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第2章 元素與物質世界
離子反應
1.通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發生的條件。
2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷。
溫故知新
完成下列物質在水溶液中的電離方程式。
(1) HF (2)H2SO (3)H3PO4
(4) NH3·H2O (5)Al（OH）3 (6)Mg（OH）2
(7)NaHCO3 (8) KAl（SO4）2 (9)AgCl
(10)NaHSO4 (11)H2S (12)HClO4
觀察 · 思考
探究電解質在水溶液中反應的實質
隨稀硫酸的滴入，電導率先變小后變大，同時溶液中出現白色沉淀，溶液顏色由紅色變淺至褪色。
結論：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是溶液中的H＋和OH－結合生成難電離的水、Ba2＋和結合生成硫酸鋇沉淀，溶液中的離子濃度降低。
一、離子反應
(1)概念：在溶液中有離子參加的化學反應。
(2)實質：溶液中某種或某些離子的濃度發生了變化。
請分析Ba(OH)2與稀硫酸反應過程的微觀示意圖
反應前
反應后
Ba(OH)2
稀硫酸
Ba2+
OH-
OH-
H+
H+
BaSO4
H2O
H2O
①生成難溶物
(3)離子反應發生的條件
單質：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等
酸：H2SiO3(硅酸)
堿：除了強堿 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ；弱堿(NH3 H2O)外其余的堿基本都難溶。
鹽：
鹽酸鹽(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硫酸鹽(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硝酸鹽(NO3-)：全部可以溶于水
弱酸鹽：除陽離子為Na＋、K＋、NH4＋的弱酸鹽可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
②生成氣體
③生成難電離的物質
(3)離子反應發生的條件
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3
弱堿：NH3.H2O
水
三條件中，只要具備其中之一即可。
1.判斷正誤
(1)溶液中有離子參加或生成的化學反應都屬于離子反應
(2)只要有H2O生成的反應就是離子反應
(3)發生離子反應時溶液中的離子濃度一定會減小
(4)電解質在溶液中發生了離子反應，則溶液的導電性一定減弱
(5)電解質在溶液中發生離子反應一定要生成沉淀、水或氣體
A.M→N段溶液中的離子數目減少
B.N點Ca2＋完全轉化為CaCO3
C.N→P段溶液中的陰離子、陽離子數目均增加
D.N→P段反應的化學方程式為CaCO3＋CO2===Ca(HCO3)2
D
2.CO2通入澄清石灰水中，溶液的導電能力與通入CO2的質量關系如圖所示(假設反應過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是
聯想 · 質疑
將KCl溶液與AgNO3溶液混合，分析KCl溶液與AgNO3溶液反應的實質，如何表示該反應的實質呢？
　Ag＋與Cl－反應生成了AgCl沉淀，用Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示離子反應的實質，即離子反應方程式。
Cl－
Ag+
AgCl
Cl-
Cl-
K+
K+
Ag+
K+
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子
二、離子方程式
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
【思考】氫氣還原氧化銅，能否用離子方程式表示？
只能用化學方程式表示： H2 + CuO = Cu + H2O
(1)“寫”正確寫出反應的化學方程式。
例: 以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應為例
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
(2)“拆” 把易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿、和大部分可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。
性質思維
分類思維
為什么可以發生反應？
物質類別（酸、堿、鹽……）
性質（通性、特性）
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
可溶性鹽
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
可 拆
六大強酸：
四大強堿：
難溶性鹽：
不可拆
弱酸：
弱堿：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
氧化物：
CaO、H2O、CuO等
單質：
Na、Cl2、C、O2等
微溶物的處理：
1.溶液狀態時（例如澄清石灰水），拆
2.濁液或固態時（例如石灰乳），不拆
3.出現在生成物中，不拆
(3)“刪” 刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化簡
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數和電荷是否相等
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
變化思維
守恒思維
書寫下列各組物質之間發生反應的離子方程式。
(1)NaOH溶液與稀硫酸： 。
(2)KOH溶液與稀鹽酸： 。
(3)BaCl2溶液與Na2SO4溶液： 。
(4)Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液： 。
(5)碳酸鈣與稀鹽酸： 。
OH－＋H＋===H2O
OH－＋H＋===H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ba2＋＋===BaSO4↓
Ba2＋＋===BaSO4↓
(1)你認為離子方程式與化學方程式有哪些區別和聯系？
聯系：離子方程式和化學方程式都可以用來表示化學反應。
區別：離子方程式所表示的不僅僅是一個反應，而是一類反應，并且揭示了這類反應的實質；而化學方程式僅能表示某一個化學反應。
(2)你能再補充一個與OH－＋H＋===H2O對應的化學反應嗎？
NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O、
【思考與討論】
離子方程式的意義
離子方程式和化學方程式都可以用來表示化學反應，但離子方程式所表示的不僅僅是一個反應，而是一類反應，并且揭示了這類反應的實質。
H++OH－ === H2O
表示一類反應
強酸
強堿
生成H2O
Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
2NaOH+H2SO4 === Na2SO4↓+2H2O
不是，如NaHSO4溶液和NaOH溶液混合反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，但兩者的反應不是酸堿中和反應
H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應嗎？請從下列試劑中選擇物質，證明你的觀點：_______________________________________________
_____________________________________________________。
a.稀H2SO4 b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液 d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液

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