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(共16張PPT)
第2章 元素與物質(zhì)世界
認識氧化還原反應
1.掌握氧化還原反應的概念、特征、及實質(zhì)。
2.通過探究氧化還原的實質(zhì),從微觀角度認識表示氧化還原反應的兩種常見方法——雙線橋法和單線橋法。
3.理清氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關(guān)系
1852年，弗蘭克蘭在研究金屬有化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善后，人們把化合價升高的反應叫做氧化反應，把化合價降低的反應叫做還原反應。
化合價的視角看氧化還原
銅絲在空氣中加熱
用氫氣還原氧化銅
鐵絲插入硫酸銅溶液
向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
0 0 +2 -2
Cu +O2 CuO
△
H2 +CuO Cu + H2 O
△
0 +2 0 +1
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
0 +2 0 +2
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4
+1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2
化合價的視角看氧化還原
一、認識氧化還原反應
1．氧化還原反應的特征
在反應過程中有元素化合價變化的化學反應
（1）定義：
（2）從化合價升降的角度分析氧化反應、還原反應：
①氧化反應
反應物所含某種（或某些）元素化合價升高的反應
②還原反應
反應物所含某種（或某些）元素化合價降低的反應
元素的化合價升降是什么原因造成的？
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
Na+
Cl-
NaCl的形成過程
電子轉(zhuǎn)移
1e-
2.氧化還原反應的實質(zhì)
有電流通過
電子的定向移動
2． 電流是怎么產(chǎn)生的？
3．電子得失的情況是怎樣的？
1．電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明什么
Fe失去電子生成Fe2+， Fe提供電子
Cu2+得到電子生成Cu單質(zhì)
4．電流表指針的偏轉(zhuǎn)對于你認識鐵與CuSO4溶液反應的實質(zhì)有什么啟示？
交流與研討
2.氧化還原反應的實質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移
失電子
化合價升高
得電子
化合價降低
氧化反應
還原反應
元素化合價變化
電子的轉(zhuǎn)移
外觀表現(xiàn)
判斷依據(jù)
本質(zhì)
二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1、雙線橋法（表示電子得失情況）
標價態(tài)
標出變價元素的化合價。
連雙線
箭頭從反應物中的元素，指向生成物中的同種元素，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向。
橋上標出“得到”“失去”，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用a×be-的形式。（a表示共有多少個原子得失電子，b表示每個原子得失電子數(shù)）。
注得失
先標化合價，再看價變化；
起止同元素，橋上標變化。
注意事項：
①箭頭、箭尾必須對應化合價發(fā)生變化的同種元素的原子；
②必須注明“得到”或“失去”；
③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子總數(shù)要相等。
1、雙線橋法（表示電子得失情況）
2、單線橋法
標價態(tài)
標出變價元素的化合價。
連雙線
始于被氧化的物質(zhì)中的化合價升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價降低的元素
標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)
注得失
注意事項
①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
②要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向；
③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。
2、單線橋法
1．下列反應中，屬于氧化還原反應的是(　　)
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A．①②　　 B．②③　　C．①③　　 D．③④
A
2．下列類型的反應中，元素化合價一定發(fā)生變化的是(　　)
A．化合反應　　　　　　 B．分解反應
C．置換反應 D．復分解反應
C
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關(guān)系
有單質(zhì)參加的化合反應，有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。
A. B.
C. D.
3.下列氧化還原反應方程式中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是
D
①MnO2＋4HCl(濃) ===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Δ
4.雙線橋法、單線橋法

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