　　)
A.CuSO4溶液、Fe、Ag
B.FeSO4溶液、稀H2SO4、Cu、Ag
C.AgNO3溶液、稀H2SO4、Fe、Cu
D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
. .
B
2.(2024·廣西)中國人民革命軍事博物館中珍藏著一枚長滿紅銹的魚鉤，它承載了紅軍長征路上的艱辛和戰友情。魚鉤生銹涉及反應4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3，該反應屬于(　　)
A.化合反應　 B.分解反應
C.置換反應　 D.復分解反應
A
3.(經典中考題)“垃圾分一分，環境美十分。”投放廢舊電池的垃圾收集箱上應貼有的標志是(　　)
A
4.(2024·湖北)《宋會要輯稿》記載:“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數日，鐵片為膽水(硫酸銅溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”下列理解錯誤的是(　　)
A.“打成薄片”增大了反應的接觸面積
B.“鐵片為膽水所薄”發生了置換反應
C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤
D.“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強
. .
C
5.(2023·廣東模擬)下列做法不能防止鐵生銹的是(　　)
A.噴漆 B.置于潮濕環境
C.電鍍　 D.制成不銹鋼
. .
B
6.(2024·重慶)中國應用的濕法煉銅技術，是對世界化學史的一個貢獻。現將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應。下列說法的組合中正確的是(　　)
①反應能證明兩種金屬的活動性　②反應后溶液的質量增加
③反應生成的物質中有硫酸鐵　　④反應后固體表面附著一層紅色物質
A.①④　 B.②③ C.①②④　 D.②③④
A
7.(經典中考題)下列可由金屬和鹽酸直接反應制得的物質是(　　)
①FeCl3　　　②ZnCl2　　　③CuCl2　　　④AlCl3
A.①② B.②④ C.③④　 D.①③
B
8.(2024·陜西)關于鋁、鐵、銀三種金屬，下列說法正確的是(　　)
A.三種金屬在空氣中均易銹蝕
B.用稀硫酸可以區分三種金屬
C.用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序
D.三種金屬均是生活中常用導線的制作材料
B
9.(經典中考題)化學興趣小組的同學模仿工業煉鐵原理，設計如圖實驗。下列說法不正確的是 (　　)
A.實驗開始先通入CO，再點燃酒精噴燈
B.實驗結束后，觀察到有黑色固體被磁鐵吸引，證明有鐵生成
C.關閉止水夾一段時間后注射器內溶液變渾濁
D.裝置中氣球的作用是收集CO2，防止污染空氣
. . .
D
10.(2024·武漢)如圖中的物質及變化均是初中化學常見的純凈物及反應。其中甲、乙、丙均是單質且由不同種元素組成，丁是氧化物。“—”表示相連兩種物質可以反應，“→”表示一種物質通過一步反應可以轉化成另一種物質。下列說法錯誤的是(　　)
A.甲→乙反應前后一定存在元素化合價的改變
B.甲、丙可以都是金屬，且金屬活動性:甲>丙
C.丁→丙的反應一定屬于置換反應
D.O2→丁的反應體現了氧氣的氧化性
. .
C
二、填空題
11.(2024·廣東)《天工開物》蘊含豐富的化學知識和化學思想。書中記載了銀朱的制備過程，如圖。
(1)水銀屬于　　　　(填“金屬”或“非金屬”)單質。
(2)“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，化學方程式為 _______　
　　　　　　　　　　，有剩余的反應物是　　　 　。
(3)“加熱”時，銀朱　　　　(填“升華”或“凝華”)，再經“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內壁，達到銀朱從混合物中　　　　　　　的目的。
(4)為使燃燒更充分，可采取的措施是 　 。
金屬
Hg+S HgS　
石亭脂
升華
分離提純
鼓入充足的氧氣(答案合理即可)
三、實驗題
12.(經典中考題)工業上可用焦炭與赤鐵礦冶煉鐵。實驗室用如圖裝置模擬冶煉鐵并探究其產物。回答下列問題。
(1)酒精噴燈加熱前，先打開活塞K1和K2，關閉K3，將氣囊中N2鼓入。鼓入N2的目的是　　　　　　　　　　　　　　。
(2)通適量N2后，關閉活塞K1和K2，打開K3，點燃酒精噴燈進行實驗。裝置B中盛放的試劑是　　 　　(填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化鈣溶液”)，用于檢測氣體產物之一中的　　 　　(寫分子式)。
(3)裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　。
排凈裝置內的空氣
澄清石灰水
CO2
收集一氧化碳氣體
(4)當裝置A試劑完全變黑后，停止實驗。移走酒精噴燈停止加熱前的操作是 　 。
(5)用簡單的化學方法證明已經冶煉出鐵。取少量黑色產物于試管中滴加　　 　　(填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸銅溶液”)，觀察到__________________________________________________
　　　　　　 　　　　　　　　，說明鐵已生成。
先把K3關閉
稀硫酸(或硫酸銅溶液)　
有無色氣體產生，溶液變為淺綠色(或析出紅色固體，
溶液由藍色變為淺綠色)
四、綜合能力題
13.(經典中考題)訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進行了以下實驗。
【實驗步驟】
①取一塊訂書釘(40根釘)，如圖1，浸入酒精中，一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；
②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質量為13.4 g；
③將其放入圖2裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質量，同時記錄電子天平顯示的質量變化(如圖3)；
④5.8 min時停止反應取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質量為7.8 g。
根據實驗操作，分析實驗數據，請回答下列問題。
(1)訂書釘的外表通常涂有一層膠水薄膜，作用是膠黏訂書針和 _______
　 。
(2)圖2中，若不用干燥管，則通過電子天平測定的氫氣質量__________　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)圖3中，表示電子天平讀數的曲線是點　　　　(填“O”或“P”)所在的曲線，P點縱坐標X的值為　　　　。
防止
金屬銹蝕
偏大
O
0.18
(4)鐵及鐵合金是用途最廣泛的金屬材料，工業通常用一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵。某工廠要用含雜質20%的赤鐵礦(雜質不含鐵元素)來煉制含鐵96%的生鐵63 t，試計算理論上需要赤鐵礦的質量。
解：設理論上需要赤鐵礦的質量為x。
Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe
160 112
(1-20%)x　 96%×63 t
=
x=108 t
答：理論上需要赤鐵礦的質量是108 t。(共18張PPT)
第六單元　金屬和金屬材料
6.2　金屬的化學性質
6.2.1　金屬化學性質的共性與差異性
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質。
2.通過實驗說明常見金屬的主要性質，并能用化學方程式表示。
3.能辨別常見的置換反應。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
1.金屬與氧氣反應:多數金屬都能與氧氣發生　 　　　，生成
　　　　。但反應的難易程度和劇烈程度是　 　　　的。　　　　、銀和鉑都不與氧氣反應。
氧化反應
氧化物
不一樣
金
請你回顧并寫出下列反應的現象和化學方程式。
反應 反應現象 化學方程式 結論
①鎂在空氣中燃燒 發出 ， 生成 ，放熱 金屬活動性順序:　　 　
②鐵在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，　　 　　，生成　　 　　，放熱 ③銅在空氣中加熱 生成 　　　　　　　 耀眼的白光
白色固體
2Mg+O2 2MgO
火星四射
黑色固體
3Fe+2O2 Fe3O4
黑色固體
2Cu+O2 2CuO
Mg>Fe>Cu
特別提醒
鑒別黃銅和黃金:用灼燒法,灼燒時沒有變化的是黃金,變黑的是黃銅(2Cu+O2 2CuO)。
2.金屬與酸反應。
金屬 反應現象 化學方程式 結論
①鋁 較快反應，產生 　 　　　，放熱 2Al+3H2SO4 ___________ 2Al+6HCl 　_____________ 金屬活動性順序:_____
______________________________

②鐵 緩慢反應，產生　　，溶液由　　　　色變成　　　　色，放熱 Fe+H2SO4 　_____________ Fe+2HCl _______________　 ③銅 無明顯現象 大量氣泡
Al2(SO4)3+3H2↑
2AlCl3+3H2↑
氣泡
無
淺綠
FeSO4+H2↑
FeCl2+H2↑
Al>Fe>Cu
特別提醒
(1)鋁的化學性質比較活潑,但它具有很好的抗腐蝕性能,原因是鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜,起到保護作用,因此做鋁和稀酸反應的實驗時,要先對鋁的表面進行打磨,去掉氧化鋁薄膜。
(2)做金屬與酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應的實驗時,為使實驗結果更精確,除了金屬種類不同外,實驗的溫度,酸的種類、濃度、體積,金屬的形狀及大小等都相同。
3.金屬與某些金屬化合物溶液的反應。
反應物質 反應現象 化學方程式 結論
①鋁與硫酸銅溶液 鋁絲表面覆蓋一層____　　　　色物質，溶液由______　　　　色逐漸變為　　　　色 ____________________________________ 金屬活動性順序: _________
____________　
②鐵與硫酸銅溶液 鐵絲表面覆蓋一層____　　　　色物質，溶液由______　　　　色逐漸變為　　　　色 ____________________________________ ③銅與硫酸鋁溶液 　　　　　 　　 無 紅
藍
無
2Al+3CuSO4
Al2(SO4)3+3Cu
紅
藍
淺綠色
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
無明顯現象
Al>Cu；
Fe>Cu
特別提醒
①鐵+某些金屬化合物溶液 亞鐵化合物溶液+某金屬;②金屬與某些金屬化合物溶液的反應,該金屬化合物要能溶于水,不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應,如Zn與AgCl(不溶于水)不能反應。
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題1】(經典題)下列金屬能在空氣中燃燒的是(　　)
A.銀　 B.銅　 C.鎂　 D.鐵
知識點一　金屬與氧氣的反應
C
【練習1】(變式題)收藏家收藏清朝末年的鋁制品，至今保存完好。該藝術品不易銹蝕的原因是 (　　)
A.鋁易發生化學反應　
B.鋁不易發生化學反應
C.鋁易氧化，在表面生成致密的氧化膜　
D.鋁和黃金一樣，化學性質很穩定
C
【例題2】(經典題)下列物質中，不能由金屬單質與鹽酸直接反應制得的是(　　)
A.AlCl3　 B.MgCl2　 C.ZnCl2　 D.FeCl3
知識點二　金屬與酸的反應
. .
D
【練習2】(變式題)將金屬Cu投入金屬M的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現銀白色物質；將金屬N投入稀硫酸中，觀察到N的表面有氣泡產生。下列關于金屬M、N、Cu活動性的敘述正確的是 (　　)
A.N>Cu>M　 B.M>Cu>N　 C.N>M>Cu　 D.M>N>Cu
A
【練習3】(核心素養題)如圖是鐵元素的“價類圖”及各物質的轉化關系。下列說法正確的是(　　)
A.a在空氣中燃燒，火星四射生成b
B.d如果是硫酸鹽，其結晶水合物叫作膽礬
C.c是氧化亞鐵，是一種黑色固體
D.a的制品在潮濕的空氣中會生成c
C(共19張PPT)
第六單元　金屬和金屬材料
6.3　金屬礦物與金屬冶煉
6.3.1　幾種金屬礦物　鋼鐵的冶煉
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.知道大多數金屬在自然界中是以金屬礦物的形式存在的，體會化學方法在金屬冶煉中的重要性。
2.了解從鐵礦中將鐵還原出來的方法，掌握煉鐵原理。
讓學習變的簡單
PART 02
自主學習
自主學習
課堂導學
學習目標
一、幾種金屬礦物
1.金屬在地殼中的存在:除了少數很不活潑的金屬(如金、鉑、銀)能以
　　　　形態存在，絕大多數金屬都是以　　　　形態存在于礦物中。
特別提醒
①金屬的存在形式與金屬的活動性有關;
②地殼中元素含量(質量分數)的大小關系為O>Si>Al>Fe>Ca>Na>K>
Mg>Zn等。
單質
化合物
2.金屬礦物及其主要成分的化學式:赤鐵礦(Fe2O3)；磁鐵礦(Fe3O4)等。
二、鋼鐵的冶煉
1.一氧化碳還原氧化鐵實驗。
(1)原理:還原法。
3CO+Fe2O3 　　　　　　　　。
在此反應中，氧化鐵由　　　 　色變為　　　　色。還原劑是　　 ，鐵元素的化合價由　　　 　變為　　 　　。
2Fe+3CO2
紅(或紅棕)　
黑
CO
+3
0
(2)實驗室模擬煉鐵操作時應該注意如下幾點。
①先通CO，后點燃酒精燈，原因: _______________________________
　 ；
②先熄滅酒精燈，再停止通CO，原因: 　 ；
③尾氣處理的方法:　　　　，原因: _______________________________
　 ；
④檢驗產物中含有鐵的物理方法:　　　　　　　；化學方法: _________
　 。
排盡裝置中的空氣，防止CO與空氣
混合加熱而發生爆炸
防止被還原的鐵在高溫下重新被氧化
點燃
CO可燃，且生成物只有CO2，不會
污染環境
用磁鐵吸
加稀鹽酸，
觀察是否有氣泡冒出(答案合理即可)
2.高爐煉鐵。
(1)主要設備:高爐。
(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。
(3)反應原理:①　　　　　　　　　；② 　 ；
③ 　 。
3.鐵的合金:生鐵中碳的含量為　　　　　，鋼的含碳量為　 　 　。
生鐵和鋼的主要區別是　　　　　　　　。
C+O2 CO2
CO2+C 2CO
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
2%~4.3%
0.03%~2%
含碳量不同
讓學習變的簡單
PART 03
課堂導學
自主學習
課堂導學
學習目標
【例題1】(經典題)元素在自然界里分布不均，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦，我國山東富含黃金，但從整個地殼中元素的含量看，最豐富的金屬元素是(　　)
A.氧　 B.硅　 C.鋁　 D.鐵
知識點一　金屬礦物
C
【練習1】(變式題)以下列礦石(括號內為各種礦石主要成分的化學式)為原料，通過高溫冶煉制取金屬，在所產生的廢氣中，對空氣造成污染較少，不易造成酸雨危害的是(　　)
A.赤鐵礦(Fe2O3)　 B.黃鐵礦(FeS2)
C.方鉛礦(PbS)　 D.黃銅礦(CuFeS2)
. .
A
【例題2】(經典題)把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐中進行冶煉。下列說法正確的是(　　)
A.高爐得到的產物是純鐵　 　　
B.鐵礦石的主要成分是Fe3O4
C.焦炭既可以提供熱量又可以提供一氧化碳　 　　
D.石灰石用于除去尾氣
知識點二　煉鐵原理
C
【練習2】(變式題)如圖是CuO與CO反應的實驗裝置(部分固定裝置略)，下列關于該實驗說法正確的是(　　)
①玻璃管中黑色固體變成了紅色
②CO被還原為CO2
③玻璃管中發生的反應為化合反應
④既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源
A.①②　 B.①④　 C.②④　 D.③④
B
【例題3】(經典題)某煉鐵廠利用當地的煤炭和赤鐵礦作為高爐煉鐵的主要原料，其主要反應過程如圖(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。回答下列問題。
(1)A的化學式為　　　　。
(2)用化學方程式表示一氧化碳煉鐵的原理: 　 ，
實際上高爐煉得的鐵是生鐵，生鐵屬于　　　　(填“純凈物”或“混合物”)。
CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
混合物
【練習3】(核心素養題)某小組同學對煉鐵高爐中發生的主要反應進行了知識網絡建構，各物質之間的轉化關系如圖(反應條件已略去)。A~H是初中化學常見物質，其中B、D、G為高爐煉鐵原料的主要成分，且G為紅棕色氧化物。請回答下列問題。
(1)G的化學式為　　 　　。
(2)反應②的基本反應類型為　　　　　　　　。
(3)反應③的化學方程式為 　 。
(4)反應①在高爐煉鐵中的作用是　　　 　。
Fe2O3
分解反應
C+CO2 2CO
提供熱量，生成還原劑(共14張PPT)
第六單元　金屬和金屬材料
6.3　金屬礦物與金屬冶煉
6.3.2　含雜質的化學方程式的計算
目錄
1
2
自主學習
學習目標
3
課堂導學
讓學習變的簡單
PART 01
學習目標
自主學習
課堂導學
學習目標
1.掌握含雜質的化學方程式的計算方法。
2.通過學習冶煉金屬的常用化學方法，感知化學給工業生產帶來的便利。
讓學習變的簡單
PART 02
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學習目標
1.涉及含雜質物質的計算，需弄清楚已知質量分數是有效成分的質量分數，還是雜質的質量分數。
(1)純凈物質量=混合物質量×純度(純度即該有效成分的質量分數)。
(2)純凈物質量=混合物質量×(1-雜質的質量分數)。
(3)純凈物質量=混合物質量-雜質質量。
2.常用的冶煉金屬的化學方法:熱還原法(如TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti)、電解法[如2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑]、熱分解法[如Mg(OH)2
MgO+H2O]。
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PART 03
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學習目標
【例題1】(經典題)某鋼鐵廠用1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，求煉得的生鐵中含鐵的質量是多少。
知識點一　含雜質的反應物或生成物的有關計算
解：設煉得的生鐵中含鐵的質量為x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160　 112
1 000 t×80% x
=　　x=560 t
答：煉得的生鐵中含鐵的質量是560 t。
【練習1】(變式題)含氧化鐵80%的赤鐵礦，鐵元素的質量分數是(　　)
A.56%　 B.63%　 C.70%　 D.80%
A
【例題2】(經典題)實驗室用如圖裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是(　　)
A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3
B.應先加熱Fe2O3再通入CO
C.紅棕色的固體逐漸變黑
D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放
知識點二　冶煉金屬的常用化學方法
C
【練習2】(變式題)下列變化過程不屬于金屬冶煉的是(　　)
A.電解氧化鋁　
B.鐵在氧氣中燃燒
C.焦炭與氧化銅在高溫下反應　
D.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應
. . .
B
【練習3】(變式題)用含三氧化二鐵的質量分數為80%的赤鐵礦石1 000 t，可煉出含碳 4%的生鐵的質量為多少
解：Fe2O3的質量為1 000 t×80%=800 t。
設可煉出鐵的質量為x。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
800 t x
=　x=560 t
可煉出含碳 4%的生鐵為≈583.3 t
答：可煉出含碳 4%的生鐵的質量約為 583.3 t。(共18張PPT)
第六單元　金屬和金屬材料
6.4　金屬的腐蝕
目錄
1
2
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3
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學習目標
1.以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法。
2.了解金屬、金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。
3.了解廢棄金屬對環境的影響及金屬回收再利用的價值。
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一、探究鐵制品銹蝕的原因
1.世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料的量高達當年金屬產量的20%以上，其中最容易銹蝕的是產量最多的　　　 　　　和設備。
2.根據教材P22【實驗6-7】，回答下列問題。
(1)實驗Ⅱ使用的蒸餾水需經煮沸并迅速冷卻的目的是 _______________
　 ，
實驗Ⅲ試管內放干燥劑的作用是　　 　　。
鋼鐵材料
除去溶解的氧氣
(或迅速冷卻會防止氧氣再次溶解，得到無氧蒸餾水)
吸收水分
(2)實驗Ⅰ與實驗Ⅱ對比，說明鐵生銹與　　　 　有關；實驗Ⅰ與實驗Ⅲ對比，說明鐵生銹與　　　　有關。綜合三個實驗可得出鐵生銹的條件是 　　　　 　　　　　　　　　。
特別提醒
①鐵銹蝕的兩個條件是水和氧氣,二者必須同時存在鐵才會生銹;
②鐵銹的主要成分是Fe2O3。
空氣(或氧氣)
水
與氧氣、水同時接觸(或在潮濕的空氣中)
二、金屬資源的保護
1.從資源的采掘與開發方面:①有計劃、合理地開采資源；②積極進行金屬　　　 　的開發研究；③加強　　　　金屬的回收和再利用等。
2.從保護金屬材料和制品方面:保護金屬材料和制品特別是鋼鐵制品的一個重要措施，就是　　 　　。防銹的方法主要是用保護層使金屬與
　　　　　　　隔絕，可在鋼鐵制品上　　 、　　 　、　 　　，
或鍍上一層　　　　的金屬，如銅、鎳、鉻等。
代用品　
廢舊
防止銹蝕
空氣和水分
涂油
噴漆
搪瓷
耐腐蝕
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【例題1】(經典題)金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關。下列條件中，鐵釘的腐蝕速度最快的是(　　)
A B C D
知識點一　鋼鐵銹蝕原理
A
【練習1】(變式題)某小組對鐵釘銹蝕的條件進行了如圖的探究，一周后觀察，下列說法錯誤的是(　　)
A.①和②中的鐵釘無明顯變化，③中鐵釘生銹
B.②中的蒸餾水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣
C.③中的鐵釘甲、乙、丙三處，甲處銹蝕得最嚴重
D.鐵生銹與氧氣、水有關
. .
C
【練習2】(變式題)控制變量法是實驗探究的重要方法。下列實驗設計能探究兩個變量的是(　　)
C
【練習3】 (核心素養題)某興趣小組進行鐵銹蝕的實驗探究。
【知識回顧】鐵是一種化學性質較活潑的金屬，常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質反應。
(1)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是 　 。
(2)鐵銹的顏色是　　　 　。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
紅褐色(或棕褐色)
【實驗探究】該小組利用圖1裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究，一段時間后，在A和B中沒有觀察到明顯現象，C和D中鐵釘有銹蝕。
(3)B中將蒸餾水煮沸的目的是 ___________________________________
　 。
(4)A、B、D對比，說明鐵釘銹蝕需要的物質是　　　　 　　　；C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重，原因是___________________________
　 。
除去水中溶解的氧氣，防止干擾實驗
(答案合理即可)
氧氣和水(或O2和H2O)　
C中的鐵釘與氧氣和水充分
接觸(或C中的鐵釘接觸的氧氣量比D中的多，答案合理即可)
【拓展探究】
(5)為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態物質的變化，該小組按示意圖2裝置完成以下實驗。恒溫下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時測量錐形瓶內氣體壓強隨時間的變化，直至反應完全。測量過程中要保持恒溫，理由是 　 。
防止溫度變化影響氣體壓強的測定(答案合理即可)
【例題2】(經典題)垃圾是放錯了位置的資源，應該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于(　　)
A.氧化物　 B.化合物　 C.金屬或合金　 D.非金屬
知識點二　金屬保護
C
【練習4】(變式題)下列說法不符合事實的是(　　)
A.鋼鐵生銹是緩慢氧化　
B.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
C.鐵銹的主要成分是四氧化三鐵　
D.及時擦干被雨水淋濕的自行車可防止自行車生銹
. . .
C(共20張PPT)
第六單元　金屬和金屬材料
6.1　金屬的物理性質
目錄
1
2
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1.了解金屬、金屬材料在生產生活中和社會發展中的重要作用。
2.知道金屬具有一些共同的物理性質。
3.知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。
4.能列舉生活中常見金屬材料及其應用。
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一、金屬物理性質的共性與差異性
1.生活中常見的金屬有金、銀、銅、鐵等。
2.金屬光澤、　　　　、　　　　和　　 　　，這些正是金屬所共有并區別于非金屬的物理性質。同類物質所共有的普遍性質，稱為這類物質的　　　　。金屬除了上述共同的物理性質外，還有各自不同的特性，例如　　　　、　　　　、　　　　等，有的差別還很大。同類物質所表現出的各自不同的性質，稱為這類物質　　　　性。
導電性
導熱性
延展性
共性
密度
熔點
硬度
差異
特別提醒
①金屬都有金屬光澤,多數金屬呈銀白色,少數金屬呈特殊的顏色,如金(Au)呈黃色,銅(Cu)呈紅色;②一般情況下,鐵(Fe)、銀(Ag)呈銀白色,但粉末狀的鐵粉和銀粉卻呈黑色。
3.常溫下導電性最好的金屬是　　　　；硬度最大的金屬是　　　　；熔點最高的金屬是　　　　；熔點最低的金屬是　　　　；人體中含量最高的金屬元素是　　　　；密度最小的金屬是　　　　。
4.在各種金屬材料中，人類應用最廣泛的是　　　　、　　　和　　　。人們根據不同金屬　　 　　優良程度的差異，并綜合其　　 　、
　　 　　、　　　 　等多種因素，制造金屬制品，造福人類社會。
銀
鉻
鎢
汞
鈣
鋰
鐵
鋁
銅
物理性能
儲量多少
價格高低
生產加工的難易
二、神奇的合金特性
合金是一種金屬與其他金屬或　　　　熔合而成的具有金屬特性的物質，大多數合金是　　　　。一般來說，與組成它們的金屬相比，合金的　　　　增大、　　　　降低。
非金屬　
混合物
硬度
熔點
特別提醒
“熔合”不是化合,“熔合”過程發生的是物理變化,各成分仍然保持各自的化學性質。
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學習目標
【例題1】(經典題)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是(　　)
A.陶瓷碗　 B.不銹鋼炊具　 C.橡膠手套　 D.竹筷子
知識點一　金屬材料
B
【練習1】(變式題)廣東省博物館館藏豐富。下列藏品主要由金屬材料制成的是(　　)
A.肇慶端硯 　 B.廣彩青瓷 　C.潮州木雕 　D. 云浮銅鼓
D
【練習2】(變式題)根據金屬的物理性質填空。
(1)家用鐵鍋是利用了鐵的　　　　 性；鐵可以拉成絲是利用了鐵的
　　　　性；油罐車內石油振蕩可以產生靜電，容易引起火災，所以油罐車尾部常可見一條拖地的鐵鏈，是利用了鐵的　　　　性。
(2)焊接金屬時常要用到焊錫，這是利用了錫　　 　　的性質。
(3)鉛球的鐵殼內填充的金屬是鉛，是利用了鉛　　　 　的性質。
(4)用金銀制首飾利用了金銀 　 的性質。
(5)鋁能制成包裝食品用的鋁箔，是因為鋁具有良好的　　　　性。
導熱
延展
導電
熔點低
密度大
具有特殊的光澤、耐腐蝕強
延展
【例題2】(經典題)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是(　　)
A.硬度很大、熔點很高　 B.是銀白色的固體
C.強度高、耐腐蝕　 D.能夠導電、導熱
知識點二　金屬的物理性質
D
【練習3】(變式題)下列關于金屬的物理性質和用途描述中不正確的是(　　)
A.銀的導電性好，廣泛用作電線　
B.金有金屬光澤，呈黃色，可作首飾
C.鎢絲的熔點高，可作燈絲　
D.鋼鐵的硬度大，可作菜刀
. . .
A
【例題3】(經典題)下列物質中，不屬于合金的是(　　)
A.不銹鋼　 B.氧化鐵　 C.黃銅　 D.生鐵
知識點三　合金
. . .
B
【練習4】(變式題)多數合金與組成成分相比較，合金的(　　)
A.熔點高，硬度小　 B.熔點低，硬度大
C.機械強度大　 D.密度大
B
【練習5】(核心素養題)下列物質的用途不是體現其物理性質的是(　　)
A.生鐵用作大型機械底座　 B.金屬銅作導線
C.鉛錫合金作焊錫　 D.不銹鋼耐腐蝕
D
【練習6】(核心素養題)我國的礦物種類比較齊全，儲量很豐富，但是礦物不能再生。下列能保護金屬資源的是(　　)
A.廢舊金屬直接丟棄　 B.不加限制開采礦物資源
C.尋找金屬代用品　 D.將鐵釘放置于潮濕的空氣中
C

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