資源簡(jiǎn)介

(共20張PPT)
第七單元　溶液
7.2　物質(zhì)溶解的量
7.2.1　飽和溶液與不飽和溶液
目錄
1
2
自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
3
課堂導(dǎo)學(xué)
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.能從定性和定量的視角說(shuō)明飽和溶液與不飽和溶液的含義。
2.掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 02
自主學(xué)習(xí)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.飽和溶液與不飽和溶液的探究(以20 mL水作溶劑，室溫20 ℃)。
操作 現(xiàn)象 硝酸鉀固體 _________________　　　　 硝酸鉀固體____________________　　　　
結(jié)論 在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的　　 　??；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的　　　　 　　 全部溶解
沒(méi)有全部溶解
飽和溶液
不飽和溶液
2.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的探究(以20 mL水作溶劑，室溫20 ℃)。
操作圖
現(xiàn)象 (1)步驟①，溶液中剩余的硝酸鉀固體　　　　　　，此時(shí)的溶液可能為　　　　　　，依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　?。?
(2)步驟②，溶液中剩余的硝酸鉀固體　　　　 ，原來(lái)的飽和溶液可能變?yōu)椤　　　　　　　。罁?jù)是 ??；
(3)步驟③，熱溶液冷卻后，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　，這時(shí)溶液肯定變成　　　　　　　　
結(jié)論 飽和溶液 不飽和溶液
溶解
不飽和溶液
沒(méi)有固體剩余
溶解
不飽和溶液
沒(méi)有固體剩余
有固體析出
飽和溶液
增加溶劑
改變溫度
增加溶質(zhì)
蒸發(fā)溶劑
改變溫度
3.將不飽和溶液變成飽和溶液最可靠的方法是　　　 　 　　　。
4.判斷溶液是否飽和的方法: 　 。
5.飽和溶液　　 　　是濃溶液，不飽和溶液　　 　　是稀溶液；對(duì)于同一種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液的濃度比不飽和溶液　 。
增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)
繼續(xù)加入該溶液的溶質(zhì)
不一定
不一定
大
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 03
課堂導(dǎo)學(xué)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【例題1】(經(jīng)典題)常溫下，向未知質(zhì)量的KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，充分?jǐn)嚢韬?，發(fā)現(xiàn)KNO3晶體部分溶解，則原溶液是(　　)
A.飽和溶液
B.不飽和溶液　
C.各部分的性質(zhì)不相同的液體　
D.無(wú)法確定
知識(shí)點(diǎn)一　飽和溶液、不飽和溶液
B
【練習(xí)1】(變式題)對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有(　　)
①降低溫度　②升高溫度　③加同種溶質(zhì)?、芗尤軇、莺銣卣舭l(fā)溶劑
A.①③⑤　 B.②③④ C.①②③　 D.②③⑤
A
【例題2】(經(jīng)典題)下列關(guān)于溶液的敘述不正確的是(　　)
A.把蔗糖分別配制成飽和溶液和不飽和溶液，前者需要的蔗糖不一定多
B.飽和氯化鈉溶液不能再溶解任何溶質(zhì)
C.一定溫度下，析出硝酸鉀晶體后的溶液一定是飽和溶液
D.降低飽和溶液的溫度，不一定會(huì)析出固體
知識(shí)點(diǎn)二　濃、稀溶液與飽和溶液的關(guān)系
. . .
B
【練習(xí)2】(變式題)某同學(xué)在學(xué)習(xí)溶液時(shí)進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)探究。
(1)上述①②③燒杯中的溶液，一定屬于飽和溶液的是　　　　(填序號(hào))。
(2)若要使燒杯②中的剩余固體全部溶解，除了實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)采取的措施外，還可以采取的措施為 　 。　　　　　　　　　　　　
(3)如圖2，若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解，試管中可觀察到的現(xiàn)象是 　 ?！　?br/>②
加熱
有晶體析出
【例題3】(經(jīng)典題)將一定質(zhì)量的食鹽溶解在5 mL水中，下列等式一定成立的是(　　)
A.食鹽質(zhì)量+水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量
B.食鹽的體積+水的體積=溶液的體積
C.溶質(zhì)質(zhì)量+水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量
D.食鹽的密度+水的密度=溶液的密度
知識(shí)點(diǎn)三　溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量關(guān)系
C
【練習(xí)3】(變式題)某溫度下，100 g硝酸鉀放入100 g水中，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量是 (　　)
A.200 g　 B.210 g　
C.150 g　 D.A與C可能，B不可能
D
【練習(xí)4】(變式題)某溫度下，把5 g氯化鈉加入10 g水中，充分?jǐn)嚢?，測(cè)得容器底部有1.4 g殘留物，則所得溶液的質(zhì)量是(　　)
A.15 g B.11.4 g C.13.6 g D.16.4 g
C
【例題4】(經(jīng)典題)如圖是氯化鈉溶于水的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.氯化鈉溶液中各種粒子都靜止不動(dòng)
B.氯化鈉溶液是由鈉離子和氯離子組成的混合物
C.氯化鈉固體易溶于水，說(shuō)明其中的鈉離子和氯離子易擴(kuò)散，所以氯化鈉暴露在空氣中也會(huì)因擴(kuò)散而逐漸揮發(fā)
D.從微觀角度來(lái)說(shuō)，溶解就是在溶劑分子作用下，溶質(zhì)分子或離子均勻分散到溶劑中的過(guò)程
知識(shí)點(diǎn)四 溶液的微觀構(gòu)成
D
【練習(xí)5】(變式題)將少量氯化鈉放入盛有適量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，如圖是其溶解過(guò)程的微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.鈉離子和氯離子均勻分散在水分子中間
B.形成的氯化鈉溶液各部分組成相同，是均一的
C.外界條件不變，氯化鈉溶液不會(huì)分層，是穩(wěn)定的
D.氯化鈉溶液是純凈物
. .
D(共22張PPT)
第七單元　溶液
7.4　跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng):海洋資源的綜合利用與制鹽
7.4.2　項(xiàng)目活動(dòng)3 粗鹽轉(zhuǎn)化成精鹽　
項(xiàng)目活動(dòng)4 海水淡化
目錄
1
2
自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
3
課堂導(dǎo)學(xué)
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.初步學(xué)習(xí)使用過(guò)濾、結(jié)晶、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離。
2.能利用溶解性的差異進(jìn)行物質(zhì)的分離、提純。
3.能利用物質(zhì)的溶解性，設(shè)計(jì)粗鹽提純方案。
4.了解海水淡化技術(shù)和產(chǎn)業(yè)發(fā)展。
5.掌握物質(zhì)分離的一般思路與基本方法。
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 02
自主學(xué)習(xí)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
一、項(xiàng)目活動(dòng)3　粗鹽轉(zhuǎn)化成精鹽
1.除去制得的粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
粗鹽轉(zhuǎn)化成精鹽主要實(shí)驗(yàn)步驟有:①粗鹽　　　，②　　　，③　　　，④稱量、計(jì)算產(chǎn)率。其中多次使用的玻璃儀器是　　　　，其作用分別是__________________________________________________________
　　　　　　　　　　　　　。得到的精鹽是　　　　　　(填“純凈物”或“混合物”)。
溶解
過(guò)濾
蒸發(fā)
玻璃棒
攪拌，加速溶解；引流，以防液體濺出；攪拌，防止局部溫度
過(guò)高，造成液體飛濺
混合物
二、過(guò)濾操作
1.適用范圍:分離不溶性　　　　體和　　　　體。
2.儀器: 　 。
3.過(guò)濾要點(diǎn)。
(1)一貼:將濾紙用水濕潤(rùn)使其　　　　漏斗內(nèi)壁，中間不能留有氣泡，否則 　　 　　　　。
固
液
漏斗(含濾紙)、燒杯、鐵架臺(tái)、玻璃棒
緊貼
會(huì)影響過(guò)濾效率
(2)二低:濾紙要　　　　于漏斗的邊緣，否則　　　　　　　　　　??；漏斗中的液面要　　　　于濾紙的邊緣，否則_____________________
　　 　　。
(3)三靠:盛過(guò)濾液的燒杯口要斜靠　　　　 的中上部，否則__________
　　　　　 ；玻璃棒下端要　　 　　濾紙的一邊，否則玻璃棒___
　 ； 漏斗的下端管口要　　　 　　　　　，否則
　　　　 　　　　。
低于
會(huì)使液體從漏斗外流出
低于
濾液可能從濾紙與
漏斗之間流出
玻璃棒
濾液可能
沖破濾紙
緊靠三層
可能會(huì)戳破濾紙
緊靠燒杯內(nèi)壁
液滴可能會(huì)外濺
4.濾液渾濁的原因: 　 。
5.處理措施:再次過(guò)濾。
6.應(yīng)靜置一段時(shí)間再過(guò)濾，防止不溶性固體小顆粒將濾紙堵塞，使過(guò)濾速度慢。
7.過(guò)濾的結(jié)果:除去不溶性雜質(zhì)，水中還有　　　　　　　　，過(guò)濾后的水　　　　(填“是”或“不是”)純水。
濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；燒杯不干凈等
可溶性雜質(zhì)
不是
8.物質(zhì)分離和提純通常有兩種思路:一是將不需要的雜質(zhì)分離除去，例如利用混合物中各成分顆粒大小的不同進(jìn)行分離的方法，如　　　 ??；二是將有用的物質(zhì)提取出來(lái)，如　　　　 。
過(guò)濾
蒸餾
三、項(xiàng)目活動(dòng)4　海水淡化
海水淡化的方法中，　　 　　的歷史最悠久，技術(shù)和工藝也比較成熟，其原理就是通過(guò)加熱海水使之　　　　 ，再把　　　　 　　。
蒸餾法
沸騰汽化
水蒸氣冷凝成淡水
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 03
課堂導(dǎo)學(xué)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【例題1】(經(jīng)典題)在“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是(　　)
知識(shí)點(diǎn)一　粗鹽提純
B
【練習(xí)1】(變式題)下列去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作中，說(shuō)法正確的是(　　)
A.正確的操作順序是③①②　
B.①中利用了氯化鈉易溶于水的性質(zhì)
C.②中等蒸發(fā)皿中液體完全蒸干再停止加熱　
D.③中漏斗內(nèi)液面應(yīng)高于濾紙邊緣
B
【練習(xí)2】(變式題)已知70 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是37.5 g，硫酸鎂的溶解度是58.5 g，計(jì)算70 ℃時(shí)不同質(zhì)量的水最多能溶解氯化鈉和硫酸鎂的質(zhì)量。
水的質(zhì)量/g 100 10 1
①最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量/g 　　 　 　　　 　　 　
②最多能溶解硫酸鎂的質(zhì)量/g 　 　　 　　 　 　　 　
37.5
3.75　
0.375
58.5
58.5
0.585
根據(jù)上表判斷，70 ℃時(shí)1 g水　　　　(填“能”或“否”)將3 g粗鹽(含2.7 g氯化鈉，0.3 g硫酸鎂)中的硫酸鎂完全溶解，剩余　　　　g氯化鈉未溶解，趁熱過(guò)濾就可以將氯化鈉和硫酸鎂分離，再烘干和計(jì)算產(chǎn)率。
能
2.325
【例題2】(科學(xué)探究題)21世紀(jì)我國(guó)海洋事業(yè)的總目標(biāo)是建成現(xiàn)代化的海洋強(qiáng)國(guó)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們利用寒假時(shí)間，通過(guò)參觀場(chǎng)館、采訪專家、實(shí)驗(yàn)?zāi)M等形式，就“海洋資源的綜合利用”展開(kāi)了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
活動(dòng)一:認(rèn)識(shí)海洋資源
【參觀場(chǎng)館】同學(xué)們走進(jìn)某海洋館，認(rèn)真學(xué)習(xí)了有關(guān)海洋資源的知識(shí)，參觀結(jié)束時(shí)海洋館的工作人員向同學(xué)們贈(zèng)送了海水樣品。
知識(shí)點(diǎn)二　海水淡化
【歸納總結(jié)】
(1)海洋除蘊(yùn)含著豐富的水資源外，還可為人類提供的化學(xué)資源是_____
　　 　(寫兩種)。
(2)海水中的氯、鈉、鎂、鉀、溴等11種　　　　(填“元素”“原子”或“單質(zhì)”)，占海水所溶解物質(zhì)總質(zhì)量的99.8%以上，從中可以提取50多種化學(xué)物質(zhì)。
氯化鈉、氯化鎂(答案合理即可)
元素
活動(dòng)二:了解海水淡化
【采訪專家】同學(xué)們來(lái)到某大學(xué)，聆聽(tīng)有關(guān)專家介紹海水淡化的常用方法和最新研究，知道了目前海水淡化的主流方法有多效蒸發(fā)海水淡化技術(shù)和反滲透技術(shù)，除鹽率可高達(dá)96%。
【交流心得】
(3)將海水蒸發(fā)淡化的過(guò)程屬于　　 　　(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(4)淡化后的海水屬于軟水，其中可溶性鈣、鎂化合物的含量_________　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
物理
減小
【練習(xí)3】(經(jīng)典題)如圖是一款簡(jiǎn)易海水淡化器，對(duì)于該裝置淡化海水的過(guò)程認(rèn)識(shí)正確的是(　　)
A.海水中含有的鹽分被蒸發(fā)
B.水杯收集到的水是混合物
C.與自來(lái)水的凈水過(guò)程相同
D.變化中沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì)
D
【練習(xí)4】(變式題)海水淡化是解決淡水資源短缺的有效措施，其技術(shù)主要有熱分離法和膜分離法。熱分離法利用蒸發(fā)和冷凝分離水與非揮發(fā)性物質(zhì)，能耗大、成本高；膜分離法利用了薄膜的選擇透過(guò)性，但現(xiàn)有薄膜的水通量低，應(yīng)用受到限制。有科學(xué)家提出，給石墨烯“打上”許多特定大小的孔，制成單層納米孔二維薄膜，可進(jìn)行海水淡化。依據(jù)上文，回答下列問(wèn)題。
(1)提出愛(ài)護(hù)水資源的一條建議: __________________________________
　 。
及時(shí)關(guān)上水龍頭或用洗衣的水拖地
(答案合理即可)
(2)限制熱分離法大規(guī)模應(yīng)用的原因是 　 。
(3)熱分離法中，水發(fā)生了　　　　 　　(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。
(4)石墨烯海水淡化膜工作原理如圖，該淡化膜允許　　　　(寫微粒名稱)通過(guò)。
能耗大、成本高
物理變化
水分子(共19張PPT)
第七單元　溶液
7.2　物質(zhì)溶解的量
7.2.2　固體與氣體物質(zhì)的溶解度
目錄
1
2
自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
3
課堂導(dǎo)學(xué)
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.能從定性和定量的視角說(shuō)明溶解度的含義。
2.能查閱溶解度數(shù)據(jù)，繪制溶解度曲線。
3.能通過(guò)溶解度和溶解度曲線描述物質(zhì)的溶解程度。
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 02
自主學(xué)習(xí)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.在一定　　　　下，某固態(tài)物質(zhì)在　　　　g溶劑中達(dá)到　　　　狀態(tài)時(shí)所溶解的　　　　，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。
2.在應(yīng)用固體溶解度的定義時(shí)，必須注意以下四點(diǎn):①指明　　　　 ；②溶劑的質(zhì)量一定是　　　　；③溶液必須達(dá)到　　　??；④溶解度的單位是　　　　。
溫度
100
飽和
質(zhì)量
溫度
100 g　
飽和
克
3.(1)已知20 ℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34 g，即在　　　　時(shí)，在_____g水中溶解　　　　g氯化鉀達(dá)到　　 　　。此時(shí)溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為　　 　　。
(2)將圖中得到的溶液平均分成2份，每份含有氯化鉀質(zhì)量　　　　g，含有水質(zhì)量　　　　g，溶液質(zhì)量是　　　　g，此時(shí)溶液　　　　(填“是”或“否”)飽和氯化鉀溶液。
20 ℃
100
34
飽和狀態(tài)
17∶50∶67
17
50
67
是
4.在溶解度曲線中，多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度 　 ；
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響　　　?。挥袠O少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度　　　 　??；故固體物質(zhì)的溶解度主要受 　 影響。
升高而增大
很小
升高而減小
溫度
5.氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而　　　　，隨壓強(qiáng)增大而 　 。
減小
增大
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 03
課堂導(dǎo)學(xué)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【例題1】(經(jīng)典題)下列因素:①溶質(zhì)種類；②溶劑種類；③溶質(zhì)質(zhì)量；④溶劑質(zhì)量；⑤溫度；⑥壓強(qiáng)；⑦攪拌、振蕩。其中與固體溶解度無(wú)關(guān)的是(　　)
A.①②⑤　 B.④⑤⑥⑦ C.③④⑥⑦　 D.⑤⑥
知識(shí)點(diǎn)一　溶解度
.
.
C
【練習(xí)1】(變式題)下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.100 g水中最多能溶解某物質(zhì)40 g，則該物質(zhì)的溶解度為40 g
B.40 ℃時(shí)，物質(zhì)N的飽和溶液120 g中含 20 g N，則40 ℃時(shí)物質(zhì)N的溶解度為20 g
C.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100 g中含 30 g M，則物質(zhì)M在該溫度時(shí)的溶解度為30 g
D.20 ℃時(shí)，50 g水中溶有 20 g 溶質(zhì)P，則物質(zhì)P在20 ℃時(shí)的溶解度為40 g
B
【練習(xí)2】(變式題)下列生活現(xiàn)象中，不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是(　　)
A.燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有大量氣泡逸出　
B.喝下冰涼的汽水感到有氣體從口腔中排出
C.打開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出　
D.夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面
. .
C
【例題2】(經(jīng)典題)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
知識(shí)點(diǎn)二　溶解度曲線
(1)P點(diǎn)的表示意義是 　 。
(2)t2 ℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)放入50 g水中并充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量為　　　 　g。
t3 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)
的溶解度相等，都為40 g
62.5
(3)在質(zhì)量不變的情況下，將物質(zhì)丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?　 ?！　　　　　　　　　　　?br/>(4)t1 ℃時(shí)，甲、乙飽和溶液分別蒸發(fā)掉10 g水，析出固體的質(zhì)量甲____　　　　(填“>”“<”或“=”)乙。
升高溫度
<
【練習(xí)3】(變式題)硫酸鋁的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.將硫酸鋁飽和溶液從10 ℃升溫至40 ℃，仍是飽和溶液
B.20 ℃時(shí)，將16.0 g硫酸鋁加入50.0 g水中，形成不飽和溶液
C.30 ℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為36.4 g
D.40 ℃時(shí)，硫酸鋁的溶解度為45.8
B
【練習(xí)4】(變式題)Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大
B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C.t ℃時(shí)，30 g NaCl能完全溶解于50 g水中
D.t ℃時(shí)，Na2CO3和NaCl溶解度相同
D
【練習(xí)5】(變式題)60 ℃時(shí)，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20 ℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖1。結(jié)合圖2，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.加入的KNO3質(zhì)量為41.6 g
B.降溫過(guò)程中KNO3溶液始終為飽和溶液
C.蒸發(fā)溶劑可將M點(diǎn)的溶液轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)
D.20 ℃時(shí)，100 g KNO3飽和溶液中有
31.6 g KNO3
A
【練習(xí)6】(變式題)根據(jù)如圖的信息，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.t1 ℃時(shí)，50 g甲能完全溶于50 g水　B.乙的溶解度隨溫度升高而降低
C.t2 ℃時(shí)，丙和丁的溶解度相同　 D.加壓或升溫能增加戊的溶解度
C(共20張PPT)
第七單元　溶液
7.3　溶液濃稀的表示
7.3.1　濃度　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
目錄
1
2
自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
3
課堂導(dǎo)學(xué)
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度。
2.能從定性和定量的視角，說(shuō)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。
3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
4.能根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
5.能用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示混合物體系中物質(zhì)的成分。
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 02
自主學(xué)習(xí)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.在溶液中，濃度是指一定量的　　　 中所含　　　 的量，常用
　　　　 　　　表示濃度。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):　　　　質(zhì)量與　　　　質(zhì)量之比，通常以百分?jǐn)?shù)表示。
計(jì)算式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%。
溶液
溶質(zhì)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　
溶質(zhì)
溶液
溶質(zhì)
溶液
溶質(zhì)
溶質(zhì)
溶劑
特別提醒
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量;②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示;
③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一;
④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
2.多方案配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀營(yíng)養(yǎng)液，計(jì)算并填表(水的密度為1 g·cm-3)。
步驟 方案一 方案二 方案三
明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?配制含6 g硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液 配制含97 mL水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液 配制80 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的硝酸鉀溶液
選擇實(shí)驗(yàn)試劑 　　　　g硝酸鉀 　　　　mL水 　　　　g硝酸鉀 　　　　mL水 　　　　g硝酸鉀
　　　　mL水
所得溶液質(zhì)量/g 　　 　　 　　　
選擇實(shí)驗(yàn)儀器 同左 同左
6
194
200
藥匙、托盤天平、量筒、
膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、
試劑瓶、標(biāo)簽
3
97
100
2.4
77.6
80
3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濃稀關(guān)系:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越　　　??；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，溶液越　　　　。
濃
稀
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 03
課堂導(dǎo)學(xué)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【例題1】(經(jīng)典題)對(duì)“10%的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是(　　)
A.100 g水中溶解10 g食鹽
B.每100 g食鹽溶液中含10 g食鹽
C.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液
D.將10份質(zhì)量的食鹽溶解在90份質(zhì)量的水中所得的溶液
知識(shí)點(diǎn)一　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
A
【練習(xí)1】(變式題)不同溫度下KNO3的溶解度如表。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.20 ℃時(shí)，100 g KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6 g
B.30 ℃時(shí)，100 g KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%
C.30 ℃時(shí)，將50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
D.40 ℃時(shí)，100 g水最多溶解63.9 g KNO3
溫度/ ℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
D
【練習(xí)2】(變式題)已知氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大。向盛有40 g氯化鉀的燒杯中加入100 g水，充分?jǐn)嚢枞芙夂蟋F(xiàn)象如圖。此時(shí)溶液溫度為20 ℃，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A.20 ℃時(shí)氯化鉀的溶解度為40 g
B.燒杯中氯化鉀溶液的質(zhì)量為140 g
C.若加熱使燒杯中的固體全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比加熱前大
D.若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比加水前大
C
【練習(xí)3】(變式題)已知20 ℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為54.6 g，在該溫度下按如表數(shù)據(jù)配制溶液。
(1)所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶2的是　　　　(填序號(hào))。
(2)所得溶液中，屬于飽和溶液的是　　　　(填序號(hào))。
序號(hào) ① ② ③ ④
氯化鎂的質(zhì)量/g 30 40 50 60
水的質(zhì)量/g 100 100 100 100
③
④
(3)求序號(hào)為④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)
解：×100%≈35.3%
答：序號(hào)為④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35.3%。
【例題2】(經(jīng)典題)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的步驟如下。
知識(shí)點(diǎn)二　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
第一步:計(jì)算。溶質(zhì)NaCl為　　　　g，溶劑為　　　　mL。
第二步:稱量。用托盤天平稱取　　　　NaCl并倒入燒杯中，再用量筒量取　　　　水倒入盛有NaCl的燒杯中。
第三步:溶解。用玻璃棒攪拌至NaCl充分溶解。
第四步:裝瓶。將配好的溶液裝入指定的試劑瓶中，
在圖2寫上名稱和濃度，貼上標(biāo)簽。
5
95
5.0 g
95 mL
氯化鈉溶液
5%
【擴(kuò)展】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的誤差分析。
(1)溶解時(shí)，量筒中有少量水殘留，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
(2)溶解時(shí)，將NaCl倒入燒杯時(shí)有少量固體灑出，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 。
(3)用量筒量取水，俯視讀取，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　。
偏大
偏小
偏大
(4)稱量時(shí)試劑和砝碼顛倒(使用了游碼)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　。
(5)裝瓶時(shí)，有少量的溶液灑了出來(lái)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　。
偏小
不變
【練習(xí)4】(變式題)規(guī)范的操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。在實(shí)驗(yàn)操作水平測(cè)試前，小明同學(xué)練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，其中操作正確的是(　　)
C(共35張PPT)
第七單元　溶液
第七單元復(fù)習(xí)課
目錄
1
2
中考名題點(diǎn)撥
知識(shí)歸納
3
中考精品題訓(xùn)練
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 01
知識(shí)歸納
中考名題點(diǎn)撥
中考精品題訓(xùn)練
知識(shí)歸納
定義:一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一且穩(wěn)定的①　 　　
組成
混合物
m質(zhì)+m劑
溶解
分類
增加溶劑
增加
蒸發(fā)
定性:溶解性
100 g
飽和
溫度
壓強(qiáng)
×100%
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 02
中考名題點(diǎn)撥
中考名題點(diǎn)撥
中考精品題訓(xùn)練
知識(shí)歸納
【例題】(2024·廣東改編)鹽湖蘊(yùn)藏著豐富的資源。興趣小組圍繞鹽湖展開(kāi)相關(guān)的探究活動(dòng)。
(1)探源鹽文化。
i.《 說(shuō)文解字》云:“鹽，鹵也?！奔坠俏闹械摹胞u”(如圖1) 蘊(yùn)含的獲取鹽的方法是①　　　 　。
ii.夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有② 　 (寫一種)，冬天撈“堿”得到的Na2CO3的俗稱是③　　　 。
蒸發(fā)結(jié)晶
作調(diào)味品(答案合理即可)
純堿(或蘇打)
(2)探秘冬天撈“堿”。
i.據(jù)圖2分析，冬天適合撈“堿”的原因是④ _________________________
　 。
ii.t1 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為⑤　 　　　g。
iii.t1 ℃時(shí)，將15 g Na2CO3固體放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為⑥ 　 g。
冬天溫度低，Na2CO3的
溶解度明顯減小，易結(jié)晶析出
36
60.9
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 03
中考精品題訓(xùn)練
中考名題點(diǎn)撥
中考精品題訓(xùn)練
知識(shí)歸納
一、選擇題
1.(經(jīng)典中考題)溶液在生活、生產(chǎn)、科研中具有廣泛的用途。下列屬于溶液的是(　　)
A.鐵水 B.蒸餾水 C.75%酒精　 D.泥沙水
C
2.(經(jīng)典中考題)某冰泉是來(lái)自長(zhǎng)白山的天然礦泉水，判斷該冰泉屬于溶液的依據(jù)是(　　)
①無(wú)色?、诨旌衔铩、刍衔铩、芫恍浴、莘€(wěn)定性
A.①②④　 B.②④⑤　 C.①③⑤　 D.③④⑤
B
3.(經(jīng)典中考題)一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是(　　)
A.濃溶液
B.稀溶液
C.不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液
D.還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液
C
4.(經(jīng)典中考題)實(shí)驗(yàn)室用NaCl和水配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液。下列敘述正確的是 (　　)
A.稱量NaCl時(shí)，把它放在托盤天平的右盤
B.將量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的燒杯中
C.將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽
D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、漏斗和玻璃棒
C
5.(經(jīng)典中考題)溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(　　)
A.40度的白酒中，水是溶質(zhì)，酒精是溶劑
B.植物油與水形成的混合物與溶液同樣均一、穩(wěn)定
C.氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過(guò)程
D.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
C
6.(經(jīng)典中考題)化學(xué)小組同學(xué)為研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是 (　　)
A.不同的溶質(zhì)在相同溶劑中的溶解性不同 　　　
B.溶液不一定都是無(wú)色透明的
C.高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中強(qiáng) 　　　
D.水可以作溶劑，汽油不能作溶劑
. . .
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象 固體溶解，形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解，形成紫紅色溶液
D
7.(經(jīng)典中考題)對(duì)影響溶質(zhì)在水中溶解速率的實(shí)驗(yàn)探究如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
B
A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可探究水的溫度對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響
B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，可探究攪拌對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響
C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，可探究固體溶質(zhì)的顆粒大小對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響
D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可探究水的體積對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響
8.(經(jīng)典中考題)如圖為物質(zhì)甲的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大
B.0 ℃時(shí)，100 g甲的飽和溶液中含甲物質(zhì)28.6 g
C.將70 ℃甲的飽和溶液升高溫度，有晶體析出
D.t ℃時(shí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的甲溶液，則t一定小于70
C
9.(經(jīng)典中考題)如圖是硼酸的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.a點(diǎn)的硼酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
B.將a點(diǎn)的硼酸溶液升溫至t2 ℃時(shí)，仍是飽和溶液
C.將b點(diǎn)的130 g硼酸飽和溶液蒸干，可得30 g硼酸
D.t2 ℃時(shí)，向50 g水中加入20 g硼酸后充分?jǐn)嚢?，可?0 g溶液
C
10.(經(jīng)典中考題)項(xiàng)目小組同學(xué)采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。根據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.溶解度:MgSO4>NaCl　
B.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C.a ℃時(shí)，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%　
D.將鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，可得到較純的NaCl
D
二、填空題
11.(經(jīng)典中考題)如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示，回答下列問(wèn)題。
(1)t1 ℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A　　　　(填“>”“<”或“=”，下同)B。
(2)將t3 ℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200 g，降溫至t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A　　　　B。
(3)t2 ℃時(shí)，100 g水中溶解50 g A剛好飽和，那么50 g水中溶解　　　g B也剛好達(dá)飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是　　　　。(結(jié)果精確到0.1%)
<
>
25
33.3%
三、實(shí)驗(yàn)題
12.(經(jīng)典中考題)某校化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有泥沙)提純實(shí)驗(yàn)，并利用所得精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。
實(shí)驗(yàn)一:圖1是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。
(1)操作①中的一處明顯錯(cuò)誤是　　　　　　　　　　　　　　。
(2)操作⑤對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，停止加熱的恰當(dāng)時(shí)機(jī)是 ___________________
　 。
(3)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中缺少過(guò)濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是 　 。
瓶塞沒(méi)有倒放
待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)
較多量的固體時(shí)
引流　
實(shí)驗(yàn)二:乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100 g 20%的氯化鈉溶液。
(4)配制時(shí)，除圖1提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和 　 (填一種儀器名稱)。
(5)若其他操作均正確，采用圖2觀察方式量取水，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　(填“>”“<”或“=”)20%。
膠頭滴管
<
四、計(jì)算題
13.(經(jīng)典中考題)小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4 g固體樣品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明:氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl。
回答下列問(wèn)題。
(1)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 　 g。
(2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少
(3)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
100
(2)解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10 g y
==
x=11.1 g，y=11.7 g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.4 g-11.1 g=2.3 g
答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.3 g。
(3)恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7%
答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%。(共22張PPT)
第七單元　溶液
7.1　物質(zhì)的溶解
目錄
1
2
自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
3
課堂導(dǎo)學(xué)
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象。
2.知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。
3.知道水是一種重要的溶劑。
4.知道常見(jiàn)物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 02
自主學(xué)習(xí)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.由一種或一種以上的物質(zhì) 　 物質(zhì)中所形成的_______　 且　　　　 的混合物，叫作溶液。溶液是一種混合物，特征是_______　　　　性、　　　　性。
易錯(cuò)警示
①均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如蒸餾水、無(wú)水乙醇等不是溶液;
②溶液是澄清、透明的,但不一定是無(wú)色的,如FeCl2溶液為淺綠色等。
分散到另一種　
均一
穩(wěn)定
均一
穩(wěn)定
2.能 　 的物質(zhì)叫作溶劑，被　　　 　的物質(zhì)叫作溶質(zhì)。溶液是由溶劑和 溶質(zhì)組成的。溶液一般以水為溶劑。
溶解其他物質(zhì)
溶解
3.通常把溶液中比例較大的看作溶劑，比例較小的看作溶質(zhì)；沒(méi)有指明溶劑的溶液通常是指水溶液。
物質(zhì)溶解能力的探究
溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn)象 結(jié)論
水 碘 碘微溶于水變?yōu)闇\黃色 同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力　　　?。徊煌N溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力　　　　
水 高錳酸鉀 溶液為紫紅色 酒精 碘 碘易溶于酒精變?yōu)榧t棕色(或紅褐色) 酒精 高錳酸鉀 高錳酸鉀在酒精中不溶解 不同
不同
4.常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑。
溶液 白酒 碘酒 葡萄糖溶液 鹽酸 10%的乙醇汽油
①溶質(zhì) 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　
②溶劑 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　
乙醇
碘
葡萄糖
氯化氫
乙醇
水
酒精
水
水
汽油
特別提醒
溶液一般是根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的名稱命名的。
①溶劑是水的命名:“溶質(zhì)名稱+溶液”,如氯化鈉溶于水形成的溶液叫“氯化鈉的水溶液”或“氯化鈉溶液”等;
②溶劑不是水的命名:“溶質(zhì)名稱+的+溶劑名稱+溶液”,如碘溶于酒精形成的溶液叫“碘的酒精溶液”或“碘酒”等。
5.影響溶解速率的因素。
在許多情況下，人們希望能夠較快地溶解某些固體。根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，生活中能加大蔗糖在水中的溶解速率的方法有:_________________
　 。
升溫、攪拌(或振蕩)、
研碎(或增大接觸面積等)
6.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象:如圖，分別取氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)各 3 g，置于3個(gè)同樣規(guī)格的燒杯中。
請(qǐng)?zhí)顚懭芙馇昂蟮臏囟茸兓?br/>溶質(zhì) 氯化鈉 硝酸銨 氫氧化鈉
溶解前后的溫度變化/℃ 溫度　 　　 溫度　　　 溫度　　　
沒(méi)有明顯變化
降低　
升高
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 03
課堂導(dǎo)學(xué)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【例題1】(經(jīng)典題)將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?　　)
A.二氧化錳　 B.汽油　
C.白糖　 D.面粉
知識(shí)點(diǎn)一　溶液的組成
C
【練習(xí)1】(變式題)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(　　)
A.溶液中的溶質(zhì)一定是固體　
B.溶液一定是無(wú)色透明的
C.溶液中上層濃度小，下層濃度大　
D.溶液一定是混合物
D
【練習(xí)2】(變式題)下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別出來(lái)的是(　　)
A.氫氣和一氧化碳　
B.酒精和汽油
C.氯化鈣固體和碳酸鈣粉末　
D.氯化鐵固體和氯化鈉固體
. .
A
【練習(xí)3】(變式題)根據(jù)溶液的組成用化學(xué)式填空。
溶液 澄清石灰水 食鹽水 糖水 碘酒 75%的酒精溶液
①溶質(zhì) 　　 　 　　　 C6H12O6 　　　 C2H5OH
②溶劑 　　　 　　　 　　　 　　 　 　　　
Ca(OH)2
NaCl　
I2
H2O
H2O
H2O
C2H5OH　
H2O
【例題2】(經(jīng)典題)若要研究溫度對(duì)顆粒大小均勻的蔗糖溶解快慢的影響，應(yīng)對(duì)比(　　)
A.甲和乙
B.乙和丙
C.甲和丙
D.丙和丁
知識(shí)點(diǎn)二　溶解快慢的影響因素
C
【練習(xí)4】(變式題)科學(xué)探究通常需要控制變量。如圖，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，當(dāng)我們探究食鹽顆粒大小對(duì)溶解快慢的影響時(shí)，涉及以下因素，你認(rèn)為需要控制的因素有(　　)
①水量多少?、跍囟雀叩汀、凼欠駭嚢?br/>A.① B.②
C.③ D.全部
D
【例題3】(經(jīng)典題)下列物質(zhì)溶于水，會(huì)導(dǎo)致溶液溫度明顯升高的是(　　)
A.硝酸銨　 B.氯化鈉　 C.蔗糖　 D.氫氧化鈉
知識(shí)點(diǎn)三　物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
D
【練習(xí)5】(變式題)如圖，向試管的水中加入一定量下列物質(zhì)，U形管內(nèi)液面左邊升高、右邊降低，該物質(zhì)是(　　)
A.氫氧化鈉　 B.氯化鈉
C.硝酸銨晶體　 D.蔗糖
C(共16張PPT)
第七單元　溶液
7.3　溶液濃稀的表示
7.3.2　有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
目錄
1
2
自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
3
課堂導(dǎo)學(xué)
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.能進(jìn)行稀釋溶液的計(jì)算。
2.感受定量研究的意義。
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 02
自主學(xué)習(xí)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
溶液的稀釋:濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
m濃× a% = m稀× b%　m稀= m濃+ m水
m濃表示濃溶液質(zhì)量，a%表示濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m稀表示稀溶液質(zhì)量，b%表示稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m水表示稀釋時(shí)加水的質(zhì)量。
特別提醒
稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 03
課堂導(dǎo)學(xué)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【例題1】(經(jīng)典題)把20%的硝酸鉀溶液50 g加水稀釋到200 g，則稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A.5% B.20% C.12%　 D.6%
知識(shí)點(diǎn)一　溶液加水(減水)計(jì)算
A
【例題2】(經(jīng)典題)把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需加水(　　)
A.980 g B.882 g C.880 g D.98 g
C
【練習(xí)1】(變式題)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50 g，加水200 g后取出10 g，則此10 g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)
A.0.2%　 B.4% C.1% D.2%
D
【練習(xí)2】(變式題)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液100 g，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是(　　)
A.加入固體硝酸鈉10 g
B.蒸發(fā)掉水50 g
C.加入100 g 20%的硝酸鈉溶液
D.將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉一半
B
【例題3】(經(jīng)典題)要配制100 g 12%的稀鹽酸(密度為1.1 g/mL)，需要36%的濃鹽酸(密度為1.2 g/mL)體積約為(　　)
A.28.7 mL B.27.8 mL
C.30.6 mL D.40 mL
知識(shí)點(diǎn)二　涉及密度、體積的溶液稀釋計(jì)算
B
【練習(xí)3】(變式題)某工廠用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制25%的稀硫酸供生產(chǎn)使用，則配制時(shí)所用的濃硫酸與水的體積比最接近于(　　)
A.1∶3 B.1∶4 C.1∶5 D.1∶6
C
【練習(xí)4】(變式題)某工廠化驗(yàn)室配制5 000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19 g/cm3)的體積為多少 (結(jié)果保留一位小數(shù))
解：設(shè)需要38%的鹽酸的體積為V。
1.19×V×38%=5 000×20%
V≈2 211.4 mL
答：需要38%的鹽酸(密度為1.19 g/cm3)的體積約為2 211.4 mL。
【練習(xí)5】(變式題)某學(xué)校化學(xué)小組欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室中只有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃硫酸，用40%的濃硫酸13 g配制2%的稀硫酸。求:
(1)13 g濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量是多少
(2)需加水(密度為1.0 g/cm3)的體積為多少
(1)13 g×40%=5.2 g　
答：13 g濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量是5.2 g。
(2)解：設(shè)需加水(密度為1.0 g/cm3)的體積為x。
(x×1.0 g/cm3+13 g)×2% =13 g×40%
x=247 cm3
答：需加水(密度為1.0 g/cm3)的體積為247 cm3。(共17張PPT)
第七單元　溶液
7.4　跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng):海洋資源的綜合利用與制鹽
7.4.1　項(xiàng)目活動(dòng)1 認(rèn)識(shí)海洋資源　
項(xiàng)目活動(dòng)2 從海水中獲取粗鹽
目錄
1
2
自主學(xué)習(xí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
3
課堂導(dǎo)學(xué)
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 01
學(xué)習(xí)目標(biāo)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。
2.認(rèn)識(shí)結(jié)晶現(xiàn)象。
3.理解從海水中獲取粗鹽的操作方法和原理。
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 02
自主學(xué)習(xí)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
一、項(xiàng)目活動(dòng)1　認(rèn)識(shí)海洋資源
1.海洋提供了豐富的資源，如生物資源、　　　　資源、　　　　資源、能源資源等。
2.開(kāi)發(fā)海洋資源過(guò)程中需要遵守《　　　　　 　　　 　　　　(2017年修正)》的相關(guān)法法律法規(guī)。
化學(xué)
礦產(chǎn)
中華人民共和國(guó)海洋環(huán)境保護(hù)法
二、項(xiàng)目活動(dòng)2　從海水中獲取粗鹽
1.飽和溶液析出　　　 　的過(guò)程叫作結(jié)晶。
2.從飽和溶液得到晶體的方法。
(1)冷卻結(jié)晶法:適用于溶質(zhì)溶解度隨溫度升高而顯著　 　　　的物質(zhì)(如硝酸鉀)。
(2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法:適用于溶質(zhì)溶解度隨溫度變化并沒(méi)有顯著變化的固體物質(zhì)(如氯化鈉)。
晶體
增大
3.海水“曬鹽”是通過(guò) 　 (填“蒸發(fā)溶劑結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”)
的方式獲取粗鹽，此過(guò)程屬于　　　　(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
蒸發(fā)溶劑結(jié)晶
物理
4.海水曬鹽的過(guò)程。
海水曬鹽也可以得到氯化鈉，其大致過(guò)程如圖，圖中A是　　 　　(填“結(jié)晶池”或“蒸發(fā)池” ，下同)，B是　　 　　。
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
讓學(xué)習(xí)變的簡(jiǎn)單
PART 03
課堂導(dǎo)學(xué)
自主學(xué)習(xí)
課堂導(dǎo)學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【例題】(經(jīng)典題)保護(hù)海洋資源，構(gòu)建和諧海洋。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.禁止核污染廢水排放到海洋中
B.大力圍海造田，增加建設(shè)用地
C.用海水制備金屬鈉屬于化學(xué)變化
D.加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測(cè)、完善監(jiān)測(cè)體系
知識(shí)點(diǎn)　海洋資源的綜合利用與制鹽
. .
B
【練習(xí)1】(變式題)海洋是人類千萬(wàn)年來(lái)取之不盡、用之不竭的資源寶庫(kù)。下列關(guān)于海洋中物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)
A.我國(guó)海洋資源豐富，可以隨意開(kāi)發(fā)
B.從海水中獲得粗鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，這是利用了NaCl的溶解度隨溫度變化不大的性質(zhì)
C.海水曬鹽后，剩余溶液不再有任何利用價(jià)值
D.海水中溶有大量的物質(zhì)，其中含量最多是氯化鎂
B
【練習(xí)2】(變式題)海水綜合利用流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.從母液中可以進(jìn)一步制得金屬鎂　
B.①處操作是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C.海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)
D.析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
. .
D
【練習(xí)3】(項(xiàng)目式學(xué)習(xí)題)模擬海水曬鹽。
海水曬鹽的目的是從海水中獲取NaCl。同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中用海水樣品模擬海水曬鹽。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)M】取少量海水進(jìn)行過(guò)濾。將過(guò)濾后的海水倒入蒸發(fā)皿中，點(diǎn)燃酒精燈加熱海水，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。一段時(shí)間后有晶體析出，停止加熱。
【實(shí)驗(yàn)分析】同學(xué)們利用海水中兩種主要物質(zhì)的溶解度(如表)，對(duì)海水曬鹽的過(guò)程進(jìn)行分析。
溫度/ ℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
(1)海水曬鹽的類似于實(shí)驗(yàn)室操作的　　　 　結(jié)晶。
(2)海水曬鹽過(guò)程中析出的主要物質(zhì)是　　　　　　　(寫物質(zhì)名稱)，原理是氯化鈉的溶解度受溫度影響　　　　，蒸發(fā)過(guò)程中因　　　　減小而析出晶體；剩余海水為這種物質(zhì)的　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)實(shí)驗(yàn)停止后，剩余海水溫度恢復(fù)至20 ℃，此時(shí)海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為　　　 　。(結(jié)果精確到0.1%)
蒸發(fā)
氯化鈉
不大
溶劑
飽和
26.5%
(4)若將海水完全蒸干反而不利于制鹽，原因是 _____________________　
　 。
【成果分享】通過(guò)此次項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)識(shí)到，要學(xué)好知識(shí)，用好知識(shí)，真正認(rèn)識(shí)世界，合理開(kāi)發(fā)資源，為報(bào)效祖國(guó)貢獻(xiàn)自己的力量。
氯化鈣等雜質(zhì)會(huì)留在
所得氯化鈉固體中，導(dǎo)致得到的鹽不純

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