資源簡(jiǎn)介

(共17張PPT)
第2章 元素與物質(zhì)世界
氧化劑和還原劑
3.知道氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及相關(guān)應(yīng)用。
1.掌握氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念，了解常見的氧化劑和還原劑。
2.會(huì)從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)的氧化性和還原性，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。
交流 · 研討
以下氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素有哪些，化合價(jià)降低的元素有哪些？哪種反應(yīng)物含有化合價(jià)升高的元素，哪種反應(yīng)物含有化合價(jià)降低的元素？
(1)2Cu + O2 === 2CuO
(2)CuO + H2 === Cu + H2O
(3)Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
高溫
還原劑→具有還原性→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→氧化產(chǎn)物→發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化劑→具有氧化性→得電子→化合價(jià)降低→被還原→還原產(chǎn)物→發(fā)生還原反應(yīng)
氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物
還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物
一、氧化劑和還原劑
氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化性
還原性
已知氧化還原反應(yīng)：
5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
(1)上述反應(yīng)中H2O2→O2，氧元素的化合價(jià)由____價(jià)升高到___價(jià)，因而H2O2是_______，O2是________。
(2)上述反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合價(jià)由____價(jià)降低到___價(jià)，因而KMnO4 是______，MnSO4是________。
(3)該反應(yīng)中，H2O是氧化產(chǎn)物嗎？是還原產(chǎn)物嗎？分析其原因。
－1
0
還原劑
氧化產(chǎn)物
＋7
＋2
氧化劑
還原產(chǎn)物
生成物H2O中的各元素沒有價(jià)態(tài)變化，所以H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。
+1 -1 +7 -2 +2 0
二、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系
鐵元素（Fe）：
硫元素（S）：
0
+2
+3
-2
0
+4
+6
↑
↓
↑
↑
↑
↑
↓
↓
↓
↓
最高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)只具有氧化性；
最低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)只具有還原性；
中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性
常見的氧化劑和還原劑
(1)常見的氧化劑
①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等。
②變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、KClO3等。
③過氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2 濃硝酸 KMnO4(H+) Fe3+ H2O2
漂白粉[Ca(ClO)2]
(2)常見的還原劑
①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。
③含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽：如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。
④其他：如濃鹽酸、NH3等。
還原鐵粉
硫黃
濃鹽酸
2. 下列說法正確的是（ ）
A、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子越多，還原性越強(qiáng)
D、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D
B
1. 下列微粒既有氧化性，又有還原性的是( )
A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、I-
注意：氧化性、還原性的強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目多少無關(guān)，如Na比Al的還原性強(qiáng)
三、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較
(1) 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu
②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+
Fe ＞ Cu ＞ Fe2+
Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
B
(2)根據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷，如根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表
金屬
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
單質(zhì)的還原性逐漸減弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+
陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)
(3)根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)程度比較
如：①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反應(yīng)條件可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度判斷
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS,
變價(jià)金屬Fe被Cl2氧化為+3價(jià)，而S只能將Fe氧化+2價(jià)，
氧化性: Cl2 >S
點(diǎn)燃
1.下列物質(zhì)屬于常見還原劑的是
A.O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.活潑金屬
D
2.下列變化中，需要加入還原劑的是
A.2Cl－→Cl2 B.Fe3＋→Fe2＋
B
3.某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO2 2MgO＋C。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是
A.鎂元素化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，所以MgO是還原劑
B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞C
C.CO2做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
B
4.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是 ，其中氧化性較強(qiáng)的是 。
Cl2、H＋
Cl2
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下四個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在四個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ；
酸性、氧化性
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ；
酸性
③2HCl H2↑＋Cl2↑ ；
氧化性、還原性
④KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 。
還原性、酸性

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