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第2章 元素與物質(zhì)世界
電解質(zhì)的電離
1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見(jiàn)的電解質(zhì)，能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性。
2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
某些藥用泡騰片是將藥物與碳酸氫鈉、固體酸及
一些輔料混在一起壓制而成的。泡騰片本身干燥，
不含水分，一旦放入水中，立刻產(chǎn)生大量二氧化
碳?xì)怏w。在氣體的作用下，泡騰片在水中翻騰，
加速了藥物的分散和溶解。同時(shí)，由于二氧化碳?xì)怏w溶于水中，使藥水喝起來(lái)像“汽水”，改善了口感。
物質(zhì)溶解在水中到底發(fā)生了什么變化呢？
聯(lián)想 · 質(zhì)疑
觀察 · 思考
研究氯化鈉的導(dǎo)電性
觀察固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)氯化鈉在什么情況下能夠?qū)щ姟?br/>固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鈉溶液，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電，
原因是什么？
氯化鈉晶體是由帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子，通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密排列所形成的，晶體中的離子不能自由移動(dòng)，因此氯化鈉晶體不能導(dǎo)電。
受熱熔化時(shí)，氯化鈉晶體中的鈉離子與氯離子之間的相互作用被破壞，形成能夠自由移動(dòng)的離子，故熔融狀態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電。
熔融的NaCl能導(dǎo)電
物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程
1．電離：
2．電離過(guò)程的表達(dá)形式
用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示電離過(guò)程的式子
電離方程式：
NaOH === Na+ + OH-
①符合客觀事實(shí)：
HCl === H+ + Cl-
NaCl === Na+ + Cl-
③電荷守恒：
化合價(jià)不變、原子團(tuán)不變
②質(zhì)量守恒：
元素的種類(lèi)、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)守恒
電荷總數(shù)守恒，溶液呈電中性
H2SO4 === 2H+ +
H2SO4 === H+ +
H2SO4 === H+ + S6++ O2-
3．酸、堿、鹽
酸：
電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物
溶于水發(fā)生電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物
堿：
酸、堿、鹽的電離條件：
①酸只有在水溶液中能電離，液態(tài)酸不能電離。
②NaOH、KOH等強(qiáng)堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能發(fā)生電離。
③多數(shù)鹽在熔化狀態(tài)或水溶液中能發(fā)生電離。
電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物
鹽：
4．電解質(zhì)：
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?br/>非電解質(zhì)：
酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水等
在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
非金屬氧化物以及大多數(shù)有機(jī)物
H2SO4
H2CO3
NaOH
NH3·H2O
NaCl
BaSO4
MgO
SO2
CO2
CO
蔗糖
CH4
NH3
乙醇
Na2O
5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
(2)自由移動(dòng)的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)
(1)電解質(zhì)溶于水電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)形成電流
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．強(qiáng)電解質(zhì)
(1)定義：
在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽。
用“ === ”
H2SO4 === 2H＋＋
KOH === K＋＋OH－
(2)常見(jiàn)物質(zhì)：
(3)電離方程式：
在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)
弱酸、弱堿、水
CH3COOH CH3COO－＋H＋
(2)常見(jiàn)物質(zhì)：
(3)電離方程式：
2．弱電解質(zhì)
(1)定義：
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．有下列物質(zhì)：①NaOH固體、 ②銅絲、 ③HCl氣體、 ④稀H2SO4、⑤CO2氣體、 ⑥氨水、 ⑦Na2CO3粉末、 ⑧蔗糖晶體、 ⑨熔融NaCl、⑩ CuSO4·5H2O晶體
請(qǐng)用序號(hào)填空：
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______________，溶于水和熔融下都能導(dǎo)電
的是______________。
②④⑥⑨
(2)屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是______。
⑤⑧
①⑦⑨⑩
①③⑦⑨⑩
2．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NH4Cl___________________________________________
（2）KOH______________________________________________
（3）Na2CO3____________________________________________
（4）H2SO4_____________________________________________
（5）NaHCO3____________________________________________
（6）NaHSO4_____________________________________________
（7）NH3·H2O____________________________________________
NH4Cl === ＋Cl－
KOH === K＋＋OH－
Na2CO3 === 2Na＋＋
H2SO4 === 2H＋＋
NaHCO3 === Na＋＋
NaHSO4 === Na＋＋H＋＋
NH3·H2O ＋OH－
3．下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A．熔融 NaCl 發(fā)生了電離，能導(dǎo)電
B．NaCl 晶體不能導(dǎo)電
C．NH4NO3 電離時(shí)產(chǎn)生了、，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、三種離子
C
4．下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
C．硫酸鋇難溶于水，其水溶液電阻很大，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水
A
電解質(zhì)的判斷方法
(2)從導(dǎo)電性角度：
酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等是電解質(zhì)。
①化合物在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；
(1)從物質(zhì)分類(lèi)角度：
②而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。
①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
②電解質(zhì)一定是本身在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物。
(3)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問(wèn)題：
SO2、CO2、NH3 是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物 H2SO3、H2CO3、NH3·H2O 是電解質(zhì)。

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